2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习教师用书：本章必刷题——易错题排查落实 化学物质及其变化
展开本章必刷题——易错题排查落实
一、常考易错题排查落实
1．物质组成、性质及应用类正误判断
(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物。 ( )
(2)向蓝色硫酸铜晶体上滴加浓硫酸，会发生化学变化。 ( )
(3)金属氧化物均为碱性氧化物。 ( )
(4)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物。 ( )
(5)232Th转化为233U是化学变化。 ( )
(6)直径为20 nm的纳米级碳酸钙属于胶体。 ( )
(7)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律。 ( )
(8)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。 ( )
(9)用活性炭去除冰箱中的异味，该过程中没有发生化学变化。 ( )
(10)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化。 ( )
(11)六水氯化钙可用作食品干燥剂。 ( )
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)√ (10)× (11)×
2．离子方程式正误判断
(1)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O。 ( )
(2)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 ( )
(3)用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋。 ( )
(4)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O。 ( )
(5)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O。 ( )
(6)向NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O。 ( )
(7)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。 ( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)×
3．氧化还原反应概念正误判断
(1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。 ( )
(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化。 ( )
(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。 ( )
(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。 ( )
(5)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原。 ( )
(6)失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强。 ( )
(7)金属元素被还原，不一定得到金属单质。 ( )
(8)含氧酸中心原子的价态越高，氧化性一定越强。 ( )
(9)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子。 ( )
答案：(1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)× (7)√ (8)× (9)×
二、常考易错离子方程式书写再落实
1．CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
2．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：2AgCl＋S2－Ag2S＋2Cl－
3．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
4．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：NH＋HCO＋2OH－2H2O＋CO＋NH3↑
5．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：
________________________________________________________________________。
答案：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
6．小苏打与NaOH溶液混合：________________________________________________________________________。
答案：HCO＋OH－===CO＋H2O
7．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：________________________________________________________________________。
答案：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O
8．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：________________________________________________________________________。
答案：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
9．向FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：
________________________________________________________________________。
答案：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O
10．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
________________________________________________________________________。
答案：3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3===3Cl－＋5H2O＋2FeO
三、信息型氧化还原反应方程式书写再落实
1．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O
(2)3MnO＋4H＋===MnO2↓＋2MnO＋2H2O
2．将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋、
3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
3．某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e－生成X，则X的化学式为______，试写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________。
解析：由原子守恒可知X中含有Br，设X中Br的化合价为x，根据题意得：0.2×(5－x)＝1，x＝0，所以KBrO3被还原成Br2。在该氧化还原反应中，KBrO3是氧化剂，其还原产物为Br2，AsH3为还原剂，其氧化产物为H3AsO4，H2SO4作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平。
答案：Br2 4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O
4．已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变为棕黄色，试写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
解析：Fe2＋被氧化成Fe3＋，由题意可知Fe2＋过量，因为Fe2＋和Cl2不能共存，所以ClO－的还原产物只能是Cl－，而不是Cl2。
答案：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
5．尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种绿色环保能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4∶1 的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750 ℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：反应物为MnO2和Li2CO3，因为MnO2→LiMn2O4，Mn元素化合价降低，MnO2为氧化剂，则化合价升高的元素只能为氧元素，生成O2，设MnO2和Li2CO3分别为4 mol、1 mol，生成O2为x mol，则4×(4－3.5)＝4x，x＝。
答案：8MnO2＋2Li2CO34LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑
