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    2021版新高考地区选考化学(人教版)一轮复习教师用书:本章必刷题——简答题排查落实 水溶液中的离子反应与平衡

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    2021版新高考地区选考化学(人教版)一轮复习教师用书:本章必刷题——简答题排查落实 水溶液中的离子反应与平衡

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    本章必刷题——简答题排查落实1甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L10.1 mol·L1则甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比________(大于”“等于小于)10。请说明理由:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________答案:小于 甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小,所以甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比小于102(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)ClMgO写出相应反应的化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________用电解法制取金属镁时需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O能得到无水MgCl2其原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出操作步骤:________________________________________________________________________________________________________________________________________________答案:(1)MgCl2·6H2OMg(OH)ClHCl5H2OMgCl2·6H2OMgO2HCl5H2O[Mg(OH)ClMgOHCl] 在干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气故能得到无水MgCl2(2)加入MgCl2溶液充分搅拌过滤沉淀用水洗涤后干燥3为了除去CuSO4溶液中的FeSO4其操作是滴加H2O2溶液稍加热;当Fe2完全转化后慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末搅拌以控制pH3.5;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH1。控制溶液pH3.5的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________答案:使Fe3彻底水解全部转化为Fe(OH)3沉淀Cu2不会转化为Cu(OH)2沉淀 4常温下0.1 mol·L1 NaHCO3溶液的pH大于8则溶液中c(H2CO3)________(“>”“<”)c(CO)原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明下同)答案:> 溶液中既存在HCOCOH也存在HCOH2OH2CO3OH溶液的pH大于8说明HCO的水解程度大于其电离程度5为了除去氨氮废水中的NH3得到低浓度的氨氮废水采取以下措施:加入NaOH溶液调节pH9升温至30 通入空气将氨赶出并回收。(1)用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)用化学平衡原理解释通入空气的目的:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________答案:(1)NHOH===NH3·H2O(2)废水中的NH3被空气带走使NH3·H2ONH3H2O平衡向正反应方向移动有利于除氨6(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2ONH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是________________________________________________________________________答案:分解产生HCl气体抑制CeCl3水解7有一种工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因:_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________答案:AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)由于AgNH3·H2O结合成[Ag(NH3)2]使Ag浓度降低导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动80.1 mol·L1NaOH溶液分别滴定0.1 mol·L1HCl0.1 mol·L1CH3COOH所得pH变化曲线如下:则图________NaOH滴定CH3COOHpH变化曲线判断的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________答案: CH3COOH为弱电解质,0.1 mol·L1 CH3COOHpH大于19用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2的含量时酸性KMnO4溶液应放在________滴定管判断滴定终点的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________答案:酸式 滴入最后一滴标准酸性KMnO4溶液时溶液呈浅红色且半分钟内不变色10测定维生素C(C6H8O6)含量的方法:向其溶液中加入过量的碘水发生反应:C6H8O6I2C6H6O62HI然后用已知浓度的Na2S2O3滴定过量的碘发生反应:I22S2O===S4O2I可选用________做指示剂滴定终点的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________答案:淀粉溶液 滴入最后一滴Na2S2O3溶液时蓝色褪去且半分钟内不恢复原色  

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