高中化学鲁科版选修4 化学反应原理第2节 弱电解质的电离、盐类的水解教案

课题名称

3-1弱电解质的电离-电离平衡常数

授课时间

  2018. 11.8

教师姓名

学生年级

高二

课    时

2

课程标准描述

1.“认识电解质在水溶液中的电离平衡”这句话要求学生至少要学会三个内容：首先要知道什么是电解质，同时还要会判断什么样的电解质会有电离的平衡？最后要知道电离平衡与化学平衡的关系，总结特点。

2.“了解电离平衡常数的含义”。

这句话中的了解，可以理解为“记住并应用”，学生要会用化学平衡常数来解释酸性的强弱，记住电离平衡常数的影响因素，并能够计算简单的化学平衡常数。

教材内容分析

本节课是第二章化学平衡的拓展和延伸，在已有的化学平衡的特点，化学平衡常数的基础上，让学生明白弱电解质的电离平衡的特点，

学情分析

1.   学生已经学习过化学平衡的建立，以及化学平衡的特点，并能够熟练的区分强电解质和弱电解质。
2.   学生已经能够熟练的书写化学平衡常数的表达式，并且知道化学平衡常数的影响因素

学习目标

1.学生通过对化学平衡的知识的回顾，类比并记住弱电解质的电离平衡的特点 

2.学生通过阅读课文，能写出电离平衡常数的表达式，并能够应用电离平衡常数判断酸性的强弱。

重点

弱电解质的电离平衡常数

难点

弱电解质的电离平衡常数

评价任务

目标1导向：【活动一】学生通过回顾弱电解质的电离方程式，观看弱电解质电离的动画，进行自主学习，总结弱电解质电离平衡的特点。

目标2导向：【活动二】学生通过阅读课本，类比电离平衡常数的书写，总结电力平衡常数的书写形式。学生通过小组讨论，记住并应用电离平衡常数判断酸性的强弱。

导学过程

教师活动

学生活动

效果及问题预设

导

引导学生完成【旧知回顾】

展示醋酸电离平衡的动画，讲述电离平衡的建立过程

独立完成弱电解质电离方程式的书写

根据动画视频的提示，完成【新知导学部分】

思

引导学生阅读课文上有关电离平衡常数的内容

完成导学提纲

“深入学习”【任务一】

电离平衡常数：

1.   表达式； 2.意义

3.影响因素  4.应用

议

引导学生发散思维，根据已学习过的三段式和化学平衡常数的计算，分析电离平衡常数的计算方法

已知c(HX)和c(H+),求电离平衡常数。

由于弱酸只有极少一部分电离,c(H+)的数值很小,可做近似处理:c(HX)-c(H+)≈c(HX)　   

准确值：K=              

近似值：K=             

展

引导小组完成电力平衡常数的计算习题并展示结果

自选小组代表，给出深入学习部分的答案，并逐一的解决其他小组同学提出的问题。

评

引导学生总结，

对学生产生疑惑的地方加以解释说明

1.   电力平衡的特点
2.   电离平衡常数的知识点总结

【活动二】电离平衡常数的计算，pH的计算问题较大，注意引导计算方法

堂测设计

1.已知25 ℃时,醋酸的电离平衡常数Ka=1.75×10-5,下列说法正确的是(　　)。

A.向该溶液中加入一定量的硫酸,Ka增大        B.升高温度,Ka增大

C.向醋酸中加入少量水,Ka增大                D.向醋酸中加入少量氢氧化钠溶液,Ka增大

2.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

则0.1 mol·L－1的下列溶液中，氢离子浓度最大的是(　　)

A．HCN             B．HF          C．CH3COOH            D．HNO

板书设计

3.1弱电解质的电离—电离平衡常数

一、弱电解质的电离平衡

1、建立过程：

2、特点：逆，等，动，定，变

二、电离平衡常数（醋酸为例）

1、表达式：Ka  /   Kb

2、意义：判断酸性强弱

3、影响因素：T

教学反思