高中第一节 化学反应与能量变化教学设计

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《化学反应及其能量变化》试卷一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4分）1、   1、  下列变化必须加入氧化剂才能实现的是(A). CuO→CuSO4      ( B). CO2→CO   (C). KClO3→O2    (D). Fe→Fe3O4         2、   2、  硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成(A)．S2－ 　　　　(B)．S 　　　　　(C)．SO32－　　　　(D)．SO42－3、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是(A)．NH4+ 、NO3－、Fe2+、Cl－　　 　(B)．Na+、HS－、K+、SO42－(C)．MnO4－、K+、SO42－、Na+       (D)．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－4．已知在某温度时发生如下三个反应：(1)C＋CO2＝2CO    (2)C＋H2O＝CO＋H2    (3)CO＋H2O＝CO2＋H2据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是： (A)．CO＞C＞H2 (B)．C＞CO＞H2(C)．C＞H2＞CO (D)．CO＞H2＞C5．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下2ICl＋2Zn=ZnCl2＋Znl2         ICl＋H2O=HCl＋HIO下列关于ICl性质的叙述正确的是(A).ZnCl2是氧化产物，又是还原产物       (B).ZnI2是氧化产物，又是还原产物(C).ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂(D).ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应6．剧毒物氰化钠（NaCN）存在如下反应：2NaCN＋O2＋2NaOH＋2H2O→2Na2CO3＋2NH3有关叙述正确的是 (A)．氧气是氧化剂 (B)．水是还原剂(C)．氨是氧化产物 (D)．碳酸钠是氧化产物7、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，5mol水能还原的BrF3的物质的量为：
(A).1mol    (B).4/3mol   (C).2mol    (D).3mol
8．下列反应的离子方程式不正确的是：(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+9、ＮaＨ是一种白色的离子晶体，其中钠为＋１价，ＮaＨ与水反应放出氢气，下列叙述中，正确的是(Ａ).ＮaＨ在水中显酸性                 (Ｂ).ＮaＨ中氢离子的电子排布与氦相同(Ｃ).ＮaＨ中氢离子半径比锂离子半径大   (Ｄ).ＮaＨ中氢离子可被还原成氢气10、下列各组中的离子方程式能正确表示相应的化学反应的是（A）Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O         OH-+H+=H2O（B）MnO2+4HCl（浓）  =   MnCl2+Cl2+2H2O  MnO2+4H++2Cl-   = Mn2++Cl2+2H2O（C）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O      Ba2++SO42-=BaSO4（D）NaHS+HCl=NaCl+H2S               S2-+2H+=H2S11、根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H++2I-+S      （2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2          （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是（A）H2S>H2SO3>I->Br-       （B）Br->I->H2SO3>H2S（C）H2SO3>H2S>Br->I-       （D）I->Br->H2S>H2SO312．下列微粒①Al3+  ②Cl  ③N2  ④MnO4 ⑤CO2  ⑥H2O2  ⑦Fe2+  ⑧MnO42-既具有氧化性又具有还原性的是           　　
(A)．①④⑤⑦  (B)．③⑥⑦⑧  (C)．④⑤⑥⑧  (D)．①②③⑥13．下列各组在溶液中反应，不管反应物量是多少，都能用同一离子方程式表示的是 (A)．FeBr2与Cl2                                                 (B)．Ba(OH)2与H2SO4
(C)．HCl与Na2CO3 　　       (D)．Ca(HCO3)2与NaOH14.将3.20g Cu跟30.0mL 10.0mol·L－1的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2.若反应后溶液中有a mol H+离子,则此时溶液中含NO3－离子的物质的量为(A)    (A)    (a+0.5)mol   (B)2 a mol   (C)0.1 a mol    (D)(a+0.1)mol15、已知下列两个热化学方程式2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）;ΔH=-571.6KJ/molC3H8（气）+5O2（气）=3CO2（气）+4H2O（液）; ΔH=-2220KJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为(A)、3：1   (B)、1：4   (C)、1：3   (D)：1；1 阳泉一中高考化学复习单元过关班级                 姓名                     成绩              选择题答题卡1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15    二、按要求完成下列各题（共16分）1、写出下列离子方程式：（1）氢氧化钡溶液中通入足量的CO2气体                                （2）二氧化硫气体通入到溴水中                                          （3）氯气通入到氢氧化钾溶液中                                       （4）碳酸氢钠加入到重水（D2O）中                                     2、写出下列热化学方程式：（1）1克氢气在氧气中充分燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。                                          。（2）在101 kPa时，4.0克硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出37kJ热量，S燃烧的热化学方程式为                                    。 3、 3、配平下列化学方程式，将化学计量数数填在括号内            +             ——              +    NO+           +                        +             +            ——         +            +      ＋     　　　　 三、综合题（共16分） 1．联氨又称肼，分子式为N2H4。与NH3有相似的化学性质，如：与酸能反应。（1）          （1）       写出肼的电子式：                                           （2）          （2）       写出肼与盐酸反应的离子方程式：  （3）肼做为火箭发动机燃料，其反应为：N2H4＋O2→N2＋2H2O。该性质还可以应用做除氧剂，除去高压锅炉循环水中的溶解氧。若循环水中的含氧量（质量分数）为百万分之0.01，除去这样的水50000t，需___    _kg的肼。2、某一无色透明溶液中可能存在Ｈ+ 、Ｂa2+、Ｍg2+ 、Ｃu2+ 、ＯＨ- 、ＨＣＯ3- 、ＳＯ32-、ＮＯ3- 、Ｃl-中的一种或几种。已知该溶液能与Ａl反应放出Ｈ2 。
（1）若反应生成Ａl3+，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有
_______________________                 。
（2）若反应生成ＡlＯ2- ，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有
______________________                  。*3．已知Cl2通入浓氨水中会发生如下反应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，今有体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L[其中Cl2、N2各占50％（体积分数）]。（气体体积均在标准状况下测定）(1）经计算，被氧化的氨的质量为___   _g。（不必写出计算过程）(2)下面是三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数x分别表示什么量，并填写在表格内： 学生编号所列第一步算式未知数x表示的意义甲（3-1）∶2＝（1.12-0.672）/22.4∶x 乙3∶（x-0.672/2）＝1∶[0.672/2-（1.12-x）] 丙71x＋28（1-x）＝3.335/1.12×22.4   四、计算题（共8分）2.24克铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，还原产生只有NO，并且铁、硝酸均无剩余。向反应后溶液中加入50mL0.2mol·L－1的KI溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。