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化学必修一专题1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质教案及反思
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这是一份化学必修一专题1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质教案及反思，共30页。
第一单元 丰富多彩的化学物质
第一课时 绪言：化学――人类进步的关键
教学目标：
1． 了解化学的发展简史
2． 了解化学在人类进步过程中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣。
3． 了解新课程化学学习方式和教学方式的改变，掌握科学的学习方法
教学方法：讲演法
教学用具：CAI课件
教学过程：
［导入新课］由中国四大发明引入
［讲述］一、化学发展简史
简要介绍化学发展的五个时期，每个时期的时间区域和主要特征。
1．远古的工艺化学时期：制陶、冶金、酿酒、染色等工艺主要是在实践经验的直接启发下经过多少万年摸索而来的，化学知识还没有形成。
2．炼丹术和医药化学时期。（公元前1500年到公元1650年）。炼丹术士和炼金木士们，为求得长生不老的仙丹，为求得荣华富责的黄金，开始了最早的化学实验。
3．燃素化学时期（1650年到1775年）。认为可燃物能够燃烧是因为它含有燃素，燃烧的过程是可燃物中燃素放出的过程，可燃物放出燃素后成为灰烬。
4．定量化学时期，即近代化学时期（1775年前后）。拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说，开创了定量化学时期。这一时期建立了不少化学基本定律，提出了原子学说，发现了元素周期律，发展了有机结构理论。
5．科学相互渗透时期，即现代化学时期。二十世纪初，量子论的发展使化学和物理学有了共同的语言，解决了化学上许多悬而未决的问题；另一方面，化学又向生物学和地质学等学科渗透，使蛋白质、酶的结构问题得到了逐步的解决。
［讲述］二、化学与人类进步
1．化学的历史功绩
以图片的形式简要介绍化学的发展历史和在人类历史上的重要作用。
（1 ）四大发明与改变了人类的生活方式
化学加速了人类文明人传播
东汉永元五年的木简 毕生的活字印刷
化学改变了战争方式，拓展了生存空间
古代战争原始的投石机 古代用于战争的火药箭
2 合成氨为人类的生存提供了保障
介绍哈泊及其合成氨工业，说明合成氨工业大大提高了粮食产量，对人类生存有着十分重要的意义。
合成氨工业及发明人哈伯
2．现代化学与人类现代文明
教师声情并茂地从以下几个方面去介绍现代文明，并配以介绍图片。
（1）化学与人类的衣食住行
（2） 化学材料与通讯
（3） 合成化学与健康
营养补品的制取、合成药物、癌症的攻克等。
（4） 化学是生物科学、物理科学的基础
［讲述］三、新课程高中化学的学习方法。
分别介绍新课程背景下高中化学的学习方式，鼓励学生要善于思考、勤于动手、自主学习。
1．树立自主学习的意识,转变学习方式 .
（1）自我制定计划 自我监督管理
（2）积极思考 动手动脑
（3）学会合作 善于交流讨论
2 掌握科学的学习方法,提高学习能力
（1）重视认知策略 问题解决策略的学习,克服死记硬背、机械记忆的习惯
（2）学会探究活动的各种方法，方案设计，资料搜索，实验研究等。
（3）学会正确的利用各种资源，正确向老师和同学求助
3 做好化学实验，培养实验能力，巩固知识，解决问题。
［课堂小结］：略
［教学反思］：
1．本节课我们仍采用原教材的绪言课标题，因为我们认为这样更能展示化学的魅力，激发学生的化学兴趣。新课程十分重视学生化学情感的培养和体验的丰富，所以我们在备课时十分注意这方面内容的充实。
2．很多教师都认为绪言课好上，没有什么知识目标，随意扯，讲到什么地方就是什么地方。我们在备课时感到要真正备好一节绪言课，上好一节绪言课并不轻松。要上的生动，就搜集很多的资料，这节课上下来我们才感到自己知识的匮乏。我们原来对化学的应用了解得太少，对化学前沿的最新成果了解的也太少。
第二课时 物质的分类及转化
教学目标：
1.能够说出常见物质的类别
2.利用概念图的方法明确酸碱盐之间的转化关系
3.能够对所给物质进行分类
4.归纳常见反应类型的特征，并能举例说明
5.能够用示例法初步了解复分解反应的条件
6.根据化合价的变化判断反应是否属于氧化还原反应
教学重点：
1．根据物质的组成对物质进行分类。
2．酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化关系。
3．四种化学反应类型与氧化还原反应的关系。
教学难点：
引导学生从物质的宏观性质的学习和研究转入从微观角度分析研究问题。
学法指导：
预习、讨论交流，实验操作。
教学用具：CAI课件
教学过程：
［导入新课］： 我们知道，化学世界绚丽多彩，千姿百态，奥妙无穷。请同学们我们在初中学过哪些种类的物质，我们是任何对它们行分类的？
学生讨论回答：水、空气、食盐、酒精、蔗糖、甲烷、硫酸、烧碱、氢气、
铁、铜……
［板书］： 物质的分类及转化
一、物质的分类
［交流与讨论］： 请同学们根据课前预习的内容,将我们日常生活中经常接触的几种物质：空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘酒、氢气、石墨、食盐水进行分类，（学生讨论交流、教师巡视、参与讨论、给予指导）
［小结］：从存在状态分：固态----硫酸铵、铜、食盐、石墨；
液态----食盐水、乙醇、碘酒；
气态----空气、氢气。
从组成和性质分：混合物----空气、食盐水、碘酒；
有机物----乙醇；
单质----铜（金属）、氢气、石墨（非金属）； 盐----硫酸铵。
［交流与讨论］：根据物质组成的分类方法
1． 怎样判断单质和化合物
2． 有人说H2O2是由H2和O2组成的混合物，你同意吗？
3． KClO3是不是氧化物？
学生：思考讨论
教师：在学生完成讨论后。找学生回答，说明以下几点
1． 单质和化合物的区别是看组成物质的元素种类
2． 组成与构成的区别
3． 氧化物是指两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素
［归纳小结］：请同学们阅读教材第3页图1—2，熟悉按组成分类的概念关系图。向学生说明这是中学阶段运用最多的一种分类方法。
［问题解决1］：把P3页“问题解决中”的物质按组成进行分类。经过交流和讨论，得出结果。让学生归纳总结。
在学生回答的同时，教师多媒体呈现正确答案。
混合物----氯化铁溶液；
有机物----葡萄糖；
单质----钠（金属）、氯气（非金属）；
氧化物----氧化钙
酸----硫酸 ；
碱---- 氢氧化钠；
盐----碳酸钙。
［问题解决2］：学生完成P4页“问题解决”，为了防止学生把 K2SO3误写成 K2SO4 （因为学生对K2SO4 比较熟悉）。可要求学生同时写SO3与KOH的反应。
学生：思考、书写方程式。
教师：指导学生根据“同类物质具有相似的性质”这一特点进行迁移应用。
要求学生先写出CO2与KOH的化学方程式。
在学生完成后进行评讲、校正。
2KOH + CO2 ＝ K2CO3 + H2O
迁移
2KOH + SO2 ＝ K2SO3 + H2O
迁移
2KOH + SO3 ＝ K2SO4 + H2O
根据练习说明分类研究物质的意义。
［课堂小结］：结合板书设计用多媒体对本节课进行小结。
［板书设计］：一、物质的分类
物质按组成分类的概念图（略）
［教学反思］：
1． 本节课虽然是初中已经学过的内容，但学生还是会把分类搞错，主要原因是学生对一些物质不是很熟悉，譬如NaOH，由于学生在实验时见到的都是配制好的溶液状态，故而学生很容易把它归为液体一类。
2.酸性氧化物的概念不清楚，一是与非金属氧化物混淆，二是理解为能溶于水生成相应的酸，因为初中没有学习SiO2不溶于水的知识。
3.化学教学中要注意前科学概念的影响。如酒精，生活中多是酒精溶液，所以学生易它归为混合物；冰水混合物，学生受生活经验的影响，不能从物质组成分类的本质去理解，把它归于混合物。其它如石墨等，学生也易认为是混合物。
4．作业内容有不合理的地方，如蔗糖，学生没有学过，又没有给化学式，多数学生误认为是混合物。CCl4学生不知道是有机化合物，当然也说明教学中存在着化学与生活脱节的现象。
第三课时 物质的分类转化
［复习检查］：找学生复述按组成分类的概念图。教师以手势引导学生按图的结构来回忆。
［过渡］：对于丰富多彩的化学物质，我们要分类研究。不同的物质之间在一定的条件下，可以相互转化，不同的物质之间在相互转化时，有哪些规律呢？下面我们就来研究物质之间的相互转化。
［板书］：二、物质的转化
教师：在初中，我们已经学习了一些化学反应，我们知道不同的物质在一定的条件下可以相互转化。
［交流讨论1］：请同学们阅读教材第4页，交流讨论，完成表1—1。
物质的转化类型
化学方程式
单质 → 化合物
C+O2 H2 + O2 H2O+CO2
金属氧化物→氢氧化物
Na2O+ H2O
酸 → 盐
HCl + NaOH H2SO4 + NaOH
碱 → 盐
NaOH + HNO3
金属氧化物 → 盐
CuO + H2SO4 (稀)
非金属氧化物 → 盐
CO2 + KOH SO2 + KOH
学生：完成表1－1，并与其它同学交流。
教师：引导学生尽可能列举更多方程式，待学生完成交流后，用多媒体呈现表中红字答案部分。
［学法指导］： 对于书写化学方程式来说，通常将物质分为七类：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。无机物(即单质、氧化物和碱、酸、盐)的相互关系如下图。
［交流讨论2］： 请同学们根据已有知识,自己完成钙及其化合物间的相互转化,然后小组讨论.
展示学生自己完成的化学方程式：
1、CaO + H2O 2、 CaO + HCl 3、 CaCO3 + HCl 4、CaCO3
5、Ca + H2O 6、 Ca + O2 7、 Ca + HCl 8、Ca(OH)2 + HCl
9、Ca(OH)2 + Na2CO3 10、CaCl2 + CO2 …….
［归纳整理］：请同学们对照自己写的方程式，根据化学反应的特征，按照化学反应类型进行分类，填充下面的表格。
\
反应类型
实例
A+B+…==AB
化合
Ca + H2O === Ca(OH)2
AB==A+B+……
分解
CaCO3 CaO + CO2↑
AB+C==A+CB
置换
Zn +2 HCl === ZnCl2 + H2↑
AB+CD==AD+CB
复分解
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH
［举例］：请同学们分析下面的反应：CuO + CO Cu + CO2 ，这个反应属于上面四类
反应中的哪一类？学生讨论，都不是。教师解释：有些化学反应不属于上述四种反应中的任何一种，如果分类，就要从另外的角度去分类。从反应前后某些元素是否有化合价变化来分类，属于氧化还原反应。
［归纳整理］：从反应前后是否有元素化合价变化来分析四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
［交流讨论］：部分化合反应、部分分解反应和置换反应是氧化还原反应（有化合价变化），其它的不是氧化还原反应（没有化合价变化）。
［课堂小结］：有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应和置换反应是氧化还原反应。
［课后作业］：教研室“教学质量检测讲义”专题一第一单元（第一课时）。
［板书设计］： 物质的分类及转化
一、物质的分类：教材第3页图1---2。
二、物质的转化：
物质的转化类型
化学方程式
单质 → 化合物
C+O2 H2 + O2 H2O+CO2
金属氧化物→氢氧化物
Na2O+ H2O
酸 → 盐
HCl + NaOH H2SO4 + NaOH
碱 → 盐
NaOH + HNO3
金属氧化物 → 盐
CuO + H2SO4 (稀)
非金属氧化物 → 盐
CO2 + KOH SO2 + KOH
\
反应类型
实例
A+B==AB
化合
Ca + H2O === Ca(OH)2
AB==A+B
分解
CaCO3 CaO + CO2↑
AB+C==A+CB
置换
Zn +2 HCl === ZnCl2 + H2↑
AB+CD==AD+CB
复分解
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH
三、氧化还原反应：反应前后有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应。
[教学反思]：
1.初中所学的知识很少有规律性、理解不深刻多是识记性，在迁移过程中，学生往往会写出2AgOH + CaCl2 == AgCl + Ca(OH)2 CaO + H2 == Ca + H2O等反应
2．学生对反应基本类型掌握的较好，氧化还原反应没有整体概念，因为初中是按得失氧分成氧化或还原两个反应学的，所以学生会问，到底是氧化反应还是还原反应。
课题： 物质的量 第2周 星期一 ～ 星期六 总4－6 课时
主备教师：杨 帆 （06年9月11－15日）
教学目标：
1． 初步了解物质的量的单位——摩尔的含义
2． 识记阿伏加德罗常数的近似值
3． 经历物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系的推理过程，并对结果识记。
4． 学会归纳推理的方法
5． 运用物质的量进行计算的能力
教学重点：n=N/NA n=m/M及其应用 物质的量与微粒种类之间的关系
教学难点：物质的量与微粒种类之间的关系
学法指导：类比、抽象概括
教学用具：CAI课件
教学过程
第一课时
［情境创设］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。
C + O2 ==== CO2
宏观： 12g 32g 44g
微观 1个原子 1个分子 1个分子
这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。32gO2中有多少O2分子呢？联系他们的桥梁是什么呢?
［讲解］物质的量及其单位
1． 物质的量是一个联系宏观与微观的物理量，是一数目微粒的集合体。
2． 物质的量的单位是摩尔。
单位名称
换算关系
示例
数量
质量
摩尔
1mol = 6.02×1023个
1molO2 1molO3
相等
不一定相等
打
1打＝12个
1打啤酒 1打手套
相等
不一定相等
3． 阿伏加德罗常数：NA，0.012 kg 12C中所含的碳原子数目（人为规定）。
近似值约为6.02×1023个。
［问题解决］见教材P7问题解决1（1）、（2）、（4）
［方法指导］列出计算式，注意题中氢分子、氯离子、钠离子的表述。
（1）0.5molH2中的氢分子数为：0.5mol×6.02×1023mol-1 = 3.01×1023
（2）1molNaCl中的氯离子数：1mol×6.02×1023mol-1 = 6.02×1023
（4）1.204×1024个水分子的物质的量：1.204×1024÷6.02×1023mol-1 =2mol
［归纳概括］：物质的量、微粒数量、阿伏加德罗常数之间的关系
摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。
［交流与讨论］如将（1）改为：0.5molH2中的氢原子数为______________，又该如何计算。
方法指导：明确H2分子的组成，分子与原子的关系，一个氢分子有几个氢原子构成。
0.5molH2中的氢原子数为：0.5mol×2×6.02×1023mol-1 = 6.02×1023
［小结］物质的量并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
［问题解决］：
1． 见教材P7问题解决（3）
2． 1mol氨气中有_________个分子，__________个氢原子， 个电子
3． 0.2molCaCl2中的氯离子数____________________
［交流与讨论］：
1．1 mol H2SO4中含有的氧原子数：1mol×4×6.02×1023mol-1 = 2.408×1024
2．1mol氨气中有分子数：1mol×6.02×1023mol-1 = 6.02×1023
氢原子数：1mol×3×6.02×1023mol-1 = 1.806×1024
电子数：1mol×10×6.02×1023mol-1 = 6.02×1024
3．0.2molCaCl2中的氯离子数：0.2mol×2×6.02×1023mol-1 = 2.408×1023
［课堂小结］：物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
课后作业：教研室“课堂导学训练”专题一课时2：普通班T13、T14、T15选做。
物质的量 单位mol
阿伏加德罗常数 近似值：6.02×1023mol-1
微粒数
［板书设计］：
教学反思：
1． 学生对大小微粒之间的转换关系，感到不理解。如不能说出1molH2SO4中含O原子的个数，认为既然是1mol就应该是NA个。或者置换错误，如1molO原子，则lH2SO4是4mol。解决方法是前者运用类比的方法，后者也运用数学列比例式的方法。
2． 物质的量作为一个工具，其实不需要追求学生一次性完全理解，只要会用就可以了。本节课用类比教学法将摩尔引入，应该是比较成功的，学生接受得比较好。
第二课时
［复习准备］
1．写出物质的量、微粒数量、阿伏加德罗常数之间的关系式
2．在使用mol的时候要注意哪些问题？
答：略
［问题情境］“老师这儿有一杯水，体积为500mL，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗?”
问题分析：知道水的体积，我们可以求出水的质量，要想求出水的分子数，就要求出物质的量，如果能知道1mol水的质量是多少，就可以求出500mL水的物质的量。
［自学讨论］：摩尔质量
1． 摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的有什么关系？有什么区别？
2． 离子的摩尔质量应该怎么求？
［交流讨论］：
1． 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量
2． 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
3． 摩尔质量用M表示，单位是g/moL
4． 对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以1 mol离子的质量在数值上就等于该原子或原子团的式量。如Na＋的摩尔质量是23g/moL。
［变式练习］：
1 mol H2O的质量是
1 mol SO的质量是
1 mol S的质量是
NaCl的摩尔质量是
H2SO4的摩尔质量是________
［小结］：质量的单位是g Kg ，摩尔质量的单位是g/moL
［例题讲解］：见教材P7例1
问题表征：要求Na＋、SO的物质的量→求Na2SO4·10H2O的物质的量→已知质量→求出摩尔质量即可。
提醒学生注意解题规范，如Na2SO4·10H2O的物质的量、摩尔质量的表示方法。
［问题解决］1：
（1）9.8gH2SO4的物质的量是： n(H2SO4) ＝ ＝0.1mol
（2）5.3gNa2CO3的物质的量是：0.05mol
（3）0.25mol CaCO3的质量：m(Na2CO3) = n(Na2CO3) ×M(Na2CO3) ＝ 0.25mol×100g/mol
＝ 25g
(4) 2mol H2O的质量是：36g
［概括总结］：物质的质量、摩尔质量、物质的量之间的关系
n = m/M
［问题解决］3：略，根据学生完成情况进行评价，强调方程式中的反应比可以是物质的量的比。
［问题解决］4：在反应H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O中，要使1mol NaOH完全反应，求需要H2SO4 的物质的量。
解：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
1 2
x 1mol
解得x= 0.5mol
答略。
课后作业：教研室“课堂导学训练”专题一课时3：重点班全做，普通班T8、9选做
教学反思：
1． 缺少分析问题和设计思路的习惯，学生拿到问题后，不是先分析问题的起始状态、目标状态，不能设计从起始状态到目标的思路，找不到所用知识。习惯于凭感觉解题，稍复杂一点的题目感到无从下手。
2．学生对质子、电子及其二者的关系不清楚，元素的质子数不熟练，解题时需要临时背一遍才能找对。
3． 在问题解决4中，学生明显不能适应用物质的量列比例式，多数学生将其还原到初中的质量比进行计算。应强化这方面的训练。
第三课时（练习课）
教学目标：
1． 巩固复习物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数之等概念。巩固两个物质的量与质量、微粒数的关系式。
2． 提高学生运用物质的量及n=N/NA n = m/M解决问题的能力。
3． 培养学生问题表征、思路分析设计的习惯和方法。
教学方法：练习评讲
学法指导：复述 问题表征
教学用具：CAI课件
教学过程：
［复习检查］：找学生用自己的语言复述有关物质的量的主要内容，检查学生基础知识掌握的情况。
学生复述后，激发其它学生补充。
老师根据学生的回答进行评讲、总结，并用多媒体呈现主要知识体系：
N/NA ＝＝ n = m/M
［示例1］：0.3mol氨气和0.4molCO2的质量_____________（填“相等”或“不相等”，下同），所含分子数_________________，所含原子数___________________。
解析：（1）质量
问题表征：
已知条件：物质的量n → 目标：质量是否相等
思路分析：根据公式n = m/M先求出NH3和CO2的质量（m），再进行比较。
解题过程：m(NH3) = M(NH3) ×n(NH3) = 17g/mol × 0.3mol = 5.1g
m(CO2) = M(CO2) ×n(CO2) = 44g/mol × 0.4mol = 17.6g
答：二者质量不相等
（2）所含分子数：
问题表征：
已知条件：物质的量n → 目标：所含分子数是否相等
思路分析：根据公式n = N/NA ，先求出NH3和CO2分子数（N），再进行比较。
解题过程：N(NH3) = NA ×n(NH3) ＝ 0.3mol × 6.02×1023mol-1
N(CO2) = NA ×n(CO2) ＝ 0.4mol × 6.02×1023mol-1
答：二者所含分子数不相等。
（3）所含原子数：
问题表征：
已知条件：所含分子数相等 → 目标：所含原子数是否相等
思路分析：
根据物质的组成先进行大微粒与小微粒的换算，由分子数求出各处的原子数，再进行比较。
解题过程：1个NH3含有4个原子，0.3mol NH3含有的原子数为：0.3mol × 4 ＝ 1.2mol
1个CO2含有3个原子，0.4mol CO2含有的原子数为：0.4mol × 3 ＝ 1.2mol
答：二者所含的原子数相等
［归纳概括］：引导学生从（2）的解题中概括中如下公式：n1∶n2 == N1 ∶N2
［练习］1：0.3mol O2和0.2molO3的质量比是______________________，所含的分子数之比是____________ 所含的原子数之比是______________________
重点在于引导学生进行问题表征和思路分析，不要把过多的精力用在计算过程上。
注意解题过程的规范，要运用公式，运算过程中要带单位。
［示例2］：12.4g Na2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_______________ ，R的相对原子质量为__________________。
问题表征：
已知：Na2R的质量m，Na+的物质的量n， →
目标：Na2R的摩尔质量（M），R的相对原子质量（Ar）。
思路分析：
根据公式n = m/M要求出M（Na2R），需要求出n(Na2R)，n(Na2R)可根据大小微粒之间的转换由Na+求出。
解题过程：1个Na2R中含有2个Na+，含Na+0.4mol，则Na2R的物质的量为0.2mol。
M（Na2R）＝ m(Na2R)÷ n(Na2R) ＝ 12.4g ÷0.2mol == 62 g/mol
Na2R的相对分子质量为62，R的相对原子质量为62-2×23 ＝ 16
答：略
［练习］2：A、B两容器分别贮有NH3和H2，若它们所含氢原子个数相等，则两容器的气体的质量比是 （ ）
A 3∶2 B 2∶3 C 17∶3 D 17∶2
引导学生进行问题表征，特别注意审题中的氢原子数相等，然后分析解题思路，要运用两个公式：n = N/NA 和n = m/M 。
N（H）→ N（分子）→ n（分子） → m （分子）
解题过程和评讲略。
［示例］3：在NaOH溶液中Na+和H2O分子的个数比为1∶20，求此溶液的质量分数。
问题表征：
已知条件：Na+和H2O分子的个数比 → 目标： 溶液的质量分数。
思路分析：
NaOH溶液的质量分数 ＝ m(NaOH) ÷[m(NaOH) + m(H2O)] → 需要求出m(NaOH)和m(H2O)，→ 需要求出n(NaOH)和n(H2O) → 需要求出N(NaOH)和N(H2O)。
解题过程：
N（Na+）∶N（H2O）＝ N(NaOH)∶N(H2O) ＝ 1∶20
n(NaOH)∶n(H2O) ＝ N(NaOH)∶N(H2O) ＝ 1∶20
m(NaOH)∶m(H2O) ＝ n(NaOH) × M(NaOH) ∶ n(H2O) × M(H2O)
＝ 40g/mol ×1mol ∶20mol ×18g/mol ＝ 4∶36
NaOH溶液的质量分数 ＝ m(NaOH) ÷[m(NaOH) + m(H2O)]
＝ 4g ÷ （4+36）g＝ 0.1 ＝ 10%
答：略
课后作业：《新课标名师大课堂》P6－7
普通班：A组T11 T12 T15 T16、选做B组 T22 T25
重点班：A组T15 T16 T22 T25
附：板书设计：
÷NA
N
n
×NA
m
÷M
×M
知识准备：
解题技能：
问题表征：已知条件 → 求解目标
思路分析：正向分析（由条件到目标），逆向分析（由目标到条件）
教学反思：
1．本节课学生对问题表征和思路分析表现出一定兴趣，感觉对解决问题有帮助。但方法和能力显然较差，要在以后的教学中继续强化。
2．从作业反馈情况来看，学生应用知识和解题能力都较差。且有抄作业现象，应检查。
3．《新课标名师大课堂》P7的T19为电荷守恒题，暂时不宜讲，等学完离子反应再加入。
课题： 物质的聚集状态 第3－4周 总7－13 课时
主备教师：王秋霞 （06年9月18－26日）
教材的设计思路分析
本节教材首先介绍了聚集体,然后给出物质的聚集状态有气态、液态和固态三个状态。再通过表1-3详细对比了不同聚集状态物质的结构和性质这些旧教材上都是没有的，所以本节教案一开始就对新添加的内容做了一个详细的介绍，这对学上理解决定物质体积的因素以及气体摩尔体积是非常有用的。
紧接着1-4对比引入，通过比较1mol固、液、气体的体积，引导学生分析、发现：在相同条件下，1mol固态、液态物质所含的体积各不相同，而1mol气态物质所含的体积却大致相同。然后通过演示实验组织学生讨论：固态、液态、气态物质的体积的大小取决于什么因素？为什么1mol固态、液态物质所含有的体积个不相同，而1mol气态物质在相同条件下的体积却近视相等？最后启发学生从摩尔质量的定义类推出气体摩尔体积的定义，并说明22.4 L·mol-1是在特定条件下的气体摩尔体积。
在习题的选择上，首先选择基础的练习让学生对本节所学的新知道有个系统的回顾，对于例题，应让学生演算，然后对照教材，由教师讲评，着重强调单位的一致和格式的规范化。
三维目标
1． 了解物质三种聚集状态在形状、体积和能否压缩等方面的特征，并能从结构上加以解释。
2． 了解影响物质体积的因素，能够解释1摩尔固体、液体体积不同，而1摩尔气体体积在相同状态下几乎相同的原因。
3． 在了解物质的状态和气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念和使用条件。
4． 通过问题解决，推导并识记公式
5．初步学会运用物质的量、气体摩尔体积等进行简单的化学方程式计算。
教学重点
气体摩尔体积的概念及与气体体积的关系
难点：相同状态下气体摩尔体积相同的原因
教学方法：自学探究 交流讨论 讲解
学法指导：基于问题阅读理解 经验理解法
教学用具：CAI课件 模型
课时安排：两课时
第一课时 物质聚集状态 气体摩尔体积概念的建立
一、聚集体的状态及其物理性质
[阅读理解]：宏观物质都是由无数微观粒子的聚合体。不同状态的聚集体又有宏观的物理性
质呢，请同学们自学教材8-----9页教材内容并填下列两个表格
1． 不同的聚集状态在形状、体积及能否被压缩方面有什么特征？
2． 从结构上对物质的这些特性进行解释。
物质的聚集状态
固定的形状
固定的体积
能否被压缩
固态
有
有
不易
液态
无
有
不易
气态
无
无
易
表1-3不同聚集状态物质的结构与性质
物质的聚集状态
微观结构
微粒的运动方式
宏观性质
固态
微粒排列紧密，微粒间的空隙很小
在固定的位置上振动
有固定的形状，几乎不能被压缩
液态
微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小
可以自由移动
没有固定的形状，不易被压缩
气态
微粒间的距离较大
可以自由移动
没有固定的形状，容易被压缩
[交流讨论]：引导学生根据自学情况对上述问题进行讨论（尤其是气体有无固定体积），然后评讲在多媒体上呈现问题答案（表中红字部分内容）。
[归纳总结]：总结归纳 固态，液态 ，气态物质中，微粒的运动方式微观粒子的距离是不同的。不同的聚集状态的物质在微观社会的差异导致了物质性质的不同。
二 气体摩尔体积的概念的建立
[交流讨论]1：
1． 我们知道1mol任何微粒的集合体所含微粒数目相同，但质量不同，那么体积是否相同呢？计算1mol下列物质的体积，并将结果填入表1-4。
2． 比较计算结果，你能得出什么结论？
表1-4 1mol物质的体积
物质
状态
摩尔质量/g.mol-1
密度
1mol物质的体积
Al
固态
26.98
2.70g.cm-3
9.99 cm3
Fe
固态
55.85
7.86g.cm-3
7.11 cm3
H2O
液态
18.02
0.998g.cm-3
18.06cm3
C2H5OH
液态
46.07
0.789g.cm-3
58.39cm3
H2
气态
2.016
0.0899g.cm-3
22.43L
N2
气态
28.02
1.25g.cm-3
22.42L
CO
气态
28.01
1.25g.cm-3
22.42L
（说明：固体、液体均为293K时的测定值，气体为1.01×105Pa、273K时的测定值。）
[归纳概括]：通过比较1mol固、液、气体的体积，引导学生分析、发现：
在相同条件下（1.01×105Pa、273K）1mol固态、液态物质所含的体积各不相同，而1mol气态物质所含的体积却大致相同。
[交流讨论]2：影响物质的体积因素有哪些？为什么会有上述结论？
引导学生自学教材P10页有关内容，讨论影响固体、液体、气体的主要因素，并对上述结论作出解释。
在学生充分交流讨论的基础上，完成如下总结。
因素
固体
液体
气体
粒子数目
主要
主要
主要
粒子大小
主要
主要
粒子间的距离
主要
[展示模型]：用多媒体展示结构模型，加深学生对物质体积影响因素的理解。
6.02×1023
个Al
26.98g
1molFe 1molAl 1molPb 1molH2O 1molH2SO4
固体 液体 气体
[结论]1. 1mol固体或液体所含的粒子数目相同，但粒子的大小不同，故1mol固体或液体物质的体积大小往往是不同的。
2．1mol气态物质所含的粒子数目相同。虽粒子的大小不同，但是粒子间的距离比微粒本身的直径大很多倍，所以1mol气态物质的体积主要决定于微粒间的距离，而气态物质中微粒之间的距离与外界的温度与压强有关。
温度升高，压强不变，体积增大。（如加热带橡皮塞的试管）
压强升高，温度不变，体积减小。（针筒）
3． 当温度和压强一定时，粒子间的距离微粒间的距离近似相等。因此，在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有相同体积。
[自学阅读]：气体摩尔体积
1． 气体摩尔体积的符号、单位及数值
2． 气体摩尔体积的使用条件。
[讲解归纳]：
1． 符号“Vm”,单位L·mol -1或m3·mol-1 标况下（273K、101KPa）约为22.4 L·mol -1
2．使用条件：标况下（273K、101KPa），气体。
[问题解决]：
1、判断下列说法是否正确，为什么？
〈1〉标准状况下，气体的摩尔体积都约是22.4L
（2）1CO2的体积约为。 （ ）
〈3〉1H2O在标况下的体积约为。 （ ）
（4）3.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数
2、填写下列空白。
〈1〉标况下，0.5H2
〈2〉标况下，2O2占有的体积是
〈3〉标况下，33.6H2的物质的量是
[归纳概括]：在引导学生交流讨论的基础上，强调气体摩尔体积及使用条件。
推导出气体摩尔体积与气体体积的关系式：
[课堂小结]：运用多媒体根据板书设计进行小结。
课后作业：1 自学预习教材P10例2和问题解决
2 教研室“课堂导学训练”专题一课时4：T1－7
附：板书设计
一、物质的聚集状态
1． 不同聚集状态的物质的物理性质
物质的聚集状态
固定的形状
固定的体积
能否被压缩
固态
有
有
不易
液态
无
有
不易
气态
无
无
易
2． 结构原因
物质的聚集状态
微观结构
微粒的运动方式
宏观性质
固态
微粒排列紧密，微粒间的空隙很小
在固定的位置上振动
有固定的形状，几乎不能被压缩
液态
微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小
可以自由移动
没有固定的形状，不易被压缩
气态
微粒间的距离较大
可以自由移动
没有固定的形状，容易被压缩
二、影响物质体积的因素
1．各种因素对固、液、气体积的影响
因素
固体
液体
气体
粒子数目
主要
主要
主要
粒子大小
主要
主要
粒子间的距离
主要
2.气体摩尔体积
单位mol/L
标准状态下：22.4 L·mol -1
使用条件：标准状态 气体。
教学反思：
1． 学生将气体摩尔体积和22.4 L·mol -1混淆，认为是同一个概念，注意引导学生区别
2． 对标准状况没有感性认识，应把273K和101KPa换算成通常说法，加深学生的理解。
3． 阿佛加德罗定律没有讲，视学生情况在单元复习中再加入。相应作业也删去。
第二课时
课题：物质的量应用于化学方程式的初步计算
[复习准备]：
1．找同学复述上一节所学的主要内容
指导学生根据组织策略（知识结构体系）进行复述，在学生互相补充的基础上，用多媒体把上节学的重点知识复习一遍。（具体内容见上节小结）。
2．完成下列练习
1〉标况下，16g O2的体积是
〈2〉标况下，11.2gN2所含的分子数是 个
〈3〉标况下，4.4g CO2的物质的量是
根据学生完成的情况，引导学生得出N、m 和V（g）之间的关系（见板书设计），为本节课新课学习作准备。
[新课讲解]：
物质之间的转化实际上是按一定的微粒个数比进行的，但实际参加反应的微粒数目往往很庞大，因此在化学方程式中往往用物质的量来表示一定的数目集体，其实 学方程式可以明确地表示出反应中微粒之间的数目关系，这些粒子之间的数目关系，也就是化学计量数（γ）的关系。
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
2H2 ＋ O2 2H2O
化学计量数γ之比 2 ： 1 ： 1
微粒个数之比 2 ： 1 ： 1
扩大6.02×1023倍 2×6.02×1023 ： 1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023
物质的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
对于气体物质参与的反应：
H2 ＋ Cl2 ==== 2HCl
化学计量数γ之比 1 ： 1 ： 2
微粒个数之比 1 ： 1 ： 2
扩大NA倍 1×NA ：1×NA ： 2×NA
物质的量之比 1mol ：1mol ： 2mol
22.4L ：22.4L ： 44.8L
相同条件下气体体积比 1体积 ： 1体积 ： 2体积
结论：对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比，即1LH2和1LCl2完全反应生成2LHCl气体。
例题1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？
教师给出完整的解题格式，并在解题时说明注意事项：单位上下一致，左右相当。
解：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
1 2
n(H2SO4 ) 1mol
解得n(H2SO4 )= 0.5mol
m(H2SO4 ) === n(H2SO4 ) × M(H2SO4 ) === 0.5mol × 98g/mol
==== 49g
小结：化学方程式计算的基本步骤
（1）写出化学方程式。
（2）写出已知、未知量
（3）列出比例式求解x。
（4）写出答案。
练习1：要制得1.5mol O2 需要氯酸钾的物质的量是多少，怎么获取这些氯酸钾？
指导学生按照上述方程式计算步骤进行计算，注意运用物质的量和单位，防止学生受习惯驱使换算成质量列比例式。
评讲：略
例题2：
13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况下）的氢气？（教材P10例2）
引导学生讨论：1 此例题的比例式列法与例1有什么不同？单位使用上有什么特征？
2 比例式还有没有其它列法？
在学生讨论后，教师给出完整的解题步骤。
解法1：13.0g锌的物质的量为0.200mol
Zn + 2HCl ===== ZnCl2 + H2↑
1mol 22.4L
0.200mol V(H2)
解得V(H2)== 4.48L
解法2：Zn + 2HCl ===== ZnCl2 + H2↑
65g 22.4L
13.0g V(H2)
解得V(H2)== 4.48L
小结归纳：1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。
（2）单位问题：上下一致，左右相当。
练习2：标准状况下，加热24.5g氯酸钾, 制得氧气的体积是多少？
学生板演：
教师评价：略
课堂练习：
练习3：在一定条件下，吸收生成碳酸钠和水，求所用NaOH的溶液中所含NaOH的物质的量。
练习4： 76g质量分数为30％的双氧水，二氧化锰存在下分解后可制得标准状况下氧气的体积为多少？
教师评价：根据练习中出现的问题进行指导、纠正。
课堂小结：运用多媒体结合板书设计对本节课进行小结。
课后作业：教研室“课堂导学训练”专题一课时4：T8－13
附：板书设计：
物质的量用于化学方程式的计算
÷NA
N
n
×NA
m
÷M
×M
V
×Vm
÷Vm
一、 知识网络
二、 物质的量应用于化学方程式
解题步骤：
1）写出化学方程式。
（2）写出已知、未知量
（3）列出比例式求解x。
（4）写出答案。
注意事项：上下单位要一致
教学反思：
1． 学生不习惯用物质的量列比例式，表现出能计算出而列不出比例式的现象。
2． 对比例式中四个单位不一致不理解，不适应。
第三课时（练习课）
教学目标：
1． 复习巩固物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的概念
2．运用n = N/NA ，n = m/M和Vm=V/n来解决化学问题的能力
3．养成问题表征和思路分析的习惯
4．巩固物质的量用于化学方程式的计算方法和比例式格式
5．初步掌握混合气体的摩尔质量、摩尔体积的概念，推导气体密度与摩尔体积的关系。
知识复述
1．N 、m、 V与物质的量n之间的关系
2．怎么在化学方程式中列比例式
在学生复述的基础上，强调n = N/NA ，n = m/M和Vm=V/n3个公式和NA、M、Vm的含义和单位，以及22.4 L·mol -1的适用条件。
强调在化学方程式中比例式的上下单位要一致。
示例1 下列含有分子数最多的物质是
A 3.2克的SO2 B 标准状况下2.24L的O3
C 3.01×1023个CO2 D 28gN2
问题表征：已知条件：分别为m V N， 求解目标：比较分子数多少
思路分析：求出各项的物质的是进行比较
变式练习：若题目改为“原子数”最多，又怎么解？
练习1：在下列各组物质中，所含原子数相同的是
A mg O2 和mgO3 B 7gN2 和5.6LCO2
C 1molCO2和标准状况下22.4LH2O D 1molSO2和22.4LH2
注意：指导学生进行问题表征和思路分析，知识的有效提取，克服不审题就解题的习惯。
在小微粒之间的换算。
H2O在标准状况下是液体。气体摩尔体积的适用条件。
示例2 相同状况下，等体积的下列气体质量最大的是
A SO2 B H2 C O2 D C2H4
问题表征：已知条件：气体体积 目标：比较质量
思路分析：Vm=V/n →求出n，再根据公式n = m/M→ 求出m
练习2：标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是
A O2 B Cl2 C N2 D CO2
示例3：
同温同压下的O2和H2，其密度比是__________ ；若质量相同，两种气体的体积比是______________；若体积相同，两种气体的质量比是___________________。
引导学生进行密度公式的推导：ρ＝m/V → 设气体为1mol → ρ＝M/ Vm
得出核心知识：气体密度 ρ= M/ Vm
示例4：
0.6molH2 与0.4molO2 在标准状况下混合，则混合后的物质的量是_________mol，体积是________________L，混合气体的摩尔质量是_________________，H2的质量分数是＿＿＿＿＿＿＿＿%，O2的质量分数是_______________%
知识讲解：混合气体：n（混） ＝ n1 + n2 + ……
M（混） ＝ m（混）÷n（混）
注意引导学生从影响气体体积的因素（分子间距离）的角度理解，1mol混合气体的体积在标准状况下也近似等于22.4L。学生会受水与乙醇混合体积小于二者之和的经验影响，误认为气体体积混合也小于二者之和。
练习3：N2、O2、CO2按体积比为1∶2∶3组成的混合气体共100g，在标准状况下的体积为
A 60L B 30L C 11.2L D 112L
此题有一定难度，应引导学生进行问题表征和思路分析，不要急着解题。
问题表征：已知：体积比，混合气体质量 目标：求总体积
思路分析：求V（混）→ 求n(混) → 求n(分) → 设n(分)，根据总质量
课堂小结：找学生对本节课进行小结，其它同学补充，同时用多媒体呈现（见板书小结），校对。
作业布置：《新课标名师大课堂》，普通班：P9 T2、6、7、10、15 选做：T12、14
重点班：P9 T11、12、13、14、15、16，选做：T17、19
附：板书设计
气体密度 ρ= M/ Vm
混合气体：n（混） ＝ n1 + n2 + ……
M（混） ＝ m（混）÷n（混）
教学反思：
1． 总体上学生练的比较少，普通班形成不了思路。重点班应略加大难度。
2． 作业反馈的情况依然是学生对大小微粒之间的换算方法不清楚。
3．前科学概念的影响：把混合物的平均摩尔质量理解为数学的平均值求法。
物质的分散系
主备教师：王秋霞
【三维目标】
知识与技能：
1．知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的丁达尔现象、吸附等重要性质和应用。
2．通过活动与探究，掌握区别溶液与胶体的方法。
3．通过导电性实验，感受电解质与非电解质的区别，进而了解电解质与非电解质的概念。
4．初步学会判断电解质、非电解质的方法。能够正确书写简单的离子方程式。
过程与方法：
1． 通过活动与探究，掌握探究的基本方法。
2． 学会比较观察法
【教学重点】
胶体的概念 电解质的概念 电离方程式的
【教学难点】
胶体的概念 电解质、非电解质的判断
【教具准备】
多媒体 实验1－9 1－10
【课时安排】2课时
第四课时 物质的分散系
【教学过程】
【学生探究】展示溶液、悬浊液、乳浊液的标本，请大家通过观察分析一下这三种混合物的特点：
溶液：（如：氯化钠溶液） 均一、稳定、透明
乳浊液：（如：植物油和水）不均一、不稳定、不透明
悬浊液：（如：泥水） 不均一、不稳定、不透明
引导学生比较找出它们的共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。引出分散系的概念。
1、分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。（分散质、分散剂）
分类：溶液、浊液、胶体
【新课讲解】不同点：分散质微粒大小不同
分散系
性质
分散系微粒
稳定性
溶液
＜10-9m
稳定
胶体
10-9 ~ 10-7m
较稳定
浊液
＞10-7m
不稳定
（红字部分待学生回答后用呈现）
2、胶体：
（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
【过渡】在日常生活中,我们经常会看到胶体：ppt展示
【活动与探究】实验演示P12活动与探究
引导学生观察：用聚光手电筒照射硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体时，现象有什么不同？
可以看到在氢氧化铁胶体中出现一条光亮的“通路”。
【演示讲解】ppt演示日常生活中的丁达尔现象
（2）胶体性质：丁达尔现象
说明这种现象可以用来鉴别胶体和溶液呢？
【学生活动】阅读课本P12资料卡：胶体的应用
【讲解】自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而到达净水的目的。
【观察与思考】溶液的导电性实验
哪些溶液的灯泡不亮，哪些灯泡亮？
灯泡亮的那些物质属于哪一类？
【课堂小结】找学生对本节课进行小结，其它同学补充，同时多媒体呈现板书设计核对。
附：板书设计
物质的分散系
分散系的分类
分散系性质
溶液
胶体
浊液
分散质微粒直径m
<10-9
10-9~10-7
>10-7
外观性质
均一 稳定 透明
均一 稳定 透明
不均一 不稳定 不透明
特出现象
光照射时有光束通路
吸附
一、 分散系与胶体
1． 分散系的类别和性质
2． 胶体的应用
二、 电解质溶液
1． 导电性实验
教学反思：
1．分散系的本质特征没有强调，使学生误认为丁达尔现象是胶体区别与溶液与浊液的本质特征。丁达尔现象是胶体的特征性质，其原因是微粒对光产生散射，所以微粒大小是性质的内因。
2．怎么让学生学会区别胶体与浊液的方法是一个问题，因为微粒直径是一个不可用来作为判断方法的。
第五课时
【复习巩固】
1． 复述分散系的种类和胶体的性质
2． 溶液的导电性现象。
【学生讨论】为什么溶液会NaCl、NaOH、盐酸发生导电而酒精、蔗糖溶液不导电?溶液导电的本质原因是什么？
【分析】水溶液中的化合物在水分子的作用下发生电离,生成了自由移动的水合离子,从而使溶液具有导电性。
【过渡】接下来我们来分析一下电解质和非电解质。（以NaCl、NaOH、盐酸、酒精、蔗糖溶液为例分析）
【板书】4、化合物
电解质：像在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物
【学生探究】电解质包含哪些类别物质：酸、碱、盐等。
【问题解决】下列属于电解质的是____________________属于非电解质的是_____________
C2H5OH SO3、H2SO4、 BaSO4 、 Na2O、 Al2O3 、Ba(OH)2 、 Fe
【归纳概括】在学生讨论的过程中，引导学生重新再理解电解质的概念，使学生认识到：
1． 电解质是化合物，Fe单质既不是电解质也不是非电解质。
2． “或”是两种情况之一即可，BaSO4 、Al2O3虽然难溶于水，不导电，但熔化状态下能导电。
3． 判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。
（1） 非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等它们的水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。
（2） 金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。
【总结】电解质包含哪些类别物质：酸、碱、盐和常见的金属氧化物等。
同时要注意的是
判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其融化状态下是否导电。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5％)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。对其他难溶盐，尽管在水溶液中难溶，但只要在融熔融状态下能导电，也是电解质。
【过渡】:电解质在水溶液或熔融的状态下电离的过程如何表示呢?
【学生活动】阅读课本P14的信息提示
【板书】5、电离方程式
书写电离方程式时，要注意以下几点：
(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。
(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。
(3)在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
NaCl == Na+ + Cl-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
NaOH == Na+ + OH-
【课堂小结】
【板书设计】
二、电解质与非电解质
1．概念
电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物
2．判断方法：酸、碱、盐和常见的金属氧化物等
3．电离方程式：
NaCl == Na+ + Cl-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
NaOH == Na+ + OH-
教学反思：
1．本节课比较成功的地方是先让学生根据电解质的概念来分析判断所给物质（ C2H5OH SO3、H2SO4、 BaSO4 、 Na2O、 Al2O3 、Ba(OH)2 、 Fe ） 由于学生并没有全面理解电解质概念的内涵，往只抓住一方面特征，所以形成了谁知冲突，讨论很激烈。然后一边讨论一边重新理解电解质的概念，很深刻，掌握地也很牢固。在学生感到无法判断一种化合物是不是电解质的困惑时，再教给学生简单判断方法，效果非常好。
2．学生对电离方程式的书写基础较好，比原来预设所用时间少。给我们的启示是：不是老师认为是难点就是难点，教学的重、难点应该有学生来确定，是生成性的，教师要有一定的教育机智，灵活地处理课堂教学，不能固守教材和教学预设，以不便应万变。
3．学生只有强烈的认知冲突时，才会产生学习的需求，也才能专心听讲。只有通过学生的自主构建，通过努力掌握的知识才能牢固，教师要尽可能不要替代学生学习，拚命讲个不休。
第六课时：复习练习课
【三维目标】
知识与技能：
1．复习胶体的丁达尔现象、吸附等重要性质。
2．复习巩固电解质的概念和判断方法
3．运用胶体和电解质的知识解决有关问题
【教学重点】
1． 电解质在溶液中的离子数目的比较
2． 关系式法的应用。
【教学难点】
关系式法的应用
【教学方法】：练习评讲法
【教具准备】多媒体
【教学过程】
【知识整理】找学生复述物质分散系、电解质等学过的知识，其它学生补充，同时多媒体呈现，注意检查学生知识的结构化情况。
【巩固练习】
1. 浊液区别与其它分散系的最本质特征是 （ ）
A．外观混浊不清 B.浊液没有丁达尔现象
C．不稳定 D. 分散系粒子直径大于100nm
问题表征：最本质特征是微粒的大小，其余是性质。
B项错浊液也是有丁达尔现象的
2．简述区别氢氧化铁胶体与氯化铁溶液的方法______________________________
问题表征：氢氧化铁胶体属于胶体，氯化铁溶液属于溶液，应用胶体与溶液的性质不同来加以区别。
解答：将束光分别通过两种分散系，从垂直于光线的方向观察，如果能够发现一条“光亮的通路”，则证明该混合物为胶体。
3．在分别盛有100mL和200mL水的烧杯a和b中，各溶解1molNaCl。a、b两烧杯溶液的导电能力
A 相同 B a大 C b大 D 无法比较
问题表征：已知：溶质的物质的量相同，溶剂的量不同 → 求解：比较溶液导电能力
思路分析：溶液的导电能力与溶液的离子浓度成正比，与离子所带电荷成正比→ 电荷相同，比较离子浓度→溶质一样、比较水。
解答：略
【知识讲解】决定溶液导电性的因素（外因）
溶液的导电性与溶液的离子浓度成正比。
4．将下列物质溶于水，自由离子数目最多的是 （ ）
A 0.5molNaCl B 0.4molH2SO4 C 0.5molNa2O D 0.8molCuSO4
问题表征：已知：各物质的量 → 求解：比较离子数目
思路分析：溶质溶于水后要发生电离生成离子→离子数＝物质的量×每个溶质分子中含有的离子数。
注意：C选项中Na2O溶于生成的溶质是NaOH，而1mol lNa2O溶于水生成2molNaOH。
5．______g 硫酸铝溶于水可得使溶液中所含铝离子刚好为amol。
问题表征：已知Al3+的物质的量 求解目标： Al2(SO4)3的质量
思路分析：可根据Al3+与Al2(SO4)3的关系列比例式解决。
解答： Al2(SO4)3 → 2Al3+
342g 2mol
m Al2(SO4)3 amol
引导学生掌握找关系式的方法：谁与谁建立关系、根据什么找关系。然后增加以下两个变式练习，让学生体会关系式的建立方法。
（1）_____gCH4和amolNH3所含原子数相等。
问题表征：CH4和NH3建立关系 根据原子数相等
关系式： 4CH4 ~ 5 NH3
（2）（1）_____gCH4和amolNH3所含氢原子数相等。
问题表征：CH4和NH3建立关系 根据氢原子数相等
关系式： 3CH4 ~ 4NH3
【归纳概括】：关系式法解题的步骤
1．建立关系 2. 列比例式
6．钠、镁、铝与过量的盐酸反应，在相同状况下产生H2的体积相等，则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是_______________________
问题表征：已知：生成的H2的体积相等 求解目标：三种金属的物质的量之比
思路分析：此题容易一般用方程式来解，但比较繁，可以采用关系式法求解。
钠、镁、铝建立关系，关系依据是“反应生成H2的体积相等”。产生H2的体积相等，即是金属化合价变化总数相等。
6Na ~ 3Mg ~ 2Al ~ 6H ~ 3H2
可总结为：等“价”交换原则。
【课堂小结】找学生总结本节课学习的补充知识和解题方法。其它学生补充，同时多媒体呈现（见板书设计），进行比较。
【布置作业】名师大课堂 P11
【板书设计】：
胶体性质和电解质概念的应用
一、补充知识
1． 影响电解质溶液的导电性的因素：
内因：电解质的强弱 外因：离子浓度的大小（不是离子数目）
二、解题方法
关系式法解题：
1． 建立关系 对象、依据
2． 列比例式解题
【教学反思】
1．如何有效地养成学生问题表征和思路分析的良好的解题习惯是我们应该考虑的一个重要问题，问题表征和思路设计仅靠课堂教学是难以完成的，因为学生解题多是在课外完成，教师无法进行监控，上课讲的方法学生根本不习惯用。
2．关系式法解题对于解决复杂问题很有效，能够省略很多中间步骤，转换思维形式，学生掌握情况也比较好，现在的任务是帮助学生养成应用关系式法解题的习惯。
3．练习6的关系式原来试图从得失电子的角度来解释钠、镁、铝之间的关系式，但学生难以接受，因为学生缺少反应中得失电子这一基础知识，认知结构上有断裂，后来尝试从化合价的角度去建立关系，用“等价交换”来解释，学生就非常容易接受，这件事实给我们一个启示，那就是新知识的学习一定要有原有知识结构中的知识点作“固着点”，即心理学上所说的“上位概念”。只要做到这一点，深奥的知识就可以被学生接受。
第一单元 丰富多彩的化学物质
第一课时 绪言：化学――人类进步的关键
教学目标：
1． 了解化学的发展简史
2． 了解化学在人类进步过程中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣。
3． 了解新课程化学学习方式和教学方式的改变，掌握科学的学习方法
教学方法：讲演法
教学用具：CAI课件
教学过程：
［导入新课］由中国四大发明引入
［讲述］一、化学发展简史
简要介绍化学发展的五个时期，每个时期的时间区域和主要特征。
1．远古的工艺化学时期：制陶、冶金、酿酒、染色等工艺主要是在实践经验的直接启发下经过多少万年摸索而来的，化学知识还没有形成。
2．炼丹术和医药化学时期。（公元前1500年到公元1650年）。炼丹术士和炼金木士们，为求得长生不老的仙丹，为求得荣华富责的黄金，开始了最早的化学实验。
3．燃素化学时期（1650年到1775年）。认为可燃物能够燃烧是因为它含有燃素，燃烧的过程是可燃物中燃素放出的过程，可燃物放出燃素后成为灰烬。
4．定量化学时期，即近代化学时期（1775年前后）。拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说，开创了定量化学时期。这一时期建立了不少化学基本定律，提出了原子学说，发现了元素周期律，发展了有机结构理论。
5．科学相互渗透时期，即现代化学时期。二十世纪初，量子论的发展使化学和物理学有了共同的语言，解决了化学上许多悬而未决的问题；另一方面，化学又向生物学和地质学等学科渗透，使蛋白质、酶的结构问题得到了逐步的解决。
［讲述］二、化学与人类进步
1．化学的历史功绩
以图片的形式简要介绍化学的发展历史和在人类历史上的重要作用。
（1 ）四大发明与改变了人类的生活方式
化学加速了人类文明人传播
东汉永元五年的木简 毕生的活字印刷
化学改变了战争方式，拓展了生存空间
古代战争原始的投石机 古代用于战争的火药箭
2 合成氨为人类的生存提供了保障
介绍哈泊及其合成氨工业，说明合成氨工业大大提高了粮食产量，对人类生存有着十分重要的意义。
合成氨工业及发明人哈伯
2．现代化学与人类现代文明
教师声情并茂地从以下几个方面去介绍现代文明，并配以介绍图片。
（1）化学与人类的衣食住行
（2） 化学材料与通讯
（3） 合成化学与健康
营养补品的制取、合成药物、癌症的攻克等。
（4） 化学是生物科学、物理科学的基础
［讲述］三、新课程高中化学的学习方法。
分别介绍新课程背景下高中化学的学习方式，鼓励学生要善于思考、勤于动手、自主学习。
1．树立自主学习的意识,转变学习方式 .
（1）自我制定计划 自我监督管理
（2）积极思考 动手动脑
（3）学会合作 善于交流讨论
2 掌握科学的学习方法,提高学习能力
（1）重视认知策略 问题解决策略的学习,克服死记硬背、机械记忆的习惯
（2）学会探究活动的各种方法，方案设计，资料搜索，实验研究等。
（3）学会正确的利用各种资源，正确向老师和同学求助
3 做好化学实验，培养实验能力，巩固知识，解决问题。
［课堂小结］：略
［教学反思］：
1．本节课我们仍采用原教材的绪言课标题，因为我们认为这样更能展示化学的魅力，激发学生的化学兴趣。新课程十分重视学生化学情感的培养和体验的丰富，所以我们在备课时十分注意这方面内容的充实。
2．很多教师都认为绪言课好上，没有什么知识目标，随意扯，讲到什么地方就是什么地方。我们在备课时感到要真正备好一节绪言课，上好一节绪言课并不轻松。要上的生动，就搜集很多的资料，这节课上下来我们才感到自己知识的匮乏。我们原来对化学的应用了解得太少，对化学前沿的最新成果了解的也太少。
第二课时 物质的分类及转化
教学目标：
1.能够说出常见物质的类别
2.利用概念图的方法明确酸碱盐之间的转化关系
3.能够对所给物质进行分类
4.归纳常见反应类型的特征，并能举例说明
5.能够用示例法初步了解复分解反应的条件
6.根据化合价的变化判断反应是否属于氧化还原反应
教学重点：
1．根据物质的组成对物质进行分类。
2．酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化关系。
3．四种化学反应类型与氧化还原反应的关系。
教学难点：
引导学生从物质的宏观性质的学习和研究转入从微观角度分析研究问题。
学法指导：
预习、讨论交流，实验操作。
教学用具：CAI课件
教学过程：
［导入新课］： 我们知道，化学世界绚丽多彩，千姿百态，奥妙无穷。请同学们我们在初中学过哪些种类的物质，我们是任何对它们行分类的？
学生讨论回答：水、空气、食盐、酒精、蔗糖、甲烷、硫酸、烧碱、氢气、
铁、铜……
［板书］： 物质的分类及转化
一、物质的分类
［交流与讨论］： 请同学们根据课前预习的内容,将我们日常生活中经常接触的几种物质：空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘酒、氢气、石墨、食盐水进行分类，（学生讨论交流、教师巡视、参与讨论、给予指导）
［小结］：从存在状态分：固态----硫酸铵、铜、食盐、石墨；
液态----食盐水、乙醇、碘酒；
气态----空气、氢气。
从组成和性质分：混合物----空气、食盐水、碘酒；
有机物----乙醇；
单质----铜（金属）、氢气、石墨（非金属）； 盐----硫酸铵。
［交流与讨论］：根据物质组成的分类方法
1． 怎样判断单质和化合物
2． 有人说H2O2是由H2和O2组成的混合物，你同意吗？
3． KClO3是不是氧化物？
学生：思考讨论
教师：在学生完成讨论后。找学生回答，说明以下几点
1． 单质和化合物的区别是看组成物质的元素种类
2． 组成与构成的区别
3． 氧化物是指两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素
［归纳小结］：请同学们阅读教材第3页图1—2，熟悉按组成分类的概念关系图。向学生说明这是中学阶段运用最多的一种分类方法。
［问题解决1］：把P3页“问题解决中”的物质按组成进行分类。经过交流和讨论，得出结果。让学生归纳总结。
在学生回答的同时，教师多媒体呈现正确答案。
混合物----氯化铁溶液；
有机物----葡萄糖；
单质----钠（金属）、氯气（非金属）；
氧化物----氧化钙
酸----硫酸 ；
碱---- 氢氧化钠；
盐----碳酸钙。
［问题解决2］：学生完成P4页“问题解决”，为了防止学生把 K2SO3误写成 K2SO4 （因为学生对K2SO4 比较熟悉）。可要求学生同时写SO3与KOH的反应。
学生：思考、书写方程式。
教师：指导学生根据“同类物质具有相似的性质”这一特点进行迁移应用。
要求学生先写出CO2与KOH的化学方程式。
在学生完成后进行评讲、校正。
2KOH + CO2 ＝ K2CO3 + H2O
迁移
2KOH + SO2 ＝ K2SO3 + H2O
迁移
2KOH + SO3 ＝ K2SO4 + H2O
根据练习说明分类研究物质的意义。
［课堂小结］：结合板书设计用多媒体对本节课进行小结。
［板书设计］：一、物质的分类
物质按组成分类的概念图（略）
［教学反思］：
1． 本节课虽然是初中已经学过的内容，但学生还是会把分类搞错，主要原因是学生对一些物质不是很熟悉，譬如NaOH，由于学生在实验时见到的都是配制好的溶液状态，故而学生很容易把它归为液体一类。
2.酸性氧化物的概念不清楚，一是与非金属氧化物混淆，二是理解为能溶于水生成相应的酸，因为初中没有学习SiO2不溶于水的知识。
3.化学教学中要注意前科学概念的影响。如酒精，生活中多是酒精溶液，所以学生易它归为混合物；冰水混合物，学生受生活经验的影响，不能从物质组成分类的本质去理解，把它归于混合物。其它如石墨等，学生也易认为是混合物。
4．作业内容有不合理的地方，如蔗糖，学生没有学过，又没有给化学式，多数学生误认为是混合物。CCl4学生不知道是有机化合物，当然也说明教学中存在着化学与生活脱节的现象。
第三课时 物质的分类转化
［复习检查］：找学生复述按组成分类的概念图。教师以手势引导学生按图的结构来回忆。
［过渡］：对于丰富多彩的化学物质，我们要分类研究。不同的物质之间在一定的条件下，可以相互转化，不同的物质之间在相互转化时，有哪些规律呢？下面我们就来研究物质之间的相互转化。
［板书］：二、物质的转化
教师：在初中，我们已经学习了一些化学反应，我们知道不同的物质在一定的条件下可以相互转化。
［交流讨论1］：请同学们阅读教材第4页，交流讨论，完成表1—1。
物质的转化类型
化学方程式
单质 → 化合物
C+O2 H2 + O2 H2O+CO2
金属氧化物→氢氧化物
Na2O+ H2O
酸 → 盐
HCl + NaOH H2SO4 + NaOH
碱 → 盐
NaOH + HNO3
金属氧化物 → 盐
CuO + H2SO4 (稀)
非金属氧化物 → 盐
CO2 + KOH SO2 + KOH
学生：完成表1－1，并与其它同学交流。
教师：引导学生尽可能列举更多方程式，待学生完成交流后，用多媒体呈现表中红字答案部分。
［学法指导］： 对于书写化学方程式来说，通常将物质分为七类：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。无机物(即单质、氧化物和碱、酸、盐)的相互关系如下图。
［交流讨论2］： 请同学们根据已有知识,自己完成钙及其化合物间的相互转化,然后小组讨论.
展示学生自己完成的化学方程式：
1、CaO + H2O 2、 CaO + HCl 3、 CaCO3 + HCl 4、CaCO3
5、Ca + H2O 6、 Ca + O2 7、 Ca + HCl 8、Ca(OH)2 + HCl
9、Ca(OH)2 + Na2CO3 10、CaCl2 + CO2 …….
［归纳整理］：请同学们对照自己写的方程式，根据化学反应的特征，按照化学反应类型进行分类，填充下面的表格。
\
反应类型
实例
A+B+…==AB
化合
Ca + H2O === Ca(OH)2
AB==A+B+……
分解
CaCO3 CaO + CO2↑
AB+C==A+CB
置换
Zn +2 HCl === ZnCl2 + H2↑
AB+CD==AD+CB
复分解
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH
［举例］：请同学们分析下面的反应：CuO + CO Cu + CO2 ，这个反应属于上面四类
反应中的哪一类？学生讨论，都不是。教师解释：有些化学反应不属于上述四种反应中的任何一种，如果分类，就要从另外的角度去分类。从反应前后某些元素是否有化合价变化来分类，属于氧化还原反应。
［归纳整理］：从反应前后是否有元素化合价变化来分析四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
［交流讨论］：部分化合反应、部分分解反应和置换反应是氧化还原反应（有化合价变化），其它的不是氧化还原反应（没有化合价变化）。
［课堂小结］：有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应和置换反应是氧化还原反应。
［课后作业］：教研室“教学质量检测讲义”专题一第一单元（第一课时）。
［板书设计］： 物质的分类及转化
一、物质的分类：教材第3页图1---2。
二、物质的转化：
物质的转化类型
化学方程式
单质 → 化合物
C+O2 H2 + O2 H2O+CO2
金属氧化物→氢氧化物
Na2O+ H2O
酸 → 盐
HCl + NaOH H2SO4 + NaOH
碱 → 盐
NaOH + HNO3
金属氧化物 → 盐
CuO + H2SO4 (稀)
非金属氧化物 → 盐
CO2 + KOH SO2 + KOH
\
反应类型
实例
A+B==AB
化合
Ca + H2O === Ca(OH)2
AB==A+B
分解
CaCO3 CaO + CO2↑
AB+C==A+CB
置换
Zn +2 HCl === ZnCl2 + H2↑
AB+CD==AD+CB
复分解
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH
三、氧化还原反应：反应前后有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应。
[教学反思]：
1.初中所学的知识很少有规律性、理解不深刻多是识记性，在迁移过程中，学生往往会写出2AgOH + CaCl2 == AgCl + Ca(OH)2 CaO + H2 == Ca + H2O等反应
2．学生对反应基本类型掌握的较好，氧化还原反应没有整体概念，因为初中是按得失氧分成氧化或还原两个反应学的，所以学生会问，到底是氧化反应还是还原反应。
课题： 物质的量 第2周 星期一 ～ 星期六 总4－6 课时
主备教师：杨 帆 （06年9月11－15日）
教学目标：
1． 初步了解物质的量的单位——摩尔的含义
2． 识记阿伏加德罗常数的近似值
3． 经历物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系的推理过程，并对结果识记。
4． 学会归纳推理的方法
5． 运用物质的量进行计算的能力
教学重点：n=N/NA n=m/M及其应用 物质的量与微粒种类之间的关系
教学难点：物质的量与微粒种类之间的关系
学法指导：类比、抽象概括
教学用具：CAI课件
教学过程
第一课时
［情境创设］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。
C + O2 ==== CO2
宏观： 12g 32g 44g
微观 1个原子 1个分子 1个分子
这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。32gO2中有多少O2分子呢？联系他们的桥梁是什么呢?
［讲解］物质的量及其单位
1． 物质的量是一个联系宏观与微观的物理量，是一数目微粒的集合体。
2． 物质的量的单位是摩尔。
单位名称
换算关系
示例
数量
质量
摩尔
1mol = 6.02×1023个
1molO2 1molO3
相等
不一定相等
打
1打＝12个
1打啤酒 1打手套
相等
不一定相等
3． 阿伏加德罗常数：NA，0.012 kg 12C中所含的碳原子数目（人为规定）。
近似值约为6.02×1023个。
［问题解决］见教材P7问题解决1（1）、（2）、（4）
［方法指导］列出计算式，注意题中氢分子、氯离子、钠离子的表述。
（1）0.5molH2中的氢分子数为：0.5mol×6.02×1023mol-1 = 3.01×1023
（2）1molNaCl中的氯离子数：1mol×6.02×1023mol-1 = 6.02×1023
（4）1.204×1024个水分子的物质的量：1.204×1024÷6.02×1023mol-1 =2mol
［归纳概括］：物质的量、微粒数量、阿伏加德罗常数之间的关系
摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。
［交流与讨论］如将（1）改为：0.5molH2中的氢原子数为______________，又该如何计算。
方法指导：明确H2分子的组成，分子与原子的关系，一个氢分子有几个氢原子构成。
0.5molH2中的氢原子数为：0.5mol×2×6.02×1023mol-1 = 6.02×1023
［小结］物质的量并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
［问题解决］：
1． 见教材P7问题解决（3）
2． 1mol氨气中有_________个分子，__________个氢原子， 个电子
3． 0.2molCaCl2中的氯离子数____________________
［交流与讨论］：
1．1 mol H2SO4中含有的氧原子数：1mol×4×6.02×1023mol-1 = 2.408×1024
2．1mol氨气中有分子数：1mol×6.02×1023mol-1 = 6.02×1023
氢原子数：1mol×3×6.02×1023mol-1 = 1.806×1024
电子数：1mol×10×6.02×1023mol-1 = 6.02×1024
3．0.2molCaCl2中的氯离子数：0.2mol×2×6.02×1023mol-1 = 2.408×1023
［课堂小结］：物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
课后作业：教研室“课堂导学训练”专题一课时2：普通班T13、T14、T15选做。
物质的量 单位mol
阿伏加德罗常数 近似值：6.02×1023mol-1
微粒数
［板书设计］：
教学反思：
1． 学生对大小微粒之间的转换关系，感到不理解。如不能说出1molH2SO4中含O原子的个数，认为既然是1mol就应该是NA个。或者置换错误，如1molO原子，则lH2SO4是4mol。解决方法是前者运用类比的方法，后者也运用数学列比例式的方法。
2． 物质的量作为一个工具，其实不需要追求学生一次性完全理解，只要会用就可以了。本节课用类比教学法将摩尔引入，应该是比较成功的，学生接受得比较好。
第二课时
［复习准备］
1．写出物质的量、微粒数量、阿伏加德罗常数之间的关系式
2．在使用mol的时候要注意哪些问题？
答：略
［问题情境］“老师这儿有一杯水，体积为500mL，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗?”
问题分析：知道水的体积，我们可以求出水的质量，要想求出水的分子数，就要求出物质的量，如果能知道1mol水的质量是多少，就可以求出500mL水的物质的量。
［自学讨论］：摩尔质量
1． 摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的有什么关系？有什么区别？
2． 离子的摩尔质量应该怎么求？
［交流讨论］：
1． 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量
2． 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
3． 摩尔质量用M表示，单位是g/moL
4． 对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以1 mol离子的质量在数值上就等于该原子或原子团的式量。如Na＋的摩尔质量是23g/moL。
［变式练习］：
1 mol H2O的质量是
1 mol SO的质量是
1 mol S的质量是
NaCl的摩尔质量是
H2SO4的摩尔质量是________
［小结］：质量的单位是g Kg ，摩尔质量的单位是g/moL
［例题讲解］：见教材P7例1
问题表征：要求Na＋、SO的物质的量→求Na2SO4·10H2O的物质的量→已知质量→求出摩尔质量即可。
提醒学生注意解题规范，如Na2SO4·10H2O的物质的量、摩尔质量的表示方法。
［问题解决］1：
（1）9.8gH2SO4的物质的量是： n(H2SO4) ＝ ＝0.1mol
（2）5.3gNa2CO3的物质的量是：0.05mol
（3）0.25mol CaCO3的质量：m(Na2CO3) = n(Na2CO3) ×M(Na2CO3) ＝ 0.25mol×100g/mol
＝ 25g
(4) 2mol H2O的质量是：36g
［概括总结］：物质的质量、摩尔质量、物质的量之间的关系
n = m/M
［问题解决］3：略，根据学生完成情况进行评价，强调方程式中的反应比可以是物质的量的比。
［问题解决］4：在反应H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O中，要使1mol NaOH完全反应，求需要H2SO4 的物质的量。
解：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
1 2
x 1mol
解得x= 0.5mol
答略。
课后作业：教研室“课堂导学训练”专题一课时3：重点班全做，普通班T8、9选做
教学反思：
1． 缺少分析问题和设计思路的习惯，学生拿到问题后，不是先分析问题的起始状态、目标状态，不能设计从起始状态到目标的思路，找不到所用知识。习惯于凭感觉解题，稍复杂一点的题目感到无从下手。
2．学生对质子、电子及其二者的关系不清楚，元素的质子数不熟练，解题时需要临时背一遍才能找对。
3． 在问题解决4中，学生明显不能适应用物质的量列比例式，多数学生将其还原到初中的质量比进行计算。应强化这方面的训练。
第三课时（练习课）
教学目标：
1． 巩固复习物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数之等概念。巩固两个物质的量与质量、微粒数的关系式。
2． 提高学生运用物质的量及n=N/NA n = m/M解决问题的能力。
3． 培养学生问题表征、思路分析设计的习惯和方法。
教学方法：练习评讲
学法指导：复述 问题表征
教学用具：CAI课件
教学过程：
［复习检查］：找学生用自己的语言复述有关物质的量的主要内容，检查学生基础知识掌握的情况。
学生复述后，激发其它学生补充。
老师根据学生的回答进行评讲、总结，并用多媒体呈现主要知识体系：
N/NA ＝＝ n = m/M
［示例1］：0.3mol氨气和0.4molCO2的质量_____________（填“相等”或“不相等”，下同），所含分子数_________________，所含原子数___________________。
解析：（1）质量
问题表征：
已知条件：物质的量n → 目标：质量是否相等
思路分析：根据公式n = m/M先求出NH3和CO2的质量（m），再进行比较。
解题过程：m(NH3) = M(NH3) ×n(NH3) = 17g/mol × 0.3mol = 5.1g
m(CO2) = M(CO2) ×n(CO2) = 44g/mol × 0.4mol = 17.6g
答：二者质量不相等
（2）所含分子数：
问题表征：
已知条件：物质的量n → 目标：所含分子数是否相等
思路分析：根据公式n = N/NA ，先求出NH3和CO2分子数（N），再进行比较。
解题过程：N(NH3) = NA ×n(NH3) ＝ 0.3mol × 6.02×1023mol-1
N(CO2) = NA ×n(CO2) ＝ 0.4mol × 6.02×1023mol-1
答：二者所含分子数不相等。
（3）所含原子数：
问题表征：
已知条件：所含分子数相等 → 目标：所含原子数是否相等
思路分析：
根据物质的组成先进行大微粒与小微粒的换算，由分子数求出各处的原子数，再进行比较。
解题过程：1个NH3含有4个原子，0.3mol NH3含有的原子数为：0.3mol × 4 ＝ 1.2mol
1个CO2含有3个原子，0.4mol CO2含有的原子数为：0.4mol × 3 ＝ 1.2mol
答：二者所含的原子数相等
［归纳概括］：引导学生从（2）的解题中概括中如下公式：n1∶n2 == N1 ∶N2
［练习］1：0.3mol O2和0.2molO3的质量比是______________________，所含的分子数之比是____________ 所含的原子数之比是______________________
重点在于引导学生进行问题表征和思路分析，不要把过多的精力用在计算过程上。
注意解题过程的规范，要运用公式，运算过程中要带单位。
［示例2］：12.4g Na2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_______________ ，R的相对原子质量为__________________。
问题表征：
已知：Na2R的质量m，Na+的物质的量n， →
目标：Na2R的摩尔质量（M），R的相对原子质量（Ar）。
思路分析：
根据公式n = m/M要求出M（Na2R），需要求出n(Na2R)，n(Na2R)可根据大小微粒之间的转换由Na+求出。
解题过程：1个Na2R中含有2个Na+，含Na+0.4mol，则Na2R的物质的量为0.2mol。
M（Na2R）＝ m(Na2R)÷ n(Na2R) ＝ 12.4g ÷0.2mol == 62 g/mol
Na2R的相对分子质量为62，R的相对原子质量为62-2×23 ＝ 16
答：略
［练习］2：A、B两容器分别贮有NH3和H2，若它们所含氢原子个数相等，则两容器的气体的质量比是 （ ）
A 3∶2 B 2∶3 C 17∶3 D 17∶2
引导学生进行问题表征，特别注意审题中的氢原子数相等，然后分析解题思路，要运用两个公式：n = N/NA 和n = m/M 。
N（H）→ N（分子）→ n（分子） → m （分子）
解题过程和评讲略。
［示例］3：在NaOH溶液中Na+和H2O分子的个数比为1∶20，求此溶液的质量分数。
问题表征：
已知条件：Na+和H2O分子的个数比 → 目标： 溶液的质量分数。
思路分析：
NaOH溶液的质量分数 ＝ m(NaOH) ÷[m(NaOH) + m(H2O)] → 需要求出m(NaOH)和m(H2O)，→ 需要求出n(NaOH)和n(H2O) → 需要求出N(NaOH)和N(H2O)。
解题过程：
N（Na+）∶N（H2O）＝ N(NaOH)∶N(H2O) ＝ 1∶20
n(NaOH)∶n(H2O) ＝ N(NaOH)∶N(H2O) ＝ 1∶20
m(NaOH)∶m(H2O) ＝ n(NaOH) × M(NaOH) ∶ n(H2O) × M(H2O)
＝ 40g/mol ×1mol ∶20mol ×18g/mol ＝ 4∶36
NaOH溶液的质量分数 ＝ m(NaOH) ÷[m(NaOH) + m(H2O)]
＝ 4g ÷ （4+36）g＝ 0.1 ＝ 10%
答：略
课后作业：《新课标名师大课堂》P6－7
普通班：A组T11 T12 T15 T16、选做B组 T22 T25
重点班：A组T15 T16 T22 T25
附：板书设计：
÷NA
N
n
×NA
m
÷M
×M
知识准备：
解题技能：
问题表征：已知条件 → 求解目标
思路分析：正向分析（由条件到目标），逆向分析（由目标到条件）
教学反思：
1．本节课学生对问题表征和思路分析表现出一定兴趣，感觉对解决问题有帮助。但方法和能力显然较差，要在以后的教学中继续强化。
2．从作业反馈情况来看，学生应用知识和解题能力都较差。且有抄作业现象，应检查。
3．《新课标名师大课堂》P7的T19为电荷守恒题，暂时不宜讲，等学完离子反应再加入。
课题： 物质的聚集状态 第3－4周 总7－13 课时
主备教师：王秋霞 （06年9月18－26日）
教材的设计思路分析
本节教材首先介绍了聚集体,然后给出物质的聚集状态有气态、液态和固态三个状态。再通过表1-3详细对比了不同聚集状态物质的结构和性质这些旧教材上都是没有的，所以本节教案一开始就对新添加的内容做了一个详细的介绍，这对学上理解决定物质体积的因素以及气体摩尔体积是非常有用的。
紧接着1-4对比引入，通过比较1mol固、液、气体的体积，引导学生分析、发现：在相同条件下，1mol固态、液态物质所含的体积各不相同，而1mol气态物质所含的体积却大致相同。然后通过演示实验组织学生讨论：固态、液态、气态物质的体积的大小取决于什么因素？为什么1mol固态、液态物质所含有的体积个不相同，而1mol气态物质在相同条件下的体积却近视相等？最后启发学生从摩尔质量的定义类推出气体摩尔体积的定义，并说明22.4 L·mol-1是在特定条件下的气体摩尔体积。
在习题的选择上，首先选择基础的练习让学生对本节所学的新知道有个系统的回顾，对于例题，应让学生演算，然后对照教材，由教师讲评，着重强调单位的一致和格式的规范化。
三维目标
1． 了解物质三种聚集状态在形状、体积和能否压缩等方面的特征，并能从结构上加以解释。
2． 了解影响物质体积的因素，能够解释1摩尔固体、液体体积不同，而1摩尔气体体积在相同状态下几乎相同的原因。
3． 在了解物质的状态和气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念和使用条件。
4． 通过问题解决，推导并识记公式
5．初步学会运用物质的量、气体摩尔体积等进行简单的化学方程式计算。
教学重点
气体摩尔体积的概念及与气体体积的关系
难点：相同状态下气体摩尔体积相同的原因
教学方法：自学探究 交流讨论 讲解
学法指导：基于问题阅读理解 经验理解法
教学用具：CAI课件 模型
课时安排：两课时
第一课时 物质聚集状态 气体摩尔体积概念的建立
一、聚集体的状态及其物理性质
[阅读理解]：宏观物质都是由无数微观粒子的聚合体。不同状态的聚集体又有宏观的物理性
质呢，请同学们自学教材8-----9页教材内容并填下列两个表格
1． 不同的聚集状态在形状、体积及能否被压缩方面有什么特征？
2． 从结构上对物质的这些特性进行解释。
物质的聚集状态
固定的形状
固定的体积
能否被压缩
固态
有
有
不易
液态
无
有
不易
气态
无
无
易
表1-3不同聚集状态物质的结构与性质
物质的聚集状态
微观结构
微粒的运动方式
宏观性质
固态
微粒排列紧密，微粒间的空隙很小
在固定的位置上振动
有固定的形状，几乎不能被压缩
液态
微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小
可以自由移动
没有固定的形状，不易被压缩
气态
微粒间的距离较大
可以自由移动
没有固定的形状，容易被压缩
[交流讨论]：引导学生根据自学情况对上述问题进行讨论（尤其是气体有无固定体积），然后评讲在多媒体上呈现问题答案（表中红字部分内容）。
[归纳总结]：总结归纳 固态，液态 ，气态物质中，微粒的运动方式微观粒子的距离是不同的。不同的聚集状态的物质在微观社会的差异导致了物质性质的不同。
二 气体摩尔体积的概念的建立
[交流讨论]1：
1． 我们知道1mol任何微粒的集合体所含微粒数目相同，但质量不同，那么体积是否相同呢？计算1mol下列物质的体积，并将结果填入表1-4。
2． 比较计算结果，你能得出什么结论？
表1-4 1mol物质的体积
物质
状态
摩尔质量/g.mol-1
密度
1mol物质的体积
Al
固态
26.98
2.70g.cm-3
9.99 cm3
Fe
固态
55.85
7.86g.cm-3
7.11 cm3
H2O
液态
18.02
0.998g.cm-3
18.06cm3
C2H5OH
液态
46.07
0.789g.cm-3
58.39cm3
H2
气态
2.016
0.0899g.cm-3
22.43L
N2
气态
28.02
1.25g.cm-3
22.42L
CO
气态
28.01
1.25g.cm-3
22.42L
（说明：固体、液体均为293K时的测定值，气体为1.01×105Pa、273K时的测定值。）
[归纳概括]：通过比较1mol固、液、气体的体积，引导学生分析、发现：
在相同条件下（1.01×105Pa、273K）1mol固态、液态物质所含的体积各不相同，而1mol气态物质所含的体积却大致相同。
[交流讨论]2：影响物质的体积因素有哪些？为什么会有上述结论？
引导学生自学教材P10页有关内容，讨论影响固体、液体、气体的主要因素，并对上述结论作出解释。
在学生充分交流讨论的基础上，完成如下总结。
因素
固体
液体
气体
粒子数目
主要
主要
主要
粒子大小
主要
主要
粒子间的距离
主要
[展示模型]：用多媒体展示结构模型，加深学生对物质体积影响因素的理解。
6.02×1023
个Al
26.98g
1molFe 1molAl 1molPb 1molH2O 1molH2SO4
固体 液体 气体
[结论]1. 1mol固体或液体所含的粒子数目相同，但粒子的大小不同，故1mol固体或液体物质的体积大小往往是不同的。
2．1mol气态物质所含的粒子数目相同。虽粒子的大小不同，但是粒子间的距离比微粒本身的直径大很多倍，所以1mol气态物质的体积主要决定于微粒间的距离，而气态物质中微粒之间的距离与外界的温度与压强有关。
温度升高，压强不变，体积增大。（如加热带橡皮塞的试管）
压强升高，温度不变，体积减小。（针筒）
3． 当温度和压强一定时，粒子间的距离微粒间的距离近似相等。因此，在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有相同体积。
[自学阅读]：气体摩尔体积
1． 气体摩尔体积的符号、单位及数值
2． 气体摩尔体积的使用条件。
[讲解归纳]：
1． 符号“Vm”,单位L·mol -1或m3·mol-1 标况下（273K、101KPa）约为22.4 L·mol -1
2．使用条件：标况下（273K、101KPa），气体。
[问题解决]：
1、判断下列说法是否正确，为什么？
〈1〉标准状况下，气体的摩尔体积都约是22.4L
（2）1CO2的体积约为。 （ ）
〈3〉1H2O在标况下的体积约为。 （ ）
（4）3.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数
2、填写下列空白。
〈1〉标况下，0.5H2
〈2〉标况下，2O2占有的体积是
〈3〉标况下，33.6H2的物质的量是
[归纳概括]：在引导学生交流讨论的基础上，强调气体摩尔体积及使用条件。
推导出气体摩尔体积与气体体积的关系式：
[课堂小结]：运用多媒体根据板书设计进行小结。
课后作业：1 自学预习教材P10例2和问题解决
2 教研室“课堂导学训练”专题一课时4：T1－7
附：板书设计
一、物质的聚集状态
1． 不同聚集状态的物质的物理性质
物质的聚集状态
固定的形状
固定的体积
能否被压缩
固态
有
有
不易
液态
无
有
不易
气态
无
无
易
2． 结构原因
物质的聚集状态
微观结构
微粒的运动方式
宏观性质
固态
微粒排列紧密，微粒间的空隙很小
在固定的位置上振动
有固定的形状，几乎不能被压缩
液态
微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小
可以自由移动
没有固定的形状，不易被压缩
气态
微粒间的距离较大
可以自由移动
没有固定的形状，容易被压缩
二、影响物质体积的因素
1．各种因素对固、液、气体积的影响
因素
固体
液体
气体
粒子数目
主要
主要
主要
粒子大小
主要
主要
粒子间的距离
主要
2.气体摩尔体积
单位mol/L
标准状态下：22.4 L·mol -1
使用条件：标准状态 气体。
教学反思：
1． 学生将气体摩尔体积和22.4 L·mol -1混淆，认为是同一个概念，注意引导学生区别
2． 对标准状况没有感性认识，应把273K和101KPa换算成通常说法，加深学生的理解。
3． 阿佛加德罗定律没有讲，视学生情况在单元复习中再加入。相应作业也删去。
第二课时
课题：物质的量应用于化学方程式的初步计算
[复习准备]：
1．找同学复述上一节所学的主要内容
指导学生根据组织策略（知识结构体系）进行复述，在学生互相补充的基础上，用多媒体把上节学的重点知识复习一遍。（具体内容见上节小结）。
2．完成下列练习
1〉标况下，16g O2的体积是
〈2〉标况下，11.2gN2所含的分子数是 个
〈3〉标况下，4.4g CO2的物质的量是
根据学生完成的情况，引导学生得出N、m 和V（g）之间的关系（见板书设计），为本节课新课学习作准备。
[新课讲解]：
物质之间的转化实际上是按一定的微粒个数比进行的，但实际参加反应的微粒数目往往很庞大，因此在化学方程式中往往用物质的量来表示一定的数目集体，其实 学方程式可以明确地表示出反应中微粒之间的数目关系，这些粒子之间的数目关系，也就是化学计量数（γ）的关系。
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
2H2 ＋ O2 2H2O
化学计量数γ之比 2 ： 1 ： 1
微粒个数之比 2 ： 1 ： 1
扩大6.02×1023倍 2×6.02×1023 ： 1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023
物质的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
对于气体物质参与的反应：
H2 ＋ Cl2 ==== 2HCl
化学计量数γ之比 1 ： 1 ： 2
微粒个数之比 1 ： 1 ： 2
扩大NA倍 1×NA ：1×NA ： 2×NA
物质的量之比 1mol ：1mol ： 2mol
22.4L ：22.4L ： 44.8L
相同条件下气体体积比 1体积 ： 1体积 ： 2体积
结论：对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比，即1LH2和1LCl2完全反应生成2LHCl气体。
例题1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？
教师给出完整的解题格式，并在解题时说明注意事项：单位上下一致，左右相当。
解：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
1 2
n(H2SO4 ) 1mol
解得n(H2SO4 )= 0.5mol
m(H2SO4 ) === n(H2SO4 ) × M(H2SO4 ) === 0.5mol × 98g/mol
==== 49g
小结：化学方程式计算的基本步骤
（1）写出化学方程式。
（2）写出已知、未知量
（3）列出比例式求解x。
（4）写出答案。
练习1：要制得1.5mol O2 需要氯酸钾的物质的量是多少，怎么获取这些氯酸钾？
指导学生按照上述方程式计算步骤进行计算，注意运用物质的量和单位，防止学生受习惯驱使换算成质量列比例式。
评讲：略
例题2：
13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况下）的氢气？（教材P10例2）
引导学生讨论：1 此例题的比例式列法与例1有什么不同？单位使用上有什么特征？
2 比例式还有没有其它列法？
在学生讨论后，教师给出完整的解题步骤。
解法1：13.0g锌的物质的量为0.200mol
Zn + 2HCl ===== ZnCl2 + H2↑
1mol 22.4L
0.200mol V(H2)
解得V(H2)== 4.48L
解法2：Zn + 2HCl ===== ZnCl2 + H2↑
65g 22.4L
13.0g V(H2)
解得V(H2)== 4.48L
小结归纳：1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。
（2）单位问题：上下一致，左右相当。
练习2：标准状况下，加热24.5g氯酸钾, 制得氧气的体积是多少？
学生板演：
教师评价：略
课堂练习：
练习3：在一定条件下，吸收生成碳酸钠和水，求所用NaOH的溶液中所含NaOH的物质的量。
练习4： 76g质量分数为30％的双氧水，二氧化锰存在下分解后可制得标准状况下氧气的体积为多少？
教师评价：根据练习中出现的问题进行指导、纠正。
课堂小结：运用多媒体结合板书设计对本节课进行小结。
课后作业：教研室“课堂导学训练”专题一课时4：T8－13
附：板书设计：
物质的量用于化学方程式的计算
÷NA
N
n
×NA
m
÷M
×M
V
×Vm
÷Vm
一、 知识网络
二、 物质的量应用于化学方程式
解题步骤：
1）写出化学方程式。
（2）写出已知、未知量
（3）列出比例式求解x。
（4）写出答案。
注意事项：上下单位要一致
教学反思：
1． 学生不习惯用物质的量列比例式，表现出能计算出而列不出比例式的现象。
2． 对比例式中四个单位不一致不理解，不适应。
第三课时（练习课）
教学目标：
1． 复习巩固物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的概念
2．运用n = N/NA ，n = m/M和Vm=V/n来解决化学问题的能力
3．养成问题表征和思路分析的习惯
4．巩固物质的量用于化学方程式的计算方法和比例式格式
5．初步掌握混合气体的摩尔质量、摩尔体积的概念，推导气体密度与摩尔体积的关系。
知识复述
1．N 、m、 V与物质的量n之间的关系
2．怎么在化学方程式中列比例式
在学生复述的基础上，强调n = N/NA ，n = m/M和Vm=V/n3个公式和NA、M、Vm的含义和单位，以及22.4 L·mol -1的适用条件。
强调在化学方程式中比例式的上下单位要一致。
示例1 下列含有分子数最多的物质是
A 3.2克的SO2 B 标准状况下2.24L的O3
C 3.01×1023个CO2 D 28gN2
问题表征：已知条件：分别为m V N， 求解目标：比较分子数多少
思路分析：求出各项的物质的是进行比较
变式练习：若题目改为“原子数”最多，又怎么解？
练习1：在下列各组物质中，所含原子数相同的是
A mg O2 和mgO3 B 7gN2 和5.6LCO2
C 1molCO2和标准状况下22.4LH2O D 1molSO2和22.4LH2
注意：指导学生进行问题表征和思路分析，知识的有效提取，克服不审题就解题的习惯。
在小微粒之间的换算。
H2O在标准状况下是液体。气体摩尔体积的适用条件。
示例2 相同状况下，等体积的下列气体质量最大的是
A SO2 B H2 C O2 D C2H4
问题表征：已知条件：气体体积 目标：比较质量
思路分析：Vm=V/n →求出n，再根据公式n = m/M→ 求出m
练习2：标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是
A O2 B Cl2 C N2 D CO2
示例3：
同温同压下的O2和H2，其密度比是__________ ；若质量相同，两种气体的体积比是______________；若体积相同，两种气体的质量比是___________________。
引导学生进行密度公式的推导：ρ＝m/V → 设气体为1mol → ρ＝M/ Vm
得出核心知识：气体密度 ρ= M/ Vm
示例4：
0.6molH2 与0.4molO2 在标准状况下混合，则混合后的物质的量是_________mol，体积是________________L，混合气体的摩尔质量是_________________，H2的质量分数是＿＿＿＿＿＿＿＿%，O2的质量分数是_______________%
知识讲解：混合气体：n（混） ＝ n1 + n2 + ……
M（混） ＝ m（混）÷n（混）
注意引导学生从影响气体体积的因素（分子间距离）的角度理解，1mol混合气体的体积在标准状况下也近似等于22.4L。学生会受水与乙醇混合体积小于二者之和的经验影响，误认为气体体积混合也小于二者之和。
练习3：N2、O2、CO2按体积比为1∶2∶3组成的混合气体共100g，在标准状况下的体积为
A 60L B 30L C 11.2L D 112L
此题有一定难度，应引导学生进行问题表征和思路分析，不要急着解题。
问题表征：已知：体积比，混合气体质量 目标：求总体积
思路分析：求V（混）→ 求n(混) → 求n(分) → 设n(分)，根据总质量
课堂小结：找学生对本节课进行小结，其它同学补充，同时用多媒体呈现（见板书小结），校对。
作业布置：《新课标名师大课堂》，普通班：P9 T2、6、7、10、15 选做：T12、14
重点班：P9 T11、12、13、14、15、16，选做：T17、19
附：板书设计
气体密度 ρ= M/ Vm
混合气体：n（混） ＝ n1 + n2 + ……
M（混） ＝ m（混）÷n（混）
教学反思：
1． 总体上学生练的比较少，普通班形成不了思路。重点班应略加大难度。
2． 作业反馈的情况依然是学生对大小微粒之间的换算方法不清楚。
3．前科学概念的影响：把混合物的平均摩尔质量理解为数学的平均值求法。
物质的分散系
主备教师：王秋霞
【三维目标】
知识与技能：
1．知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的丁达尔现象、吸附等重要性质和应用。
2．通过活动与探究，掌握区别溶液与胶体的方法。
3．通过导电性实验，感受电解质与非电解质的区别，进而了解电解质与非电解质的概念。
4．初步学会判断电解质、非电解质的方法。能够正确书写简单的离子方程式。
过程与方法：
1． 通过活动与探究，掌握探究的基本方法。
2． 学会比较观察法
【教学重点】
胶体的概念 电解质的概念 电离方程式的
【教学难点】
胶体的概念 电解质、非电解质的判断
【教具准备】
多媒体 实验1－9 1－10
【课时安排】2课时
第四课时 物质的分散系
【教学过程】
【学生探究】展示溶液、悬浊液、乳浊液的标本，请大家通过观察分析一下这三种混合物的特点：
溶液：（如：氯化钠溶液） 均一、稳定、透明
乳浊液：（如：植物油和水）不均一、不稳定、不透明
悬浊液：（如：泥水） 不均一、不稳定、不透明
引导学生比较找出它们的共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。引出分散系的概念。
1、分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。（分散质、分散剂）
分类：溶液、浊液、胶体
【新课讲解】不同点：分散质微粒大小不同
分散系
性质
分散系微粒
稳定性
溶液
＜10-9m
稳定
胶体
10-9 ~ 10-7m
较稳定
浊液
＞10-7m
不稳定
（红字部分待学生回答后用呈现）
2、胶体：
（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
【过渡】在日常生活中,我们经常会看到胶体：ppt展示
【活动与探究】实验演示P12活动与探究
引导学生观察：用聚光手电筒照射硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体时，现象有什么不同？
可以看到在氢氧化铁胶体中出现一条光亮的“通路”。
【演示讲解】ppt演示日常生活中的丁达尔现象
（2）胶体性质：丁达尔现象
说明这种现象可以用来鉴别胶体和溶液呢？
【学生活动】阅读课本P12资料卡：胶体的应用
【讲解】自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而到达净水的目的。
【观察与思考】溶液的导电性实验
哪些溶液的灯泡不亮，哪些灯泡亮？
灯泡亮的那些物质属于哪一类？
【课堂小结】找学生对本节课进行小结，其它同学补充，同时多媒体呈现板书设计核对。
附：板书设计
物质的分散系
分散系的分类
分散系性质
溶液
胶体
浊液
分散质微粒直径m
<10-9
10-9~10-7
>10-7
外观性质
均一 稳定 透明
均一 稳定 透明
不均一 不稳定 不透明
特出现象
光照射时有光束通路
吸附
一、 分散系与胶体
1． 分散系的类别和性质
2． 胶体的应用
二、 电解质溶液
1． 导电性实验
教学反思：
1．分散系的本质特征没有强调，使学生误认为丁达尔现象是胶体区别与溶液与浊液的本质特征。丁达尔现象是胶体的特征性质，其原因是微粒对光产生散射，所以微粒大小是性质的内因。
2．怎么让学生学会区别胶体与浊液的方法是一个问题，因为微粒直径是一个不可用来作为判断方法的。
第五课时
【复习巩固】
1． 复述分散系的种类和胶体的性质
2． 溶液的导电性现象。
【学生讨论】为什么溶液会NaCl、NaOH、盐酸发生导电而酒精、蔗糖溶液不导电?溶液导电的本质原因是什么？
【分析】水溶液中的化合物在水分子的作用下发生电离,生成了自由移动的水合离子,从而使溶液具有导电性。
【过渡】接下来我们来分析一下电解质和非电解质。（以NaCl、NaOH、盐酸、酒精、蔗糖溶液为例分析）
【板书】4、化合物
电解质：像在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物
【学生探究】电解质包含哪些类别物质：酸、碱、盐等。
【问题解决】下列属于电解质的是____________________属于非电解质的是_____________
C2H5OH SO3、H2SO4、 BaSO4 、 Na2O、 Al2O3 、Ba(OH)2 、 Fe
【归纳概括】在学生讨论的过程中，引导学生重新再理解电解质的概念，使学生认识到：
1． 电解质是化合物，Fe单质既不是电解质也不是非电解质。
2． “或”是两种情况之一即可，BaSO4 、Al2O3虽然难溶于水，不导电，但熔化状态下能导电。
3． 判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。
（1） 非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等它们的水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。
（2） 金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。
【总结】电解质包含哪些类别物质：酸、碱、盐和常见的金属氧化物等。
同时要注意的是
判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其融化状态下是否导电。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5％)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。对其他难溶盐，尽管在水溶液中难溶，但只要在融熔融状态下能导电，也是电解质。
【过渡】:电解质在水溶液或熔融的状态下电离的过程如何表示呢?
【学生活动】阅读课本P14的信息提示
【板书】5、电离方程式
书写电离方程式时，要注意以下几点：
(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。
(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。
(3)在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
NaCl == Na+ + Cl-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
NaOH == Na+ + OH-
【课堂小结】
【板书设计】
二、电解质与非电解质
1．概念
电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物
2．判断方法：酸、碱、盐和常见的金属氧化物等
3．电离方程式：
NaCl == Na+ + Cl-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
NaOH == Na+ + OH-
教学反思：
1．本节课比较成功的地方是先让学生根据电解质的概念来分析判断所给物质（ C2H5OH SO3、H2SO4、 BaSO4 、 Na2O、 Al2O3 、Ba(OH)2 、 Fe ） 由于学生并没有全面理解电解质概念的内涵，往只抓住一方面特征，所以形成了谁知冲突，讨论很激烈。然后一边讨论一边重新理解电解质的概念，很深刻，掌握地也很牢固。在学生感到无法判断一种化合物是不是电解质的困惑时，再教给学生简单判断方法，效果非常好。
2．学生对电离方程式的书写基础较好，比原来预设所用时间少。给我们的启示是：不是老师认为是难点就是难点，教学的重、难点应该有学生来确定，是生成性的，教师要有一定的教育机智，灵活地处理课堂教学，不能固守教材和教学预设，以不便应万变。
3．学生只有强烈的认知冲突时，才会产生学习的需求，也才能专心听讲。只有通过学生的自主构建，通过努力掌握的知识才能牢固，教师要尽可能不要替代学生学习，拚命讲个不休。
第六课时：复习练习课
【三维目标】
知识与技能：
1．复习胶体的丁达尔现象、吸附等重要性质。
2．复习巩固电解质的概念和判断方法
3．运用胶体和电解质的知识解决有关问题
【教学重点】
1． 电解质在溶液中的离子数目的比较
2． 关系式法的应用。
【教学难点】
关系式法的应用
【教学方法】：练习评讲法
【教具准备】多媒体
【教学过程】
【知识整理】找学生复述物质分散系、电解质等学过的知识，其它学生补充，同时多媒体呈现，注意检查学生知识的结构化情况。
【巩固练习】
1. 浊液区别与其它分散系的最本质特征是 （ ）
A．外观混浊不清 B.浊液没有丁达尔现象
C．不稳定 D. 分散系粒子直径大于100nm
问题表征：最本质特征是微粒的大小，其余是性质。
B项错浊液也是有丁达尔现象的
2．简述区别氢氧化铁胶体与氯化铁溶液的方法______________________________
问题表征：氢氧化铁胶体属于胶体，氯化铁溶液属于溶液，应用胶体与溶液的性质不同来加以区别。
解答：将束光分别通过两种分散系，从垂直于光线的方向观察，如果能够发现一条“光亮的通路”，则证明该混合物为胶体。
3．在分别盛有100mL和200mL水的烧杯a和b中，各溶解1molNaCl。a、b两烧杯溶液的导电能力
A 相同 B a大 C b大 D 无法比较
问题表征：已知：溶质的物质的量相同，溶剂的量不同 → 求解：比较溶液导电能力
思路分析：溶液的导电能力与溶液的离子浓度成正比，与离子所带电荷成正比→ 电荷相同，比较离子浓度→溶质一样、比较水。
解答：略
【知识讲解】决定溶液导电性的因素（外因）
溶液的导电性与溶液的离子浓度成正比。
4．将下列物质溶于水，自由离子数目最多的是 （ ）
A 0.5molNaCl B 0.4molH2SO4 C 0.5molNa2O D 0.8molCuSO4
问题表征：已知：各物质的量 → 求解：比较离子数目
思路分析：溶质溶于水后要发生电离生成离子→离子数＝物质的量×每个溶质分子中含有的离子数。
注意：C选项中Na2O溶于生成的溶质是NaOH，而1mol lNa2O溶于水生成2molNaOH。
5．______g 硫酸铝溶于水可得使溶液中所含铝离子刚好为amol。
问题表征：已知Al3+的物质的量 求解目标： Al2(SO4)3的质量
思路分析：可根据Al3+与Al2(SO4)3的关系列比例式解决。
解答： Al2(SO4)3 → 2Al3+
342g 2mol
m Al2(SO4)3 amol
引导学生掌握找关系式的方法：谁与谁建立关系、根据什么找关系。然后增加以下两个变式练习，让学生体会关系式的建立方法。
（1）_____gCH4和amolNH3所含原子数相等。
问题表征：CH4和NH3建立关系 根据原子数相等
关系式： 4CH4 ~ 5 NH3
（2）（1）_____gCH4和amolNH3所含氢原子数相等。
问题表征：CH4和NH3建立关系 根据氢原子数相等
关系式： 3CH4 ~ 4NH3
【归纳概括】：关系式法解题的步骤
1．建立关系 2. 列比例式
6．钠、镁、铝与过量的盐酸反应，在相同状况下产生H2的体积相等，则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是_______________________
问题表征：已知：生成的H2的体积相等 求解目标：三种金属的物质的量之比
思路分析：此题容易一般用方程式来解，但比较繁，可以采用关系式法求解。
钠、镁、铝建立关系，关系依据是“反应生成H2的体积相等”。产生H2的体积相等，即是金属化合价变化总数相等。
6Na ~ 3Mg ~ 2Al ~ 6H ~ 3H2
可总结为：等“价”交换原则。
【课堂小结】找学生总结本节课学习的补充知识和解题方法。其它学生补充，同时多媒体呈现（见板书设计），进行比较。
【布置作业】名师大课堂 P11
【板书设计】：
胶体性质和电解质概念的应用
一、补充知识
1． 影响电解质溶液的导电性的因素：
内因：电解质的强弱 外因：离子浓度的大小（不是离子数目）
二、解题方法
关系式法解题：
1． 建立关系 对象、依据
2． 列比例式解题
【教学反思】
1．如何有效地养成学生问题表征和思路分析的良好的解题习惯是我们应该考虑的一个重要问题，问题表征和思路设计仅靠课堂教学是难以完成的，因为学生解题多是在课外完成，教师无法进行监控，上课讲的方法学生根本不习惯用。
2．关系式法解题对于解决复杂问题很有效，能够省略很多中间步骤，转换思维形式，学生掌握情况也比较好，现在的任务是帮助学生养成应用关系式法解题的习惯。
3．练习6的关系式原来试图从得失电子的角度来解释钠、镁、铝之间的关系式，但学生难以接受，因为学生缺少反应中得失电子这一基础知识，认知结构上有断裂，后来尝试从化合价的角度去建立关系，用“等价交换”来解释，学生就非常容易接受，这件事实给我们一个启示，那就是新知识的学习一定要有原有知识结构中的知识点作“固着点”，即心理学上所说的“上位概念”。只要做到这一点，深奥的知识就可以被学生接受。
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