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    苏教版必修二第三单元 从微观结构看物质的多样性导学案

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    这是一份苏教版必修二第三单元 从微观结构看物质的多样性导学案,共6页。

    班级_______学号_______姓名______________

    1、学习目标:了解同素异形现象 、同素异形体,学会对同素异形体的判断。了解同分异构体的概念,及其与几个相近概念的辨析,使学生进一步掌握同分异构体的本质和外延。

    2、重点难点  同素异形体  同素异形体的判断。同分异构体的概念,及其与几个相近概念的辨析。

    学习过程1.同素异形现象

    2.碳的同素异形体性质比较

    3.同分异构现象

    2.几种化合物的同分异构体 

    (1)正丁烷和异丁烷,二者互为同分异构体。

    (2)乙醇和二甲醚,二者互为同分异构体。

    课堂练习

    1.下列各组中互为同位素的是(    ),互为同素异形体的是(    )

    A.O2和O3                B.

    C.H2O和H2O2      D.O2-和O

    2.红磷和白磷在一定条件下可以相互转化,这一变化属于(   

    A.物理变化       B.化学变化

    C.氧化还原反应      D.离子反应

    3.下列各组物质中,互为同素异形体的是(   

    A.Na和Na+       B.16O和18O

    C.H2和D2       D.金刚石和石墨

    4.下列各组物质属同素异形体的是(   

    A.16O18O  B.HH+H2  C. O2O3  D.H2OH2O2

       5.据报道,最近科学家在宇宙中发现H3分子,则H3和H2属于(   

    A.同位素  B.同素异形体 C.同种物质  D.以上都不是

    6.下列各组物质中互为同分异构体的是(   

    A. 1H与2H                B.O2与O3

    C.甲烷与正丁烷      D.正丁烷与异丁烷

    7.属于同分异构体的是(   

    A.O2和O3       B. 2H23H2

    C.H2O与H2O2           D.C2H 5COOH与CH3COOCH3

    8.一瓶气体经检验只含一种元素,该气体(   

    A.是一种单质       B.是一种化合物

    C.是纯净物       D.可能是混合物

    9.当今化学界关注的热点之一的C 60,它可以看成是石墨的(   

    A.同素异形体       B.同分异构体

    C.同位素        D.同一物质

    10.据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是(   

    A.N4是N2的同素异形体           B.N4是N2的同分异构体

    C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为12D.N4的摩尔质量是56 g

    11.对于同位素的概念,下列叙述中正确的是(    

    A.原子序数相等,化学性质与质量数不同

    B.原子序数相等,并有相同的化学性质和相同的质量数

    C.原子序数相等,化学性质几乎完全相同,而中子数不同

    D.化学性质相同,而质量数与原子序数不同

     [学业测试]

    一、选择题

    113C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C15N叙述正确的是                                                                    

    A13C15N有相同的中子数      B13CC60互为同素异形体

    C15N14N互为同位素          D15N的核外电子数与中子数相同

    2正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是                                   

      A.具有相似的化学性质          B.具有相同的物理性质

    C.分子具有相同的空间结构      D.分子式相同,但分子内碳原子的结构方式不同

    3据报道,意大利科学家合成了一种新型氧分子,它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是                                                     

    AO2O3O4都是氧的同位素      BO2O3O4都是氧的同素异形体

    CO4的摩尔质量为64              DO2O3O4互称为同分异构体

    4有关晶体的下列说法正确的是                                             

    A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定     B. 分子晶体的熔沸点比较低

    C.冰融化时水分子中共价键发生断裂         D氯化钠熔化时离子键未破坏

    5下列说法中正确的是                                                    

    A.只含有一种元素的物质一定是纯净物

    B.石墨转变为金刚石为化学变化

    C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

    D相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

    6关于离子键、共价键的各种叙述,下列说法中正确的是                       

    A在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键

    B任何分子中一定都存在化学键

    C在共价化合物分子内,一定不存在离子键

    D全部由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键

    7下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是                 

    ANaOHNaCl   BCO2H2       CNaClHCl    DCCl4KCl

    8同一周期XYZ三种元素,已知最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4H2YO4H3ZO4,则下列判断中正确的是                                             

    A.原子半径X >Y > Z                       B.非金属性X>Y>Z

    C.气态氢化物的稳定性HX < H2Y < H3Z       D.原子序数 X<Y<Z

    9.下表是周期表的一部分,有关说法正确的是                                 

    周期

    A

    A

    A

    A

    A

    A

    A

    2

     

     

     

    c

     

    d

     

    3

    a

    b

     

     

     

    e

    f

    Ae的氢化物比d的氢化物稳定

    Babe三种元素的原子半径:e>b>a

    C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼      

    Dcef的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

    10由某两种短周期元素XY可组成化合物XY3,当X的原子序数为m时,Y原子序数可能为m+4  m-8  m+2  m-6  m-4  m+12 其中正确的是    

    A①②③  B①②⑤⑥  C①③④⑤⑥  D①②③④⑤⑥

    二、填空题

    11硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气,它们都是硫的单质,但每个分子中硫原子的个数不同,可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是

    1)橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L则它的化学式是__________

    2)红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62则它的化学式是__________.

    3)无色蒸气的密度是相同条件下氢气的64则它的化学式是__________

          此事实说明硫有______________________.

    12现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:

    元素编号

    元素性质与原子(或分子)结构

    T

    外层电子数是次外层电子数的3

    X

    常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对

    Y

    M层比K层少1个电子

    Z

    3周期元素的简单离子中半径最小

    1)写出元素T的原子结构示意图____________________

    2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是__________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是__________(填序号)。

    aY单质的熔点比Z单质低       bY单质与水反应比Z单质剧烈

    cY的化合价比Z             dY最高价氧化物的水化物的碱性比Z

    3写出由TY两种元素形成既有离子键又有共价键的化合物的电子式          ____________________

    4)元素T和氢元素以原子个数比1:1化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比1:2化合形成常用作火箭燃料的化合物WQW发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式______________________                                 

    _____________________________________________________________________

    13某学生做同主族元素性质递变规律的实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。

    1)实验目的:____________________________________________________________

    2)实验用品:

    仪器:①__________________________________请填写两种主要玻璃仪器

    药品:氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。

    3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)

    序号

    实验方案

    实验现象

     

     

     

     

     4)实验结论:                                                       

    5)问题和讨论:

    ①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因:__________________________

      ______________________________________________________________________

    ②由于F2过于活泼,很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明F的非金属性比Cl强:                                           

           ______________________________________________________________________

    参考答案

    11.(1S8

       2S6 

       3S4,同素异形体

    12.(1

       2Nabd

       3

       4N2H4+2H2O2==N2+4H2O

    131)探究同一主族元素性质的递变规律 

    2)①试管  ②胶头滴管

    3

    序号

    实验方案

    实验现象

    将少量氯水注入盛有少量NaBr溶液的试管中,振荡;再注入少量四氯化碳,振荡

    加入氯水后,溶液由无色变为橙色;注入四氯化碳后,水层颜色变浅,四氯化碳层(下层)变为橙红色

    将少量溴水注入盛有少量KI溶液的试管中,振荡;再注入少量四氯化碳,振荡

    加入溴水后,溶液由无色变为褐色,注入四氯化碳后,水层颜色变浅,四氯化碳层(下层)变为紫红色

    4)同一主族,自上而下,元素的非金属性依次减弱

    5)①同一主族,自上而下,元素原子的电子层数增多,原子半径增大,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱

    F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸,而Cl2H2只有在光照或点燃的条件下才能反应;HFHCl稳定或“F2能置换水中的O2,而Cl2不能

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