化学必修2第2节 化学反应的快慢和限度教学设计

第二节  化学反应的快慢和限度

一、     教材分析

    新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。

二．教学目标

（一）知识与技能目标

1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。

2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。了解化学平衡的标志及平衡移动

3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。

4、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。

（二）过程与方法目标

1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。

2、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

（三）情感态度与价值观目的

1、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。

2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”，“温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。

三、教学重点、难点

（一）知识上重点、难点

化学反应速率及影响因素；化学平衡的建立。

（二）方法上重点、难点

学会对照实验和半定量实验的实验方法，实践－理论－指导实践的认识问题及解决问题的方法。从特殊到一般的认识事物的思维方法。

四、教学准备

（一）    学生准备

1、预习 第二节 化学反应的快慢和限度。如何描述化学反应的快慢？哪些条件可以影响化学反应的快慢？如何从实验的角度去分析和探讨？是不是所有的化学反应都进行得很完全？化学平衡是一种什么样的平衡体系？如何优化化工生产的条件？

2、将学生每4－5人编为一组，设计“活动·探究”的实验方案。

（二）    教师准备

教学媒体、课件；

五、教学方法

问题推进、分析类比、实验探究

六、课时安排

1课时

七、教学过程

【实验探究】分组实验：镁、锌和相同浓度的稀硫酸反应

【质疑】1、镁、锌和相同浓度的稀硫酸反应现象有什么不同？为什么不同？生活或学习过的化学反应中，哪些反应是较快的、哪些反应进行缓慢？

2、实验室制氧气为什么要使用二氧化锰？

【讨论】学生讨论思考上述问题。

【引入新课】从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂，这是为什么呢？这就是我们今天要学习的从一个全新的角度去认识化学反应－化学反应的快慢和限度。

【板书】    第二节  化学反应的快慢和限度

【阅读并质疑】阅读教材39－40页“联想·质疑”,如何认识化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？催化剂在化学反应中有什么作用？

【过渡】在硫酸的工业生产中，二氧化硫氧化生产成三氧化硫要选择一定的温度、催化剂是为了有利于三氧化硫的生成。说明条件的不同对化学反应有影响，它们是如何影响的呢？

【板书】 一、化学反应的快慢

【媒体显示】“认识化学反应的快慢”的实验设计：

【思考、讨论并质疑】从所给试剂分析能发生哪些化学反应？为什么三种金属的表面积要大致相同？你如何设计实验？如何探讨化学反应快慢与外界因素的关系？

【质疑】通过什么现象了解化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？

【阐述】化学反应进行时可以通过观察气泡逸出的快慢、固体物质的消失或产生的快慢、颜色改变的快慢来判断化学反应的快慢。通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢。

【板书】

1、化学反应速率

用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

时间：（如每秒、每分、每小时）

计算公式为＝△C / △t

反应速率的单位mol/(L•s )    mol/(L•min)    mol/(L•h)

【思考】如何认识反应速率？

1、某一反应物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。

2、在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L， 反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L，(1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。 (2)反应到2分钟时C(N2) 为_________， C(H2)_________。

【点评】简单的计算有利于学生对反应速率的认识和理解。

【小结】（1） 现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。

（2）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。2A(g) + 3B (g) C (g) + 4D (g)     ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) =  2 ：3 ：1 ：4

2、影响化学反应速率的因素

【质疑】化学反应的快慢主要取决什么？

化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定。

【质疑】一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响？它们是如何影响的？

从几组实验可知比较一个实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。

【结论1】增加反应物的浓度，反应速率加快；

【结论2】升高温度，反应速率加快；通常情况下温度每升高100C，化学反应速率将增大到原来的2－4倍。

【质疑】是否只有对吸热反应升高温度才能加快反应速率？请你举例说明。

不论是吸热反应还是放热反应升高温度都能加快反应速率。如木炭的燃烧。

【结论3】增大反应物间的接触面积，反应速率加快；

【质疑】催化剂是如何影响化学反应速率的？

在2H2O2 ＝ 2H2O + O2↑的反应中，有二氧化锰、氯化铁或过氧化氢酶做催化剂。

【结论4】催化剂能改变化学反应的速率。

【阅读思考】阅读教材41－42页，了解催化剂在工业生产中的重要应用。生活中的催化剂你知道有哪些？

【资料介绍】海鲜是一种含有嘌呤和苷酸两种成分的食物，而啤酒中则富含分解这两种成分的重要催化剂——维生素Ｂ１。如果吃海鲜时饮啤酒，会促使有害物质在体内的结合，增加人体血液中的尿酸含量，从而形成难排的尿路结石。如果自身代谢有问题，吃海鲜的时候喝啤酒容易导致血尿酸水平急剧升高，诱发痛风，以致出现痛风性肾病、痛风性关节炎等。

【质疑】对气体物质参加的反应，压强的改变对反应速率有影响吗？如何理解？

【阐述】一定温度一定物质的量的气体，压强越大体积越小。所以加压使体积减小，浓度增大，故加压能加快反应速率。

【结论5】对气体物质参加的反应，增大压强能加快反应速率。

【板书小结】影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂，还有压强（对有气体物质的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等。

通常浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快（对有气体物质的反应，为什么？）；催化剂能改变化学反应速率。

【思考练习】

1、在铝和硫酸的反应中可以通过什么现象说明反应的快慢？可以通过改变哪些条件说明外界因素对反应速率的影响？

2、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（    ）

A.增大反应物的量           B.增大压强   

C.升高温度                 D.使用催化剂

【质疑】在学习二氧化硫的性质时有两个重要的反应，体现二氧化硫的还原性和氧化性：

2SO2 + O2    2SO3 ， SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 。为什么一个式子用“”，一个式子用“＝”号？说明什么？

     有些化学反应不能进行完全，即反应物不能完全转化为生成物。这与化学反应的限度有关。