鲁科版必修2第2节 化学反应的快慢和限度第一课时教学设计及反思

《化学反应的快慢和限度》

（第一课时）教案

教学目标

知识与技能: 使学生知道化学反应速率的概念，认识浓度、温度等外界因素对化学反应速率的影响．

过程与方法: 结合化学实验培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力．

情感态度与价值观: 通过学习过程，使学生初步学会从化学角度去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题．

重点、难点:  温度、浓度等外界因素对化学反应速率的影响因素

教学方法: 本节课采取问题引导、实验探究、合作交流及多媒体教学法．

教学过程:

[新课引入]

    观看溶洞的形成和礼花绽放两段视频，由此引入本节课要学习的内容化学反应的快慢

一.         化学反应的快慢

[教师引导]  通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢

[学生活动]  阅读课本第40页的内容理解化学反应速率的表示方法？

1.      化学反应速率

[归纳总结]

(1)      表示方法: 用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化来表示

(2)      表达式:  V  =  △C /△t

(3)      单位:mol/（L·S）、mol/（L·min）或mol/（L·h）

巩固练习:

 合成氨反应 N2+3H2 2NH3在密闭容器中进行，已知容器中H2的浓度在

 2分钟内由8mol/L变为2mol/L，，求容器中H2的化学反应速率是（      ）

  A．V（H2） = 6 mol/（L•min）     B． V（H2） = 3 mol/（L•s）

  C． V（H2） = 3 mol/（L•min）    D． V（H2） = 2 mol/（L•min）

[过渡]  化学反应有快慢之分，决定化学反应快慢的因素是什么？

[板书投影]  2．决定化学反应快慢的因素

[教师点拨]  我们通过实验探究这个问题

[投影实验方案]

实验方案: 先往三支试管中分别加入镁片、铁片和铜片，然后分别加入2ml 3mol/L的盐酸．注意观察现象，并记录，后分析现象得出结论

强调实验注意事项:     （1）操作规范     （2）看到现象就可以停止

[学生活动] 各小组进行实验探究，并分析现象得出结论

[投影结论] 物质本身的性质决定了化学反应的快慢（内因）

[过渡] 刚才探究的是在相同的条件下，不同的反应，化学反应速率一般是不同的．那么同一反应在不同的条件进行，化学反应速率是否相同呢？下面我们来看几个问题

[学生活动]  分析讨论下列问题

（1）．为什么硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈？

（2）．为什么夏天的食品比冬天的食品变质的快？

（3）．为什么蜂窝煤比煤块燃烧的剧烈？

（4）．为什么双氧水分解时，加二氧化锰比不加二氧化锰反应的快？

[板书投影]

3．影响化学反应速率的外界因素：

外因: 浓度、温度、接触面积、催化剂等因素

实验探究外界因素对化学反应速率的影响

[学生活动]   根据给出的试剂设计实验方案

试剂：表面积大致相同的镁条、铁片、过氧化氢溶液（3%），盐酸（0．5mol/L和 3mol/L）， 块状碳酸钙， 碳酸钙粉末， 二氧化锰粉末．

[交流分享]  讨论交流不同的方案

[投影实验方案]

强调实验注意事项：（1）加热时间不要太长（2）要加入少量的二氧化锰粉末

[学生活动]  学生分组实验，分工合作．

[交流分享]  总结实验现象及结论

浓度: 铁片与浓度的盐酸反应放出气泡快；增大反应物浓度，可以提高反应速率．

温度: 铁片与高温时的盐酸反应放出气泡快；升高温度， 可以提高反应速率．

接触面积: 粉末状的碳酸钙与盐酸反应放出气泡快；增大反应物的接触面积， 可以提高反应速率．

催化剂: 双氧水在有二氧化锰时，迅速放出大量的气泡；使用催化剂， 可以提高反应速率．

[过渡] 下面我们来具体归纳一下外界因素对化学反应速率的影响

[板书] 外界因素对化学反应速率的影响

浓度: 其它条件不变，  增大反应物浓度，化学反应速率增大

                    减小反应物浓度，化学反应速率减小

温度: 其它条件不变，  升高温度，化学反应速率增大

                    降低温度，化学反应速率减小

接触面积: 其它条件不变， 增大反应物的接触面积，化学反应速率增大

                       减小反应物的接触面积，化学反应速率减小

催化剂: 其它条件不变，加入催化剂， 化学反应速率增大

[老师点拨]  除了上述因素之外，还有压强光波电磁波超声波溶剂等因素也会对化学反应速率产生一定的影响．

[学生活动]

阅读课本42页的内容，了解催化剂的重要用途和学习化学反应快慢的意义？

[老师总结]  催化剂无论是在化工生产中，还是在人类生活当中，都具有十分重要的用途；另外，人们还可以根据需要，通过改变外界条件，调控化学反应速率，更好的服务于人类的生产和生活．

[课堂小节]  本节课主要学习了化学反应速率和影响化学反应速率的因素

[板书设计]

                  化学反应的快慢和限度

一.         化学反应的快慢

1.      化学反应速率

(1)      表示方法   用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化来表示

(2)      表达式   V  =  △C /△t

(3)      单位    mol/（L·S）、mol/（L·min）或mol/（L·h）       

2.      影响化学反应速率的因素

(1)      内因: 物质本身的性质

(2)      外因: 浓度、温度、接触面积、催化剂等因素

[课堂练习]

1．在洗衣粉中，加入酶的主要目的是:（             ）

A．增大浓度        B．升高温度

C．增大接触面积    D．做催化剂

2．决定化学反应速率的根本因素是（     ）

  A．温度和压强  

  B．反应物浓度

  C．反应物性质   

  D．催化剂

3．在相同条件下，等质量的下列金属与足量的1mol/L的盐酸反应，化学反应速率最大的是（      ）

A． 镁        B． 铝       C． 钠       D．铁

4．实验室中可用铁片和稀硫酸反应制取氢气，

下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（      ）

A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C．不用铁片，改用镁条

D．不用铁片，改用铁粉

5．100 mL 2mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（       ）

    A、碳酸钠  

    B、水  

    C、氯化钠溶液  

D、烧碱溶液

[课下作业]   课本45页1、4题