江苏省启东中学2021届高三上学期期初考试 化学（含答案）

江苏省启东中学2021届高三化学上学期期初考试试题

可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  Na 23  N 14  S 16  Mn 55 

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.中国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等方面取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，下列说法正确的是

A．中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料

B．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源

C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅

D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．推广使用新能源汽车可以减少尾气的排放

B．消毒液长时间敞开保存会增强其消毒效果

C．红葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用

D．作为医用呼吸机原材料之一的ABS树脂属于有机高分子材料

3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．c(OH－)/c(H+)＝10－12的溶液中：NH、Cu2+、NO、SO

B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl－、I－

C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl－、SO

D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、NO

4.氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：

下列解释事实的方程式不正确的是

A．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O2H++Cl−+ClO−

B．电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl−+2H2O2OH−+H2↑+Cl2↑

C．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO+Cl2+H2O=SO+3H++2Cl−

5.已知H2O2易分解，反应式为2H2O2===2H2O＋O2↑，FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。实验室用稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是

A．H2S    B．S   C．FeS    D．FeSO4

6.科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。

下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ得到的Li3N中N元素为−3价

B．过程Ⅱ生成W的反应：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑

C．过程Ⅲ中能量转化的形式：电能转变为化学能

D．过程Ⅲ涉及到反应：2H2O-4e−=O2↑+4H+

7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

8.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A. 用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质

B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置

C. 用图③所示装置可以分离乙醇水溶液

D. 用装置④将SnCl2溶液蒸干制备SnCl2晶体

9.从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是

A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

C．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

10.已知A转化为C和D分步进行：①A(g) B(g)+2D(g)②B(g) C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是

A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量

B．B(g) C(g)+D(g)   ΔH=Ea4-Ea3

C．断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量

D．反应过程中，由于Ea3<Ea1，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累

二、选择题：本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.用如图装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的Cl2和NO2，发生的化学反应为Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列叙述正确的是

A．实验室中可用Cu与1mol·L−1的硝酸制备二氧化氮气体

B．装置II中的玻璃管起到平衡气压作用

C．由该反应可知氧化性顺序：Cl2>NO2>NaNO3

D．通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量

12.“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法。下列说法正确的是

A．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉–KI试纸检验，观察试纸颜色变化

B．验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取酸性水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀

C．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑（Ag2S）的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3

D．将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出的NO气体和SO2的体积比为2∶3

13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

14.下图为有关分子在催化剂作用下发生转化的示意图，下列叙述正确的是

A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定

B．催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应

C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

15.过碳酸钠(2Na2CO3·H2O2)，俗名固体双氧水，具有Na2CO3和H2O2双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工艺流程如下图。

已知：2Na2CO3＋3H2O22Na2CO3·3H2O2

下列说法不正确的是(　　)

A．FeCl3溶液可加速过碳酸钠的失效

B．加入NaCl的作用是降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度，以析出更多晶体

C．生产过碳酸钠的流程中遗漏了晶体的洗涤一步，导致产品纯度降低

D．该生产流程中可循环使用的物质是CO2和NH4Cl

三、非选择题：本题共5小题，共60分

16.（12分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。

a．Fe      b．FeO      c．Fe3O4      d．Fe2O3

（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

回答下列问题：

①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。

②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10−32，此时理论上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1×10−5mol/L，则溶液的pH为____________。

③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_________________。

（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入适量氧化铜粉末会产生沉淀，写出这一过程的总反应的离子方程式______________________________。

（4）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是________________________。

17.（12分）Cl2是一种重要的化学原料，在生产和生活中应用十分广泛。

(1)氯水中HClO具有漂白性，能杀菌消毒。其电子式为_____________。

(2)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的离子方程式是____________________________。

(3)工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取Cl2，装置如图所示，图中的离子交换膜为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

(4)    以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应如下：

kJ·mol−1

上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%，其基本原理如下图所示：

过程Ⅰ的反应为：

①过程Ⅱ反应的热化学方程式为_______________。

②过程Ⅰ流出的气体通过稀NaOH溶液(含少量酚酞)进行检测，氯化初期主要为不含HCl的气体，判断氯化结束时溶液的现象为___________。

③相同条件下，若将氯化温度升高到300℃，溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因为______________________________。

18.（12分）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。

完成下列填空：

(1)将二氧化氯通入品红试液中，溶液褪色的理由是               。

(2)请配平下列反应的化学方程式(CH3OH中H为+1价，O为-2价)：

___CH3OH+__NaClO3+__→__CO2↑+__C1O2↑+__Na2SO4+____

(3)该反应中，被氧化的元素是         。还原产物与氧化产物的物质的量之比是       。

(4)根据上述反应可推知        。

a．氧化性：C1O2＞NaClO3      b．氧化性：NaClO3＞CH3OH

c．还原性：CH3OH＞ClO2      d．还原性：CH3OH＞Na2SO4

(5)若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为__L。

(6)消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。ClO2的消毒效率是Cl2的__倍。

19.(12分)过二硫酸钠(Na2S2O8)也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解．用(NH4)2S2O8溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备Na2S2O8晶体(装置如图所示)。

已知：反应过程中发生的副反应为2NH3+3Na2S2O8+6NaOH       6Na2SO4+6H2O+N2

(1)图中装有NaOH溶液的仪器的名称为____________，反应过程中持续通入氮气的目的是__________________________________________________________________。

(2) (NH4)2S2O8可由电解硫酸铵和硫酸的混合溶液制得，写出电解时阳极的电极反应式：_________________________________________________________。

(3)Na2S2O8溶于水中，会发生一定程度的水解，最终仅生成H2SO4、Na2SO4和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质，写出该反应的化学方程式：_____________________________________。

(4)Na2S2O8具有强氧化性，该兴趣小组设计实验探究不同环境下Na2S2O8氧化性的强弱。将MnSO4•H2O(1.69g)与过量Na2S2O8(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象(如表格所示)。

①在____________(填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，Na2S2O8的氧化能力最强。

②若用0.1mol•L-1的H2O2溶液滴定碱性氧化反应后的溶液(先将溶液调至酸性再滴定)，滴定终点时的现象为_______________________________________________；达到滴定终点时，消耗H2O2溶液的体积为V1rnL。则碱性氧化后的溶液中NaMnO4的质量为____________ g(用含V1的代数式表示，5H2O2~2 MnO4-)。

20.（12分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。

（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

NO+NO2+2OH−=2NO+H2O        2NO2+2OH−=NO+NO+H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________（填字母）。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和NO，其离子方程式为________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。

江苏省启东中学2021届高三期初考试化学试题参考答案

1-10,每小题2分，共20分;11-15,每小题4分，共20分.

16. （每空2分，共12分）

（1）c    （2）①CO和SO2等  ②5    ③Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O   

（3） 3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+    （4）3[Fe(CN)6]4−+4Fe3+=Fe4[Fe(CN)6]3↓

17. （每空2分，共12分）

（1）   （2） 2CuCl2(s)+O2(g)=2CuO(s)+2Cl2(g)  ΔH2=+125.4kJ·mol−1

（3）Cl2+2NaOH= NaCl + NaClO +2H2O   次氯酸钠

（4）B（5）2NaClO3+4HCl    2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O

18. （每空2分，共12分）

（1）第四周期   ⅤA族（2）使AsCl3汽化，与杂质分离（3）防止AsCl3水解

（4）2H3AsO4As2O3+O2↑+3H2O（或2H3AsO4As2O5+3H2O，As2O5 As2O3+O2↑ ）

（5）AsH3（6）[As(OH)4]-+H2O     [As(OH)5]2- +H+

19.（12分）

(1)分液漏斗(1分)    将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生(2分)  

(2) 2 SO42--2e- == S2O82- (2分)     (3)Na2S2O8+2H2O==H2SO4+Na2SO4+ H2O2(2分)    (4)①碱性(1分)      ②  当滴入最后一滴H2O2溶液时，溶液由紫色变为无色，且在半分钟内不变色(2分)    5.68×10-3V1(2分) 

20.（每空2分，共12分）

（1）2NH3+2O2     N2O+3H2O（2）①BC②NaNO3 ； NO

（3）①3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO3-+5H+②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强