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江苏省扬州中学2021届高三上学期12月月考试题 化学 (含答案)
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扬州中学高三化学试卷 2020.12.18
说明：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.请在答题纸上对应部分作答，否则答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Co-59
第I卷（选择题，共32分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素
B．ClO2具有氧化性，可用作自来水的净水剂
C．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性
D．2018年10月23日，港珠澳大桥开通，大桥共用钢铁42万吨，水泥189万吨，其中钢铁属于合金，水泥属于传统无机非金属材料。
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L D2中所含中子数目为0.4NA
B．常温常压下，6.2g P4中所含P﹣P键数目为0.2NA
C．0.1mol H2和0.1mol I2在密闭容器中充分反应后的分子总数为0.2NA
D．常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
3.化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
C. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2
4.下列物质转化在给定条件下能实现的是
A. FeS2 SO3 H2SO4
B. NaCl(aq) Na Na2O2
C. Fe FeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3
D. Fe2O3 FeCl3(aq) Fe
5．已知有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性，C元素原子的最外层电子数是最内层电子数的，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，下列叙述中错误的是
A．B元素的简单气态氢化物与E的氢化物化合，生成物的水溶液呈酸性
B．B、C、E最高价氧化物对应的水化物溶液均能与D元素的氧化物反应
C．最高价氧化物对应水化物的碱性:C>D
D．元素B、E分别与元素A构成的含有18个电子的分子中均含有非极性共价键
6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图甲装置构成锌—铜原电池
B．用图乙装置除去NO2中的NO
C．用图丙装置制备SO2气体
D．用图丁装置制取干燥的氨气
7．我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO()与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。
下列说法正确的是
A．该反应的氧化产物是CO2
B．HCHO在反应过程中有C=O键发生断裂
C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D．HAP能提高HCHO与O2应的活化能，但不改变反应路径
8.CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g）。按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是
A．P1＜P2
B．该反应的△H＞0
C．平衡常数：K(A)＝K(B)
D．在C点时，CO转化率为75%
二、不定项选择题（本题4小题，每小题4分共16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．化合物X是合成一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A.化合物X分子中含有两种官能团
B.化合物X分子中所有碳原子可能共平面
C.化合物X与氢气加成后的分子中含有3个手性碳原子
D.化合物X最多能与反应
10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
B
向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀
Ksp(CuS)
D
用pH试纸测得：Na2CO3溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强
11．如图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入O2和H2S即产生稳定的电流并获得H2O2 (H2AQ和AQ是两种有机物)。下列说法正确的是
A．甲池中的石墨电极是电池的正极
B．H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池
C．甲池中石墨电极上发生的电极反应为AQ＋2H＋－2e－=H2AQ
D．总反应为 H2S + O2H2O2 + S↓
12. 向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物质(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是
A．X、Y为曲线两交叉点，由X点处的pH，可计算Ka1(H2S)
B．Y点对应溶液中c(Na＋)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]
C．X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为X＜Y
D．已知NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是 Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋
第II卷（非选择题，共68分）
13．（15分）以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：
（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是 。
（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式 。
已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。
3 Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀）
4 Fe3+ + 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀）
确定Fe2+是否氧化完全的方法是 。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式 。
（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[ (CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是 。
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如右图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是 。
（6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470 g，在空气中充分灼烧得0.830 g氧化钴，写出钴的氧化物的化学式 。
14.（15分）是一种强氧化性气体，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置对其进行制备、收集、吸收并制取。
（1）A仪器的名称 ，图中装置有一明显错误，请指出：________。
（2）打开B的活塞，A中有生成，D中吸收后生成和，写出D中所发生反应的离子方程式：________。
（3）E中溶液出现黄色能否说明未被和的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：________。
（4）写出一种提高吸收率的方法：________。
（5）E装置吸收逸出的少量气体后所得溶液（pH为5.5~6.5）中存在少量，当时，能被还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，________，则溶液中存在。（实验中必须使用的试剂有：、稀硫酸、淀粉溶液）
15．（18分）硝苯地平H是一种治疗高血压的药物；其一种合成路线如下：
已知：酯分子中的a-碳原子上的氢比较活泼，使酯与酯之间能发生缩合反应。
回答下列问题：（1）②的反应类型是________．B的名称 。
（2）F分子中碳原子的杂化方式为 ．
（3）D的结构简式为________．
（4）H的分子式为________．
（5）已知M与G互为同分异构体，M在一定条体下能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1:1:2:4，写出M的一种可能的结构简式________．
（6）拉西地平也是一种治疗高血压药物，设以乙醇和为原料制备拉西地平的合成路线(无机试剂任选)。
16．（20分）氨氮是水体中氮的主要形态之一，氨氮含量过高对水中生物会构成安全威胁。
（1）一定条件下，水中的氨氮可以转化为氮气而除去。
已知：2NH4+(aq)+3O2(g)2NO2-(aq)+2H2O(l)+4H+(aq) ΔH=a kJ·mol-1
2NO2-(aq)+O2(g)2NO3-(aq) ΔH=b kJ·mol-1
5NH4+(aq)+3NO3-(aq)4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) ΔH=c kJ·mol-1
则4NH4+ (aq)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) ΔH= kJ·mol-1。
（2）实验室用电解法模拟处理氨氮废水。电解时，不同氯离子浓度对溶液中剩余氨氮浓度的影响如图甲所示。增大氯离子浓度可使氨氮去除率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是阳极生成强氧化性气体，则阳极电极反应为 。
图甲 图乙
（3）化学沉淀法是一种处理高浓度氨氮废水的有效方法。通过加入MgCl2和Na2HPO4将NH4+转化为MgNH4PO4·6H2O沉淀除去。25 ℃时,在氨氮初始质量浓度400 mg·L-1、n(Mg)∶n(P)∶n(N)=1∶1∶1的条件下，溶液pH对氨氮去除率及剩余氨氮浓度和总磷浓度的影响如图乙所示。
①反应生成MgNH4PO4·6H2O沉淀的离子方程式为 。
②该实验条件下,控制溶液的适宜pH范围为 ；当pH>9时,溶液中总磷浓度随pH增大而增大的主要原因是 (用离子方程式表示)。
（4）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2，其反应机理如图2所示。A包含物质的化学式为N2和________________。
图2 图3
（5）工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图3所示。
①吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为_______________。
②C点高于B点的原因是________________。
扬州中学高三化学12月化学月考答案
1B 2C 3A 4C 5D 6D 7A 8D 9A 10B 11 AD 12 AC
13、（15分）（1）提高钴等元素的利用率 （2分）
（2）6Fe2+ + 6H+ + ClO3-6Fe3+ + Cl- + 3H2O（2分）
取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化（2分）
（3）3Fe2(SO4)3 + 6H2O +6 Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5 Na2SO4+6CO2↑（2分）
（4）向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出。重复操作2~3次。（2分）
（5）防止因温度降低，CoCl2晶体析出 （2分） （6）Co2O3 （3分）
14. （15分）（1）锥形瓶 （2分） C装置中导气管应该长进短出（2分）
（2）（2分）
（3）不能，因为D装置中有氧气产生，氧气也可能将氧化为（1+2分）
（4）减缓稀硫酸的滴加速率，长导管口加装多孔球泡（其余合理答案都给分）（2分）
（5）用多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液的，滴加淀粉溶液，溶液变蓝（4分）
15、（18分）（1）取代反应 （2分） 邻硝基甲苯（2分）
（2）sp2 sp3 （2分）
（3） （2分） （4）C17H18N2O6 （2分）
（5） （3分）
（6）（5分）
16．（20分）
（1）(3a+3b+2c)（2分）
（2）增大（2分） 2Cl－－2e－=Cl2（2分）
（3）①HPO42-+Mg2++NH4++6H2OMgNH4PO4·6H2O↓+H+（3分）
②8.5＜pH＜9.5（2分，写≤也得分）
MgNH4PO4+2OH-Mg(OH)2+NH4++PO43-（3分）
[或MgNH4PO4+3OH-Mg(OH)2+NH3·H2O+PO43-]
(4)H2O （2分）
(5)2Na2CO3 + SO2 + H2O＝2NaHCO3 + Na2SO3 （2分）
根据钠元素守恒， NaHSO3的物质的量是Na2CO3的2倍，所以NaHSO3的质量大，质量分数就大（2分）
扬州中学高三化学试卷 2020.12.18
说明：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.请在答题纸上对应部分作答，否则答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Co-59
第I卷（选择题，共36分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）
A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素
B．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体
C．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性
D．2018年10月23日，港珠澳大桥开通，大桥共用钢铁42万吨，水泥189万吨，其中钢铁属于合金，水泥属于传统无机非金属材料。
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol H2和0.1mol I2在密闭容器中充分反应后的分子总数为0.2NA
B．常温常压下，6.2g P4中所含P﹣P键数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24L D2中所含中子数目为0.4NA
D．常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
3.化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
C. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2
4.下列物质转化在给定条件下能实现的是
A. FeS2 SO3 H2SO4
B. NaCl(aq) Na Na2O2
C. Fe FeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3
D. Fe2O3 FeCl3(aq) Fe
5．已知有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性，C元素原子的最外层电子数是最内层电子数的，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，下列叙述中错误的是
A．B元素的简单气态氢化物与E的氢化物化合，生成物的水溶液呈酸性
B．B、C、E最高价氧化物对应的水化物溶液均能与D元素的氧化物反应
C．元素B、E分别与元素A构成的含有18个电子的分子中均含有非极性共价键
D．最高价氧化物对应水化物的碱性:C>D
6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图甲装置构成锌—铜原电池 B．用图乙装置除去NO2中的NO
C．用图丙装置制备SO2气体 D．用图丁装置制取干燥的氨气
7．利用微生物中的芽孢杆菌来处理宇航员排出的粪便，同时能得到电能。氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质，示意图如图所示。下列说法错误的是
A．H+ 从a电极移向b电极
B．负极区发生的反应是2NH3 – 6e- = N2 +6H+
C．工作一段时间后电解质溶液的pH值不变
D． 当标准状况下2.24LO2被还原，则a向b电极转移0.4mol电子
8．我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO()与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。
下列说法正确的是（）
A．该反应的氧化产物是CO2 B．HCHO在反应过程中有C=O键发生断裂
C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D．HAP能提高HCHO与O2应的活化能，但不改变反应路径
二、不定项选择题（本题5小题，每小题4分共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．化合物X是合成一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A.化合物X分子中含有两种官能团
B.化合物X分子中所有碳原子可能共平面
C.化合物X与氢气加成后的分子中含有3个手性碳原子
D.化合物X最多能与反应
10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
选项
实验操作和现象
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
B
在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧
加热条件下，浓硝酸与C反应生成NO2
C
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀
Ksp(CuS)
D
用pH试纸测得：Na2CO3溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强
11．如图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入O2和H2S即产生稳定的电流并获得H2O2 (H2AQ和AQ是两种有机物)。下列说法正确的是
A．甲池中的石墨电极是电池的正极
B．H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池 C．总反应为 H2S + O2H2O2 + S↓
D．甲池中石墨电极上发生的电极反应为AQ＋2H＋－2e－=H2AQ
12. 向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物质(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是
A．X、Y为曲线两交叉点，由X点处的pH，可计算Ka1(H2S)
B．Y点对应溶液中c(Na＋)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]
C．X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为X>Y
D．已知NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反应，所得溶液呈强酸性。其原因是 Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋
13. 温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5
B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大
C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%
D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则 T2> T1
第II卷（非选择题，共64分）
14．（14分）以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：
（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是 。
（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式 。
已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。
3 Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀）
4 Fe3+ + 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀）
确定Fe2+是否氧化完全的方法是 。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式 。
（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[ (CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是 。
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如右图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是 。
（6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470 g，在空气中充分灼烧得0.830 g氧化钴，写出氧化钴的化学式 。
15.（12分）是一种强氧化性气体，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置对其进行制备、收集、吸收并制取。
（1）图中装置有一明显错误，请指出：________。
（2）打开B的活塞，A中有生成，D中吸收后生成和，写出D中所发生反应的离子方程式：________。
（3）E中溶液出现黄色能否说明未被和的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：________。
（4）写出一种提高吸收率的方法：________。
（5）E装置吸收逸出的少量气体后所得溶液（pH为5.5~6.5）中存在少量，当时，能被还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，________，则溶液中存在。（实验中必须使用的试剂有：、稀硫酸、淀粉溶液）
16．（14分）硝苯地平H是一种治疗高血压的药物；其一种合成路线如下：
已知：酯分子中的a-碳原子上的氢比较活泼，使酯与酯之间能发生缩合反应。
回答下列问题：（1）②的反应类型是________．
（2）D的结构简式为________．
（3）H的分子式为________．
（4）已知M与G互为同分异构体，M在一定条体下能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1:1:2:4，写出M的一种可能的结构简式________．
（5）拉西地平也是一种治疗高血压药物，设以乙醇和为原料制备拉西地平的合成路线(无机试剂任选)。
17．（12分）铁系元素是人体必需的微量元素， Fe3+可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。
(1)铁元素位于元素周期表的_________区，其基态原子有___________种能量不同的电子。
Fe3+的基态核外电子排布式为____________________。
(2)与SCN−互为等电子体且为非极性分子的化学式为__________（任写一种）。
(3)普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K+未画出），平均每两个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为_________。普鲁士蓝与硫酸作用可形成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为______。
(4)血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）______________
18．（12分）氨氮是水体中氮的主要形态之一，氨氮含量过高对水中生物会构成安全威胁。
（1）一定条件下，水中的氨氮可以转化为氮气而除去。
已知：2NH4+(aq)+3O2(g)2NO2-(aq)+2H2O(l)+4H+(aq) ΔH=a kJ·mol-1
2NO2-(aq)+O2(g)2NO3-(aq) ΔH=b kJ·mol-1
5NH4+(aq)+3NO3-(aq)4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) ΔH=c kJ·mol-1
则4NH4+ (aq)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) ΔH= kJ·mol-1。
（2）实验室用电解法模拟处理氨氮废水。电解时，不同氯离子浓度对溶液中剩余氨氮浓度的影响如图甲所示。增大氯离子浓度可使氨氮去除率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是阳极生成强氧化性气体，则阳极电极反应为 。
图甲 图乙
（3）化学沉淀法是一种处理高浓度氨氮废水的有效方法。通过加入MgCl2和Na2HPO4将NH4+转化为MgNH4PO4·6H2O沉淀除去。25 ℃时,在氨氮初始质量浓度400 mg·L-1、n(Mg)∶n(P)∶n(N)=1∶1∶1的条件下，溶液pH对氨氮去除率及剩余氨氮浓度和总磷浓度的影响如图乙所示。
①反应生成MgNH4PO4·6H2O沉淀的离子方程式为 。
②该实验条件下,控制溶液的适宜pH范围为 ；当pH>9时,溶液中总磷浓度随pH增大而增大的主要原因是 (用离子方程式表示)。
扬州中学高三化学12月化学月考答案
1B 2A 3A 4C 5C 6D 7C 8A 9A 10B 11AC 12A 13CD
14、（14分）（1）提高钴等元素的利用率 （2分）
（2）6Fe2+ + 6H+ + ClO3-6Fe3+ + Cl- + 3H2O（2分）
取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化（2分）
（3）3Fe2(SO4)3 + 6H2O +6 Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5 Na2SO4+6CO2↑（2分）
（4）向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出。重复操作2~3次。（2分）
（5）防止因温度降低，CoCl2晶体析出 （2分） （6）Co2O3 （2分）
15. （12分）（1）C装置中导气管应该长进短出（2分）
（2）（2分）
（3）不能，因为D装置中有氧气产生，氧气也可能将氧化为（2分）
（4）减缓稀硫酸的滴加速率，长导管口加装多孔球泡（其余合理答案都给分）（2分）
（5）用多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液的，滴加淀粉溶液，溶液变蓝（4分）
16、（14分）（1）取代反应 （2分）
（2） （2分） （3）C17H18N2O6 （2分）
（4） （3分）
（5）（5分）
17（12分）
（1）d （1分） 7 （1分） [Ar]3d5（或1s22s22p63s23p63d5） （2分）
（2）CO2或CS2 （2分）
（3）1∶1 （2分） sp（2分） （4） （2分）
18．（12分）
（1）(3a+3b+2c)（2分）
（2）增大（2分） 2Cl－－2e－=Cl2（2分）
（3）①HPO42-+Mg2++NH4++6H2OMgNH4PO4·6H2O↓+H+（2分）
②8.5＜pH＜9.5（2分，写≤也得分）
MgNH4PO4+2OH-Mg(OH)2+NH4++PO43-（2分）
[或MgNH4PO4+3OH-Mg(OH)2+NH3·H2O+PO43-]
.（12分）从接触法制硫酸的废催化剂中回收既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质
质量分数/%
2.2~2.9
2.8~3.1
22~28
60~65
1~2
一种废钒催化剂回收工艺路线流程如下：
（1）“酸浸”时为了提高钒元素的浸出率，可以采取的措施是________。
（2）“酸浸”时可以得到和，“氧化”时转化为的离子方程式为________。
（3）“调pH”后钒以形式存在于溶液中。“废渣2”所含成分的化学式为________。
（4）“离子交换”和“洗脱”的过程可表示为：（为某种碱性阴离子交换树脂）。流程中进行“离子交换”和“洗脱”的目的是________。
（5）“沉钒”时得到偏钒酸铵沉淀。
①检验偏钒酸铵沉淀是否洗涤干净的方法是________。
②“煅烧”中发生反应的学方程式为________。
16.（1）升高温度或者适当增大硫酸的浓度或者将废钒催化剂进一步粉碎（合理答案都给分）
（2）
（3）、
（4）将钒元素富集，除去杂质离子
（5）①取最后一次洗涤滤液，加入硝酸酸化的硝酸银，若无现象则证明沉淀已经洗涤干净。
②（每空2分，共12分）
18．（12分）聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n·xH2O] 是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理。
（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是 ▲ 。
（2）AlaFeb(OH)m(SO4)n·xH2O中a、b、m、n的代数关系式为 ▲ 。
（3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
步骤一：准确称取8.810 g样品溶于150mL 0.100mol·L－1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；
步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6）
①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是 ▲ 。
②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）。
20．（14分）氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。
（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H= + 50.6kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1
则 ①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H = ▲ kJ·mol-1
②用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是 ▲ 。
（2）污水中的NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应：
MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2+2NH Mg2+ +2NH3·H2O。
①温度对氮处理率的影响如图所示。在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是 ▲ 。
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是 ▲ 。
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。
然后加入甲醇，甲醇和NO3－反应转化为两种无毒气体。
①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为 ▲ g。
②写出加入甲醇后反应的离子方程式： ▲ 。
（4）甲醇燃料电池的工作原理如右图所示，则该电池负极的电极反应式为 ▲ 。
21、（12分））CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂．以生物质废液﹣﹣木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO3•CaCO3，含SiO2等杂质）等为原料生产CMA的实验流程如图1：
（1）步骤①发生的反应离子方程式为 ▲ ．
（2）步骤②所得滤渣1的主要成分为 ▲ （写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是 ▲ ．
（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如图2所示，步骤④的目的除调节n（Ca）：n（Mg）约为 ▲ （选填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是 ▲ ．
（4）步骤⑥包含的操作有 ▲ 、过滤、洗涤及干燥．
18、（1）聚合硫酸铝铁溶于水电离的Al3+、Fe3+可以水解形成胶体，具有吸附性。
（2）3a+3b＝m+2n
（3）①混匀反应物，确保反应完全
② n(OH—)＝0.15L×0.100 mol·L－1×2＝0.03mol （1分）
n(SO42-)＝10.4850g/233g·mol－1－0.15L×0.100 mol·L－1＝0.03mol （1分）
n(Fe3+)＝0.02L×0.500 mol·L－1＝0.01mol （1分）
n(Al3+)＝(0.03mol+0.03mol×2－0.01mol×3)/2=0.02mol （1分）
n(H2O)＝(8.810g－0.02mol×27g·mol－1－0.01mol×56 g·mol－1 （1分）
－0.03mol×17 g·mol－1－0.03mol×56 g·mol－1)/18 g·mol－1＝0.24mol （1分）
n(Al3+)∶n(Fe3+)∶n(OH—)∶n(SO42-)∶n(H2O) ＝2∶1∶3∶3∶24 （1分）
硫酸铝铁的化学式为：Al2Fe(OH)3(SO4)3·24H2O
20、（1）-719.5 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl＋H2O
（2）① 升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
② 氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染
（3）①64 ②6NO3－＋5CH3OH＋6H＋＝3N2↑＋5CO2↑＋13H2O
（4）CH3OH+H2O–6e－=CO2↑+6H+
21、（1）MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO﹣+2CO2↑+2H2O ．
（2） SiO2 实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质
（3） 3：7 除去过量的乙酸 （4） 蒸发结晶
扬州中学高三化学试卷答案
17．（14分）废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。
（1）某化工厂产生的废水中含有Fe2＋、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。
①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为_______▲_________。
②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图1所示：
图1
实验过程中应将温度控制在_________▲_______。Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为_______▲_________。
③H2O2也有较强氧化性，在实际生产中不用H2O2氧化Mn2+的原因是_________▲_______。
（2）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2，其反应机理如图2所示。A包含物质的化学式为N2和________▲________。
（3）工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图3所示。
①吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为_______▲_________。
②C点高于B点的原因是_________▲_______。
17、S2O82－ + 2H2O + Mn 2＋=4H＋ + 2SO42－ + MnO2↓ （2分）
80℃（80℃~90℃区间均可）（2分） 吸附胶体粒子形成沉淀（2分）
锰的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多 （2分） H2O （2分）
2Na2CO3 + SO2 + H2O＝2NaHCO3 + Na2SO3 （2分）
根据钠元素守恒， NaHSO3的物质的量是Na2CO3的2倍，所以NaHSO3的质量大，质量分数就大（2分）
说明：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.请在答题纸上对应部分作答，否则答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Co-59
第I卷（选择题，共32分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素
B．ClO2具有氧化性，可用作自来水的净水剂
C．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性
D．2018年10月23日，港珠澳大桥开通，大桥共用钢铁42万吨，水泥189万吨，其中钢铁属于合金，水泥属于传统无机非金属材料。
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L D2中所含中子数目为0.4NA
B．常温常压下，6.2g P4中所含P﹣P键数目为0.2NA
C．0.1mol H2和0.1mol I2在密闭容器中充分反应后的分子总数为0.2NA
D．常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
3.化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
C. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2
4.下列物质转化在给定条件下能实现的是
A. FeS2 SO3 H2SO4
B. NaCl(aq) Na Na2O2
C. Fe FeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3
D. Fe2O3 FeCl3(aq) Fe
5．已知有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性，C元素原子的最外层电子数是最内层电子数的，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，下列叙述中错误的是
A．B元素的简单气态氢化物与E的氢化物化合，生成物的水溶液呈酸性
B．B、C、E最高价氧化物对应的水化物溶液均能与D元素的氧化物反应
C．最高价氧化物对应水化物的碱性:C>D
D．元素B、E分别与元素A构成的含有18个电子的分子中均含有非极性共价键
6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图甲装置构成锌—铜原电池
B．用图乙装置除去NO2中的NO
C．用图丙装置制备SO2气体
D．用图丁装置制取干燥的氨气
7．我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO()与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。
下列说法正确的是
A．该反应的氧化产物是CO2
B．HCHO在反应过程中有C=O键发生断裂
C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D．HAP能提高HCHO与O2应的活化能，但不改变反应路径
8.CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g）。按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是
A．P1＜P2
B．该反应的△H＞0
C．平衡常数：K(A)＝K(B)
D．在C点时，CO转化率为75%
二、不定项选择题（本题4小题，每小题4分共16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．化合物X是合成一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A.化合物X分子中含有两种官能团
B.化合物X分子中所有碳原子可能共平面
C.化合物X与氢气加成后的分子中含有3个手性碳原子
D.化合物X最多能与反应
10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
B
向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀
Ksp(CuS)
D
用pH试纸测得：Na2CO3溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强
11．如图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入O2和H2S即产生稳定的电流并获得H2O2 (H2AQ和AQ是两种有机物)。下列说法正确的是
A．甲池中的石墨电极是电池的正极
B．H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池
C．甲池中石墨电极上发生的电极反应为AQ＋2H＋－2e－=H2AQ
D．总反应为 H2S + O2H2O2 + S↓
12. 向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物质(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是
A．X、Y为曲线两交叉点，由X点处的pH，可计算Ka1(H2S)
B．Y点对应溶液中c(Na＋)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]
C．X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为X＜Y
D．已知NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是 Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋
第II卷（非选择题，共68分）
13．（15分）以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：
（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是 。
（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式 。
已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。
3 Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀）
4 Fe3+ + 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀）
确定Fe2+是否氧化完全的方法是 。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式 。
（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[ (CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是 。
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如右图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是 。
（6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470 g，在空气中充分灼烧得0.830 g氧化钴，写出钴的氧化物的化学式 。
14.（15分）是一种强氧化性气体，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置对其进行制备、收集、吸收并制取。
（1）A仪器的名称 ，图中装置有一明显错误，请指出：________。
（2）打开B的活塞，A中有生成，D中吸收后生成和，写出D中所发生反应的离子方程式：________。
（3）E中溶液出现黄色能否说明未被和的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：________。
（4）写出一种提高吸收率的方法：________。
（5）E装置吸收逸出的少量气体后所得溶液（pH为5.5~6.5）中存在少量，当时，能被还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，________，则溶液中存在。（实验中必须使用的试剂有：、稀硫酸、淀粉溶液）
15．（18分）硝苯地平H是一种治疗高血压的药物；其一种合成路线如下：
已知：酯分子中的a-碳原子上的氢比较活泼，使酯与酯之间能发生缩合反应。
回答下列问题：（1）②的反应类型是________．B的名称 。
（2）F分子中碳原子的杂化方式为 ．
（3）D的结构简式为________．
（4）H的分子式为________．
（5）已知M与G互为同分异构体，M在一定条体下能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1:1:2:4，写出M的一种可能的结构简式________．
（6）拉西地平也是一种治疗高血压药物，设以乙醇和为原料制备拉西地平的合成路线(无机试剂任选)。
16．（20分）氨氮是水体中氮的主要形态之一，氨氮含量过高对水中生物会构成安全威胁。
（1）一定条件下，水中的氨氮可以转化为氮气而除去。
已知：2NH4+(aq)+3O2(g)2NO2-(aq)+2H2O(l)+4H+(aq) ΔH=a kJ·mol-1
2NO2-(aq)+O2(g)2NO3-(aq) ΔH=b kJ·mol-1
5NH4+(aq)+3NO3-(aq)4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) ΔH=c kJ·mol-1
则4NH4+ (aq)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) ΔH= kJ·mol-1。
（2）实验室用电解法模拟处理氨氮废水。电解时，不同氯离子浓度对溶液中剩余氨氮浓度的影响如图甲所示。增大氯离子浓度可使氨氮去除率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是阳极生成强氧化性气体，则阳极电极反应为 。
图甲 图乙
（3）化学沉淀法是一种处理高浓度氨氮废水的有效方法。通过加入MgCl2和Na2HPO4将NH4+转化为MgNH4PO4·6H2O沉淀除去。25 ℃时,在氨氮初始质量浓度400 mg·L-1、n(Mg)∶n(P)∶n(N)=1∶1∶1的条件下，溶液pH对氨氮去除率及剩余氨氮浓度和总磷浓度的影响如图乙所示。
①反应生成MgNH4PO4·6H2O沉淀的离子方程式为 。
②该实验条件下,控制溶液的适宜pH范围为 ；当pH>9时,溶液中总磷浓度随pH增大而增大的主要原因是 (用离子方程式表示)。
（4）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2，其反应机理如图2所示。A包含物质的化学式为N2和________________。
图2 图3
（5）工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图3所示。
①吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为_______________。
②C点高于B点的原因是________________。
扬州中学高三化学12月化学月考答案
1B 2C 3A 4C 5D 6D 7A 8D 9A 10B 11 AD 12 AC
13、（15分）（1）提高钴等元素的利用率 （2分）
（2）6Fe2+ + 6H+ + ClO3-6Fe3+ + Cl- + 3H2O（2分）
取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化（2分）
（3）3Fe2(SO4)3 + 6H2O +6 Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5 Na2SO4+6CO2↑（2分）
（4）向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出。重复操作2~3次。（2分）
（5）防止因温度降低，CoCl2晶体析出 （2分） （6）Co2O3 （3分）
14. （15分）（1）锥形瓶 （2分） C装置中导气管应该长进短出（2分）
（2）（2分）
（3）不能，因为D装置中有氧气产生，氧气也可能将氧化为（1+2分）
（4）减缓稀硫酸的滴加速率，长导管口加装多孔球泡（其余合理答案都给分）（2分）
（5）用多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液的，滴加淀粉溶液，溶液变蓝（4分）
15、（18分）（1）取代反应 （2分） 邻硝基甲苯（2分）
（2）sp2 sp3 （2分）
（3） （2分） （4）C17H18N2O6 （2分）
（5） （3分）
（6）（5分）
16．（20分）
（1）(3a+3b+2c)（2分）
（2）增大（2分） 2Cl－－2e－=Cl2（2分）
（3）①HPO42-+Mg2++NH4++6H2OMgNH4PO4·6H2O↓+H+（3分）
②8.5＜pH＜9.5（2分，写≤也得分）
MgNH4PO4+2OH-Mg(OH)2+NH4++PO43-（3分）
[或MgNH4PO4+3OH-Mg(OH)2+NH3·H2O+PO43-]
(4)H2O （2分）
(5)2Na2CO3 + SO2 + H2O＝2NaHCO3 + Na2SO3 （2分）
根据钠元素守恒， NaHSO3的物质的量是Na2CO3的2倍，所以NaHSO3的质量大，质量分数就大（2分）
扬州中学高三化学试卷 2020.12.18
说明：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.请在答题纸上对应部分作答，否则答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Co-59
第I卷（选择题，共36分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）
A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素
B．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体
C．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性
D．2018年10月23日，港珠澳大桥开通，大桥共用钢铁42万吨，水泥189万吨，其中钢铁属于合金，水泥属于传统无机非金属材料。
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol H2和0.1mol I2在密闭容器中充分反应后的分子总数为0.2NA
B．常温常压下，6.2g P4中所含P﹣P键数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24L D2中所含中子数目为0.4NA
D．常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
3.化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
C. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2
4.下列物质转化在给定条件下能实现的是
A. FeS2 SO3 H2SO4
B. NaCl(aq) Na Na2O2
C. Fe FeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3
D. Fe2O3 FeCl3(aq) Fe
5．已知有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性，C元素原子的最外层电子数是最内层电子数的，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，下列叙述中错误的是
A．B元素的简单气态氢化物与E的氢化物化合，生成物的水溶液呈酸性
B．B、C、E最高价氧化物对应的水化物溶液均能与D元素的氧化物反应
C．元素B、E分别与元素A构成的含有18个电子的分子中均含有非极性共价键
D．最高价氧化物对应水化物的碱性:C>D
6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图甲装置构成锌—铜原电池 B．用图乙装置除去NO2中的NO
C．用图丙装置制备SO2气体 D．用图丁装置制取干燥的氨气
7．利用微生物中的芽孢杆菌来处理宇航员排出的粪便，同时能得到电能。氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质，示意图如图所示。下列说法错误的是
A．H+ 从a电极移向b电极
B．负极区发生的反应是2NH3 – 6e- = N2 +6H+
C．工作一段时间后电解质溶液的pH值不变
D． 当标准状况下2.24LO2被还原，则a向b电极转移0.4mol电子
8．我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO()与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。
下列说法正确的是（）
A．该反应的氧化产物是CO2 B．HCHO在反应过程中有C=O键发生断裂
C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D．HAP能提高HCHO与O2应的活化能，但不改变反应路径
二、不定项选择题（本题5小题，每小题4分共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．化合物X是合成一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A.化合物X分子中含有两种官能团
B.化合物X分子中所有碳原子可能共平面
C.化合物X与氢气加成后的分子中含有3个手性碳原子
D.化合物X最多能与反应
10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
选项
实验操作和现象
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
B
在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧
加热条件下，浓硝酸与C反应生成NO2
C
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀
Ksp(CuS)
D
用pH试纸测得：Na2CO3溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强
11．如图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入O2和H2S即产生稳定的电流并获得H2O2 (H2AQ和AQ是两种有机物)。下列说法正确的是
A．甲池中的石墨电极是电池的正极
B．H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池 C．总反应为 H2S + O2H2O2 + S↓
D．甲池中石墨电极上发生的电极反应为AQ＋2H＋－2e－=H2AQ
12. 向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物质(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是
A．X、Y为曲线两交叉点，由X点处的pH，可计算Ka1(H2S)
B．Y点对应溶液中c(Na＋)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]
C．X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为X>Y
D．已知NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反应，所得溶液呈强酸性。其原因是 Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋
13. 温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5
B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大
C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%
D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则 T2> T1
第II卷（非选择题，共64分）
14．（14分）以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：
（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是 。
（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式 。
已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。
3 Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀）
4 Fe3+ + 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀）
确定Fe2+是否氧化完全的方法是 。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式 。
（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[ (CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是 。
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如右图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是 。
（6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470 g，在空气中充分灼烧得0.830 g氧化钴，写出氧化钴的化学式 。
15.（12分）是一种强氧化性气体，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置对其进行制备、收集、吸收并制取。
（1）图中装置有一明显错误，请指出：________。
（2）打开B的活塞，A中有生成，D中吸收后生成和，写出D中所发生反应的离子方程式：________。
（3）E中溶液出现黄色能否说明未被和的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：________。
（4）写出一种提高吸收率的方法：________。
（5）E装置吸收逸出的少量气体后所得溶液（pH为5.5~6.5）中存在少量，当时，能被还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，________，则溶液中存在。（实验中必须使用的试剂有：、稀硫酸、淀粉溶液）
16．（14分）硝苯地平H是一种治疗高血压的药物；其一种合成路线如下：
已知：酯分子中的a-碳原子上的氢比较活泼，使酯与酯之间能发生缩合反应。
回答下列问题：（1）②的反应类型是________．
（2）D的结构简式为________．
（3）H的分子式为________．
（4）已知M与G互为同分异构体，M在一定条体下能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1:1:2:4，写出M的一种可能的结构简式________．
（5）拉西地平也是一种治疗高血压药物，设以乙醇和为原料制备拉西地平的合成路线(无机试剂任选)。
17．（12分）铁系元素是人体必需的微量元素， Fe3+可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。
(1)铁元素位于元素周期表的_________区，其基态原子有___________种能量不同的电子。
Fe3+的基态核外电子排布式为____________________。
(2)与SCN−互为等电子体且为非极性分子的化学式为__________（任写一种）。
(3)普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K+未画出），平均每两个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为_________。普鲁士蓝与硫酸作用可形成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为______。
(4)血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）______________
18．（12分）氨氮是水体中氮的主要形态之一，氨氮含量过高对水中生物会构成安全威胁。
（1）一定条件下，水中的氨氮可以转化为氮气而除去。
已知：2NH4+(aq)+3O2(g)2NO2-(aq)+2H2O(l)+4H+(aq) ΔH=a kJ·mol-1
2NO2-(aq)+O2(g)2NO3-(aq) ΔH=b kJ·mol-1
5NH4+(aq)+3NO3-(aq)4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) ΔH=c kJ·mol-1
则4NH4+ (aq)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) ΔH= kJ·mol-1。
（2）实验室用电解法模拟处理氨氮废水。电解时，不同氯离子浓度对溶液中剩余氨氮浓度的影响如图甲所示。增大氯离子浓度可使氨氮去除率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是阳极生成强氧化性气体，则阳极电极反应为 。
图甲 图乙
（3）化学沉淀法是一种处理高浓度氨氮废水的有效方法。通过加入MgCl2和Na2HPO4将NH4+转化为MgNH4PO4·6H2O沉淀除去。25 ℃时,在氨氮初始质量浓度400 mg·L-1、n(Mg)∶n(P)∶n(N)=1∶1∶1的条件下，溶液pH对氨氮去除率及剩余氨氮浓度和总磷浓度的影响如图乙所示。
①反应生成MgNH4PO4·6H2O沉淀的离子方程式为 。
②该实验条件下,控制溶液的适宜pH范围为 ；当pH>9时,溶液中总磷浓度随pH增大而增大的主要原因是 (用离子方程式表示)。
扬州中学高三化学12月化学月考答案
1B 2A 3A 4C 5C 6D 7C 8A 9A 10B 11AC 12A 13CD
14、（14分）（1）提高钴等元素的利用率 （2分）
（2）6Fe2+ + 6H+ + ClO3-6Fe3+ + Cl- + 3H2O（2分）
取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化（2分）
（3）3Fe2(SO4)3 + 6H2O +6 Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5 Na2SO4+6CO2↑（2分）
（4）向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出。重复操作2~3次。（2分）
（5）防止因温度降低，CoCl2晶体析出 （2分） （6）Co2O3 （2分）
15. （12分）（1）C装置中导气管应该长进短出（2分）
（2）（2分）
（3）不能，因为D装置中有氧气产生，氧气也可能将氧化为（2分）
（4）减缓稀硫酸的滴加速率，长导管口加装多孔球泡（其余合理答案都给分）（2分）
（5）用多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液的，滴加淀粉溶液，溶液变蓝（4分）
16、（14分）（1）取代反应 （2分）
（2） （2分） （3）C17H18N2O6 （2分）
（4） （3分）
（5）（5分）
17（12分）
（1）d （1分） 7 （1分） [Ar]3d5（或1s22s22p63s23p63d5） （2分）
（2）CO2或CS2 （2分）
（3）1∶1 （2分） sp（2分） （4） （2分）
18．（12分）
（1）(3a+3b+2c)（2分）
（2）增大（2分） 2Cl－－2e－=Cl2（2分）
（3）①HPO42-+Mg2++NH4++6H2OMgNH4PO4·6H2O↓+H+（2分）
②8.5＜pH＜9.5（2分，写≤也得分）
MgNH4PO4+2OH-Mg(OH)2+NH4++PO43-（2分）
[或MgNH4PO4+3OH-Mg(OH)2+NH3·H2O+PO43-]
.（12分）从接触法制硫酸的废催化剂中回收既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质
质量分数/%
2.2~2.9
2.8~3.1
22~28
60~65
1~2
一种废钒催化剂回收工艺路线流程如下：
（1）“酸浸”时为了提高钒元素的浸出率，可以采取的措施是________。
（2）“酸浸”时可以得到和，“氧化”时转化为的离子方程式为________。
（3）“调pH”后钒以形式存在于溶液中。“废渣2”所含成分的化学式为________。
（4）“离子交换”和“洗脱”的过程可表示为：（为某种碱性阴离子交换树脂）。流程中进行“离子交换”和“洗脱”的目的是________。
（5）“沉钒”时得到偏钒酸铵沉淀。
①检验偏钒酸铵沉淀是否洗涤干净的方法是________。
②“煅烧”中发生反应的学方程式为________。
16.（1）升高温度或者适当增大硫酸的浓度或者将废钒催化剂进一步粉碎（合理答案都给分）
（2）
（3）、
（4）将钒元素富集，除去杂质离子
（5）①取最后一次洗涤滤液，加入硝酸酸化的硝酸银，若无现象则证明沉淀已经洗涤干净。
②（每空2分，共12分）
18．（12分）聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n·xH2O] 是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理。
（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是 ▲ 。
（2）AlaFeb(OH)m(SO4)n·xH2O中a、b、m、n的代数关系式为 ▲ 。
（3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
步骤一：准确称取8.810 g样品溶于150mL 0.100mol·L－1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；
步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6）
①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是 ▲ 。
②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）。
20．（14分）氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。
（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H= + 50.6kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1
则 ①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H = ▲ kJ·mol-1
②用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是 ▲ 。
（2）污水中的NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应：
MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2+2NH Mg2+ +2NH3·H2O。
①温度对氮处理率的影响如图所示。在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是 ▲ 。
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是 ▲ 。
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。
然后加入甲醇，甲醇和NO3－反应转化为两种无毒气体。
①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为 ▲ g。
②写出加入甲醇后反应的离子方程式： ▲ 。
（4）甲醇燃料电池的工作原理如右图所示，则该电池负极的电极反应式为 ▲ 。
21、（12分））CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂．以生物质废液﹣﹣木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO3•CaCO3，含SiO2等杂质）等为原料生产CMA的实验流程如图1：
（1）步骤①发生的反应离子方程式为 ▲ ．
（2）步骤②所得滤渣1的主要成分为 ▲ （写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是 ▲ ．
（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如图2所示，步骤④的目的除调节n（Ca）：n（Mg）约为 ▲ （选填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是 ▲ ．
（4）步骤⑥包含的操作有 ▲ 、过滤、洗涤及干燥．
18、（1）聚合硫酸铝铁溶于水电离的Al3+、Fe3+可以水解形成胶体，具有吸附性。
（2）3a+3b＝m+2n
（3）①混匀反应物，确保反应完全
② n(OH—)＝0.15L×0.100 mol·L－1×2＝0.03mol （1分）
n(SO42-)＝10.4850g/233g·mol－1－0.15L×0.100 mol·L－1＝0.03mol （1分）
n(Fe3+)＝0.02L×0.500 mol·L－1＝0.01mol （1分）
n(Al3+)＝(0.03mol+0.03mol×2－0.01mol×3)/2=0.02mol （1分）
n(H2O)＝(8.810g－0.02mol×27g·mol－1－0.01mol×56 g·mol－1 （1分）
－0.03mol×17 g·mol－1－0.03mol×56 g·mol－1)/18 g·mol－1＝0.24mol （1分）
n(Al3+)∶n(Fe3+)∶n(OH—)∶n(SO42-)∶n(H2O) ＝2∶1∶3∶3∶24 （1分）
硫酸铝铁的化学式为：Al2Fe(OH)3(SO4)3·24H2O
20、（1）-719.5 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl＋H2O
（2）① 升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
② 氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染
（3）①64 ②6NO3－＋5CH3OH＋6H＋＝3N2↑＋5CO2↑＋13H2O
（4）CH3OH+H2O–6e－=CO2↑+6H+
21、（1）MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO﹣+2CO2↑+2H2O ．
（2） SiO2 实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质
（3） 3：7 除去过量的乙酸 （4） 蒸发结晶
扬州中学高三化学试卷答案
17．（14分）废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。
（1）某化工厂产生的废水中含有Fe2＋、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。
①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为_______▲_________。
②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图1所示：
图1
实验过程中应将温度控制在_________▲_______。Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为_______▲_________。
③H2O2也有较强氧化性，在实际生产中不用H2O2氧化Mn2+的原因是_________▲_______。
（2）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2，其反应机理如图2所示。A包含物质的化学式为N2和________▲________。
（3）工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图3所示。
①吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为_______▲_________。
②C点高于B点的原因是_________▲_______。
17、S2O82－ + 2H2O + Mn 2＋=4H＋ + 2SO42－ + MnO2↓ （2分）
80℃（80℃~90℃区间均可）（2分） 吸附胶体粒子形成沉淀（2分）
锰的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多 （2分） H2O （2分）
2Na2CO3 + SO2 + H2O＝2NaHCO3 + Na2SO3 （2分）
根据钠元素守恒， NaHSO3的物质的量是Na2CO3的2倍，所以NaHSO3的质量大，质量分数就大（2分）
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