人教版 (2019)选择性必修1第四节 化学反应的调控优秀课后练习题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第四节 化学反应的调控优秀课后练习题，共10页。试卷主要包含了1a ml·L-1·min-1等内容，欢迎下载使用。

第四节 化学反应的调控


课后篇素养形成


夯实基础轻松达标


1.对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是( )


A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大


B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大


C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大


D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大


解析对于合成氨反应,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即v(正)>v(逆),故B项正确。


答案B


2.在合成氨反应中使用催化剂和施加高压,下列叙述中正确的是( )


A.都能提高反应速率,都对化学平衡无影响


B.都对化学平衡有影响,但都不影响达到平衡状态所用的时间


C.都能缩短达到平衡状态所用的时间,只有施加高压对化学平衡有影响


D.使用催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间,而施加高压无此效果


解析对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),使用催化剂只能提高反应速率,缩短达到平衡状态所用的时间,不能使化学平衡发生移动。施加高压既能提高反应速率,使反应达到平衡状态所用的时间缩短,也能使化学平衡向生成NH3的方向移动。故答案为C。


答案C


3.下列有关合成氨工业的说法正确的是( )


A.N2的量越多,H2的转化率越大,因此,充入的N2越多越有利于NH3的合成


B.恒容条件下充入稀有气体有利于NH3的合成


C.工业合成氨的反应是熵增加的放热反应,在任何温度下都可自发进行


D.工业合成氨的反应是熵减小的放热反应,在低温时可自发进行


解析A项,投料比为n(N2)∶n(H2)=1∶2.8时,更有利于NH3的合成;B项,恒容条件下,充入稀有气体对平衡无影响;C、D项,ΔH-TΔS<0时反应自发进行,而合成氨反应的ΔH<0、ΔS<0,故在低温条件下该反应能自发进行。


答案D


4.可逆反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH<0,达到平衡后,为了使H2的转化率增大,下列选项中采用的三种方法都正确的是( )


A.升高温度,减小压强,增加氮气


B.降低温度,增大压强,加入催化剂


C.升高温度,增大压强,增加氮气


D.降低温度,增大压强,分离出部分氨


解析因合成氨反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,降低温度平衡正向移动,故A、C项错误;加入催化剂可增大反应速率,但对平衡移动无影响,B项错误;因合成氨的正反应是气体体积减小的反应,所以增大压强会使平衡向正反应方向移动,增加反应物浓度或减小生成物浓度会使平衡向正反应方向移动,D项正确。


答案D


5.在某恒容密闭容器内,N2、H2的起始物质的量分别为10 ml、30 ml,达到平衡时N2的转化率为25%。若从NH3开始反应,在相同条件下欲使平衡时各组分的百分含量相同,则应加入的NH3的物质的量及NH3的转化率为( )


A.15 ml,25%


B.20 ml,50%


C.20 ml,75%


D.40 ml,80%


解析从N2、H2开始反应时,N2的物质的量为10 ml,H2的物质的量为30 ml,若从NH3开始反应,并且平衡时各组分的百分含量与前者相同,则NH3的物质的量必须是20 ml,故A、D项错误。设从NH3开始反应时,NH3转化的物质的量为x,则有20 ml-x=2×10 ml×25%,解得x=15 ml,故NH3的转化率为15ml20ml×100%=75%。


答案C


6.在合成氨工业中,要使氨的产率增大,同时又能提高化学反应速率,可采取的措施有( )


①增大容器体积使压强减小 ②减小容器体积使压强增大 ③升高温度 ④降低温度 ⑤恒温恒容,再充入等量的N2和H2 ⑥恒温恒压,再充入等量的N2和H2


⑦及时分离产生的NH3 ⑧使用催化剂


A.②④⑤⑥⑦


B.②③④⑤⑦⑧


C.只有②⑤


D.①②③⑤⑧


解析从反应速率的角度分析,①④⑦均使化学反应速率降低,②③⑤⑧均使化学反应速率升高,⑥不影响化学反应速率。从平衡移动的角度分析,②④⑤⑦使化学平衡向右移动,使氨的产率增大,⑥⑧不影响化学平衡,①③使化学平衡向左移动。


答案C


7.合成氨反应通常控制在10 MPa~30 MPa的压强和400~500 ℃左右的温度,且进入合成塔的氮气和氢气的体积比为1∶3,经科学测定,在相应条件下氮气和氢气反应所得氨的平衡浓度(体积分数)如表所示:





而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%,这表明( )


A.表中所测数据有明显误差


B.生产条件控制不当


C.氨的分解速率大于预测值


D.合成塔中的反应并未达到平衡


解析这说明实际合成氨工业中需要考虑单位时间的产量问题,并未让合成氨反应达到平衡,因为让反应达到平衡需要一定的时间,时间太长得不偿失。


答案D


8.某温度下,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·ml-1,N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是( )





A.将1 ml N2和3 ml H2置于1 L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4 kJ


B.平衡状态由A到B时,平衡常数K(A)

C.上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率增大


D.升高温度,平衡常数K增大


解析该反应为可逆反应,加入的1 ml N2和3 ml H2不可能完全反应生成2 ml NH3,所以反应放出的热量小于92.4 kJ,A项错误;从状态A到状态B,改变的是压强,温度未发生变化,所以平衡常数不变,B项错误;该反应是反应前后气体分子数减小的反应,增大压强平衡向正反应方向移动,H2的转化率增大,C项正确;升高温度,平衡逆向移动,K减小,D项错误。


答案C


提升能力跨越等级


1.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0。一定温度下,在容积为2 L的恒容密闭容器中1 ml SO2和n ml CO发生反应,5 min后达到平衡,生成2a ml CO2。下列说法正确的是( )


A.反应前2 min的平均速率v(SO2)=0.1a ml·L-1·min-1


B.当混合气体的物质的量不再改变时,反应达到平衡状态


C.平衡后保持其他条件不变,从容器中分离出部分硫,平衡向正反应方向移动


D.平衡后保持其他条件不变,升高温度和加入催化剂,SO2的转化率均增大


解析根据化学方程式可知,生成2a ml CO2的同时,消耗a ml SO2,其浓度是0.5a ml·L-1,所以反应前5 min的平均速率v(SO2)=0.5a ml·L-1÷5 min=0.1a ml·L-1·min-1,故前2 min的平均速率v(SO2)大于0.1a ml·L-1·min-1,A不正确;根据化学方程式可知,该反应是反应前后气体的物质的量减小的可逆反应,因此当混合气体的物质的量不再改变时,可以说明反应达到平衡状态,B正确;S是液体,改变液体的量,平衡不移动,C不正确;该反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,SO2的转化率降低,催化剂不能改变平衡状态,SO2转化率不变,D不正确。


答案B


2.在反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的平衡体系中,当恒温恒压条件下t1时刻分离出NH3时,下列说法正确的是( )





A.t1时刻后的速率变化如图所示


B.t1时刻后达到新平衡前Q>K


C.新平衡体系中NH3的含量增大


D.N2的平衡转化率增大


解析分离出NH3,使体系中NH3的含量减小,则达到新平衡前Qv(逆),平衡向正反应方向移动,故N2的平衡转化率增大。


答案D


3.对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在一密闭容器中加入一定量的N2和H2,达到平衡时混合气体的压强为p1,迅速缩小容器体积使混合气体的压强变为p2,一段时间后达到新的平衡,此时混合气体的压强为p3,则p1、p2、p3的大小关系是( )


A.p2>p1>p3


B.p2>p3>p1


C.p2>p1>p3


D.p2>p1=p3


解析根据勒夏特列原理,改变某一外界条件时,平衡只能向减弱这种改变的方向移动。


答案B





4.对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列研究结果和图示相符的是( )





解析A项,由于p1条件下先达到平衡,故p1>p2,由p1→p2,减小压强,化学平衡左移,NH3的体积分数应降低,故错误;B项,由于此反应ΔH<0,故升温平衡左移,N2的转化率降低,故错误;C项,增大N2的量,会使正反应速率增大,使化学平衡右移,故正确;D项使用催化剂,能增大反应速率,缩短到达平衡的时间,故错误。


答案C


5.一定条件下,将10.0 ml H2和1.0 ml N2充入恒容密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),并达到平衡状态,则H2的转化率可能是( )


A.15% B.30%


C.35%D.75%


解析对可逆反应而言,任何一种物质都不能完全转化;利用“极限法”,假设N2完全转化,则消耗的H2的物质的量为n(H2)=3n(N2)=3.0 ml,但事实上,N2是不可能完全转化的,因而消耗的H2的物质的量一定小于3.0 ml,故H2的转化率α(H2)<×100%=30%。综上所述,本题选A。


答案A


6.(双选)相同温度下,有体积相同的甲、乙两个恒容密闭容器,甲容器中充入1 g N2和1 g H2,乙容器中充入2 g N2和2 g H2,分别进行合成氨反应。下列叙述中错误的是( )


A.化学反应速率:乙>甲


B.平衡后N2的浓度:乙>甲


C.H2的平衡转化率:甲>乙


D.平衡后混合气体中H2的体积分数:乙>甲


解析因为乙容器中的原料投入量正好是甲的2倍,故A项正确。假设开始时乙容器的体积也是甲的2倍(如图所示),则此时甲、乙两容器中达到的平衡是等效平衡。再将乙容器的体积压缩至与甲相等(如下图中丙),则在此过程中化学平衡要向正反应方向移动,即N2、H2的平衡转化率增大,它们在平衡混合气体中的体积分数减小,故C项、D项错误。此时,丙中N2、H2、NH3的浓度分别比甲中N2、H2、NH3浓度大,但丙中N2、H2的浓度要分别小于甲中N2、H2浓度的2倍,丙中NH3的浓度要大于甲中NH3浓度的2倍,B项正确。





答案CD


7.合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中的CO,其反应是[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO ΔH<0


(1)必须除去原料气中CO的原因是 。


(2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)吸收CO的适宜条件应是 。


(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用。醋酸铜氨溶液再生的适宜条件应是 。


解析分析吸收CO反应的特点:正反应是气体体积缩小的放热反应,对于这样一个可逆反应,用化学平衡移动原理及工业生产中适宜条件的选择等知识即可作答。


答案(1)防止合成塔中的催化剂中毒 (2)低温、高压


(3)高温、低压


8.一密封体系中发生反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应),下图为某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图:





回答下列问题:


(1)处于平衡状态的时间段是 。


(2)t1、t3、t4时刻,体系中分别是什么条件发生了变化? 、 、 。


(3)下列时间段中,氨的百分含量最高的是 。


A.0~t1B.t2~t3


C.t3~t4D.t5~t6


解析题图表示的是速率与时间的关系,只要速率不随时间变化而变化,说明在相应条件下反应已经达到平衡了。所以处于平衡状态的时间段是0~t1,t2~t3,t3~t4,t5~t6。从图中可得t1时刻正、逆反应速率都增大,而且v(逆)>v(正),因N2+3H22NH3的正反应为放热反应,故该时刻改变的条件是温度升高。图中t3时刻速率增大,而且变化过程中v(逆)=v(正),说明平衡未被打破,所以应该是催化剂导致的。图中t4时刻v'(逆)、v'(正)都减小且v'(逆)>v'(正),所以改变条件应为减小压强。


答案(1)0~t1,t2~t3,t3~t4,t5~t6


(2)温度升高 加入催化剂 减小压强


(3)A


贴近生活拓展创新


合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。





(1)X的化学式为 。


(2)图中条件选定的主要原因是 (填字母编号)。


A.温度、压强对化学平衡的影响


B.铁触媒在该温度时活性大


C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制


(3)改变反应条件,会使平衡发生移动。如图表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时,变化趋势正确的是 ,当横坐标为温度时,变化趋势正确的是 (填字母编号)。





解析(1)原料气N2和H2在一定条件下反应生成的NH3冷却后从设备中分离出来,同时尾气中含有的N2和H2进行循环利用。(2)温度选择在400~500 ℃并不是从对化学平衡的影响分析的,而是因为催化剂在500 ℃左右时活性最大,而且还可以适当提高化学反应速率;压强选择10 MPa~30 MPa主要是从化学平衡理论分析的,压强增大,平衡向生成NH3的方向移动,但不能过大,因为压强过大,对设备、材料的要求高,投资大,这样就不经济。(3)考查压强、温度对化学平衡的影响。


答案(1)NH3 (2)BC (3)c a压强
20 MPa
30 MPa
500 ℃
19.1
26.4
A
B
C
D
研究


结果
压强对反应的影响
温度对反应的影响
平衡体系增加N2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示