甘肃省兰州第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

兰州一中 2019-2020-1 学期期末考试试题
高一化学

出题人： 审题人： 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 100
分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的原子量：H—1，C—12，N—14，O—
16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Cl—35.5，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Ag—108。

第 I 卷（选择题，共 50 分） 一、单选题（每题 2 分，共 50 分）
1．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（ ）
A．Al2O3 B．Na2O C．FeCl3 D．FeCl2
2．下列实验正确的是（ ）










A．定容 B．制蒸馏水 C．制氨气 D．检验钾离子
3．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为 1 NA
B．在标准状况下，22.4 L 由 N2 和 N2O 组成的混合气体中，所含有的氮原子数为 2 NA
C．通常状况下，1 NA 个 SO2 分子占有的体积约为 22.4 L D．物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl-个数为 1 NA
4．同温同压下，等质量的 SO2 和 CO2 相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．密度比为 16∶11 B．密度比为 11∶16
C．体积比为 16∶11 D．摩尔体积比为 16∶11
5．下列各组物质分类正确的是（ ）


强电解质
弱电解质
非电解质
A
Fe
CH3COOH
蔗糖
B
NaCl
NH3
BaSO4
C
CaCO3
H2CO3
C2H5OH
D
HNO3
Fe(OH)3
H2O
6．下列说法中正确的是（ ）
A．某无色溶液中可能含有下列离子：H+、Cl-、Na+、Fe2+
B．能使石蕊变红的溶液中可能含有 Cl-、K+、Na+、NO -
C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明 该溶液中是否含有 SO 2-
D．在加入铝粉能放出 H2 的溶液中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、Cl-、HCO3

7．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识，下列有关说法错误的是（ ）
A．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应
B．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”指的是物质发生了物理变化
D．“煤饼烧蛎房成灰”，蛎房即牡蛎壳，其中灰的主要成分为氧化钙
8．酸性溶液中离子还原性强弱为 SO2 > I- > Fe2+ > H2O2 > Cl-，下列反应不可能发生的是（ ）
A．2Fe3+ + 2H2O + SO2 = 2Fe2+ + SO42- + 4H+
B．2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
C．I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI D．H2O2 + H2SO4 = SO2↑+ O2↑+ 2H2O
9．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是（ ）

A． B．

C． D．
10．向 30 mL 1 mol·L-1 的 AlCl3 溶液中逐渐加入浓度为 4 mol·L-1 的 NaOH 溶液，若产生 0.78 g 白 色沉淀，则加入的 NaOH 溶液的体积可能为（ ）
A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17.5 mL
11．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
① 将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
2- +

② 向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+SO4 +H
③ 钠与 CuSO4 溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
=BaSO4↓+H2O

- 2+

④ 铜丝溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3 ==3Cu
+2NO↑+4H2O

⑤ 在 A1C13 溶液中加入过量氨水出现浑浊：A13++3OH-= Al(OH)3↓
2- +

⑥ 碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸后有气体生成：CO3
+2H
=CO2↑+H2O

A．②④⑥ B．①③⑤ C．①⑤ D．只有①
12．用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（ ）
A．将等体积、等物质的量浓度的 BaCl2 溶液和硫酸相混合并振荡
B．把 1 mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到 20 mL 温水中，边加边振荡，并加热到沸腾
C．把 1 mL 饱和三氯化铁溶液一次性加入到 20 mL 沸水中，并加以搅拌
D．把 1 mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到 20 mL 沸水中，边加边振荡
13．对于反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，下列说法中正确的是（ ）
A．Na2O2 是氧化剂，H2O 是还原剂 B．Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂
C．该反应中电子转移的数目为 4e- D．氧气是还原产物
14．同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO 和
NO2，②NO2 和 O2，③NO 和 N2。现将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体
的体积分别为 V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）
A．V1 > V2 > V3 B．V1 > V3 >V2 C．V2 > V3 > V1 D．V3 > V1 > V2

15．右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用 60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取 SO2
气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说
法中错误的是（ ）
A．紫色石蕊溶液先变红色再褪色
B．品红溶液褪色
C．溴水的橙色褪去
D．含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅
16．把一块镁铝合金投入到 1 mol/L 盐酸中，待合金完
全溶解后，再往溶液里加入 1 mol/L NaOH 溶液，生成
沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液的体积变化的关系如
右图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．盐酸的体积为 80 mL
B．a 的取值范围为 0 < a < 50
C．n(Mg2+) < 0.025 mol
D．当 a 值为 30 时，b 值为 0.01
17．在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液

气体
液体
喷泉颜色
A
Cl2
饱和食盐水
黄绿色喷泉
B
NH3
含有酚酞的 H2O
红色喷泉
C
HCl
AgNO3 溶液
白色喷泉
D
SO2
NaOH 溶液
无色喷泉

体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）







18．现有两瓶失去标签的饱和溶液，分别是 Na2CO3 和 NaHCO3，下列鉴别二者的方法中不合理 的是（ ）
A．取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是 Na2CO3
B．取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO3
C．取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，立即就有气体放出的是 NaHCO3
D．取等量的溶液于两支试管中，滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3
19．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）


实验
现象
A
NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中
产生白色沉淀，随后变为红褐色
B
石蕊溶液滴入氯水中
溶液变红，随后迅速褪色
C
将蘸有硫酸铜溶液的铂丝放在酒精灯上灼烧
火焰变为绿色
D
热铜丝插入稀硝酸中
产生无色气体，随后变为红棕色
20．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Fe2O3 是碱性氧化物，可用于制作涂料
B．HClO 具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质
C．硅酸是弱酸，因此可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂
D．Al2O3 硬度很大，可用于制造耐火材料
21．饱和氯水久置后，溶液中减少的粒子有：①Cl2 ②H2O ③Cl- ④HClO ⑤H+（ ）
A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④
22．下列说法不正确的是（ ）
A．硫单质与金属铁反应生成 FeS，体现了硫单质的氧化性
B．H2S 既具有还原性，又具有氧化性
C．SO2 能使酸性 KMnO4 溶液褪色，说明 SO2 具有漂白性。
D．SO2 在一定条件下可转化为 SO3，可用于工业制硫酸

23．下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是（ ） A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料
D．祖母绿的主要成分为 Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为 3BeO·Al2O3·6SiO2
24．下列实验能达到预期目的的是（ ）
2-

A．检验溶液中是否含有 CO3
+
：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B．检验溶液中是否含有 NH4 ：先滴加浓 NaOH 溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸
C．检验溶液中是否含有 Fe2+：先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液
2-

D．检验溶液中是否含有 SO4
：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸

25．为了探究 HCl、H2CO3 和 H2SiO3 的酸性强弱，某学生设计了如图所示的实验装置，希望通过 一次实验达到实验目的，下列说法不正确的是（ ）
A．锥形瓶中可以盛放 Na2CO3
B．装置 B 中的目的是除去挥发的 HCl
C．装置 C 的目的是尾气处理
D．该装置可以得出 HCl、H2CO3、H2SiO3 的酸性强弱顺序




二、填空题
26．（每空 1 分，共 13 分）
第 II 卷（非选择题，共 50 分）

现代工业中，钠、铝、铁的化合物有着重要的意义，请按要求回答下列问题： Ⅰ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以 NaCl、NH3、CO2 和水等为原料以及下图所示装置制取 NaHCO3，然后再将 NaHCO3 制成 Na2CO3。











（1）装置丙中冷水的作用是 ；
（2）由产生的 NaHCO3 制取 Na2CO3 时，需要进行的实验操作有 、洗涤、灼烧。
（3）NaHCO3 转化为 Na2CO3 的化学方程式为 ；
Ⅱ．铝土矿（主要成分为 Al2O3，还有少量杂质）是提取氧化铝的原料，其工艺流程如下：










（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应： 。
（2）以上工艺流程中，第③步反应需通入过量 CO2，写出该反应的化学方程式： 。
（3）电解熔融氧化铝制取金属铝，转移了 0.9 mol 电子，理论上能得到金属铝的质量是 g。

Ⅲ．某工厂排放的工业废水呈酸性，经检测，其中所含离子及其浓度如下表所示：
离子
Fe3+
Cu2+
2-
+
+
浓度/(mol/L)
2×10-3
1×10-3
1×10-2
2×10-3


SO4 Na H


（1）计算：c(H+)= mol/L。
（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）。










① 操作①向工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。
② 试剂 B 是 。
③ 通过检验溶液 D 中 Fe3+来判断废水中 Fe3+是否除尽，实验方法是 。
④ 获得的 FeSO4·7H2O 需密闭保存，原因是 。
⑤ 上述 1000 L 废水经处理，可获得 FeSO4·7H2O 的物质的量是 mol。
27．（每空 1 分，共 7 分）
已知 A 是灰黑色的硬而脆的固体，B 是气态物质，A~E 各种物质
的相互转化关系如下图所示。
（1）写出 B、C、D、E 三种物质的化学式：B ，
C ，D ，E ；
（2）画出 A 的原子结构示意图 ；
（3）写出 A→D 的化学方程式 。
（4）写出 C→A 的化学方程式 。
28．（方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 14 分）
氯气、氨气是两种重要的化工原料，在工农业生产、生活中都有着重要的应用。
Ⅰ．某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：













参考装置图回答下列问题：
（1）请指出仪器 a 的名称 ，写出装置 A 中反应的化学方程式 。
（2）装置 B 的作用为 ，写出装置 H 中的离子方程式 。
（3）在装置 D 中可观察到的现象是 。
（4）据报道，将洁厕液与 84 消毒液混合使用会发生中毒的事故。84 消毒液的主要成分是次氯酸
钠，洁厕灵的主要成分是 HCl。洁厕液与 84 消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯
气。写出该反应的离子方程式： 。

Ⅱ．某化学小组在实验室按照右图装置制备并收集氨气：
（1）装置 A 中产生 NH3 的化学方程式为 ；
（2）装置 B 中，当湿润红色石蕊试纸颜色变为
色，表示已经收集满 NH3；
（3）一定条件下，氨气和氯气混合后可以发生反应，生成白
色的烟和一种常见气体，写出该反应的化学方程
式： 。

29．（每空 2 分，共 16 分） 盐酸、硫酸、硝酸合称三大工业强酸，在轻工业、冶金、制药、国防等方面都有重要意义。 Ⅰ．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：









（1）该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 mol/L。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 245 mL 物质的量浓度为 0.400 mol/L 的稀盐酸。该学
生需要所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和 ；其中用量筒量取 mL 上述浓
盐酸进行配制。
Ⅱ．将适量的蔗糖放入烧杯中，加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐
变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。试回答：
（1）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式： 。
（2）上述现象体现了浓硫酸的 （填序号）
① 酸性 ② 吸水性 ③ 脱水性 ④ 强氧化性
（3）将 SO2 气体与新制得的 Cl2 按一定比例一起通入水中，得到没有漂白性的溶液，该反应的化
学方程式为 。
Ⅲ．将 32 g 铜与 250 mL 一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的 NO 和 NO2 混合气体在标准状况
下的体积为 11.2 L。试计算
（1）硝酸的物质的量浓度是 mol/L
（2）若要使此混合气体被水完全吸收，需要通入标准状况下 L O2。

参考答案： 一、选择题：

1
D
2
D
3
B
4
A
5
C
6
B
7
C
8
D
9
D
10
B
11
D
12
D
13
B
14
D
15
A
16
D
17
A
18
B
19
C
20
B
21
A
22
C
23
D
24
B
25
C

二、填空题
26. I. (1) 冷却，使碳酸氢钠晶体析出 (2) 过滤 (3) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
II. (1) Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O (2) NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3 (3) 8.1 g
III. (1) 0.01 (2)①Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑ ② 硫酸 ③ 取少量 D 中溶液
于试管中，滴加 1 滴 KSCN 溶液，不出现红色，说明废水中 Fe3+除尽 ④ FeSO4 有还原性，
易被氧化（或 FeSO4·7H2O 失去结晶水） ⑤ 12
27. (1) SiF4 SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 或 H4SiO4 (2) (3) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ (4) 2C+SiO2Si+2CO

28. I. (1) 分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O (2) 除去 Cl2 中的 HCl Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O
(3) 干燥的有色布条无变化 (4) ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
II.(1) Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O (2) 蓝 (3) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
29. I. (1) 11.9 (2) 250 mL 容量瓶 8.4
II. (1) C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (2) ③④ (3) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
III. (1) 6 (2) 5.6