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    甘肃省兰州市联片办学2019-2020学年高一上学期期末考试试卷

    一、单项选择题(15小题,每小题4分,共60分)

    1.下列实验操作中正确的是 (  )

    A. 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

    B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

    C. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放出到另一个烧杯

    D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

    【答案】B

    【解析】

    【详解】A.蒸发时等大量晶体析出时,停止加热,利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干,A错误;

    B.进行蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处,B正确;

    C.为防止液体污染,分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,C错误;

    D.萃取剂不一定是有机溶剂,萃取剂的选择与密度无关,D错误;

    答案选B

    2.区别溶液和胶体最简单的方法是(  )

    A. 丁达尔现象 B. 闻气味

    C. 过滤 D. 根据分散质微粒直径

    【答案】A

    【解析】

    【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质,区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。答案选A

    3.下列化学反应中,不属于氧化还原反应的是                   (  )

    A. Mg2HCl===MgCl2H2

    B. 2NOO2===2NO2

    C. CuOH2CuH2O

    D. CaCl2Na2CO3===CaCO32NaCl

    【答案】D

    【解析】

    【详解】氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化,4个反应中,只有D中没有任何元素的化合价发生变化,所以不属于氧化还原反应的是D,本题选D

    4.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在氧气中常温下充分反应,则下列说法正确的是(  )

    A. 第一块钠失去电子多

    B. 两块钠失去电子一样多

    C. 第二块钠的反应产物质量最大

    D. 两块钠的反应产物质量一样大

    【答案】B

    【解析】

    【详解】A、钠在足量氧气中加热,生成Na2O2,钠在足量氧气(常温)中充分反应生成Na2O,两个反应中,钠失去的电子一样多,化合价均由0价变为+1价,A错误;

    B、根据A中分析可知B正确;

    C、由于钠的质量相同,因此过氧化钠和氧化钠的物质的量相同,但质量不同,过氧化钠的摩尔质量大于氧化钠的摩尔质量,所以过氧化钠的质量更大,C错误;

    D、根据C中分析可知D错误;

    答案选B

    5. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是(  )

    A. 常温下都不可用铝制容器贮存

    B. 露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻

    C. 常温下都能与铜较快反应

    D. 露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低

    【答案】D

    【解析】

    【详解】A. 常温下和铝都发生钝化,所以可用铝制容器贮存,A项错误;

    B. 浓硫酸具有吸水性,溶液质量增加,硝酸易挥发,质量减小,B项错误;

    C. 铜浓硫酸需要加热,而浓硝酸不需要即可反应,C项错误;

    D. 放置在空气中,浓硝酸挥发,导致溶质减小,最终浓度会降低;浓硫酸吸水,导致浓度也会降低,,故D正确;

    答案选D

    6.下列物质中Al   NaHCO3   Al2O3   Mg(OH)2   Al(OH)3中,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是(   

    A. ①②③⑤ B. ①④⑤

    C. ②③⑤ D. ①③④

    【答案】C

    【解析】

    【详解】金属铝能和盐酸、氢氧化钠反应,都会生成对应的盐和氢气,但是金属铝属于单质,不是化合物,故错误;

    NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水,也能与氢氧化钠反应生成碳酸钠,故正确;

    氧化铝是两性氧化物,能与盐酸反应生成氯化铝与水,又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,故正确;

    Mg(OH)2能与盐酸反应生成氯化镁与水,但是不能与氢氧化钠反应,故错误;

    Al(OH)3是两性氢氧化物,能与盐酸反应生成氯化铝与水,又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,故正确;

    既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物有②③⑤,故选C

    7.下列反应的离子方程式不正确的是(  )

    A. 用盐酸清除水垢:CaCO32H===Ca2CO2H2O

    B. Fe跟稀硫酸反应:Fe2H===Fe2H2

    C. 澄清石灰水跟稀盐酸: HOH===H2O

    D. 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应:HCO3-OH===H2OCO2

    【答案】D

    【解析】

    【详解】A.水垢的主要成分是CaCO3,盐酸与水垢反应的离子方程式是CaCO3+2H= Ca2++CO2↑+H2OA正确;

    BFe跟稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气,反应的离子方程式是:Fe2H+Fe2+H2B正确;

    C.澄清石灰水跟稀盐酸发生反应产生氯化钙和水,反应的离子方程式是:H++OH-H2OC正确;

    D.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应产生碳酸钠和水,反应的离子方程式是:HCO3-+OH-=H2O+CO32-D项错误。

    故答案选D

    8.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M,多余的气体可用水吸收,则M(  )

    A. 氨气 B. 一氧化碳

    C. 二氧化氮 D. 氯化氢

    【答案】A

    【解析】

    【详解】收集装置,长导管进气,短导管出气,相当于采用向下排空气法收集,收集的气体,其密度小于空气,有防倒吸装置,在水中溶解度非常大。

    A、氨气,密度小于空气,极易溶于水,A符合题意;

    BCO,密度与空气接近,不用排空气法收集,另外CO的尾气处理方法错误,B不符合题意;

    CNO2密度大于空气,C不符合题意;

    DHCl密度大于空气,D不符合题意;

    答案选A

    9.将适量金属钠投入下列溶液中,有气体放出,但无沉淀生成是(   

    A. 盐酸 B. 饱和氢氧化钠溶液

    C. FeCl3溶液 D. MgSO4溶液

    【答案】A

    【解析】

    【分析】钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气,再根据氢氧化钠和选项中的物质的反应情况判断。

    【详解】A.钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气,不会产生沉淀,故A选;

    B.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,溶剂减少,溶质增加,所以有溶质氢氧化钠固体析出,故B不选;

    C.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,故C不选;

    D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与MgSO4反应生成氢氧化镁沉淀,故D不选;

    故选A

    10.有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48L(标准状况),该气体的摩尔质量是(   

    A. 28.4 B. 28.4g·mol1

    C. 71 D. 71g·mol1

    【答案】D

    【解析】

    【分析】根据标况下的气体摩尔体积计算出14.2g该气体的物质的量,再根据M=计算出该气体的摩尔质量即可。

    【详解】标况下4.48L该气体的物质的量为:n===0.2mol

    该气体的摩尔质量为:M==71g/mol

    答案选D

    11.下列溶液中,Cl的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是(  )

    A. 150 mL 2 mol·L1 KCl溶液 B. 75 mL 1.5 mol·L1 MgCl2溶液

    C. 100 mL 1 mol·L1 NaCl溶液 D. 25 mL 2 mol·L1 AlCl3溶液

    【答案】B

    【解析】

    【详解】根据氯化铝的化学式可知,50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度是1mol/L×33mol/L

    A.150 mL 2 mol·L1 KCl溶液中Cl-物质的量浓度为2mol/L

    B.75 mL 1.5 mol·L1 MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为1.5mol/L×2=3mol/L

    C.100 mL 1 mol·L1 NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L

    D.25 mL 2 mol·L1 AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为2mol/L×3=6mol/L

    答案选B

    12.某无色溶液中,可大量共存的离子组是(   

    A. NaHCO3-SO42-Cl B. Cu2NO3-ClSO42-

    C. HClKCO32- D. KMg2SO42-OH

    【答案】A

    【解析】

    【详解】ANaHCO3-SO42-Cl离子间不发生反应,能够大量共存,且均无色,故A正确;

    BCu2显蓝色,与溶液无色不符,故B错误;

    CHCO32-能够反应生成二氧化碳,不能大量共存,故C错误;

    DMg2OH能够反应生成氢氧化镁沉淀,不能大量共存,故D错误;

    故选A

    13.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为(  )

    A. 11 B. 21

    C. 31 D. 13

    【答案】C

    【解析】

    【详解】铝与足量的稀盐酸反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2;铝与足量的氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。可以看出生成等量的H2时,消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为6:2=3:1

    14.5 mL物质的量浓度为18 mol·L1的硫酸中加入足量铜片并加热,充分反应。下列说法正确的是(  

    A. 0.09 mol的硫酸被还原 B. 0.045 mol的硫酸被还原

    C. 充分反应后体系无硫酸剩余 D. 消耗的铜的质量一定小于2.88 g

    【答案】D

    【解析】

    【详解】浓硫酸与铜可发生氧化还原反应,而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时,随着反应进行,硫酸逐渐消耗,其浓度也逐渐下降,当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此,参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题n(H2SO4)= 0.005 L×18 mol·L1=0.09mol,参加反应的硫酸n(H2SO4)<0.09 mol,被还原的硫酸小于0.045 mol,参加反应的铜小于2.88 g。答案选D

    15.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )

    A. 标准状况下,22.4 L水中所含的分子数约为6.021023

    B. 1 mol Cl2中含有原子数为NA

    C. 标准状况下,a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.021023

    D. 常温常压下,11.2LCO分子数是0.5NA

    【答案】C

    【解析】A项,在标准状况下,水是液体不是气体,所以A错误;B项,Cl2是双原子分子,所以1mol Cl2中应含有原子数2NA,故B错误;C项,aL气体在标准状况下的物质的量是a/22.4 mol,故C正确;D项,常温常压不是标准状况,所以无法计算CO的分子数,故D错误;所以答案选C

    二、填空题(每空2分,共28分)

    16.现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则:

    1)该气体的物质的量为___mol

    2)该气体所含原子总数为___个。

    3)该气体在标准状况下的体积为___L

    4)该气体一个分子的质量为___g

    【答案】(1).     (2).     (3).     (4).

    【解析】

    【分析】根据n===计算(1)(3)

    (4)该气体的摩尔质量为Mg·mol1,即NA个分子的质量为Mg,据此计算一个分子的质量。

    【详解】(1)该气体的物质的量n=,故答案为:    

    (2)该气体为双原子分子,分子个数=N=nNA=NA,每个分子中含有2个原子,所以原子总数=2×NA=,故答案为:

    (3)该气体体积═nVm=Vm=L,故答案为:L

    (4)该气体的摩尔质量为Mg·mol1,即NA个分子的质量为Mg,则一个分子的质量为g,故答案为:

    17.某学生用12mol·L1的浓盐酸配制0.10mol·L1的稀盐酸500 mL。回答下列问题。

    1)关于容量瓶的使用,下列操作正确的是___(填序号)

    a.使用前要检验容量瓶是否漏液

    b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干

    c.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

    d.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,要摇匀

    e.500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液

    f.当用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放配制的试剂

    2)量取浓盐酸的体积为___mL,应选用的量筒规格为___(“10mL”“25mL”“50mL”)

    3)配制时应选用的容量瓶规格为___

    【答案】(1). ad    (2). 4.2    (3). 10mL    (4). 500mL

    【解析】

    【分析】(1)根据容量瓶的构造和使用方法及其注意事项分析判断;

    (2)配制500mL稀盐酸,需要选用500mL容量瓶进行配制,根据配制过程中溶质HCl的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积,并判断选用的量筒规格。

    【详解】(1)a.容量瓶口部有塞子,使用前要先检查容量瓶是否漏液,故a正确;b.容量瓶用蒸馏水洗净后不影响溶液的体积,浓度不变,所以不需要干燥,故b错误;c.容量瓶不能用来稀释和溶解物质,故c错误;d.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,需要颠倒摇匀,故d正确;e.实验室没有480mL的容量瓶,应该选用500mL的容量瓶,但不能在容量瓶中直接配制溶液,需要将溶质先在烧杯中溶解后再转移到容量瓶中定容,故e错误;f.容量瓶不能存放配制的试剂,故f错误;故答案为:ad

    (2)12mol•L-1的浓盐酸配制0.10mol•L-1的稀盐酸500mL,需要该浓盐酸的体积为≈0.0042L=4.2mL,要量取4.2mL浓盐酸,应该选用10mL的量筒,故答案为:4.210mL

    (3)配制0.10mol·L1的稀盐酸500 mL,需要选用500mL容量瓶进行配制,故答案为:500mL

    18.已知有以下物质的相互转化:

    试回答:

    1B的化学式为_____D的化学式为_____

    2)写出由E转变成F的化学方程式:______

    3)常用____(填试剂名称)检验G中的阳离子,其现象为______

    4)向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为________

    【答案】(1). FeCl2    (2). KCl    (3). 4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3    (4). KSCN溶液    (5). 棕黄色溶液变红色溶液    (6). 2Fe3Fe=3Fe2

    【解析】

    【分析】白色沉淀在空气中变为红褐色沉淀,可确定白色沉淀E为氢氧化亚铁,红褐色沉淀F为氢氧化铁,G为氯化铁;A与盐酸和G溶液均能生产B溶液,则A为铁,B为氯化亚铁;溶液焰色反应呈紫色,则溶液中含有K元素,则D为氯化钾,C为氢氧化钾;

    【详解】(1)分析可知,BD分别氯化亚铁、氯化钾,其化学式分别为:FeCl2KCl

    2)氢氧化亚铁变为氢氧化铁方程式为:4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3

    3)常用硫氰化钾检验铁离子的存在,硫氰根离子遇到铁离子溶液显血红色;

    4)铁离子与铁反应生成亚铁离子,离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2

    三、计算题

    19.500mL NaOH溶液中投入10.8g Al,二者恰好完全反应,计算:

    (1)Al的物质的量__________

    (2)参加反应的NaOH的物质的量__________NaOH溶液的物质的量浓度___________

    (3)生成的H2在标准状况下的体积____________

    【答案】(1). 0.4mol    (2). 0.4mol    (3). 0.8mol/L    (4). 13.44L

    【解析】

    【分析】(1)依题意可知:铝的物质的量为n=

    (2)设参加反应的NaOH的物质的量为xmol,根据AlNaOH的反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2及其对应关系求解;

    (3) 根据AlNaOH的反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2中反应物和生成物的对应关系解答。

    【详解】(1)依题意可知:铝的物质的量为n==mol=0.4mol

    (2)设参加反应的NaOH的物质的量为xmol,根据AlNaOH的反应方程式可知:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,参加反应的NaOH的物质的量和铝的物质的量相等,即0.4molNaOH溶液的物质的量浓度c===0.8mol/L

    (3) 根据AlNaOH的反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知生成H2的物质的量n(H2)= n(Al)= ×0.4mol=0.6mol,标准状况下的体积V=n×Vm=0.6mol×22.4L/mol=13.44L

     

     

     

     

     

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