安徽省亳州市涡阳县育萃中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷
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高一上学期期末考试化学试卷
可能用到的原子量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca:40 Na :23 Zn:65 Cl: 35.5 Mg:24 Fe:56
第I部分：选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分共54分）
1.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”,古代对玉加工是以精选的河砂作为磨料。和田玉是一种典型的玉，其主要成分为钙镁硅酸盐。下列叙述错误的是( )
A.珍珠、水晶、蓝宝石的主要成分都是SiO2
B.作为磨料的河砂主要成分是SiO2
C.玉的成分复杂,多数玉的主要成分为含硅元素的物质
D.和田玉不易被空气氧化
2．下列叙述不正确的是( )
A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 g
B．硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸
C．气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
D．阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023
3.下列有关物质性质实验的叙述，正确的是 ( )
A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠
B．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出
C．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾
D．Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水
4.下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的( )
A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. NaHCO3和NaOH D. Na2CO3与HCl
5.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是( )
A.32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA
B. 常温常压下22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2N A
C.标准状况下，11.2 L 14CO2含有的中子数为11NA
D.过量MnO2与浓盐酸反应产生1 mol Cl2，转移的电子数目为2NA
6.元素X的单质及X 与Y形成的化合物能发生如图6所示的转化，则X 为（ ）
A. Cu B. Fe C. S D. C
7．在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数目相等
C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3的质量小
8.下列有关物质分类或归类中，正确的是 ( )
①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氨水 ④酸性氧化物：SiO2 Mn2O7 N2O5 Cl2O7
A．①④ B．②③ C．③④ D．①③
9..甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。下列有关物质的推断正确的是 ( )
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | N2 | NO | NO2 | O2 |
B | SO32- | HSO3- | SO2 | H+ |
C | Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | Fe |
D | Al3+ | Al(OH)3 | AlO2- | NH3·H2O |
10.CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的反应原理为SO2＋2CuSO4＋2NaBr＋2H2O===2CuBr↓＋2H2SO4＋Na2SO4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取SO2 B.用装置乙制取CuBr
C.用装置丙避光将CuBr与母液分离 D.用装置丁干燥CuBr
11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O
C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，至生成沉淀的物质的量最多
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=[Al(OH)4]-+ 2BaSO4↓
D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
12．下列叙述中不正确的是( )
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与原Na2CO3物质的量之比为1∶1
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积前者多
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
13. 下列有关溶液的说法正确的是( )
A．将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为1 mol·L－1
B．将100 mL 2 mol·L－1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液 浓度为4 mol·L－1
C．将10 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L－1
D．将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变
14.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )
A. .滴加KI，转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀
B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D上述实验条件下，物质的氧化性:Cu2+ >I2 >SO2
- 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是
( )
A． 装置①的仪器还可以制取H2气体
B． 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯
C． 装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
D． 装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
16.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | 盛放氢氧化钠溶液试剂瓶用橡胶塞 | 氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠 | Ⅰ对，Ⅱ错，无 |
B | 氯水可以使有色布条褪色 | 氯气具有漂白性 | Ⅰ错，Ⅱ对，有 |
C | 二氧化硅可以与水反应生成硅酸 | 二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性 | Ⅰ对，Ⅱ对，无 |
D | 为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋 | 醋酸的酸性比次氯酸强 | Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
17.下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是 （ ）
A. Cu2(OH)2CO3 CuSO4(aq) Cu
B. 饱和食盐水 NaHCO3 Na2CO3
C. H2S S SO3H2SO4
D. Si Na2SiO3 SiO2 SiF4
18.在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是 ( )
A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2
B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C．总溶液的质量增大，有H2放出
D．总溶液的质量不变，有H2放出
第II部分：填空题（四大题，共46分）
19．(每空2分共12分)同温同压下的两种气体12C18O和14N2。
(1)30 g 12C18O和28 g 14N2所含的分子数之比为________（2分）。
(2)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为________（2分）。
(3)同温同压同体积的12C18O和14N2具有电子数之比为________（2分）。
(4) 将CO2、N2 两种气体分别盛放在两个相同容器中，若两个容器的温度和质量相等，则两个容器的气体压强比为________（2分）。
(5)将19.4 g CO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6 L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为________（2分），CO2与水蒸气的物质的量之比为________（2分）。
20.（除标注外每空2分共12分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g．试回答：
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果 （1分）（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空气的目的是 ，（2分）装置A中试剂X应选用 （2分）；
（3）若没有C装置，则会导致测定结果 （1分）（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E装置的作用是 （2分）；
（5）装置B中发生反应的离子方程式 （2分）；
（6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为 （2分）（计算结果保留一位小数）．
21.（除标注外每空2分共11分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L－1。
阳离子 | K+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
阴离子 | Cl－ CO32－ NO3－ SO42－ SiO32－ |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
① 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
② 取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③ 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④ 向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由上述判断，溶液中 一定不含的阴离子是_______（1分）（写离子符号）。
（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_____________（2分），
④中生成白色沉淀的离子方程式是_______________（2分）。
（3）将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学反应方程式为_________（2分）。
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_________（2分），阴离子是________（2分）。（写离子符号）
22.(除标注外每空2分共11分)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
（1）通入足量SO2时C中观察到的现象为 （2分）。
（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 （2分）；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成 ______________________________________________________（2分）。
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42－。该做法_______（1分）(填“合理”或“不合理”)，理由是 （2分）。
（3）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________（2分）(填序号)。
A.浓硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
化学试题答案
1A2C3D4C5C6B7B8A9B10D11D12B13D14D15C16D17B18B
19、(1)1∶1 (2)15∶14 (3)1∶1 (4)7∶11 (5)38.8 4∶1
20.（1）偏小；
（2）将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的；氢氧化钠溶液；
（3）偏大；
（4）防止空气中CO2和水蒸气进入D的干燥管中；
（5）CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；
（6）88.3%．
21 CO32－、SiO32－ 3Fe2+ + NO3－ + 4H+ =3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
Ba2++SO42-=BaSO4↓3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe2+、Mg2 +Cl－、NO3－、SO42－
22.（1）溶液由棕黄色变成浅绿色（2分）
（2）①2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42－+4H+ +2Fe2+（2分）
② 取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入酸性KMnO4溶液，若褪色说明有Fe2+，不褪色说明没有Fe2+；（2分）（其他合理答案亦可）
③不合理（1分）；HNO3可以将SO2氧化成H2SO4，干扰实验。（2分）
（3）B C（2分）
