北京市2019-2020学年高一下学期期末模拟练习四化学试题

2022   届高一下化学期末综合练习（四）

       班级            姓名                

一、选择题

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）

A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化 C．蚕丝和古代的蜡（主要成分为植物油）都属于天然高分子化合物

D．氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源

2．下列各组物质中化学键都是极性共价键的是（ ）

A．H2S 和 Na2O2 B．H2O2 和 NH4Cl C．NH3 和 N2 D．CO2 和 HCl

3．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）

A．NaI B．CaCl2  C．NO2 D．KNO3 4．下列说法错误的是（ ）

A．如图表示该化学反应是吸收能量的反应

B．化学反应中有物质变化也有能量变化

C．化学反应中一定存在化学键的变化

D．原电池是将化学能转变成电能的装置

5．关于反应速率、反应限度的下列说法中错误的是（ ）

A．其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快

B．其它条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快

C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等 D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

6. 如图是 Zn 和 Cu 形成的原电池，某兴趣小组做完实验后记下结论。其中正确的一组是（ ）

①Zn 为正极，Cu 为负极 ②H＋向负极移动 ③电子是由 Zn 经外电路流向 Cu ④Cu 极上有 H2 产生 ⑤若有 1mol 电子流过导线，则产生的 H2 为 0.5mol ⑥正极的电极反应式为 Zn－2e－===Zn2＋

A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④ 7．下列反应中，属于加成反应的是（              ）

A．苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色 B．乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色

C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 D．甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅

8．已知某离子的结构示意图如右图， 下列说法正确的是（ ）

A．该元素位于第二周期 IIA 族 B．该元素位于第二周期 VIIA 族

C．该元素位于第三周期 IIA 族 D．该元素位于第二周期 0 族

9．某些建筑材料含有放射性元素氡（ ），会对人体产生一定危害。研究表明氡的 α 射线会

致癌，WHO 认定的 19 种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中子数和质子数之差 是（              ）

A．136 B．50 C．86 D．222

10．已知 X+、Y2+、Z﹣、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四种元 素的描述，不正确的是（              ）

A．原子半径：X＞Y＞W＞Z B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z﹣

11．下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）

A. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B. 原子半径大小：Mg>P>N

C.  碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D.  金属性强弱：Na>Mg>Al 12．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：

下列说法正确的是（ ）

A．在化学反应中，M 原子既不容易失去电子，又不容易得到电子 B．等物质的量的 X、Y 的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多 C．Y 与 Q 形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

D．Z 的氢化物的稳定性强于 L 的氢化物的稳定性

13．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断 Y、Z、M 的说法正确的是（ ）

A．非金属性：Y＞Z＞M

B．离子半径：M﹣＞Z2-＞Y﹣

C．Z 元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液具有强氧化性和难挥发性

D．三种元素中，Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

14. X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若 Y 原子的最外层电 子数是次外层电子数的 3 倍．下列说法错误的是（              ）

A．气态氢化物的热稳定性：X＜Y

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X C．X、Y 元素均存在同素异形体

D．W 的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色

15．下列说法错误的是（ ）

A．乙醇可使蛋白质发生变性 B．淀粉可以发生水解最终生成葡萄糖 C．在一定条件下油脂水解可生成甘油              D．煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化

16.下列关于有机物的说法中,不正确的是（ ）

A.乙烯和甲烷都易发生取代反应 B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C.蛋白质水解的最终产物为氨基酸 D.用新制的 Cu(OH)2 悬浊液可检验尿液中的葡萄糖

17．下列各组物质互为同分异构体的是（ ）

A．甲烷与丙烷 B．CH2=CH2 与 CH3CH3 C．纤维素与淀粉 D．CH3CH2OH 与 CH3OCH3 18．人剧烈运动,会因骨骼肌组织供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质（结构如 下图所示），该物质大量堆积于腿部会引起肌肉酸痛。该物质体现酸性的官能团是（              ）

1. —CH3

2. C. —COOH D. —OH

19．类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）不可发生的化学反应有（ A. 加成反应              B.聚合反应              C. 取代反应              D. 与 Na2CO3 溶液反应放出 CO2

20．苹果酸的结构简式为，下列说法错误的是（ ） A．1mol 苹果酸可与 2 mol NaOH 发生中和反应

B．一定条件下，苹果酸与乙酸或乙醇均能发生酯化反应

COOH HOOC   C   CH3

C． OH 与苹果酸互为同分异构体

D．1mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成 1mol H2

21．下列关于有机物的叙述不正确的是（ ）

A.分子中 9 个碳原子可能位于同一平面内

B.该物质能使酸性 KMnO4 溶液褪色

C.1mol 该有机物可与 4mol H2 发生加成反应

D.该物质能使溴水褪色是因为该物质将溴从其水溶液中萃取出来

22．已知 A、B、C、D、E、F 均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大。B 和 E 同主 族，A、B 在元素周期表中处于相邻的位置，C 元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D 是地壳中含量最多的金属元素，E 元素原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍．请回答下列问 题：

（1）画出 F 的原子结构示意图                。

（2）B、C、E 对应简单离子的半径由大到小的顺序为                  （用具体微粒符号 表示）。

（3）A 的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于           （填

“离子化合物”或“共价化合物”）。

（4）加热条件下，B 单质与 C 单质的反应产物的电子式为                 。

（5）D 元素最高价氧化物对应水化物与 C 元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程 式为              。

（6）元素 B 与元素 E 相比，非金属性较强的是（用元素符号表示）      ，试用原子结构 的知识进行解释：                            。

23．I、某温度时，在一个容积为 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化 曲线如图所示。根据图中数据，完成下列问题：

（1）该反应的化学方程式为

                                          。

（2）反应开始至 2min，气体 Z 的平均反应速率为

             。

（3）达到平衡后，下列说法不正确的是            。

A．X、Y、Z 的浓度之比是 1：1：1 B．Y 的消耗速率和 Y 的生成速率相等 C．Z 的浓度保持不变

II、（4）某小组同学在烧杯中加入 5mL1.0 mol•L-1 的盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产 生 H2 的速率，如图 A 所示，该反应是              （填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中 的              （填“B

（5）如下图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液，银电极上的反应式为

           。

24．合成乙酸乙酯的路线如下：

请回答下列问题： 乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为    。

乙醇所含的官能团名称为           。

写出下列反应的化学方程式：

反应②： ,

反应④：                                                   。

反应④的实验装置如右图所示，试管 B 中在反应前加入的是               ，作用是

                                             。

***25．（选考化学的同学可做）某学生对 SO2 与漂粉精（氯化钙和次氯酸钙）的反应进行实验 探究：

（1）Cl2 和 Ca(OH)2 制取漂粉精的化学方程式

                                         。

（2）pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是                       。

（3）向水中持续通入 SO2，未观察到白雾。推测现象 i 的白雾由 HCl 小液滴形成，进行如下实 验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的 AgNO3 溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验 a 目的是

                                                              。

②由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是

。

（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和 Cl-发生反 应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是

。

（5）将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X。

①向沉淀 X 中加入稀 HCl，无明显变化。取上层清液，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。则沉淀

X 中含有的物质是             。

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：                         。

2022   届高一下化学期末综合练习（四）参考答案

1-5:CDDAC 6-10:BCCBC 11-15:AACDD 16-21:ADCDDD

22.（1）（2）S2- O2- Na+  （3）离子化合物（4）（5）

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

（6）O O 与 S 属于 VIA 族元素，原子电子层数：O<S，原子半径：O<S，原子的得电子能 力：O>S，所以非金属性 O>S。

23.（1）3X+2Y 3Z （2）0.125mol/(L•min) (3)C (4)放热 B （5）Cu2++2e-=Cu

24.（1）

[ CH2   CH2 ] n （2）羟基 （3）略 (4)饱和 Na CO

溶液 除去乙酸乙酯中混有的

乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，易于分层

25.（1） 2Cl2 2Ca(OH )2  CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O ；

（2）碱性、漂白性；

（3）①、检验白雾中是否 Cl2，排除 Cl2 干扰；

②、白雾中含有 SO2，SO2 可以使酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀；

（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；

  

  2

（5）①、CaSO4； ②、 Cl2

SO2

2H2O 4H

2Cl

SO4    。