北京市2019-2020学年高一下学期期末模拟练习一化学试题

一、单选题

2022  届高一下化学期末综合练习（一）

班级          姓名              

1．2019 年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。下列与大气污染防治无．关．的是

2．2019 年是“国际化学元素周期表年”（IYPT 2019）。我国华东师范大学 80 后科学家姜雪峰 教授被遴选为硫元素的代言人。其课题组运用“从无机硫向有机硫”转化的理念，构建起了“3S 绿色硫化学”。下列有关 S 的说法正确的是

A．位于元素周期表中第三周期第 VA 族 B．硫元素原子结构示意图：

32

C． 16 原子的中子数是 32 D．有机化合物中可能含有硫元素

3．下列元素的原子半径最小的是

A．Mg B．P C．Al D．Na 4．下列反应中，属于吸热反应的是

A．Zn 与硫酸的反应 B．生石灰与水的反应

C．NaOH 与盐酸的反应 D．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应

5．下列物质与其用途对应不．正．确．的是

6． 下列物质中，只含有离子键是

A．MgCl2 B．C2H4 C．CO2 D．Cl2 7． 下列说法不．正．确．的是

A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．碱性：NaOH＞KOH

C．氧化性：F2＞S D．氢化物的稳定性：HCl＞PH3

8．以下不．属．于．烷烃的是

A．             B． C2H6 C．            D．CnH2n 9．下列物质中，碳碳间成键方式与其他不．同．的是

A． C2H6 B． C．               D．聚乙烯 10．右图为一种氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法正确的是

A．反应需要在点燃或者高温条件下进行

B．通入氢气的一极是电池的正极

C．铂电极是正负极电极材料

D．KOH 起到传导电子的作用

11．糖类、油脂、蛋白质是人类生活的基本营养物质，下列叙述不． 正．确．的是

A．葡萄糖是单糖

B．淀粉是糖类物质，它遇碘化钾迅速变蓝

C．蛋白质烧焦时可产生特殊气味

D．油脂在碱性条件下水解可以制肥皂

12．一定温度下，恒容密闭容器中，发生反应 2HI(g) H2(g) + I2(g，紫色)，下列不．能．说明已达

平衡状态的是

A．各物质的浓度不再变化

B．混合气体颜色不再变化

C．HI、H2、I2 的物质的量浓度之比为 2∶1∶1 D．HI 的质量不再变化

13．下列反应属于加成反应的是

A．乙酸与 NaOH 溶液反应

B．乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色

C．甲烷气体燃烧

D．乙烯与水反应制乙醇

14．下列关于有机化合物 M（如右图）的说法中，不．正．确．的是

A．与甲烷互为同系物 B．M 有同分异构体

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．光照时，能与 Cl2 发生取代反应

15．己知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正 确的是

A．H2O2 分解属于吸热反应

B．加入催化剂，减少了反应所放出的热量

C．加入催化剂，没有改变反应进程

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

16．下列由实验得出的结论正确的是

实验 结论

苯与溴水发生取代反应，生

A 苯中加溴水振荡，溴水层褪色

B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体

成无色溴苯

乙醇羟基中的氢原子与水分 子中的氢原子具有相同活性

C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性大于碳酸的酸性

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使

D

湿润的蓝色石蕊试纸变红

生成的一氯甲烷具有酸性

17．对以下事实解释正确的是

18．日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状 NH4Cl 作电解质，电极反应为：

Zn - 2e-→ Zn2+，2MnO2 + 2NH4

+ 2e-

→ Mn2O3 + 2NH3 + H2O。下列说法不．正．确．的是

A．锌筒为负极反应物

B．糊状 NH4Cl 起到离子导体的作用 C．MnO2 为正极材料

D．干电池可实现化学能向电能的转化

19．丙烯酸(CH2=CH-COOH)是重要的合成树脂单体，下列关于丙烯酸说法不．正．确．的是

A．可发生加成反应 B．分子中含有两种官能团：羟基和碳碳双键 C．可能与乙醇发生反应              D．分子式为 C3H4O2

20．我国科研人员提出了由 CO2 和 CH4 转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程

示意图如下

下列说法不．正．确．的是

A．①→②放出能量

B．①→②中形成碳碳键

C．①→②中碳氢键发生断裂

D．由②得到乙酸的过程中，形成了氧氢键

21．下列物质的实验室制取、检验及分离方法或现象不．合．理．的是（夹持装置已略去，气密性已检

验）。

22．右图所示的是“锌-铜-稀硫酸”原电池。

（1）锌与稀硫酸反应的离子方程式是           。

（2）利用该装置可实现氧化反应和还原反应的分开进行。

锌极上发生    （填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式是         。

铜电极发生反应的电极反应式是      。

能够证明该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行的实验现象是          。

（3）按照电化学装置的四个构成要素来看，Cu 的作用是      ，稀硫酸的作用是      。

a．电极反应物 b．电极材料 c．离子导体 d．电子导体

（4）完整说明该原电池装置是如何形成电流的                         。

23．（10 分）工业上可利用地沟油作为原料制备乙醇，乙醇可再加工制备多种化工材料。

（1）反应②、③实现了官能团的转化：-OH→    →       。

（2）反应④的类型是          。

（3）X 的结构简式是       。 利用右图装置实现反应⑦。

（4）⑦的化学方程式是         。

（5）反应结束后，振荡试管 b，静置后的现象是                                  。

24．（11 分）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛。用黄铜矿制取铜和三氧化二铁的一种工 艺流程如下图所示。

资料：i．黄铜矿的主要成分为 CuFeS2，其中 Cu 为+1 价、Fe 为+3 价

高温

ii．高温焙烧时发生的反应是 CuFeS2 + O2 SO2 + FeS + Cu

iii．NH3 通入水中得到 NH3•H2O，NH3•H2O 在溶液中仍主要以分子形式存在 回答下列问题：

（1）将黄铜矿粉碎的目的是：         ，增大反应速率。

（2）CuFeS2 中 S 的化合价是    ，焙烧过程中被还原的元．素．有   。

（3）操作 a  的名称是           。

（4）滤液 A 中通入过量氯气的目的是          。

（5）溶液 B 中通入氨气的离子方程式是                                 。

（6）工业上可利用硫杆菌中某些蛋白质成分作催化剂，处理过程中产生的 H2S，其原理为： H2S + Fe2(SO4)3==  S↓ + 2FeSO4 + H2SO4

4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 ==2Fe2(SO4)3 + 2H2O。

Fe2+氧化速率与温度、溶液 pH 的关系分别如图甲、乙所示

反应最佳条件为

；若反应温度过高，反应速率下降，其原因可能是 。

25．（17 分）元素周期律、表是我们研究、预测物质性质的重要工具。 Ⅰ．新版化学元素周期表中 113 号、115 号、117 号、118 号等新发现元素的英文及中文命名均已 确定，七个周期已全部填满。

（1）第七周期元素在结构上的共同点是         。

（2）115 号元素位于周期表第 VA 族，其最外层电子数是      ，任意写出一种同族元素的元 素符号              。

Ⅱ．右图为部分元素周期表示意图，根据该图回答问题：

（3）X 最高价氧化物的电子式是      。

（4）Y 的元素符号是     ，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是      。

（5）用电子式表示氯化钠的形成过程         。

（6）Ga（镓）具有两性，写出它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式       。

Ⅲ. 设计实验：比较 C12、Br2、I2 三种单质的氧化性强弱。实验记录如下：

（7）你认为上述实验设计（填“”或“不能”        达到实验目的，理由是

                                                             。

（8）Cl2、Br2、I2 三种单质氧化性的递变性，用原子结构解释原因：

                               。

26. 某同学看到“利用零价铁还原 NO -脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究 铁粉与 KNO3 溶液的反应。实验步骤及现象如下：

（1）通入 N2 并保持后续反应均在 N2 氛围中进行的实验目的是                     。

（2）白色物质是        ，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：               。

（3）为了探宄滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验：

（i）根据以上实验现象，可以判断滤液中存                  离子。

（ii）步骤 2 中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因

2022  届高一下化学期末综合练习（一）答案

22．（1）Zn + 2H+ ==  Zn2+ + H2↑ （2）氧化 Zn – 2e-== Zn2+ 2H+ + 2e- ==H2↑

铜电极上有气泡产生 （3）b(d) ac

（4）锌电极失去电子，电子通过导线传导到铜电极上，溶液中的氢离子在铜电极得到电子。同时， 电解质溶液中的离子定向移动，形成闭合回路，形成电流。

23．（10 分）（1）-CHO -COOH （2）加成反应 （3） 

（4）

（5）液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。

24．（11 分）（1）增大固体反应物接触面积 （2） -2 Cu、O、Fe

（3）过滤 （4）将 Fe2+全部氧化成 Fe3+

（5）Fe3+ + 3NH3·H2O ==Fe(OH)3↓ + 3NH +

H+ + NH3·H2O ==NH +

+ H2O

（6）30℃、pH = 2.0 蛋白质变性( 或硫杆菌失去活性)

25．（17 分） （1）原子核外有 7 个电子层 （2）5 N 或 P 等

（3 ） （4）S H2SO4 （5） 

（6）2Ga + 2NaOH + 2H2O ==2NaGaO2 + 3H2↑

（7）不能，因为实验Ⅱ中所用的的黄色溶液 可能有过量氯气干扰溴置换碘的实验

（8）Cl、Br、I 是同主族元素，最外层电子数相同，从上到下电子层数依次增加，原子半径依次增 大，原子得电子能力依次减弱，所以单质的氧化性依次减弱

26. (1).  防止空气中的 O 对 Fe 和 NO -反应的干扰，避免影响反应产物的判断 (2). Fe（OH）

2+ + -

2+ + - 3+

(3). 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 (4). Fe

、NH4 、NO3

(5). 3Fe

+4H +NO3 =3Fe

+NO↑+2H2O