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    陕西省西安市西安中学2019-2020高一上学期期末考试化学试卷

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    陕西省西安市西安中学2019-2020高一上学期

    期末考试化学试卷

    可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  O-16  N-14  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  K-39   Cu-64    Mn-55    Fe-56

    卷 选择题(共48分)

    一、        选择题(题2分,共48分。每小题只有一个符合题意

    1下列诗句或谚语都与化学现象有关,下列说法不正确的是(     )

    A水乳交融,火上浇油前者是物理变化,后者是化学变化 

    B落汤螃蟹着红袍肯定发生了化学变化 

    C滴水石穿包含化学变化,而绳锯木断则不包含化学变化 

    D卤水点豆腐,一物降一物发生了化学反应

    2.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(    )

    A1 mol氦气中有2NA个氦原子            

    B14 g氮气中含NA个氮原子

    C2 L 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液中含0.6 NANa

    D18 g水中所含的电子数为8NA

    3.已知1.505×1023X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是(  )

    A16 g         B32 g

    C64 g/mol        D32 g/mol

    4.某学生使用托盘天平称食盐时,错误的将食盐放在右托盘,而把砝码放在左托盘,称得食盐的质量为15.5g1g以下只能使用游码)如果按正确的放法,食盐的质量应为(    )

    A15.5g          B15.0g             C14.5g             D14.0g

    5.下列有关溶液配制说法错误的是(  )

    A.称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中,并加水稀释至500 mL,所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L1

    B.取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L1

    C.将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后,所得溶液中NaCl的质量分数为10%

    D.将浓度为2 mol·L1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL,所得溶液浓度为0.1 mol·L1

    6.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,铝离子浓度为0.1 mol/L,硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L,则混合溶液中镁离子浓度为(  )

    A0.15 mol/L   B0.3 mol/L

    C0.45 mol/L   D0.2 mol/L

    7.某溶液中含有Ba2+Ag+Cu2+三种离子,现用NaOH溶液、K2SO4溶液、盐酸将这三种离子逐一沉淀并加以分离,则加入试剂顺序正确的是(    )

    A①②③       B③②①        C②③①        D②①③

    8.现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如表所示,据此,将甲和乙互相分离的方法是(    )

    物质

    熔点(

    沸点(

    密度(g•cm﹣3

    水中溶解度

    ﹣98

    57.5

    0.93

    可溶

    ﹣84

    77

    0.90

    可溶

    A.蒸馏法         B.升华法           C.萃取法             D.过滤

    9.能用HOHH2O来表示的化学反应是(     )

    A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中

    C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中

    10.下列反应中可通过加入还原剂得以进行的是(     )

    ACl2→Cl      BZn→ Zn2      CH2→H2O      DCuO→CuCl2

    11.下列反应的离子方程式书写正确的是(     )

    A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu

    B.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

    C.氢氧化钡溶液与H2SO4 反应:Ba2++SO42=BaSO4

    D.碳酸钙与盐酸反应:CO32+2H+=H2O+CO2

    12.从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是(    )

    A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2                    BC+O2 = CO2

    C2H2S+SO2=2H2O+3S↓               DAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

    13.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(     )

    AK+ MnO4Na+Cl BK+Na+NO3CO32

    CNa+H+NO3SO42 DFe3+Na+ClSO42

    14将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,则该溶液是(      )

    A. 2mol/LH2SO4溶液          B. 2mol/LNaOH溶液
    C. 2mol/LMgSO4溶液          D. 硅酸溶胶

    15下列实验方案中,不能测定Na2CO3NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(    )

     A.取a克混合物充分加热,减重b

     B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体

     C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b

     D.取a克混合物与足量Ba(OH)2 溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体

    16.下列各组中两种物质作用时,反应条件或反应物用量改变,对生成物没有影响的是(  )

    ANaO2       BNa2O2CO2

    CNaOH溶液与CO2     DAlCl3溶液与NaOH溶液

    17.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HClNaOH物质的量之比为(  )

    A1:1       B3:1 

    C2:1       D1:3

    18.将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中,若用y轴表示Al(OH)3沉淀量,x轴表示NaOH溶液的体积,下列图象正确的是(     )

    19.下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是(    )

    AAlNaOH溶液共热               BAl(NO3)3跟过量的NaOH溶液

    CAl2O3和水共热                    DAl2(SO4)3和过量的氨水

    20.下列各组物质相互反应后,再向得到的溶液中滴入KSCN试剂,溶液变成红色的是(    )

    A.氯水和氯化亚铁溶液             B.铁屑和氯化铜溶液

    C.铁屑和过量稀硫酸               D.过量铁屑和氯化铁溶液

    21.下列物质中,属于纯净物的是(       )

    陶瓷 水泥 玻璃 漂白粉 胆矾 氯水  液氯

    A①③⑤     B②④⑥         C⑤⑦     D⑥⑦

    22将适量铁粉放入三氯化铁溶液中完全反应后溶液中的Fe3+Fe2+浓度相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是(      )             

    A2:3        B3:2         C1:2        D1:1

    23.能正确表示下列反应的离子方程式的是(     )

    A.将Cl2通入氯化亚铁溶液:Fe2Cl2Fe32Cl

    B.氯气通入水中:Cl2H2O2HClClO

    C.向酸铁溶液中加铜片Fe3CuFeCu2+

    D.往水玻璃中通入少量二氧化碳:SiO32H2OCO2H2SiO3CO32

    24.下列关于物质用途的说法正确的是(       )

    水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料;氢氧化铝可以用做耐火材料;氢氟酸可以用来刻蚀玻璃;纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料;利用氯气的毒性可以消灭田鼠;漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂,又可做游泳池及环境的消毒剂;四氧化三铁常用作红色油漆和涂料晶体硅是良好的半导体材料,可以制成光电池(    )

    A①②③④⑤⑥                       B①③④⑤⑥⑧    

    C①②④⑤⑥⑦                       D③④⑤⑥⑦⑧

    卷 非选择题(52)

    二、填空题(共43分)

    25(14)实验室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)

    (2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________(填序号)

    A.配制一定体积准确浓度的标准溶液              B.贮存溶液

    C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体          D.准确稀释某一浓度的溶液

    E.用来加热溶解固体溶质

    (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度________0.3 mol/L(大于”“等于小于,下同)

    (4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL20 mL50 mL量筒,应选用________ mL的量筒最好

    26(14)粉末状试样A是由等物质的量的MgOFe2O3组成的混合物。进行如下实验:

    取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成。(提示:铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应)

    另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol·L1盐酸中,得溶液C

    中得到的单质B和溶液C反应,放出气体1.12L(标准状况下),同时生成溶液D,还残留固体B

    KSCN溶液检验时,溶液D不变色。

    (1)反应的产物中的单质B________,反应方程为                   。若将单质B溶于盐酸中,再所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振荡,可看到的现象为 

                       ,此过程用化学方程可以表示为                        

    (2)所发生各反应的离子方程式是:___________________                  

    (3)若溶液D的体积仍为0.15L,则该溶液中c(Mg2)________c(Fe2)________

    27(15).向盛有NaI溶液的试管中加入适量的四氯化碳,后加入新制的氯水,发现CCl4层变成紫红色。继续滴加氯水并震荡,发现CCl4层颜色变浅,最后变成无色。

    (1)反应过程中的还原剂是                     (填化学式)

    (2)导致CCl4层颜色变浅,最后变成无色这个反应的氧化剂是       (填化学式),氧化产物中碘元素是      (填游离态化合态

    (3)如果将试验用的NaI溶液换成KBr溶液,滴加少量氯水时CCl4层的颜色是     

    .相同质量的O2O3标准状况下气体的体积之比为     ;某19g二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl -,则ACl2的摩尔质量是     

    .某反应中反应物与生成物有:NH3H2SO4KClO3K2SO4HNO3H2O和一种未知物质X

    已知KClO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是     

    已知0.2mol KClO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为     

    根据上述反应可推知还原性:NH3     X  (填>、<符号)。

    三.计算题(9分)

    28(1)实验室还可以利用高锰酸钾制氯气,其原理为:2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 25Cl 2  8H2O,若有15.8g KMnO4做氧化剂,试计算参加反应盐酸的物质的量和被氧化的盐酸的质量。

    (2) 6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3CuSO4的混合溶液中,充分反应可以得到200 mL 0.5mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算原混合溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度。

     

     

     

     

    化学试题答案

    一、选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    答案

    D

    B

    D

    C

    B

    A

    B

    A

    C

    A

    A

    C

    题号

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    21

    22

    23

    24

    答案

    B

    A

    C

    B

    B

    D

    D

    A

    C

    A

    D

    B

    二、非选择题

    25.(14分,每空2分)

     (1)AC 烧杯、玻璃棒 (2)BCE 

    (3)6.0 小于  (4)13.6 15

    26.14分,每空2分)

    (1)Fe Fe2O32Al=Al2O3+2Fe     白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色

    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

    (2)Fe2O36H+===2Fe3+3H2O (1)      MgO2H+===Mg2+H2O(1)

    (3)0.67mol·L1 2.3mol·L1

    27.15每空2

    .(1)NaI    I2   (2)Cl2化合态(3)橙红色(1)

    .3295g/mol

    .NH3Cl2

    28.9

    (1)0.8mol(2)   18.25g (2)

    (2)0.1mol/L(5)

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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