【化学】陕西省西安中学2019-2020学年高二下学期期末考试

陕西省西安中学2019-2020学年高二下学期期末考试

可能用到的相对原子质量： H－1   C－12  O－16   Na－23  Mg－24  Al－27  Si－28   Fe－56  Ni－59  Cu－64  Zn－65  As－75   

一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）

1．第 N 能层所含能级数、原子轨道数分别为(　　)

A．3、9        B．4、16       C．5、16        D．4、12

2．某同学在学习核外电子排布的知识时，把 15P 原子的电子排布式写成了1s22s22p63s23px23py1，他违背了(　　)

A．洪特规则       B．泡利原理        C．能量最低原则     D．能量守恒原理

3．某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是(　　)

A．第3周期ⅡB族 B．第4周期ⅡB族  C．第4周期ⅦB族   D．第4周期Ⅷ族

4．下列电子排布式中，原子处于激发态的是(　　)

A．1s22s22p1                                         B．1s22s22p33s1    

C．1s22s22p63s23p63d104s2                         D．1s22s22p63s23p63d34s2

5．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。

下列说法正确的是(　　)

A．R原子的核外电子排布图为

B．Y2－与Na＋的半径大小关系为Y2－＞Na＋

C．X的第一电离能小于Y的第一电离能

D．表中电负性最大的元素为W

6．s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs－s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp－p，请你指出下列分子中含有σs－sp 键的是(　　)

A．N2                       B．C2H4             C．C2H2               D．HCl

7．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是(　　)

A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面

B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应

C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形

D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体形

8．下列说法中正确的是(　　)

A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

B．杂化轨道全部参加形成化学键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

9．下列说法正确的是(　　)

A．元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素

B．核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道

C．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

D．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

10．下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是(　　)

A．NO：sp2、平面三角形               B．PO：sp3、三角锥形

C．C2H4：sp 、平面形                   D．ClO：sp2、V形

11．下列几种氢键：①O—H…O、②N—H…N、③F—H…F、④O—H…N，按氢键从强到弱顺序正确的是(　　)

A．③＞①＞②＞④        B．①＞②＞③＞④

C．③＞①＞④＞②      D．①＞④＞③＞②

12．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(　　)

A．配位体是Cl―和H2O，配位数是8

B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+

C．内界和外界中的Cl―的数目比是1：2

D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀

13．下列各组酸中，酸性依次增强的是(　　)

A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4               B．HClO、HClO3、HClO4

C．HI、HCl、H2S                       D．HNO3、H3PO4、H2SO4

14．下面的排序不正确的是(　　)

A．晶体熔点由低到高：CF4 < CCl4 < CBr4 < CI4

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

D．熔点由高到低：Na>Mg>Al

15．下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)

A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻且距离相等的Cl－有8个

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻且距离相等的CO2分子有12个

16．下列说法正确的是(　　)

A ．60 g SiO2中含Si—O键的个数为4NA

B．12 g金刚石中含有C—C键的个数为NA

C． 金属Mg比金属Cu的空间利用率大

D．邻羟基苯甲醛（）比对羟基苯甲醛（）的沸点高

17．有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(　　)

A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B． X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强

C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D．ZQ2是由极性键构成的非极性分子

18．下列有机物中含有两个手性碳原子的是(　　)

19．用括号中的试剂除去各组中的杂质，不正确的是(　　)

A．苯中的甲苯(溴水)                   B．乙醇中的水(新制CaO)

C．乙醛中的乙酸(NaOH)                D．乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)

20．分子式为C5H12O的有机物，能与Na反应产生H2的同分异构体数目为(　　)

A．10 种             B．8 种         C．5 种            D．3 种

21．由氯乙烷及必要的无机试剂合成乙二醛，其依次发生的反应类型为(　　)

A．取代、消去、加成、还原    B．加成、消去、水解、氧化

C．消去、加成、取代、氧化    D．水解、消去、加成、取代

22．香草醛用作化妆品的香精和定香剂，也是食品香料和调味剂，还可做抗癫痫药。香草醛的分子结构如图所示。下列关于香草醛的说法中不正确的是(　　)

A．该化合物的分子式为C8H8O3

B．遇FeCl3溶液会显紫色

C．最多能与4 mol H2发生加成反应

D．该化合物可以发生加成反应和水解反应

23．某有机物的结构简式见如图，取足量的Na、NaOH(aq)和NaHCO3(aq)分别和等物质的量的该物质在一定条件下反应(必要时可以加热)，完全反应后消耗的Na、NaOH和NaHCO3三种物质的物质的量之比是(　　)

A．3∶4∶2    

B．3∶5∶1 

C．3∶5∶2            

D．3∶4∶1

24．结构简式为含一个碳碳三键的炔烃氢化后的产物，则此炔烃可能有的结构有(　　)

A．1种            B．2种               C．3种           D．4种

25．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃可能是(　　)

A．乙烷和丙烯      B．甲烷和丙烯        C．甲烷和乙烯    D．乙烷和乙烯

二、非选择题（共50分）

 26．（6分）

Ⅰ. 现有一组物质的熔点(℃)数据，据此回答下列问题：

（1）HF熔点反常是由于______________。这组物质中共价键的键能最大的是     。

Ⅱ.按要求回答下列问题。

CS2气化时克服的粒子间作用是          ，1mol CS2中含有   mol σ键，含有   mol π键。

（2）HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为______。

27．（10分）X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表所示，回答下列问题：

（1）R基态原子的价电子排布图为                   ，R在周期表中位于________区。

（2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

（3）Q单质形成的晶体的堆积模型为____________，配位数是______。

（4）光谱证实单质W与强碱溶液反应有[W(OH)4]－生成，则[W(OH)4]－中存在________(填字母)。

a.极性共价键       b.非极性共价键        c.配位键           d.σ键        e.π键

28．（9分）按照要求回答下列问题：

（1）基态 Cr 原子的价电子排布式为       ，占据最高能层的电子的电子云轮廓图形状为　　。 

（2）在BF3分子中，硼原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为________，写出BF的一种等电子体       。

（3）Fe3+比 Fe2+更稳定的原因是                               。

（4）金刚石晶胞中面心和顶点碳原子替换成硅原子即为金刚砂晶胞，其晶胞如图所示：

①金刚砂的化学式为_________。

②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。图中 A 原子坐标（0，0，0），则金刚砂晶胞中碳原子 X 的原子坐标为____________。

29．（11分）铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：

（1）Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于　　　　　　　(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=　　　。　

（2）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO　　FeO(填“>，<或=”)，原因是　　　      。 

（3）NiAs的晶胞结构如图所示：

①Ni的配位数为　　　　。 

②若阿伏伽德罗常数的值为NA,晶体密度为ρ g·cm-3，则该晶胞中最近的Ni之间的距离为　　　　　　cm。(写出计算表达式) 。

30．（14分）

肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体。合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示：

已知：I. 烃A在标准状况下的密度为1.25 g/L。

Ⅱ．醛与醛能发生反应，原理如下：

请回答：

（1）化合物H中的官能团为_____________________。

（2）肉桂酸甲酯的结构简式为_________________，J的结构简式为____________。

（3）G→H的反应类型为________。

（4）写出反应B→C的化学方程式___________________________。

（5）符合下列条件的I的同分异构体共有5种。写出另两种同分异构体的结构简式：

A．能发生水解反应  

B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜

C．能与溴发生加成

、_________、__________

参考答案

一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）

二、非选择题（共50分）

26、（每空1分，共6分）

（1）HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多     HF

（2）范德华力    2     2

（3）sp2

27、（除标注外，每空2分，共10分）

（1）（1分）　     ds（1分）

（2）N>O>C

（3）体心立方堆积      8    

（4）acd（选对3个得2分，选对1个或2个得1分，有错选得0分）

28、（除标注外，每空1分，共9分）

（1）3d54s1       球形

（2）sp2        正四面体    CF4  （或SiF4 、CCl4等）

（3）Fe3+的价电子构型为3d5, Fe2+的价电子构型为3d6, 前者为半满状态，所以Fe3+更稳定。

（4）SiC          (,,)    （2分）

29、（除标注外，每空2分，共11分）

（1）分子晶体     5

（2）>（1分）　  离子所带电荷数相同时，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高

（3）①4   　     ②× 【其中536 写成4 *（59+75）也可以】

30、（每空2分，共14分）

（1）碳碳双键和醛基

（2）         

（3）消去反应       

（4）2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O   

（5）