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福建省永泰县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试 化学
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学校 班级 姓名 座号 准考号： .
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2019-2020学年第一学期永泰一中期中考
高中 一年化学科试卷
完卷时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32
Cl-35.5 K-39 Cu-64 Ba-137
一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．易燃易爆、有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错标签的是( )
选项
A
B
C
D
物质的化学式
浓H2SO4
CH3CH2OH
NaOH
NH4NO3
危险警告标签
腐蚀品
易燃品
剧毒品
爆炸品
2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是 （ ）
A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间
D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
3．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水，溶液中含Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−数为NA个
4．下列说法正确的是 （ ）
A．不能发生丁达尔效应的分散系是溶液
B．将1L 2mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NA
C．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同
D．蔗糖水溶液的分散质粒子的直径大于10-9 m
5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是 （ ）
A．Ba(OH)2＝Ba2＋+2OH－ B．NaClO＝Na＋+ Cl＋+ O2－
C．KMnO4＝K＋+ MnO4－ D．NaHCO3＝Na＋+ H CO3－
6．下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是（ ）
A．Na2CO3→NaCl B．NaCl→ NaOH
C．NaOH→NaCl D．CuO→Cu(OH)2
7．下列有关化学用语表示正确的是 ( )
A．中子数为16的磷原子
B．氟原子的结构示意图：
C．明矾的化学式：Al(SO4)2
D．原子结构示意图 可以表示12C，也可以表示14C
8．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．16O2与18O2互为同位素
B．16O与18O核外电子数不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子
9．分类归纳是学好化学必要的方法之一，下列物质的分类正确的是 （ ）
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CuO
CO2
B
Fe(OH)3
NaHSO4
NaCl
Na2O
NO2
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
CO2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
Fe2O3
SO3
10．下图为电解饱和食盐水的实验装置。据此，下列叙述不正确的是 （ ）
A. 装置中a管能产生氢气
B. b管导出的是能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
C. 在石墨棒电极区域有NaOH生成
D. 以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业
称为“氯碱工业”
11．发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:，下列叙述错误的是（ ）
A. 此反应是氧化还原反应 B. 该反应产物均为非电解质
C. R的分子式为 D. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
12．下列溶液分别加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是 （ ）
A．20mL 1mol·L−1的AlCl3 B．50mL 1mol·L−1的KCl
C．20mL 2mol·L−1的NH4Cl D．20mL 2mol·L−1的CaCl2
13．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 （ ）
A
B
C
D
实验
分离CCl4中的I2
分离花生油和
食盐水
除去Fe(OH)3
胶体中FeCl3
除去CO气体中的CO2气体
装置
或仪器
14．根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是 ( )
物质
分子式
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
溶解性
乙二醇
C2H6O2
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
A．分液 B．蒸馏 C．加水萃取 D．冷却至0℃ 后过滤
15．某核素 X可形成HmX型氢化物，则a g HmX 含有 （ ）
A． mol中子 B． mol电子
C． mol质子 D． mol HmX分子
16．下列实验操作或说法正确的是 （ ）
A. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体
B. 用酒精萃取碘水中的碘单质
C. 分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的硝酸钾固体
D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
17．将质量分数为a％，密度为ρ1，物质的量浓度为c1 mol/LNaOH溶液蒸发掉部分水，使之质量分数为2a％，密度为ρ2，此时物质的量浓度为c2 mol/L（ρ2＞ρ1），则c1和c2的数值关系是 （ ）
A．c2＞2c1 B． c2＝2c1 C． c1﹤c2﹤2c1 D．无法确定
18．下列说法中正确的是 ( )
A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl—
B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3,沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42—
C．某物质在焰色反应实验中出现黄色的火焰, 则该物质一定是钠盐
D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+
19．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入2mol N2，右边充人CO和CO2的混合气体共16g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为 （ ）
A.1:3 B. 1:2 C. 3:1 D.2:1
20．如图表示1 g O2与1 g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是 （ ）
A．H2 B．CH4
C．CO2 D．NO
21．某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl−、Br−、OH−、SO42- 离子中的若干种,常温下依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下：(已知，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2)下列结论正确的是 （ ）
步骤
操作
现象
①
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
②
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4震荡,静置
CCl4层呈橙色
③
取②所得到的上层溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
④
过滤③的悬浊液,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
A. 肯定含有离子的Na+、Br−、OH−、 SO42- B. 肯定没有的离子是Ba2+、OH−
C. 可能含有的离子是Cl−、Br−、SO42- D. 不能确定的离子是Na+、Cl−、SO42-
22．把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入足量NaOH溶液，充分反应后消耗 a mol NaOH ，另取一份加入足量盐酸，充分反应后消耗b mol HCl，则该混合溶液中c(Na＋)为 ( ) （已知：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O）
A． mol/L B． mol/L
C．（10b-5a） mol/L D．(2b-a) mol/L
二、填空题（共2小题，共15分）
23.（6分） 以下为中学化学中常见的几种物质：①Ag ②熔融NaCl ③盐酸 ④NH3 ⑤H2SO4 ⑥葡萄糖 ⑦KHCO3溶液 ⑧BaSO4 ⑨NaOH请按下列分类标准回答问题(填序号）
（1）属于电解质的是 。
（2）属于非电解质的是 。
（3）能导电的是 。
24.（9分）(1) 12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。
(2)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为________。
(3)有X、Y、Z三种元素, X原子核内无中子, Y原子的第三个电子层上有2个电子, Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。试画出Y原子结构示意图______________。这三种元素所组成的化合物的化学式为____________。
三、实验题（共3小题，共32分）
25．（12分）某化学实验室需要1.500 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
（2）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制450 mL 1.50 mol·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________ mL (保留1位小数)，现有 ①10 mL ②25 mL ③50 mL ④100 mL四种规格的量筒，最好选用的量筒是________(填代号)。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→___→_____→_____→______→④(填序号)。
（4）在配制过程中，下列操作中会导致所配制的溶液浓度偏高的有________。
①用量筒量取浓硫酸时候，俯视刻度线
②洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，俯视刻度线
26．（12分）二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为－59 ℃，沸点为 11 ℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。二氧化氯具有强刺激性和腐蚀性。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如图所示：
(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
（2）Cl－存在时会催化 ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是__________。实验过程中常需通入适量的 N2稀释 ClO2，其目的是_____________________________________________。
（3）丙装置中发生的反应为：Cl2＋2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl 。
下列有关该实验的说法正确的是________________
A. 可用微热法检查实验装置的气密性
B. 如果乙装置是盛有浓硫酸，更有利于实验安全
C. 若甲中足量MnO2与含0.4 molHCl的浓盐酸反应，则丙中可制得0.2molClO2
D. 实验过程甲装置要缓缓加热，不宜强热
（4）戊装置烧杯中NaOH 溶液,其作用是_________________________________。
27．（8分）某样品主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分离提纯得到KCl。
（1）实验室采用沉淀法测定样品中MgSO4的质量分数。操作步骤如下：
①取10g样品溶于水中，加入足量的BaCl2溶液，充分搅拌反应；②将所得混合物过滤、洗涤。③将沉淀连同滤纸取出放入坩埚中灼烧至恒重（滤纸完全转化成CO2和水，沉淀不分解）④冷却后称量所得沉淀质量为0.466g。
判断沉淀是否洗涤干净的方法是_______________；样品中MgSO4的质量分数为________。
(2)现有几种试剂：①盐酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；为有效除去样品中的杂质，加入的试剂及顺序合理的是____________，
A．⑦③④ B．⑦⑤② C．②⑥ D．⑤②⑦
过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为_________ (填序号)，然后进行蒸发结晶。
四、计算题（9分）
28．硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式可表示为xNa2SO4·yH2O2·zH2O, (其中x、y、z为各成分物质的量的最简整数比)，其化学式可通过下列实验测定:
①准确称取 8.850g 样品，配制成 250mL 溶液A；
②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，反应至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体1.165g ；
③准确量取25.00mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L-1 KMnO4溶液与H2O2反应，消耗0.0010 mol KMnO4。 H2O2与KMnO4反应的方程式如下：
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O
计算 8.850 g 样品中：
（1） Na2SO4的物质的量为___________________
（2）H2O2的物质的量为________________
（3）该硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为__________________________。
参考答案
一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
B
C
B
D
D
D
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
D
B
C
C
A
D
C
C
21
22
A
C
二、填空题（共2小题，共15分）
23. （6分）
（1） ②⑤⑧⑨（2分） （答对两项或三项得1分，出现错选得0分）
（2） ④⑥ （2分）（只答④或⑥ 得1分，出现错选得0分）
（3） ①②③⑦（2分）（答对两项或三项得1分，出现错选得0分）
24.（9分）
（1）62g/mol （2分）（单位错，得0分） 16 （1分）
（2） O3F2 （2分）
(3) （2分） Mg(OH)2 （2分）
三、实验题（共3小题，共32分）
25.（12分）
（1） AD （2分） 玻璃棒、胶头滴管 （2分）
（2） 40.8 （2分） ③ （2分）
（3） ⑧ ⑤ ⑥ ⑦ （2分）（全对才得分）
（4） ② ④ （2分，只选对1项得1分，出现错选得0分）
26. （12分）
(1) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3分）
（方程没有配平或配平错误扣1分，缺反应条件或↑最多扣1分）
(2) 饱和食盐水（2分） 防止ClO2 发生分解，甚至爆炸（2分）
(3) A D（3分，只选对1项得1分，出现错选得0分）
(4) 吸收尾气，防止污染环境（2分）（如果答 “吸收氯气，防止污染环境” 扣1分 ）
27．（8分）
（1）取最后一次洗涤液，加入足量硝酸后，滴加AgNO3溶液，没有沉淀生成，
证明洗涤干净 （2分） 2.4% （2分）
（2）B（2分） ① （2分）
四、计算题（9分）
28.（9分）
（1）n(Na2SO4)=0.050 mol （3分） （单位没写扣1分）
（2） n(H2O2)= 0.025 mol （3分）（单位没写扣1分）
（3）硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式：2Na2SO4·H2O2·2H2O （3分）
学校 班级 姓名 座号 准考号： .
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2019-2020学年第一学期永泰一中期中考
高中 一年化学科试卷
完卷时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32
Cl-35.5 K-39 Cu-64 Ba-137
一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．易燃易爆、有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错标签的是( )
选项
A
B
C
D
物质的化学式
浓H2SO4
CH3CH2OH
NaOH
NH4NO3
危险警告标签
腐蚀品
易燃品
剧毒品
爆炸品
2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是 （ ）
A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间
D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
3．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水，溶液中含Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−数为NA个
4．下列说法正确的是 （ ）
A．不能发生丁达尔效应的分散系是溶液
B．将1L 2mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NA
C．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同
D．蔗糖水溶液的分散质粒子的直径大于10-9 m
5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是 （ ）
A．Ba(OH)2＝Ba2＋+2OH－ B．NaClO＝Na＋+ Cl＋+ O2－
C．KMnO4＝K＋+ MnO4－ D．NaHCO3＝Na＋+ H CO3－
6．下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是（ ）
A．Na2CO3→NaCl B．NaCl→ NaOH
C．NaOH→NaCl D．CuO→Cu(OH)2
7．下列有关化学用语表示正确的是 ( )
A．中子数为16的磷原子
B．氟原子的结构示意图：
C．明矾的化学式：Al(SO4)2
D．原子结构示意图 可以表示12C，也可以表示14C
8．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．16O2与18O2互为同位素
B．16O与18O核外电子数不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子
9．分类归纳是学好化学必要的方法之一，下列物质的分类正确的是 （ ）
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CuO
CO2
B
Fe(OH)3
NaHSO4
NaCl
Na2O
NO2
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
CO2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
Fe2O3
SO3
10．下图为电解饱和食盐水的实验装置。据此，下列叙述不正确的是 （ ）
A. 装置中a管能产生氢气
B. b管导出的是能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
C. 在石墨棒电极区域有NaOH生成
D. 以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业
称为“氯碱工业”
11．发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:，下列叙述错误的是（ ）
A. 此反应是氧化还原反应 B. 该反应产物均为非电解质
C. R的分子式为 D. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
12．下列溶液分别加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是 （ ）
A．20mL 1mol·L−1的AlCl3 B．50mL 1mol·L−1的KCl
C．20mL 2mol·L−1的NH4Cl D．20mL 2mol·L−1的CaCl2
13．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 （ ）
A
B
C
D
实验
分离CCl4中的I2
分离花生油和
食盐水
除去Fe(OH)3
胶体中FeCl3
除去CO气体中的CO2气体
装置
或仪器
14．根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是 ( )
物质
分子式
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
溶解性
乙二醇
C2H6O2
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
A．分液 B．蒸馏 C．加水萃取 D．冷却至0℃ 后过滤
15．某核素 X可形成HmX型氢化物，则a g HmX 含有 （ ）
A． mol中子 B． mol电子
C． mol质子 D． mol HmX分子
16．下列实验操作或说法正确的是 （ ）
A. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体
B. 用酒精萃取碘水中的碘单质
C. 分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的硝酸钾固体
D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
17．将质量分数为a％，密度为ρ1，物质的量浓度为c1 mol/LNaOH溶液蒸发掉部分水，使之质量分数为2a％，密度为ρ2，此时物质的量浓度为c2 mol/L（ρ2＞ρ1），则c1和c2的数值关系是 （ ）
A．c2＞2c1 B． c2＝2c1 C． c1﹤c2﹤2c1 D．无法确定
18．下列说法中正确的是 ( )
A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl—
B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3,沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42—
C．某物质在焰色反应实验中出现黄色的火焰, 则该物质一定是钠盐
D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+
19．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入2mol N2，右边充人CO和CO2的混合气体共16g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为 （ ）
A.1:3 B. 1:2 C. 3:1 D.2:1
20．如图表示1 g O2与1 g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是 （ ）
A．H2 B．CH4
C．CO2 D．NO
21．某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl−、Br−、OH−、SO42- 离子中的若干种,常温下依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下：(已知，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2)下列结论正确的是 （ ）
步骤
操作
现象
①
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
②
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4震荡,静置
CCl4层呈橙色
③
取②所得到的上层溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
④
过滤③的悬浊液,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
A. 肯定含有离子的Na+、Br−、OH−、 SO42- B. 肯定没有的离子是Ba2+、OH−
C. 可能含有的离子是Cl−、Br−、SO42- D. 不能确定的离子是Na+、Cl−、SO42-
22．把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入足量NaOH溶液，充分反应后消耗 a mol NaOH ，另取一份加入足量盐酸，充分反应后消耗b mol HCl，则该混合溶液中c(Na＋)为 ( ) （已知：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O）
A． mol/L B． mol/L
C．（10b-5a） mol/L D．(2b-a) mol/L
二、填空题（共2小题，共15分）
23.（6分） 以下为中学化学中常见的几种物质：①Ag ②熔融NaCl ③盐酸 ④NH3 ⑤H2SO4 ⑥葡萄糖 ⑦KHCO3溶液 ⑧BaSO4 ⑨NaOH请按下列分类标准回答问题(填序号）
（1）属于电解质的是 。
（2）属于非电解质的是 。
（3）能导电的是 。
24.（9分）(1) 12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。
(2)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为________。
(3)有X、Y、Z三种元素, X原子核内无中子, Y原子的第三个电子层上有2个电子, Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。试画出Y原子结构示意图______________。这三种元素所组成的化合物的化学式为____________。
三、实验题（共3小题，共32分）
25．（12分）某化学实验室需要1.500 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
（2）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制450 mL 1.50 mol·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________ mL (保留1位小数)，现有 ①10 mL ②25 mL ③50 mL ④100 mL四种规格的量筒，最好选用的量筒是________(填代号)。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→___→_____→_____→______→④(填序号)。
（4）在配制过程中，下列操作中会导致所配制的溶液浓度偏高的有________。
①用量筒量取浓硫酸时候，俯视刻度线
②洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，俯视刻度线
26．（12分）二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为－59 ℃，沸点为 11 ℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。二氧化氯具有强刺激性和腐蚀性。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如图所示：
(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
（2）Cl－存在时会催化 ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是__________。实验过程中常需通入适量的 N2稀释 ClO2，其目的是_____________________________________________。
（3）丙装置中发生的反应为：Cl2＋2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl 。
下列有关该实验的说法正确的是________________
A. 可用微热法检查实验装置的气密性
B. 如果乙装置是盛有浓硫酸，更有利于实验安全
C. 若甲中足量MnO2与含0.4 molHCl的浓盐酸反应，则丙中可制得0.2molClO2
D. 实验过程甲装置要缓缓加热，不宜强热
（4）戊装置烧杯中NaOH 溶液,其作用是_________________________________。
27．（8分）某样品主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分离提纯得到KCl。
（1）实验室采用沉淀法测定样品中MgSO4的质量分数。操作步骤如下：
①取10g样品溶于水中，加入足量的BaCl2溶液，充分搅拌反应；②将所得混合物过滤、洗涤。③将沉淀连同滤纸取出放入坩埚中灼烧至恒重（滤纸完全转化成CO2和水，沉淀不分解）④冷却后称量所得沉淀质量为0.466g。
判断沉淀是否洗涤干净的方法是_______________；样品中MgSO4的质量分数为________。
(2)现有几种试剂：①盐酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；为有效除去样品中的杂质，加入的试剂及顺序合理的是____________，
A．⑦③④ B．⑦⑤② C．②⑥ D．⑤②⑦
过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为_________ (填序号)，然后进行蒸发结晶。
四、计算题（9分）
28．硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式可表示为xNa2SO4·yH2O2·zH2O, (其中x、y、z为各成分物质的量的最简整数比)，其化学式可通过下列实验测定:
①准确称取 8.850g 样品，配制成 250mL 溶液A；
②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，反应至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体1.165g ；
③准确量取25.00mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L-1 KMnO4溶液与H2O2反应，消耗0.0010 mol KMnO4。 H2O2与KMnO4反应的方程式如下：
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O
计算 8.850 g 样品中：
（1） Na2SO4的物质的量为___________________
（2）H2O2的物质的量为________________
（3）该硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为__________________________。
参考答案
一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
B
C
B
D
D
D
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
D
B
C
C
A
D
C
C
21
22
A
C
二、填空题（共2小题，共15分）
23. （6分）
（1） ②⑤⑧⑨（2分） （答对两项或三项得1分，出现错选得0分）
（2） ④⑥ （2分）（只答④或⑥ 得1分，出现错选得0分）
（3） ①②③⑦（2分）（答对两项或三项得1分，出现错选得0分）
24.（9分）
（1）62g/mol （2分）（单位错，得0分） 16 （1分）
（2） O3F2 （2分）
(3) （2分） Mg(OH)2 （2分）
三、实验题（共3小题，共32分）
25.（12分）
（1） AD （2分） 玻璃棒、胶头滴管 （2分）
（2） 40.8 （2分） ③ （2分）
（3） ⑧ ⑤ ⑥ ⑦ （2分）（全对才得分）
（4） ② ④ （2分，只选对1项得1分，出现错选得0分）
26. （12分）
(1) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3分）
（方程没有配平或配平错误扣1分，缺反应条件或↑最多扣1分）
(2) 饱和食盐水（2分） 防止ClO2 发生分解，甚至爆炸（2分）
(3) A D（3分，只选对1项得1分，出现错选得0分）
(4) 吸收尾气，防止污染环境（2分）（如果答 “吸收氯气，防止污染环境” 扣1分 ）
27．（8分）
（1）取最后一次洗涤液，加入足量硝酸后，滴加AgNO3溶液，没有沉淀生成，
证明洗涤干净 （2分） 2.4% （2分）
（2）B（2分） ① （2分）
四、计算题（9分）
28.（9分）
（1）n(Na2SO4)=0.050 mol （3分） （单位没写扣1分）
（2） n(H2O2)= 0.025 mol （3分）（单位没写扣1分）
（3）硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式：2Na2SO4·H2O2·2H2O （3分）
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