广东省湛江市第二十一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

2019-2020学年湛江市第二十一中学高一第一学期期中考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H:1  O:8  C:12

一．选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，一共16题，共48分）

1. 下列物质分类不正确的是（  ）

A． Na2CO3 属于碱                       B．H2SO4 属于酸

C．K2SO4属于盐 D．SO2 属于氧化物

2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(　　)

A．是否是大量分子或离子的集合体     B．分散质粒子直径的大小

C．是否能通过滤纸                   D．是否均一、透明、稳定

3.下列反应的离子方程式不正确的是(　　)

A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－ ＋H＋===H2O

C.氯气与水反应：Cl2＋H2O===H＋＋ Cl－＋HClO

D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

4.某无色溶液中，可大量共存的离子组是(　　)

A. Cu2＋、NO、Cl－、SO                      B. H＋、Cl－、K＋、CO

C. Na＋、HCO、SO、Cl－                     D.K＋、Mg2＋、SO、OH－

5.实验室中检验SO依次用到的试剂是 (　　)

①氯化钡溶液　②盐酸　③澄清的石灰水

A.①②     B.③①      C.①③②   D. ②①

6.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是(　　)

A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯                   B.仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体

C.装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸               D.装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2

7.根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　)

A.Br－、Fe2＋、I－   B.I－、Fe2＋、Br－

C.Br－、I－、Fe2＋   D.Fe2＋、I－、Br－

8.下列事故处理方法正确的是(　　)

A．汽油失火时，立即用水灭火

B．电线短路失火时，首先要用泡沫灭火器灭火

C．浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D．温度计的水银球打破洒在地面上的水银，可以用水冲洗

9.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(　　)

10.下列实验操作中正确的是 (　　)

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

11. 下列关于胶体的叙述不正确的是

A．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

B．胶体区别于其他分散系的本质是分散质的微粒直径在1～100nm之间

C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同

D． Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的

12.对于反应：4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3，已知PH3的P的化合价为-3，磷单质在反应中 (　　)

A.被氧化 B.被还原

C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原

13. 下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法错误的是(　　)

A．用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热

C．配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸

D．做“氢气还原氧化铜”实验时，先加热再通氢气

14. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为

则X试剂为(　　)

A.Na2CO3         B.K2CO3

C.Na2SO4         D.K2SO4

15. 下列说法正确的是(　　)

A．H2的摩尔质量是2 g

B．1 mol H2O的质量是18 g/mol

C．氧气的摩尔质量是32 g/mol

D．2 g H2含1 mol H

16. 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)

A．44 g CO2所含的原子数为NA

B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA

C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA

D．0.5NA个O2的物质的量是0.5 mol

二．非选择题

17.（12分，每空2分）可用于分离或提纯物质的方法有：

a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液；f.萃取

请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：

①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。

②除去CaO中混有的CaCO3：________。

③自来水制备蒸馏水：________。                 

④分离水和CCl4的混合物：________。

⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。        

⑥  从碘水中将碘提取到中CCl4：________。

18. （12分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　 BaCl2溶液   Ba(NO3)2溶液　 

（1）欲依次除去溶液Ⅰ中的Mg2＋、SO、Ca2＋，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______溶液、_________溶液、_________溶液。(填化学式)。

（2）分离操作①中所用到的玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯，还需要__________________。

（3）加盐酸的作用                                         

(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解的操作中要用到玻璃棒，其作用为                     

19. （14分）氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：

（1）按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为__________________________________；

②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________________________________；

③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为_____________。

（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：

2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化产物是________

(3)人体内的铁元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体吸收，说明维生素C具有_______（填“氧化性”或“还原性”）。

(4)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。

此反应的化学方程式为________________________________________________

（5）写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。

20. （14分）下图是海带中提取碘的流程图：

回答下列问题。

（1）干海带在      中灼烧（填仪器名称）

（2）操作I名称为          

（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并         

在本实验分离过程中，碘的四氯化碳应该从分液漏斗的              (填“上口倒出”或“下口放出” ）       

(4)操作II名称为            ,该操作中加入碎瓷片的作用是             ；

如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是       (填标号)。

A．立即补加     B．冷却后补加    C．不需补加     D．重新配料

(5)在操作II中，仪器选择及安装都最合理的是       (填标号)。

2019-2020学年湛江市第二十一中学高一第一学期期中考试

化学参考答案：

17．（12分，每空2分）①a　②d　③c　④e　⑤b  ⑥  f

18（12分，每空2分）　

　(1)①NaOH、BaCl2、Na2CO3

（2）漏斗　

（3）除去多余的NaOH和Na2CO3

 (4)搅拌，加速溶解 

19（14分，每空2分）　

 (1)①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　②红色铜丝上有银白色金属附着　③Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋　

（2） CO2　

（3）还原性　

(4)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　

 (5)

20. （14分，每空2分，标志的除外）　

（1）坩埚（1分）

（2）过滤（1分）

（3）检漏   下口放出

（4）蒸馏  防止暴沸    B

（5）b