广东省揭西县2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

www.ks5u.com河婆中学2019-2020学年度第一学期期中考试高一化学试卷

说明：1、本试卷满分100分，考试时间75分钟；

2、题目在规定时间内完成，答案必须答在答题卷上，否则不给分；

3、可能用到的相对原子质量：H 1  C12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32 Cl 35.5   K 39   Ca 40

第Ⅰ卷 选择题（共42分）

一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，共14小题，每小题3分，共42分）

1.下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A. 腐蚀品 B. 有毒气体 C. 易燃液体 D. 易燃气体

【答案】C

【解析】

【详解】A．图标为腐蚀品，乙醇属于易燃品，选项A不符合；B．图标为有毒气体，乙醇属于易燃品，选项B不符合； C．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，选项C符合；D．图标为易燃气体，乙醇属于易燃品，选项D不符合；答案选C。

2.下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是(     )

A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油

【答案】C

【解析】

【分析】

根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性即可。

【详解】A．酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分离，选项A错误；

B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离，选项B错误；

C．水和四氯化碳互不相溶，所以能用分液漏斗分离，选项C正确；

D．汽油和植物油能互溶，不能用分液漏斗分离，选项D错误；

故合理选项是C。

【点睛】本题考查物质的分离，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等。

3.下列分类标准和分类结果不科学的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

离子反应是有离子参加或生成的反应，故A正确；氧化还原反应和非氧化还原反应是根据有无元素化合价变化，故B错误；根据分散质粒子直径的大小把混合物分为胶体、溶液和浊液，故C正确；根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，化合物分为电解质和非电解质，故D正确。

4.下列实验操作中正确的是

A. 蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口

B. 过滤时，为加快过滤速度可用玻璃棒搅动漏斗内液体

C. 称量NaOH 固体时，将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上

D. 皮肤上不慎沾洒上了浓硫酸，应先用水冲洗，再涂上一层氢氧化钠溶液

【答案】A

【解析】

【详解】A．蒸馏时，温度的目的是测量蒸汽的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，选项A正确；B、过滤时玻璃棒起引流作用，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，不能加快过滤的速度，选项B错误；C．氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，将NaOH固体放在纸上称量会导致溶质减少，故会偏小，选项C错误；D．不慎沾洒上了浓硫酸，应用布擦拭，再用水冲洗，最后涂上一层碳酸氢钠溶液，选项D错误；答案选A。

5.下列关于胶体的叙述不正确的是（  ）

A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间

B. 胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸

C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

【答案】C

【解析】

【详解】A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小不同，分散质的微粒直径在1∼100nm之间属于胶体，故A正确；

B. 胶体的分散质粒子直径较小，可以通过滤纸，故B正确；

C. 用平行光线照射Fe(OH)3胶体时，产生丁达尔效应，NaCl溶液不具有丁达尔效应，因此现象不同，故C错误；

D. Fe(OH)3 胶体具有较强的吸附性，可以吸附水中的杂质，达到净水的目的，故D正确；

故选C

【点睛】胶体可以通过滤纸，但胶体中的分散质不可以通过半透膜。

6.2019年10月13日，无锡一家小吃店因燃气泄漏发生爆炸造成多人死亡。已知瓦斯中甲烷(CH4)与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（   ）

A. 1∶4 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 2∶1

【答案】B

【解析】

【详解】由得，n(CH4) :n(O4)=，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以甲烷与氧气的体积比为：1:2，

故选B。

【点睛】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。

阿伏加德罗定律推论：

(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2②ρ1:ρ2=M1:M2③同质量时:V1:V2=M2:M1。

(2)同温同体积时:④P1:P2=n1:n2=N1:N2⑤同质量时:P1:P2=M2:M1。

(3)同温同压同体积时:⑥ρ1:ρ2=M1:M2=m1:m2。

7.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A. 常温下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NA

B. 标况下，11.2 L H2O所含电子数为5NA

C. 2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

D. 常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NA

【答案】D

【解析】

【详解】A. 氧原子不仅存在于溶质中，还存在于溶剂水中，无法计算总数，故A错误；

B. 标况下， H2O不为气态，所以不能根据气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；

C. 2.4 g镁的物质的量为0.1mol，每个镁原子失去2个电子形成镁离子，所以失去的电子数为0.1mol×2=0.2mol，故C错误；

D. 氧气和臭氧都是由O原子组成，n(O)=，则所含氧原子总数为2NA，故D正确，

故选D。

8.下列电离方程式正确的是（    ）

A. MgSO4=Mg＋2＋SO4-2

B. Ba(OH)2=Ba2＋＋OH2-

C. Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-

D. KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－

【答案】C

【解析】

【详解】A、“=”右边的离子符号表示是错误的，应改为MgSO4=Mg2＋＋SO42-，选项A错误；

B、“OH2-”应改为“2OH-”， 应改为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-，选项B错误；

C、硫酸铝是强电解质，完全电离生成铝离子和硫酸根离子，电离方程式书写正确Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-，选项C正确；

D、ClO3-不电离，应改为KClO3=K＋＋ClO3-，选项D错误。

答案选C。

9.下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是

A. Ba2+、Na+、CO32-、NO3- B. K+、 CH3COO-、I-、Fe3+

C. Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl- D. K＋、Cl-、NO3-、HCO3-

【答案】C

【解析】

【分析】

强酸性溶液中含有大量的H+。

【详解】A、Ba2+与CO32-反应生成BaCO3沉淀不共存，H+与CO32-生成CO2和水不共存，A错误。

B、CH3COO-与H+反应生成弱酸CH3COOH不共存，Fe3+与I-发生氧化还原反应不共存，B错误。

C、C组离子和H+之间不反应，可以共存，C正确。

D、HCO3-与H+反应生成CO2和水不共存，D错误。正确答案为C。

【点睛】考虑离子共存时注意题干中的隐含条件，本题要求在酸性下共存，则每组离子还要加上H+的存在。本题容易误选答案D，就是没有考虑酸性条件。

10.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物。下列说法错误的是（   ）

A. 维生素C具有还原性 B. +5价砷转化为+3价砷时，得到电子

C. 上述过程中+5价砷类物质作还原剂 D. 上述过程中砷元素发生还原反应

【答案】C

【解析】

【详解】+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，As元素化合价由+5价变为+3价，所以+5价砷类物质作氧化剂、维生素C作还原剂。

A．维生素C作还原剂，具有还原性，故A正确；

B．+5价砷转化为+3价砷时，化合价降低，得到电子，故B正确；

C．+5价砷类物质得电子，化合价降低，作氧化剂，故C错误；

D．As元素化合价由+5价变为+3价，所以As元素化合价降低，得电子，发生还原反应，故D正确；

故选C。

11.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是

A. H2O2 → O2 B. FeCl2 → FeCl3 C. CaCO3 → CO2 D. CuO → Cu

【答案】B

【解析】

A、2H2O22H2O +O2↑，氧化剂和还原剂是同一种物质，不需要加氧化剂，A错误。B、FeCl2 → FeCl3，Fe的化合价升高被氧化，必须加氧化剂如Cl2等，B正确。C、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，发生复分解反应，不属于氧化还原反应，C错误。D、Cu元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂，D错误。正确答案为B

点睛：氧化还原反应中，有氧化剂必然有还原剂，但是两者可能为同一种物质甚至可能为同一种元素，如2H2O22H2O +O2↑中氧元素的化合价既升高又降低，故H2O2既被氧化又被还原，从而不需另外加氧化剂或还原剂。

12.下列对离子的检验及结论一定正确的是

A. 加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-

B. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

C. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-

D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-

【答案】B

【解析】

A、加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，溶液中的离子可能为CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，A错误。B、无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，B正确。C、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，所以溶液中可能含有SO42-或Cl-，C错误。D、加稀盐酸除去OH-时，从外界带入了Cl-，从而不能判断原溶液中是否含有Cl-，D错误。正确答案为C

点睛：根据实验现象判断溶液中所含的离子，考虑问题必须全面和严谨，不能犯以偏概全的错误，对常见的离子的检验方法要做到心中有数。

13.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是（    ）

①过滤    ②加过量NaOH溶液     ③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液     ⑤加过量BaCl2溶液

A. ①④①②⑤③ B. ①②④⑤③ C. ①④②⑤①③ D. ①②⑤④①③

【答案】D

【解析】

【详解】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，加NaOH除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，加碳酸钠除去钡离子及钙离子，且碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后加盐酸，则正确的顺序为①②⑤④①③或①⑤②④①③，

故选D。

14.需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是

a.汽油中不小心混入了大量水；

b.水与丙酮的混合物，已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56℃。

A. ④③ B. ②④ C. ②① D. ④③

【答案】B

【解析】

汽油中不小心混入了大量的水，互不相溶，可用分液法分离即②，丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于苯，沸点约为56℃，因此，分离水与丙酮的可采取蒸馏法即④，故B正确。

第II卷  非选择题（共58分）

15.某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为NA。对质量为m g的该气体，求：（用含M、NA、m符号的式子表示）。

(1)在标准状况下，该气体的体积为________L，密度为________g·L－1。

(2)该气体所含的原子总数为________个。

(3)该气体的一个分子的质量约为________g。

【答案】    (1).     (2).     (3).     (4).

【解析】

【详解】该气体的物质的量为：n==mol；

（1）该气体在标准状况下的体积为：V=22.4L/mol×mol=L；

该气体在标准状况下的密度为：ρ===g/L；

（2）该气体所含原子总数为：N=n（原子）·NA=×2×NA=；

（3）该气体含有的分子个数为：×NA=，因此一个气体分子的质量为：=g。

16.现有以下物质：①Cu  ②熔融NaCl  ③醋酸 ④NaHSO4固体 ⑤NH3 ⑥蔗糖 ⑦KHCO3溶液 ⑧CaO ⑨Ca(OH)2 ⑩盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）。

（1）能导电的是_______________；

（2）属于电解质的是________________，属于非电解质的是________________；

（3）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式____________；

（4）向KHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量的离子方程式为_______________________。

【答案】    (1). ①②⑦⑩    (2). ②③④⑧⑨    (3). ⑤⑥    (4). NaHSO4=Na++H++SO42-    (5). HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

【解析】

（1）能导电的物质有金属、石墨及电解质溶液和熔融的电解质，因此①②⑦⑩可以导电。答案为①②⑦⑩

（2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，②③④⑧⑨属于电解质；非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，⑤⑥属于非电解质。

（3）NaHSO4是可溶性盐，在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-

（4）此问涉及到反应物过量的离子方程式的书写，设KHCO3为1mol，Ba(OH)2过量。KHCO3可以电离出1molHCO3-，需要1molOH-中和生成1mol水，同时得到1molCO32-，再与过量的Ba(OH)2中的1molBa2+生成沉淀，所以对应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

点睛：本题考查电解质和非电解质的辨析。难点是书写与量有关的离子方程式，对于过量和少量的离子方程式的书写，往往可以使用“定少为一”的方法，即假设少量的物质为1mol，另一种反应物足量，少量的物质全部反应完，先将少量的物质拆写成离子形式，再根据少量的物质的离子个数来确定量多的离子的个数，然后整理即可。

17.请写出下列反应的离子方程式

（1）碳酸钙与稀盐酸反应：___________________________________；

（2）氧化铁(Fe2O3)与稀硫酸反应：_____________________________；

（3）MnO2 + 4HCl(浓)= MnCl2 + 2H2O + Cl2↑: _________________。

【答案】    (1). CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O +CO2↑    (2). Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O    (3). MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + 2H2O + Cl2↑

【解析】

分析】

根据物质的性质及离子方程式书写规范书写离子方程式。

【详解】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O +CO2↑；

（2）氧化铁(Fe2O3)与稀硫酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O；

（3）MnO2 + 4HCl(浓)= MnCl2 + 2H2O + Cl2↑反应中，盐酸和氯化锰为强电解质，需要写成离子符号，离子方程式为：MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + 2H2O + Cl2↑；

故答案：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O +CO2↑；Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O；MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + 2H2O + Cl2↑。

【点睛】金属氧化物与非氧化性酸反应生成盐和水，其中金属元素的化合价不发生变化，如氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁。

18.（1）在下列反应中，HCl作还原剂的是________，HCl作氧化剂的是________。

①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O

②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

③PbO2＋4HCl(浓) PbCl2＋Cl2↑＋2H2O

④KClO3＋6HCl(浓) KCl＋3Cl2↑＋3H2O

⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O

（2）用“双线桥法”标明以下反应中电子转移的方向和数目________，若反应中有3.01×1023个电子转移，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

【答案】    (1). ③④    (2). ②    (3).     (4). 0.5mol

【解析】

【分析】

根据氧化还原反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂；用双线桥法表示电子的转移方向及数目。

【详解】（1）①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O反应中，HCl中Cl元素和H元素化合价没有变化，所以既不是氧化剂也不是还原剂；

②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑反应中，HCl中Cl元素化合价没有变化，H元素化合价由+1降低为0，得电子，被还原，HCl作氧化剂；

③PbO2＋4HCl(浓) PbCl2＋Cl2↑＋2H2O反应中，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，失电子，被氧化，HCl作还原剂；

④KClO3＋6HCl(浓) KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，失电子，被氧化，HCl作还原剂；

⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O反应中，HCl中Cl元素和H元素化合价都没有变化，所以既不是氧化剂也不是还原剂，故答案为：③④； ②；

（2）2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，Mn元素化合价降低，得电子，Cl元素化合价升高，失电子，根据得失电子守恒用双线桥法表示为：；反应中HCl为还原剂，被氧化，转移10mol电子有10molHCl被氧化，，则n(HCl)=0.5mol，故答案为：； 0.5mol。

19.FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。

（1）下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；

a．向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液

b．加热煮沸氯化铁饱和溶液

c．氨水中滴加氯化铁浓溶液

d．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色

（2）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式__________________________；

（3）下列与胶体性质无关的是_____________（填字母）；

a．河流入海口处形成沙洲

b．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

c．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

d．饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

e．冶金厂常用高压电除去烟尘

（4）从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法叫_____________。

【答案】    (1). d    (2). Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+    (3). d    (4). 渗析

【解析】

【分析】

（1）实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色；胶体是均一稳定的分散系；

（2）制备Fe(OH)3胶体是利用了Fe3+在溶液中结合了水中的OH-，生成了Fe(OH)3（胶体）和HCl；

（3）根据胶体能发生聚沉、电泳、丁达尔效应和渗析等性质来分析；

（4）分离溶液和胶体用渗析的方法。

【详解】(1)a.饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故a错误；

b.氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，煮沸会出现红褐色沉淀，得到的是氢氧化铁沉淀，故b错误；

c.在氨水中滴加氯化铁浓溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故c错误；

d.实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热，得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，故d正确；故答案为：d；

(2)制备Fe(OH)3胶体是利用了Fe3+在溶液中结合了水中的OH−，生成了Fe(OH)3(胶体)和HCl，故离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，故答案为：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+；

(3)a.河水是胶体，在入海口处遇到了海水中的氯化钠，发生了胶体的聚沉形成沙洲，和胶体的性质有关，故a正确；

b.血液是胶体，在使用微波手术刀进行外科手术时，微波手术刀可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，发生胶体的聚沉，和胶体的性质有关，故b正确；

c. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，由于血液是胶体，故可对血液透析进行治疗，和胶体的性质有关，故c正确；

d. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，和胶体的性质无关，故d错误；

e. 由于烟尘是胶体，故冶金厂常用高压电除去烟尘，是利用了胶体的电泳的性质，故e正确

故选d；

(4)分离溶液和胶体用渗析的方法，故从溶液中分离出氢氧化铁胶体用渗析的方法，故答案为：渗析。

20.（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

①_____________；②__________；    ③_____________；    ④____________。

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有__________（填仪器序号）。

（3）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。

可供选用的仪器有：  ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：

①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有____________、___________（写仪器名称）。   

②经计算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。

③在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使结果浓度___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

④定容时必须使溶液的凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度_________。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

【答案】    (1). 蒸馏烧瓶    (2). 冷凝管    (3). 分液漏斗    (4). 100mL容量瓶    (5). ③④    (6). 500ml容量瓶    (7). 玻璃棒    (8). 27.2mL    (9). 冷却到室温    (10). 偏高    (11). 偏高

【解析】

【分析】

根据实验原理及装置图，分析实验步骤及仪器名称；根据溶液质量分数计算物质的量浓度，进行溶液稀释的相关计算；根据进行误差分析。

【详解】（1）由图中仪器的结构可知，①为蒸馏烧瓶、②是冷凝管、③是分液漏斗、④是100mL容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；

（2）根据实验原理分析知，分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，故答案为：③④；

（3）①操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，由提供的仪器可知还需要仪器有：500mL容量瓶、玻璃棒；故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；

②浓H2SO4的物质的量浓度，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×1mol/L，解得：x≈27.2，故答案为：27.2；

③溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释，放出大量的热，溶解后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故答案为：冷却到室温；偏高；

④定容时，俯视容量瓶刻度线，液面在刻度线以下，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高。