江苏省淮安市高中教学协作体2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

www.ks5u.com淮安市高中教学协作体2019-2020学年度第一学期期中考试高一化学试卷

可能用到的相对原子质量Na 23 Mg 24 H 1 O 16 Cl 35.5 Mn 55

一.单项选择题（每题3分，共78分）

1.垃圾分类不断受到关注，某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是 (　　)

A. 危险垃圾 B. 可回收物 C. 不可回收物 D. 厨余垃圾

【答案】B

【解析】

【详解】是可回收物标志，故B正确；

综上所述，答案为B。

2.最近中国海域可燃冰试采圆满成功，可燃冰释放的气体主要成分为甲烷(CH4)。它属于(   )

A. 酸 B. 氧化物 C. 无机物 D. 有机物

【答案】D

【解析】

【详解】甲烷(CH4)属于有机物，故D正确；

综上所述，答案为D。

3.铷()原子钟是卫星导航定位系统的“心脏”，该原子的中子数是(　　)

A. 37 B. 87 C. 50 D. 124

【答案】C

【解析】

【详解】铷()质子数为37，质量数为87，中子数= 质量数 – 质子数 =87 – 37 = 50，故C正确；

综上所述，答案为C。

【点睛】中子数 = 质量数 – 质子数。

4.下列诗句描述的过程包含化学变化的是(　　)

A. 有麝自来香，不用大风扬 B. 野火烧不尽，春风吹又生

C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 夜来风雨声，花落知多少

【答案】B

【解析】

【分析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。

【详解】A项、“有麝自来香，不用大风扬”说明粒子具有不断运动的性质，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B项、枯草在燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故B正确；

C项、铁杵磨成针过程中只形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D项、夜来风雨声，花落知多少，描述的是风雨交加打落鲜花的过程，没有生成新物质，属于物理变化，故D错误。

故选B。

5.ZnO纳米柱是薄膜太阳能电池的重要光电器件。ZnO属于

A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

【答案】D

【解析】

氧化锌是两种元素组成，其中一种元素是氧元素，氧化锌属于氧化物，故选项D正确。

6.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是(　　)

A. Al(OH)3胶体 B. CuSO4溶液

C. 稀盐酸 D. 稀硝酸

【答案】A

【解析】

【详解】当光束通过下列分散系时，胶体能产生丁达尔效应，故A正确；

综上所述，答案为A。

【点睛】区别溶液和胶体用丁达尔现象区别，这是现象的区别，本质区别是分散质粒子直径大小的区别。

7.下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是(　　)

A 烧碱——NaHCO3 B. 漂白粉——NaClO

C. 铁锈——Fe2O3 D. 石灰石——BaCO3

【答案】C

【解析】

【详解】A选项，烧碱应该为NaOH，故A错误；

B选项，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B错误；

C选项，铁锈是氧化铁Fe2O3，故C正确；

D选项，石灰石是CaCO3，故D错误；

综上所述，答案为C。

8.在野外焊接钢轨过程中存在的反应：Fe2O3+2AlAl 2O3+2Fe。该反应属于

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

【答案】C

【解析】

【详解】因Al、Fe都是只有一种元素组成的物质，都属于单质，而Fe2O3、Al 2O3都是由两种元素组成的化合物，该反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，即反应属于置换反应，故合理选项是C。

9.用NaCl固体配制100 mL 1．00 mol·L－1 NaCl溶液。下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是(　　)

A. 溶解 B. 蒸发 C. 转移 D. 定容

【答案】B

【解析】

【详解】配制溶液步骤计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签，故B正确；

综上所述，答案为B。

10.下列分离四氯化碳与水最合适的装置是(　　)

A.  B.  C.  D.

【答案】B

【解析】

【详解】四氯化碳与水是不相溶的液体，因此分离四氯化碳与水用分液的方法，因此用分液漏斗装置，故B正确；

综上所述，答案为B。

【点睛】从溶液中得到溶质用蒸发方法，分离不溶于水的固体物质用过滤方法，分离两不相溶的液体物质用分液方法，分离两相溶但熔沸点不同的液体物质用蒸馏方法。

11. 在容量瓶上不作标记的是

A. 刻度线 B. 容量规格

C. 温度 D. 溶液的物质的量浓度

【答案】D

【解析】

试题分析：容量瓶上标注的是刻线、容量和使用温度。

考点：考查容量瓶的结构。

12.胶体区别于其他分散系最本质的特征是（　　）

A. 丁达尔现象 B. 是混合物

C. 较稳定 D. 分散质粒子直径介于1 nm ~100nm

【答案】D

【解析】

【详解】分散系最本质的区别是分散质粒子直径大小，而胶体分散质粒子直径大小介于1 nm ~100nm，故D正确；

综上所述，答案为D。

13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. H2 的摩尔质量为2

B. 32 g O2中含有氧原子的个数为2NA

C. 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

D. 在标准状况下22．4 L H2O中含有氢原子的个数为2NA

【答案】B

【解析】

【详解】A选项，H2 的摩尔质量为2g·mol－1，故A错误；

B选项，32 g O2物质的量，含氧原子物质的量为2mol，则氧原子的个数为2NA，故B正确；

C选项，无溶液的体积，因此无法计算物质的量，故C错误；

D选项，在标准状况下，H2O是液体，因此不能用气体摩尔体积进行计算，故D错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】在标准状况下非气态的物质有：水、SO3、HF、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、苯等。

14.实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是（   ）

A. 950 mL，111.2g B. 500 mL，117g

C. 1 000 mL，117.0 g D. 任意规格，111.2g

【答案】C

【解析】

【详解】因为实验室没有950 mL规格的容量瓶，所以应选用1000mL的容量瓶。

计算溶质的质量时，也应使用1000mL进行计算。

m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117.0g

故选C。

15.下列电离方程式错误的是（     ）

A. Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO42－ B. NaHCO3＝Na＋ ＋ HCO3－

C. Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH- D. H2SO4＝H2＋＋SO42－

【答案】D

【解析】

【详解】A选项，Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO42－，电离方程式书写正确，故A正确；

B选项，NaHCO3＝Na＋ ＋ HCO3－，电离方程式书写正确，故B正确；

C选项，Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH－，电离方程式书写正确，故C正确；

D选项，H2SO4＝2H＋＋SO42－，电离方程式书写错误，故D错误；

综上所述，答案为D。

16.下列物质中不属于电解质的是（    ）

A. 硝酸钾 B. 稀硫酸 C. 氯化钠晶体 D. 氢氧化钠

【答案】B

【解析】

【详解】A选项，硝酸钾是盐，是电解质，故A不符合题意；

B选项，稀硫酸是电解质溶液，故B符合题意；

C选项，氯化钠晶体是盐，是电解质，故C不符合题意；

D选项，氢氧化钠是强碱，是电解质，故D不符合题意；

综上所述，答案为B。

【点睛】电解质主要是酸、碱、盐、水、金属氧化物；非电解质主要是非金属氧化物、非酸性气态氢化物、大多数有机物。

17.盐酸具有的化学性质为（      ）

A. 只有氧化性 B. 只有酸性和氧化性

C. 没有还原性 D. 既有氧化性又有还原性，还有酸性

【答案】D

【解析】

【详解】盐酸(HCl)中氢化合价降低，因此盐酸可作氧化剂，盐酸(HCl)中氯化合价升高，因此盐酸可作还原剂，盐酸和碱反应生成盐和水，因此盐酸作酸性，故D正确；

综上所述，答案为D。

18.关于氯气的叙述中，下列正确的是    （    ）

A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体

B. 氯气用碱石灰干燥

C. 氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

【答案】A

【解析】

【详解】A选项，氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒的气体，故A正确；

B选项，氯气与碱石灰要反应，因此不能用碱石灰干燥，可用浓硫酸干燥，故B错误；

C选项，1体积水溶液2体积氯气，因此不能用排水法收集氯气，可用排饱和食盐水法收集，故C错误；

D选项，氯气、液氯是同一种物质，是纯净物，而氯水是混合物，故D错误；

综上所述，答案为A。

19. 不能用氯气与金属直接反应制取物质是

A. NaCl B. CuCl2 C. FeCl2 D. FeCl3

【答案】C

【解析】

A可以,金属钠在氯气中燃烧生成NaCl.

B可以,铜在氯气中燃烧生成CuCl2

C不行,氯气在与可变价金属反应时,生成高价金属氯化物.所以氯气与铁反应只能生成FeCl3

D可以.此题答案选C

20.下列关于氯水的说法正确的（    ）

A. 新制氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有HClO

B. 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

C. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象

D. 新制氯水中滴加石蕊试液，变红后褪色

【答案】D

【解析】

【详解】A选项，新制氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有氯气分子而显浅黄绿色，故A错误；

B选项，新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氧气，故B错误；

C选项，新制氯水中滴加硝酸银溶液，生成氯化银沉淀，故C错误；

D选项，新制氯水中滴加石蕊试液，氢离子使石蕊先变红，次氯酸使红色又褪色，故D正确；

综上所述，答案为D。

21.下列说法中正确的是（　　）

A. 用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味

B. 用排水集气法便可以收集到纯净的氯气

C. 氯气有漂白性

D. 自来水常用氯气来杀菌、消毒

【答案】D

【解析】

【详解】A.氯气是有毒气体，闻氯气的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。A项错误；

B.氯气溶于水，不能使用排水法，并且用排水法收集氯气会带有水蒸气，B项错误；

C.氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，C项错误；

D.氯气溶于水，与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D项正确；

本题答案选D。

22.反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2可用于制作印刷电路板。下列关于该反应的说法正确的是(　　)

A. Cu为还原剂 B. FeCl3被氧化

C. Cu得到电子 D. FeCl3发生氧化反应

【答案】A

【解析】

【分析】

2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，氯化铁中铁化合价降低，铜单质化合价升高。

【详解】A选项，Cu化合价升高，因此作还原剂，故A正确；

B选项，FeCl3化合价降低，被还原，故B错误；

C选项，Cu化合价升高，失去电子，故C错误；

D选项，FeCl3化合价降低，被还原，发生还原反应，故D错误；

综上所述，答案为A。

【点睛】化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物；化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物。

23.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（    ）

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

【答案】C

【解析】

【详解】①油和氯化钠溶液，混合分层，则利用分液分离；

②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离；

③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取；

答案选A。

【点睛】本题为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： ①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。

24.对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－

C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

【答案】C

【解析】

【分析】

A.根据与稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，判断溶液所含离子；

B.硫酸钡和氯化银均为不溶于酸的白色沉淀；

C.根据铵根离子的检验方法进行判断；

D.利用难溶的碳酸盐的性质进行分析。

【详解】A. 与稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能证明一定是CO32－，A项错误；

B.当溶液中含Ag+时，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B项错误；

C.检验NH4+的正确方法是加入氢氧化钠溶液并加热，会产生氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，C项正确；

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D项错误；

答案选D。

【点睛】常用检验离子的方法是气体法还是沉淀法，掌握检验物质的方法是解答本题的关键。

25.某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl﹣为0.4mol，则SO42﹣物质的量为

A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol

【答案】B

【解析】

【详解】溶液不显电性，所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl﹣为0.4mol，设SO42﹣物质的量为x，0.2×1+0.4×2=0.4×1+2x计算得出x=0.3mol；综上所述，本题选B。

【点睛】电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带电荷总数，溶液呈电中性，利用电荷守恒解答此题快捷、方便。

26.对于反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，下列说法正确的是(   )

A. MnO2是还原剂

B. HCl 是氧化剂

C. 若生成7.1gCl2，则转移0.1 mol电子

D. 若生成7.1gCl2，被氧化的盐酸的物质的量是0.2mol

【答案】D

【解析】

【分析】

反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，二氧化锰中锰化合价降低，得到电子，盐酸中氯化合价升高，失去电子，电子转移为

。

【详解】A选项，MnO2中锰化合价降低，因此二氧化锰作氧化剂，故A错误；

B选项，HCl中氯化合价升高，失去电子，作还原剂，故B错误；

C选项，根据上面分析得到1 mol氯气转移2 mol电子，因此若生成7.1g Cl2物质的量0.1mol，则转移0.2 mol电子，故C错误；

D选项，根据方程式中生成1 mol氯气，有4 mol盐酸参与反应，但有2mol盐酸被氧化，有2 mol盐酸作酸性，因此若生成7.1gCl2即物质的量为0.1 mol，被氧化的盐酸的物质的量是0.2mol，故D正确；

综上所述，答案为D。

二.非选择题(共22分)

27.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：___。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）____。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为____。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）___。

【答案】    (1). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O    (2). Ca(ClO)2    (3). Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO    (4). （1）

【解析】

【分析】

（1）工业上将氯气通入到石灰乳中制取漂白粉，生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（2）次氯酸盐是漂白杀菌剂的有效成分；
（3）次氯酸钙可以和空气中的水及二氧化碳反应生成具有漂白作用的次氯酸；
（4）有化合价变化的反应是氧化还原反应。

【详解】（1）氯气与碱反应生成金属氯化物和次氯酸盐，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，氯气和石灰乳[Ca（OH）2]反应生成氯化钙和次氯酸钙以及水，方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（2）次氯酸盐是漂白杀菌剂的有效成分，漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2；

（3）漂白粉的漂白原理是：次氯酸钙与空气中的水和CO2作用生成的次氯酸是一种很好的杀菌消毒剂，反应方程式如下：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；

（4）反应（1）中存在元素化合价变化，反应（3）中没有元素化合价变化，所以（1）属于氧化还原反应，故答案为：（1）。

28.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列部分步骤：

①用天平称取氢氧化钠固体__________克。

②将称好的氢氧化钠固体放入小烧杯中加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿玻璃棒转移入__________的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗玻璃棒及烧杯2~3次，将冲洗液移入容量瓶中。

④向容量瓶内加水至刻度线1~2cm时，改用__________小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏__________ 。

【答案】    (1). 10    (2). 250 ml    (3). 胶头滴管    (4). 小.

【解析】

【详解】①配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，物质的量，称量氢氧化钠固体的质量，故答案为：10.0g；

②将称好的氢氧化钠固体放入小烧杯中加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿玻璃棒转移入250 mL的容量瓶中，故答案为：250 mL；

③用少量蒸馏水冲洗玻璃棒及烧杯2~3次，将冲洗液移入容量瓶中；

④向容量瓶内加水至刻度线1~2cm时，改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，溶液的体积偏大，根据公式得到会造成溶液浓度偏偏小，故答案为：胶头滴管；小。

【点睛】配制溶液步骤计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签。

29.碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

（1）上述流程中过滤操作需用的玻璃仪器有__________

（2）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是__________。

（3）NaClO溶液用Cl2与NaOH溶液反应获得，写出该反应化学方程式：______________。

【答案】    (1). 漏斗，烧杯，玻璃棒    (2). NaCl    (3). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

【分析】

整个反应2MgCl2 + NaClO  +  3NaOH + H2O = Mg2ClO(OH)3·H2O↓ + 4NaCl,过滤后滤液为氯化钠，得到的Mg2ClO(OH)3·H2O经过洗涤、干燥。

【详解】⑴上述流程中过滤操作需用的仪器主要是漏斗，烧杯，玻璃棒、滤纸、铁架台，而需要的玻璃仪器有漏斗，烧杯，玻璃棒，故答案为：漏斗，烧杯，玻璃棒；

⑵根据反应和质量守恒定律得出，滤液中可回收的主要物质是NaCl，故答案为：NaCl；

⑶ Cl2与NaOH溶液反应得到NaClO和氯化钠，该反应的化学方程式Cl2+2NaOH = NaCl +NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。