云南省江川二中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
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高一 化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． 2.2 g CO2中含有的分子数为0.1NA
B． 0.5 mol Na2CO3固体中含有的Na+数为0.5NA
C． Na2O2与足量水反应时，生成1 mol O2转移的电子数为2NA
D． 标准状况下，2.24 L CCl4含有的碳原子数为0.2NA
2.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是( )
A． Na2CO3·10H2O、石墨 B． 碘酒、干冰
C． 石油、液氧 D． 盐酸、水
3.某班就“使用金属材料的利与弊”为题进行小组辩论，甲方的观点是使用金属材料有利，下列甲方观点不科学的是( )
A． 金属材料大多有延展性，可以加工成各种形状
B． 金属材料大多有美丽的光泽
C． 废弃的金属不会造成土壤污染和水污染
D． 金属材料大多数可以回收再利用
4.下列关于反应KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是（ ）
A． KClO3是氧化剂
B． H2O既不是氧化产物也不是还原产物
C． HCl是还原剂
D． KCl既是还原产物也是氧化产物
5.下列变化过程中失去电子的是( )
A． Fe3＋→Fe2＋ B．→ Mn2＋ C． Cl－→Cl2 D． N2O3→HNO2
6.为了火车客运安全，下列药品：①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③食盐 ④油漆 ⑤汽油 ⑥黑火药
⑦生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是( )
A． ③④⑤⑥⑦ B． ①②⑦ C． ①④⑤⑥ D． ①④⑦
7.已知下列几个反应的化学方程式：①2KI+Cl2═2KCl+I2、②2FeCl2+Cl2═2FeCl3、③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（ ）
A． Cl2＞Fe3+＞I2 B． Cl2＞I2＞Fe3+ C． Fe3+＞Cl2＞I2 D． Fe3+＞I2＞Cl2
8.在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )
A． 过滤时，玻璃棒与三层滤纸
B． 用量筒从食盐溶液中量出4.3 mL溶液
C． 过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
D． 用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A． 24 g NaH中阴离子所含电子总数为NA B． 1 mol甲烷分子所含氢原子数为4NA
C． 1 mol 碳酸氢钠固体中含有NA个 D． 9 g水中含有10NA个电子
10.实验室从溶液中获取固体溶质，常见的方法是蒸发，一般有以下操作过程：①放置蒸发皿；②固定铁圈位置；③放置酒精灯；④停止加热，余热蒸干；⑤加热搅拌。
其正确的操作顺序为( )
A． ①③②④⑤ B． ①②③④⑤ C． ②③①⑤④ D． ③②①⑤④
11.将一定质量的金属钠放入100 mL 0.2 mol·L－1的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含有氯化钠和偏铝酸钠，则加入的钠的质量为( )
A． 1.84 g B． 1.38 g C． 2.3 g D． 0.46 g
12.碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器，下列有关它的叙述中不正确的是( )
A． 它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点
B． 它易导电、导热，具有延展性
C． 它的熔、沸点比Zn的低
D． 它的硬度和强度比Cd的大
13.下列变化属于氧化反应的是（ ）
A． CO2→CO B． Cl﹣→Cl2 C． Fe3+→Fe2+ D．→CO2
14.关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是 ( )
A． 1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L
B． 1 mol气体在非标准状况下的体积不可能是22.4 L
C． 气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体
D． 0.3 mol氢气与0.7 mol 氧气的混合气体的体积约是22.4 L
15.在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能为( )
A． 钠在水层中反应并四处游动
B． 钠停留在苯层中不发生反应
C． 钠在苯的液面上反应并四处游动
D． 钠在苯与水的界面处与水反应并可能上下跳动
16.浊液区别于其他分散系最本质的特征是( )
A． 外观浑浊不清 B． 分散质粒子不能透过滤纸
C． 不稳定 D． 分散质粒子直径大于100 nm
17.中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是( )
A． 向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴不能伸入试管内
B． 不能将滴管水平拿持
C． 加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶
D． 滴管除了原滴瓶外，不能放在别的地方
18.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A． 石灰水与盐酸的反应 OH﹣+H+===H2O
B． 氧化铜与盐酸反应 O2﹣+2H+===H2O
C． 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+===Cu2++Ag
D． 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
19.镁、铝合金粉末10.2 g溶于500 mL 4 mol·L－1盐酸中恰好完全反应。若加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为( )
A． 100 mL B． 500 mL C． 1 000 mL D． 1 500 mL
20.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是( )
A． 1 mol·L－1 B． 0.1 mol·L－1 C． 0.01 mol·L－1 D． 10 mol·L－1
21.检验氯离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，加入过量稀硝酸的目的是( )
A． 排除碳酸根离子的干扰 B． 排除硫酸根离子的干扰
C． 生成白色沉淀 D． 排除硝酸根离子的干扰
22.某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是( )
A． KMnO4 B． NaCl C． (NH4)2SO4 D． CH3COOH
23.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A． 氧化铁与醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B． 碳酸钠与盐酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O
C． 铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
D． 向盐酸中加入适量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O
24.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；(3)c与强碱溶液反应放出气体，e可被磁铁吸引。由此推断a、b、c、d、e依次为( )
A． Fe、Cu、Al、Ag、Mg B． Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C． Mg、Cu、Al、Fe、Ag D． Al、Cu、Mg、Ag、Fe
25.下面做法或物质用途的叙述中错误的是( )
A． 盐卤可用于制豆腐 B． 活性炭作吸附剂
C． 以无水酒精作外科消毒剂 D． 明矾作净水剂
分卷II
二、非选择题(共5小题,共50分)
26.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为
MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。
（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。
（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为
1∶1的混合液，反应的化学方程式是 __________________________________________。
（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________。
27.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。
实验记录如下：
请回答下列问题：
(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________。
(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。
(3)装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。
(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。
(5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________。
(6)实验反思：
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。
②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。
28.根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。
(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是___________________________________________，
通过实验甲可证明______________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。
(2)实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_______________________________________________，
棉花着火说明该反应的特点是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)取10 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为____________。
29.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)指出图中两处明显的错误：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
(2)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________________，其作用是________________________________________________________________________。
(4)收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？
________________________________________________________________________。
30.下列图示中，A为一种常见的单质，B、 C、 D、 E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：
(1)写出化学式：
A____________，B____________，D____________。
(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有____________(填写编号)。
(3)A→C反应的离子方程式是____________________。
(4)E→D反应的化学方程式是__________________。
答案
1.C 2.C 3.C 4.D 5.C 6.C 7.A 8.D 9.B 10.D 11.A 12.A 13.B 14.C 15.D 16.D 17.C 18.A 19.C 20.B 21.A 22.A 23.D 24.B 25.C
26.（1）
（2）2 mol 2NA或1.204×1024
（3）4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
（4）Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O
27.(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
(2)吹出单质Br2
(3)吸收尾气 NaOH溶液
(4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O
(5)氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3
(6)①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3
② H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可)
28.(1)Ⅱ Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O Na2CO3
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 放出大量的热
(3)32.8%
29. (1)①温度计水银球没有放置在蒸馏烧瓶的支管口处 ②冷却水进出口位置反了 (2)蒸馏烧瓶 冷凝管 (3)沸石(或碎瓷片) 防止加热时液体暴沸 (4)先撤酒精灯
30.(1)Na Na2O2 Na2CO3 (2)①②③④
(3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(4)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
