云南省屏边县民族中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

云南省屏边县民族中学2019-2020学年上学期期中考试

高一 化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)                                                                         

1.关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是(　　)

A． 分散质粒子都能透过滤纸           B． 都具有丁达尔效应

C． 分散质粒子的直径大小相同         D． 它们的稳定性相同

2.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 (　　)

A． 6.02×1023叫做阿伏加德罗常数

B． 12 g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的数值

C． 1 mol氯含有6.02×1023个氯分子

D． 含有2 mol氧原子单质的物质的量为1 mol

3.现有下列四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是(　　)

A． ②③④       B． ①②④        C． ①③④          D． ①②③④

4.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是(　　)

①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质　⑤酸性氧化物　⑥酸

A． ①②③       B． ①④⑥        C． ②⑤⑥          D． 全部

5.下列离子方程式中正确的是(　　)

A． 少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2＋OH－===＋H2O

B． 向碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：＋2H＋===H2O＋CO2↑

C． 过量的澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2===CaCO3↓＋2H2O

D． 碳酸氢钠与氢氧化钠等物质的量在溶液中反应：＋OH－===＋H2O

6.下列关于胶体的说法正确的是(　　)

A． 胶体外观不均匀                    B． 胶体不能透过滤纸

C． 胶粒做不停息地、无秩序地运动      D． 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

7.某铁的氧化物，用7.0 mol·L－1的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56 L标况下的氯气时，刚好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，则该氧化物中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为(　　)

A． 1∶4       B． 2∶1         C． 4∶1           D． 3∶4

8.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A． 标准状况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0.25NA

B． 标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA

C． 标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NA

D． 在标准状况下，18 g H2O所含有的电子数不是10NA

9.下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是(　　)

①烧杯　②坩埚　③锥形瓶　④蒸发皿　⑤试管　⑥烧瓶　⑦表面皿

A． ②④⑤        B． ①⑥⑦       C． ③④⑥         D． ①③⑥

10.能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A． 向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

B． 向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO

C． 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

D． 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

11.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质(　　)

A． 酸性       B． 碱性         C． 两性         D． 氧化性

12.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ）

A． 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B． 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C． 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D． 实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭

13.市售的食品包装中常带有一个小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这利用了铁粉的(　　)

A． 氧化性       B． 还原性        C． 吸水性         D． 导电性

14.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（　　）

A． 焰色反应是化学变化

B． 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）

C． 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D． 利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体

15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　)

A． 71 g氯气中含有的分子数为2NA

B． 2 g氢气中含有的原子数为NA

C． 3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA

D． 17 g氨气中含有的电子数为10NA

16.下列选项中说法都正确的是(　　)

①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶

②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动

③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量

④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色的变化

A． ②③       B． ②③④       C． ②④        D． ①②③④

17.古代有火烧孔雀石炼铜(加入炭)和湿法炼铜(在溶液中加铁)，下列有关说法不正确的是(　　)

A． 火烧孔雀石炼铜发生的反应有Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O

B． 火烧孔雀石炼铜发生的反应有2CuO＋CCO2↑＋2Cu

C． 湿法炼铜发生的主要反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D． 两种炼铜的方法涉及的主要反应都是氧化还原反应

18.不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①氯化铜、②硫酸钠、③氯化钾、④碳酸钾、⑤氯化钡鉴别出来，其正确的鉴别顺序是(　　)

A． ①②④③⑤       B． ④⑤③②①        C． ①④⑤②③        D． ①②④⑤③

19.向1.0 mol·L－1的甲溶液中逐滴加入1.0 mol·L－1的乙溶液至过量，产生氢氧化铝沉淀的质量与加入的乙溶液的体积关系如图所示。

符合图中关系的是下列各组溶液中的(　　)

A． 甲为氯化铝，乙为氢氧化钠

B． 甲为氢氧化钠，乙为氯化铝

C． 甲为偏铝酸钠，乙为盐酸

D． 甲为氯化铝，乙为氨水

20.下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是(　　)

A． 含4 g NaOH的溶液1 L            B． 含0.1 g NaOH的溶液1 L

C． 含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L       D． 将98 g的H2SO4倒入1 L水中

21.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）

A． Cu2++2OH﹣===Cu（OH）2↓　　　　CuCO3+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2CO3

B．+2H+===CO2↑+H2O　　　　　BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O

C． Ca2++===CaCO3↓　　　　  　 Ca（NO3）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaNO3

D． H++OH﹣===H2O　　　　　　　　　Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4+2H2O

22.铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L－1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g。下列说法正确的是(　　)

A． 剩余固体是铁、铜混合物

B． 原固体混合物中铜的质量是9.6 g

C． 反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.10 mol

D． 反应后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.75 mol

23.关于铜的性质的下列说法中不正确的是(　　)

A． 是一种紫红色的固体         B． 具有良好的延展性、导热性和导电性

C． 能与氯化铁溶液反应         D． 化学性质不活泼，不能与氧气反应

24.有下列实验：①过滤、②蒸发结晶、③固体溶解、④取用液体、⑤取用固体，其中都需要使用玻璃棒的是(　　)

A． ①②③      B． ④⑤        C． ①④          D． ①③⑤

25.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（　　）

A． Na→Na2O2        B． SO2→S       C． NaHCO3→CO2        D． HCl→H2

26.现有硫酸钠、硫酸铁、硫酸镁三种无色的溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是(　　)

A． 蒸馏水        B． 盐酸         C． 氢氧化钠溶液      D． 硝酸银溶液

27.下列物质中导电能力最差的是(　　)

A． (NH4)2CO3溶液       B． 铁丝      C． 食盐晶体       D． 熔融的Na2SO4

28.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是(　　)

A． 将氧化铝溶于水                         B． 将氧化铝先溶于盐酸，再滴加氨水

C． 将氧化铝溶于盐酸，再滴加烧碱溶液       D． 将氧化铝溶于氢氧化钾溶液

分卷II

二、非选择题(共5小题,共44分)                                                                         

29.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为

MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+  Cl2↑+ 2H2O

（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

（2）在该反应中，如有1  mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。

（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为

1∶1的混合液，反应的化学方程式是  __________________________________________。

（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________。

30.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：

注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃

（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：　　。

（2）固体混合物A的组成为　　、　　。

（3）操作A的名称为　　。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为　　mol  CuAlO2，至少需要1.0 mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液　　L。

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是　　、　　、过滤、干燥。

31.某校化学小组学生利用如图1所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O  晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是　　。

（2）装置E中的现象是　　。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：　　。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如图2：

①步骤I中通入Cl2的作用是　　。

②简述检验滤液中Fe3+的操作方法　　。

③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括：　　。

32.某研究小组利用如图装置探究温度对一氧化碳还原氧化铁的影响。

(1)MgCO3的分解产物为____________。

(2)装置C的作用是______________，处理尾气的方法为______________________。

(3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒类喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验。已知Fe2＋与K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。

①乙组得到的黑色粉末是______________。

②甲组步骤1中反应的离子方程式为______________。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为______________________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________。

④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是__________________________________。

33.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。

其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。

(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。

①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。

②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。

③标明上述反应电子转移的方向和数目。

________________________________________________________________________。

(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：

8MnO＋5Cu2S＋44H＋===10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO＋5CuS＋28H＋===5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

______MnO＋______Fe2＋＋______H＋===______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O

②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________ mol。

答案

1.A   2.B   3.B   4.D   5.D   6C   7.A   8.C   9.D   10.D   11.B   12.D   13.B   14.B   15.D   16.A   17.D   18.C   19.D   20.A   21.C   22.D   23.D   24.A   25.A   26.C   27.C   28.B  

29.（1）

（2）2  mol 2NA或1.204×1024

（3）4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O

（4）Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O

30.（1）CuO+H2SO4CuSO4+H2O

（2）Al（OH）3CuO

（3）过滤

（4）50 25

（5）蒸发浓缩、冷却结晶

31.（1）3Fe+4H2O（g）  Fe3O4+H2

（2）黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠

（3）Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HClFeCl2+H2↑、Fe+2FeCl33FeCl2

（4）①将Fe2+氧化成Fe3+

②取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色

③加热浓缩、冷却结晶、过滤

32.(1)MgO、CO2　(2)除CO2　点燃　(3)①Fe

②Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O　③Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色　假设SCN－被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立(其他合理答案均可)　④在装置BC之间添加装置E防倒吸(其他合理答案均可)

33.(1)C　K2S和N2

(2)①＋1　②CuI　0.5 ③

(3)①1　5　8　1　5　4　②0.007