【化学】山西省太原市第二十一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
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一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
1．实验室进行过滤和蒸发操作是，都需要用到的仪器是 （ ）
A．烧杯 B.玻璃棒
C．蒸发皿 D.酒精灯
2．下列实验操作中都正确的选项是 （ ）
①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶
②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌
③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量
④浓硫酸的稀释时，将水沿烧杯内壁缓缓倒入，并不断搅拌
A．②③ B．②③④ C．②④ D．①②③④
3.下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A．用分液的方法分离水和酒精的混合物
B．进行分液时，分液漏斗中的上层液体上口倒出，下层液体下口流出
C．配制NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D．用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁
4．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 ( )
A.整个溶液变紫色 B.整个溶液变为棕黄色
C.上层为无色，下层为紫红色 D.下层无色，上层紫红色
5．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
6．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（ ）
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小
7．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）
A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L
8．下列物质属于电解质的是（ ）
A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖
9．下列对“摩尔”的叙述不正确的是（ ）
A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。
D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
10．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42— = BaSO4↓表示的是（ ）
A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl
C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl
11．下列说法正确的是（ ）
A．能电离出H+的化合物叫做酸
B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况
C．摩尔是七个基本物理量之一
D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
12．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（ ）
A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2
13．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
14．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）
A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2 D．Na2CO3
15．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（ ）
A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液
16．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）
A．mol—1 B．mol—1 C．14x mol—1 D．28x mol—1
17、家庭中很多用品是大理石的，如饭桌，若食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能解释此现象的是 （ ）
A．醋中的水使大理石溶解 B．醋中的醋酸使大理石氧化
C．醋中的醋酸使大理石还原 D．醋中的醋酸和大理石发生了复分解反应
18、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．化合价降为０价 D．可能被氧化，也可能被还原
19、在某无色透明的酸性溶液中，大量存在的离子组是 （ ）
A．Na+ 、K+、SO42－、HCO3－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－
C．Na+、K+、Cl－、NO3－ D．Fe3+、K+、SO42－、Cl－
20、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中,被氧化的元素和被还原的元素的质量比为 （ ）
A．6：1 B．1：6 C．5：1 D．1：5
二、填空题（除化学反应方程式和离子方程式外，每空一分）
21．（9分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为实验装置。
I Ⅱ
⑴写出下列仪器的名称：
a. b.
⑵若利用此装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g） 口通入， 口流出。
⑶ 进行蒸馏操作时，需在a装置中加入 ，目的
22．（10分）按要求写出方程式。
(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）
(4)H+ + OH— = H2O（写出对应的化学方程式）
(5)CO32— ＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）
23、（5分）现有一包白色固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4进行如下实验： ①溶于水得无色溶液， ②向溶液中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀全部消失.根据以上实验现象推断：一定不存在的物质是 ； 一定存在的物质是 ；可能存在 。(写化学式)
如想对上述固体粉末中可能存在的物质做进一步检验，所选用的试剂是： 有关的离子方程式 。
三、实验题 （每空二分）
24．（22分）实验室用密度为1.18g/ml,质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
实际应量取盐酸体积/ml | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
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（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ___ _____；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_________ ______________________；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线___________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
四、计算题
25、（5分）在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，计算此气体A的相对分子质量。则A可能是什么气体？
26．（9分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
① 该溶液中阴阳离子的总物质的量
② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
【参考答案】
1-5BABCD 11-15DAAAD
6-10BBCDC 16-20CDDCC
21、蒸馏烧瓶 冷凝管
酒精灯 蒸馏烧瓶支管口的下沿处 g f
沸石 防止暴沸
22、(1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
(2) Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O
(3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42—
(4) HCl + NaOH = NaCl + H2O
(5) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
23、CaCO3、Na2SO4、CuSO4， Na2CO3 NaCL硝酸银溶液 Ag++Cl-=AgCl↓（2分）
24、2.1 250 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
BCAFED 保证溶质全部转入容量瓶
容量瓶盛放热溶液时，体积不准，也易导致容量瓶炸裂 浓度偏低 偏低 偏高
重新配制 重新配制
25.28 CO 或 N2
26．① 0.100 mol（3分）
② 1.51 mol /·L（3分）
③ 30.2 ml（3分）（要规范地写出计算过程）。
