甘肃省张掖市山丹一中2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

山丹一中2019-2020学年上学期期末模拟试卷

高一化学

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

考试范围：人教必修2第一、二章。

可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  Fe-56  Cu-64  Zn-65  Mg-24

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是(　　)

A．原子序数为20

B．最外层只有2个电子

C．元素原子的质子数为26

D．最外层有3个电子的非金属元素

2．对于化学反应的限度的叙述，错误的是（      ）

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等

C．化学反应的限度与时间的长短无关

D．化学反应的限度是不可改变的

3．下列反应不属于可逆反应的是

A．二氧化硫的催化氧化

B．氯气溶于水

C．工业合成氨

D．水电解生成H2和O2与H2在O2中的燃烧反应

4．YBa2Cu3Ox(Y元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是（    ）

A．质量数是89 B．质子数与中子数之差为50

C．核外电子数是39 D．Y与Y互为同位素

5．元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是

A．简单离子半径：②>⑧>⑨

B．简单氢化物的稳定性：⑤>⑧

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦

D．①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物

6．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。下列对的说法不正确的是(   )

A．原子核外电子数49

B．中子数与电子数的差值为17

C．中子数 66

D．质量数 164

7．某元素原子 M 层电子数比 K 层电子数多 5 个，该元素的最高正价为

A．+7 B．+5 C．+3 D．无最高正价

8．下列排序正确的是(       )

A．微粒半径：Fe(OH)3胶粒<K+<S2﹣ B．碱性：Mg(OH)2<Al(OH)3<NaOH

C．热稳定性：PH3<NH3<H2O D．熔点：Li<Na<K

9．下列叙述正确的是（    ）。

A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键

B．比稳定说明前者分子间作用力更强

C．所有物质中均存在化学键

D．溶解过程中离子键断裂，是因为与水发生了化学反应

10．对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列叙述正确的是（   ）

A．反应过程中的能量关系可用上图表示

B．1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C．若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能

D．若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.

11．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．A＞B＞C B．A＞C＞B

C．C＞B＞A D．B＞C＞A

12．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1

②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1

③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1

④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1

该反应进行的快慢顺序为(　　)

A．② >④>③>① B．④>②＝③>①

C．②＝③>①>④ D．② >③=④>①

13．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L-1 降到 0.8mol•L-1 需要 20s，那么反应物浓度再由 0.8mol•L-1 降到 0.2mol•L-1 所需要的时间为

A．10s B．大于 10s C．小于 10s D．无法判断

14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是（    ）

A．离子半径大小：R3+＜X+＜M2-

B．Y与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一

C．将YM2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明YM2具有漂白性

D．M的氢化物和Z的氢化物都有分子间氢键

15．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（    ）

A．气态氢化物的稳定性：X﹥W

B．金属性：Y﹥Z

C．最高价含氧酸的酸性：X﹥W

D．原子半径：Y﹥Z﹥X

16．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)

A．Mg电极是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的碱性增强 D．溶液中Cl－向正极移动

二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。

17．（7分）在一试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴入5 mL1 mol/L盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）实验中产生的现象是_________。

（2）产生上述现象的原因是____________。

（3）写出有关的离子方程式：____________。

（4）由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量________(填“＜”“＞”或“＝”)镁片和盐酸的总能量。

（5）实验室制氢气常用____________，为什么不用镁的原因是____________。

18．（10分）（1）下列各组化合物中，化学键类型和化合物类型均相同的是_________（填序号）。

A．CaCl2和 Na2S                 B．Na2O 和 Na2O2

C．CO2和CaO                   D．HCl 和 NaOH

（2）已知1 mol石墨转化为1 mol金刚石要吸收能量，则1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的能量____（填“高”或“低”），石墨比金刚石_______（填“稳定”或“不稳定”）。

（3）Ba（OH）2 • 8H2O和NH4Cl反应的化学方程式是____________，该反应是___（填“吸热”或“放热”）反应，反应过程能量变化的图像符合_____________（填“图1”或“图2”）。

图1                       图2

（4）如图3所示，把试管放入盛有饱和澄清石灰水（温度为25℃）的烧杯中，先在试管中放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸。可以观察到烧杯中的石灰水逐渐由澄清变浑浊，出现这种现象的原因是___________________________。

图3

19．（12分）下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。

回答下列问题：

（1）①、④按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为____________________ ；由②、④两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为 _____________________。    

（2）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_____________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是__________________，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_________________________。

（3）用化学方程式表示②和⑨两种元素的非金属性强弱：________________________ 。

（4）元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物中，易于制备的是 ____________________(填化学式)

（5）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 ______________________________。   

（6）元素 ①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：___________________ ；写出一种离子化合物的化学式：______________________。

20．（11分）教材采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。

（1）检查图1装置气密性的操作方法是___。

（2）分别取2g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反应，收集25mLH2时所需时间后者比前者___。

（3）同学们在实验操作中发现本实验设计存在明显不足，例如___。

（4）某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进。检查装置气密性后进行的实验操作有：

a．在多孔塑料袋中装入锌粒；

b．在锥形瓶中加入40mL1mol/L硫酸；

c．塞好橡胶塞，___时立即用秒表计时；

d．注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表。

（5）实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是___，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是___。

（6）测得产生H2的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，t1～t2时间段氢气体积略有减小的原因是___；在64s内用H+浓度表示的平均反应速率v（H+）=___（此时，溶液体积仍为40mL，气体摩尔体积为25L/mol）。

21．（13分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

（1）某同学为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀硫酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

①哪一时间段反应速率最大_______min（填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”）， 原因是________。

②求 3～4 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________设溶液体积不变）。

（2）该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

①硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______。

②实验室中现有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 等 4 种溶液，可与实验中 CuSO4 溶液起相似作用的是_______。

③要减慢上述实验中气体产生速率，可采取的合力措施有_______、_______（答两种）。

（3） 某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_______。

②该反应达到平衡状态的标志是_______（填字母）

A．Y 的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y 的反应速率比为 3：1

C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变E．生成 1 mol Y 的同时消耗 2 mol Z

③2 min  内 Y 的转化率为_______。

高一化学·参考答案

17.【答案】（1）试管中镁片溶解，有气泡，烧杯中溶液变浑浊（或析出固体）（1分）   

（2）放热反应，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，析出固体（溶液变浑浊）（1分）   

（3）Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑（2分）   

（4）＜（1分）   

（5）锌与稀硫酸(或稀盐酸) （1分）    反应太剧烈，不方便收集氢气（1分） 

18. 【答案】（1）A（1分）   

（2）低（1分）    稳定（1分）   

（3）（2分）  

 吸热（1分）    图2（1分）

（4）Mg与盐酸反应放出热量，烧杯中饱和澄清石灰水的温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，从溶液中析出（2分） 

19. 【答案】（1）（1分）    O=C=O（1分）   

（2）Ne（1分）    O（1分）    2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑（1分）   

（3）2HClO4 +Na2CO3=CO2↑+2NaClO4 +H2O（2分）   

（4）H2S（1分）   

（5）Al(OH) 3 +OH- = AlO2- +2 H2O（2分）   

（6）H2O（或H2O2）（1分）    Na2O（或Na2O2或NaH）（1分）

20.【答案】（1）关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好（2分）   

（2）短（1分）   

（3）分液漏斗中溶液滴下占据体积引起气体体积读数误差或者收集25mLH2时所需时间间隔太短

（2分）   

（4）多孔塑料袋浸入稀硫酸（1分）   

（5）反应放热，温度升高反应速率加快（1分）    酸中氢离子浓度减小（1分）   

（6）气体遇冷压缩（1分）    v（H+）=0.00125mol/（L•s）（2分）   

21. 【答案】（1）①2~3（1分）   因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快（1分）        ② 0.025 mol·L-1·min-1（1分）   

（2）①CuSO4 与 Zn 反应生成的 Cu 附着在 Zn 表面形成铜锌原电池加快了化学反应速率（1分）   

②Ag2SO4（1分）   ③适当增加硫酸的浓度   增加锌粒的表面积；升高温度等（答两种即可）（2分）

（3）①3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) （2分）   ②AC（2分）    ③10%（2分）