云南省屏边县民族中学2020届高三上学期期中考试化学试题
展开云南省屏边县民族中学2019-2020学年上学期期中考试
高三 理综 化学
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
1.下列物质的分离或鉴别方法不正确的是( )
A． 用分液法分离碘酒和CCl4
B． 用饱和碳酸钠溶液萃取乙酸乙酯中的乙醇
C． 用溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
D． 用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别食醋、葡萄糖溶液、白酒
2.下列行为不符合安全要求的是( )
A． 实验室废液需经处理后才能排入下水道
B． 点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度
C． 配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌
D． 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
3.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(
A． 氧气是氧化产物
B． O2F2既是氧化剂又是还原剂
C． 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D． 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
4.下列叙述不正确的是( )
A． 切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2===Na2O2
B． 4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol
C． Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
D． 将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出
5.烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是( )
A． 立即接上收集容器，用向上排空气法收集
B． 待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集
C． 待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集
D． 立即用排水法收集
6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A． 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B． W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C． Y的单质的氧化性比Z的强
D． X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
7.利用如图装置可以模拟铁的电化学防护．下列说法不正确的是（ ）
A． 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
B． 若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应
C． 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
D． 若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应
二、必考题
8.现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：
(已知：2CH3CHO＋O22CH3COOH)
(1)A中含有的官能团名称是____________；其中③的反应类型是____________；⑥的反应类型是____________；
(2)写出乙烯的电子式：________________；乙烯的结构简式：____________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________。
9.钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为____________________。
(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。(填序号)
A．铜 B．钠
C．锌 D．石墨
(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。
(4)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式____________________________。
(5)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意如图：
①A电极对应的金属________(写元素名称)，B电极的电极反应是____________________。
②若电镀前A，B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因____________________。
10.某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为________________________________，
B→C的反应条件为________，C→Al的制备方法称为________。
(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)________。
a．温度 b．Cl－的浓度 c．溶液的酸度
(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为________________________________。
Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用
(4)用惰性电极电解时，CrO能从浆液中分离出来的原因是_________________________，
分离后含铬元素的粒子是__________；阴极室生成的物质为________________(写化学式)。
【化学选修：有机化学基础】15分
11.某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为 ；
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有 （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式：
MnO4﹣+ H2C2O4+ H+= Mn2++ CO2↑+ H2O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
①上述装置中，D的作用是 ，
②乙二酸分解的化学方程式为 ；
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是 （用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为： （用离子符号表示）．
【化学选修：物质结构与性质】 15分
12.下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：
图Ⅲ 铜晶体中铜原子堆积模型
(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为__________________________________。
(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。
(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。
(4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________________________________________________________。
(5)已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为_______________________________________。
答案
1.A 2.C 3.D 4.A 5.C 6.D 7.B
8.【答案】(1)醛基 氧化反应 加成反应
(2) CH2===CH2
(3) ① (C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6
⑤CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3＋H2O
9.【答案】(1)负极：2Fe－4e－===2Fe2＋
正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (2)C (3)负
(4)2FeCl3＋Fe===3FeCl2
(5)①铜 Cu2＋＋2e－===Cu ②0.08
③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀(其他答案合理也可)
10.【答案】(1) 加热(或煅烧) 电解法
(2)ac
(3)2Cl2(g)＋TiO2(s)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－85.6 kJ·mol－1
(4)在直流电场作用下，CrO通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液 CrO和Cr2O NaOH和H2
11.【答案】（1）HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O；
（2）①还原性；
②2；5；6；2；10；8；
（3）①除去混合气体中的CO2；
②H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑；
（4）反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4﹣的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性；Na+＞HC2O4﹣＞H+＞C2O42﹣＞OH﹣．
12.【答案】(1)8 12 (2)O 1∶6 (3)金属键
(4)H3BO3 分子间作用力 (5)g·cm－3
