【化学】辽宁省辽河油田第二高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题
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考试时间：90分钟 分值：100分
可用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题（60分）
一、单选题（共20小题，每题3分，共计60分）
1．据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”生成“铜青”的反应原理为（ ）
A.化学腐蚀 B.吸氧腐蚀
C.析氢腐蚀 D.铜与空气中的成分直接发生化合反应
2．在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（ ）
A．HCl B．CuCl2 C．Na2SO4 D．CuSO4
3.．下列有关化学反应速率的判断正确的是（ ）
A．块状大理石、粉状大理石分别与0.1mol/L的盐酸反应，速率相同
B．常温下，铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应，速率：铜片＜铁片
C．同浓度的稀盐酸稀醋酸分别与2mol/L的NaOH溶液反应，开始时反应速率：盐酸＞醋酸
D．不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率
4. 下列有关化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A. 酸碱中和是放热反应 B. 炭在氧气中燃烧属于吸热反应
C. 化学键的形成需吸收能量 D. 化学反应过程中，化学能一定转化成热能
5.下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )
A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色 B.加热FeCl3溶液颜色会变深
C.实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉 D. KAl(S04)2·12 H2O)可用于净水
6.下列对各电解质溶液的分析正确的是( )
A.硫酸铁溶液中能大量共存的离子：K＋、Na+、NO3-、CO32-
B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
C.0.1mol•L﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)＝c(H+) + c(HS﹣) +2c(H2S)
D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋＋H2ONH3•H2O＋H＋
7. 25℃时，下列事实（或实验）不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )
A.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
B.测定CH3COONa溶液的pH＞7
C.取相同pH的盐酸和CH3COOH溶液各稀释100倍，pH变化小的是CH3COOH
D.同浓度的盐酸和CH3COOH溶液分别与相同的锌粒反应，CH3COOH溶液的反应速率慢
8.已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－351.1 kJ/mol
②Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－90.7 kJ/mol
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的焓变是( )
A．－441.8 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol
C．－438.9 kJ/mol D．－260.4 kJ/mol
9.用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 （ ）
A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．酸性CuSO4溶液 D．酸性AgNO3溶液．
10.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再随时间变化时，表明反A(s)+2B(g)C(g)+D(g)一定达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．混合气体的物质的量 D．混合气体中C和D的物质的量之比
11.高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
12.某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是( )
A. B. C. D.
13.某温度时，反应SO2(g)＋O2(g)SO3(g)的平衡常数K＝50。在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K1应为( )
A．2 500 B．100
C．4×10－4 D．2×10－2
14.下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（ ）
A. Na2CO3 B. Al2(SO4)3 C. K2SO4 D. NaHSO4
15.下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH+H2OHCOO－+ H3O+
B．CO2+H2OHCO3－+ H+
C．CO32－+ H2OHCO3－+ OH－
D．HS－+ H2OS2－+ H3O+
16.下列化学电源属于绿色电池的是（ ）
A．干电池 B．镍镉电池 C．锌锰电池 D．氢氧燃料电池
17.可逆反应aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是( )
A．使用催化剂，C的物质的量分数增加
B．升高温度，平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式系数a>c＋d
D．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向
18.“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证．你认为下列行为中有悖于这一保证的是( )
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
C．研究采煤、采油新技术，可提高产量以满足工业生产的快速发展
D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、物品的循环再生(Recycle)
19.某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K。下列对K的说法正确的是( )
A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大
B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
C．温度越高，K一定越大
D．如果m＋n＝p，则K＝1
20．下列比较中正确的是（ ）
A．相同浓度的溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中c(NH4+)：③>①>②
B．相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中c(Na+)：③>②>①
C．同浓度、同体积的溶液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中pH：②>③>①
D．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液中c(H+)：②>①>③
第II卷 填空题（40分）
二、填空题（共4小题，每题10分，共计40分）
21.（共10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。
(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。
(2)常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。
(3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显酸性。则
① 该溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填“>”、“<”或“=”)
② 作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)。
(4)含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
绿矾为FeSO4• 7H2O。常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=___________。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
22.（共10分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：
（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H2SO4溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为__________________________________。
23.（共10分）H2N2O2是一种二元酸，请回答下列问题。
（1）H2N2O2中氮元素的化合价为_____________________。
（2）常温下，用0．01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0．01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：______________。
②b点时溶液中c(H2N2O2)_____（填“＞”、“＜”或 “＝”，下同）c(N2O22-)。
③a点时溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。
（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=______。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4．2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1．4×10-5]
24.（共10分）某同学设计一个电池(如下图所示)，探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
（1）通入氢气的电极为________ (填正极或负极)，该电极反应式为 。
（2）石墨电极为________ (填阳极或阴极)，乙中总反应离子方程式为 。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）若甲中消耗0.01mol O2，丙中精铜增重_________克。
【参考答案】
一、选择题
1.A 2.C 3.C 4.A 5.C 6.C 7.A 8.D 9.A 10.B 11.A12.A 13.C 14.D 15.C 16.D 17.B 18.C 19.A
20.B
二、填空题
20.Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ MOH⇌M++OH- < NaHA溶液显酸性，说明HA－水解程度小于于电离程度 6
21.Pb 氧化 减小 PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2O O2＋4H+ +4e－＝2H2O
23.（1）+1；
（2）①H2N2O2⇌HN2O2﹣+H+；
②c（Na+））＞c（N2O22﹣）＞c（OH﹣）＞c（HN2O2﹣）＞c（H+）；
③＞；④＞；
（3）3.0×10﹣4．
24.（1）负极 H2-2e-+2OH-=2H2O
（2）阳极 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 减小
（3）1.28g
