辽宁省葫芦岛市第八高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
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一、选择题（本卷共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的
A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体
【答案】D
【解析】
【分析】
分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体，雾属于胶体，属于气溶胶。
【详解】因分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，所以D选项是正确的。
答案选D。
2.下列物质的水溶液不能导电的是（ ）
A. KOH B. NaHCO3 C. HCl D. CH3CH2OH
【答案】D
【解析】
【详解】A.氢氧化钾是电解质，水溶液能导电，故不符合题意；
B.碳酸氢钠是电解质，水溶液能导电，故不符合题意；
C.氯化氢是电解质，水溶液能导电，故不符合题意；
D.乙醇是非电解质，水溶液不能导电，故符合题意；
故选D。
【点睛】掌握电解质和非电解质的定义和物质类别是关键。非电解质的水溶液不导电。
3.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是
A. 沸水 B. 冷水 C. NaOH溶液 D. NaCl溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故A正确；
B．冷水反应缓慢，水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，故B错误；
C．氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成沉淀，故C错误；
D．NaCl浓溶液与FeCl3溶液不反应，故D错误；
故选A。
4.下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ ）
A. 盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅
B. 硝酸、烧碱、纯碱、氧化钙、二氧化硫
C. 碳酸、消石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫
D. 醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A.纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故不符合题意；
B.各物质类型都正确，故正确；
C.一氧化碳不碱性氧化物，故不符合题意；
D.生石灰是CaO，属于碱性氧化物，不是盐，故不符合题意。
故选B。
5.下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是( )
A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. NaHCO3溶液与HCl溶液混合
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故A错误；
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B错误；
C．HNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应离子方程式为：H++OH-=H2O，故C正确；
D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合生成氯化钠、CO2和水，其离子方程式为：H++HCO3-=CO2↑+H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D错误；
故答案为C。
【点睛】一个化学反应只能写出一个离子方程式，而一个离子方程能写出一类化学反应，如H++OH-=H2O表示强酸与强碱发生中和反应，生成可溶性盐和水，特别注意常见的强碱主要是指NaOH、KOH及Ba(OH)2，而Ba(OH)2与硫酸溶液之间的反应生成BaSO4沉淀，不能用此离子反应方程式表示。
6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B. CaO+H2O=Ca（OH）2
C. CaCO3=CaO+CO2↑
D. 2H2O2=2H2O+O2↑
【答案】D
【解析】
试题分析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，项反应中元素的化合价均没有变化，因此不是氧化还原反应，故A、B、C都不正确；D、反应中氧元素的化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，属于氧化还原反应，D正确；答案选D。
考点：考查氧化还原反应的判断
7.如图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88g·cm-3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50mL，将一小粒金属钠(密度为0.97g·cm-3)投入烧杯中，观察到的现象为（ ）
A. 钠在水层中反应并四处游动
B. 钠停留在苯层中不发生反应
C. 钠在苯的液面上反应并四处游动
D. 钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉
【答案】D
【解析】
【详解】苯不溶于水，密度比水小，在上层，钠不溶于苯，Na密度比水小、比苯大，在苯和水的界面处，钠和水反应产生气体，使钠上浮，气体脱离后钠又下沉到苯和水的界面处，反复进行，直到Na完全消失。
故选D。
8.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
A. Na2O与Na2O2均可与水反应生成氢氧化钠，所以都是碱性氧化物
B. Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同
C. 常温下，钠在空气中反应生成过氧化钠
D. 在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂
【答案】D
【解析】
【详解】A.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故错误；
B.氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故错误；
C.常温下，钠在空气中反应生成氧化钠，故错误；
D.过氧化钠能和水或二氧化碳反应生成氧气，所以可以做呼吸面具的供氧剂，故正确。
故选D
9.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是（ ）
A. 二者在水中的溶解度不同，相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B. 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠
C. 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，碳酸氢钠俗称苏打或纯碱
D. 二者在一定条件下可以相互转化
【答案】C
【解析】
【详解】A.相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故正确；
B.碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故正确；
C.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和盐酸反应也生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠俗称为小苏打，碳酸钠俗称为苏打或纯碱，故错误；
D.碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故正确。
故选C。
10.化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（ ）
A. 生石灰可用作食品抗氧化剂
B. 熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂
C. 维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂
D. 银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂，没有还原性，不能作食品抗氧化剂，A错误；
B.铁粉没有吸收水,不能作干燥剂，它具有还原性，做抗氧化剂，B错误；
C.维生素C可以与氧气反应，消耗了食品袋内的氧气，可作食品抗氧化剂，体现了维生素C的还原性，C错误；
D. 银属于不活泼金属，在空气中性质较稳定,不易与空气中的氧气直接反应,但长期接触空气中的微量H2S气体后,则会与之反应生成黑色硫化银，故导致银器表面变暗,属于化学变化，故D正确；
综上所述，本题选D。
11.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）
A. 胶体粒子直径大于100nm
B. 用过滤的方法可以分离胶体和溶液
C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A.胶体粒子直径在1nm到 100nm之间，故错误；
B.胶体和溶液的分散质微粒都能通过滤纸，故错误；
C.胶体有丁达尔效应，而溶液没有，故正确；
D. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热得到氢氧化铁沉淀，不是胶体，故错误。
故选C。
【点睛】掌握胶体的定义、制取和性质。在沸水中加入氯化铁饱和溶液继续加热到液体呈红褐色，即得到氢氧化铁胶体，不能利用铁盐与碱反应制备氢氧化铁胶体。
12.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是
A. 2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B. 2NaX＋Z2===2NaZ＋X2
C. 2NaW＋Y2===2NaY＋W2 D. 2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
【答案】B
【解析】
A、该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，选项A不选；B、该反应中，氧化性Z2＞X2，与已知符合，所以能发生，选项B选；C、该反应中氧化性Y2＞W2，与已知不相符，所以不能发生，选项C不选；D、该反应中氧化性X2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，选项D不选。答案选B。
13.下列离子方程式中书写正确的是( )
A. 铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
B. 氧化铜溶于硫酸：O2－＋2H＋===H2O
C. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
【答案】C
【解析】
【详解】A. 没有配平，应该是Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，A错误；
B. 氧化铜不能拆开，应该是CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O，B错误；
C. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，C正确；
D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁，离子方程式为SO42－＋Ba2＋＋Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓，D错误。
答案选C。
【点睛】明确相关物质的性质、发生的反应是解答的关键，注意掌握判断离子方程式正确与否的一般角度，例如可以检查反应能否发生、检查反应物、生成物是否正确、检查各物质拆分是否正确、检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）以及检查是否符合原化学方程式等。
14.金属钠在氧气中燃烧，生成物是（ ）
A. 氧化钠
B. 过氧化钠
C. 氢氧化钠
D. 碳酸钠
【答案】B
【解析】
【详解】常温下Na与氧气反应生成氧化钠，钠在氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。
故选B。
15.某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（ ）
A. Na+、SO42-、CO32-、Cl－
B. Mg2+、Cl－、Na+、NO3-
C. K+、MnO4-、NO3-、Fe2+
D. Cu2+、Cl－、H+、SO42-
【答案】B
【解析】
【详解】A.碳酸根离子在酸性条件下反应生成水和二氧化碳，不能大量存在，不符合题意；
B.四种离子在酸性条件下不反应能共存，且都无色，符合题意；
C.含高锰酸根离子的溶液呈紫红色，MnO4-、NO3-酸性条件下能与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，不符合题意；
D.含铜离子的溶液呈蓝色，故不符合题意。
故选B。
【点睛】掌握离子共存的判断方法，注意常见的有颜色的离子：Cu2+，Fe2+，Fe3+，MnO4-。注意溶液的酸碱性。
二、主观题
16.如图
A是单质，B为淡黄色固体
请填空：
（1）A是____(填化学式)
（2）B是____(填化学式)
（3）C是____(填化学式)
（4）D是____(填化学式)
（5）A→B：____（填化学方程式）。
【答案】 (1). Na (2). Na2O2 (3). NaOH (4). Na2CO3 (5). 2Na+O2Na2O2
【解析】
【分析】
A是单质，B为淡黄色固体，则A为Na，B为过氧化钠，根据转化关系，C为NaOH，D为Na2CO3，据此推断。
【详解】A是单质，B为淡黄色固体，A燃烧生成B，则B为过氧化钠，A为金属钠，钠和水反应生成氢氧化钠和H2，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和O2；故A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3。钠和氧气在点燃的条件下生成过氧化钠，方程式为：2Na+O2Na2O2。
17.写出下列方程式：
（1）氯化钠在水中的电离方程式____；
（2）硫酸电离方程式___；
（3）钠和水反应反应离子方程式____；
（4）铁和稀盐酸反应的离子方程式____。
【答案】 (1). NaCl=Na++Cl- (2). H2SO4=2H++SO42- (3). 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (4). Fe+2H+=Fe2++H2↑
【解析】
【分析】
（1）根据氯化钠电离出钠离子和氯离子分析。
（2）根据硫酸电离出氢离子和硫酸根离子分析。
（3）根据钠和水反应生成氢氧化钠和氢气分析。
（4）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析。
【详解】(1)氯化钠电离出钠离子和氯离子，电离方程式为：NaCl=Na++Cl- ；
(2)硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-；
(3)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
4).铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为： Fe+2H+=Fe2++H2↑。
【点睛】掌握电离方程式和离子方程式的书写，注意离子符号和个数。在书写离子方程式时注意将强酸、强碱和可溶性盐拆成离子形式。
