江苏省江阴市二中要塞中学等四校2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
展开2019-2020年第二学期高一期中考试
化学学科试题
时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Mg-24 Al-27 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共78分）
一、选择题（本题包括26小题，每小题3分，共78分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是
A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油
2.为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素Md的质量数为
A．101 B．157 C．258 D．359
3.Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是
A．质子数 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数
4.已知2H 和3H都是制造氢弹的原料。下列关于2H 和3H的说法正确的是
A．2H 和3H的质子数不同 B．2H 和3H互为同位素
C．2H 和3H是同一种核素 D．3H原子的电子数为3
5.关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期 D．0族原子的最外层电子数均为8
6.下列化学用语书写正确的是
A．氯原子的结构示意图： B．含有6个中子的碳核素：C
C．氯化钠的电子式：Na D．臭氧的化学式：O3
7.下列物质含有离子键的是
A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH
8.下列过程要吸收热量的是
A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸钙受热分解
C．镁条溶于盐酸 D．浓硫酸溶于水
9.下列物质互为同分异构体的一组是
A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3
C．O2和O3 D．H2O和H2O2
10.下列各组比较中，正确是
A．原子半径：Al＞Mg＞Na B．稳定性：HF＞H2O＞NH3
C．酸性：H2CO3＞H2SO4＞HClO4 D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH
11.1mol碳完全燃烧可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+ O2(g) =CO2(g) △H=+393.5kj/mol B．C(s)+1/2 O2(g) =CO (g) △H=-393.5KJ/mol
C．C+ O2 =CO2 △H=-393.5kj/mol D．C(s)+ O2(g) =CO2(g) △H=-393.5KJ/mol
12.已知一定条件的变化：P (白磷) P(红磷)，下列说法正确的是
A．是物理变化 B．白磷和红磷关系是同分异构体
C．白磷和红磷关系是同素异形体 D．白磷和红磷混合后是纯净物
13.某元素正一价阳离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是:
A．第二周期ⅠA 族 B．第二周期ⅦA族
C．第三周期ⅦA族 D．第三周期ⅠA族
14.下列微粒中，与OH—具有相同质子数的是:
A．Cl— B．F— C．Na+ D．NH3
15.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是 ：
A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98﹪的浓硫酸
C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉
16.关于化学反应中的说法错误的是：
A．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
B．化学反应中有物质变化也有能量变化
C．右图所示的反应为放热反应
D．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
17.下列说法正确的是 ：
A．氯化氢溶于水，能电离出Cl—、H+，所以氯化氢是离子化合物
B．碘晶体受热升华，吸收的热量用于克服I—I键
C．氧气和臭氧的关系是同位素
D．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体
18.下列装置能够组成原电池的是：
酒精 AgNO3(aq) 蔗糖 稀硫酸
A B C D
19.下列各物质中，化学键类型不同的是
A． H2O、 CO B．MgF2 、H2O C．KOH、Mg(OH)2 D．HCl 、HBr
20．在元素周期表里金属和非金属元素的分界线附近能找到
A．制农药的元素 B．制催化剂的元素
C．制半导体的元素 D．制耐高温材料的元素
21.下列物质的变化过程中，需克服分子间作用力的是
A. 水的电解 B. 生石灰的熔化 C.酒精的蒸发 D. 氯化钠的电离
22.现有部分短周期元素的性质或原子结构的描述，如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是＋7价 |
下列有关说法中正确的是
A. 元素的非金属性：Z＞T B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞T
C. 气态氢化物的热稳定性：X＞Y D. Z、T两种元素中原子半径最大的是Z
23.反应2NO + 2CO N2 + 2CO2可应用于汽车尾气净化，下列关于该反应的说法正确的是
A．升高温度能减慢反应速率 B．减小CO浓度能加快反应速率
C．使用恰当的催化剂能加快反应速率 D．达到化学平衡时，NO能100%转化为产物
24.判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是
A．HCl的热稳定性比H2S的强 B．氯气能溶于水，硫难溶于水
C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 D．AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体
25.锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是
A．最高化合价为+2 B．原子半径比钠的大
C．单质与水的反应比钠更剧烈 D．最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱
26.某同学用右下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，其中不正确的是：
A．锌片不断溶解，说明Zn失去电子
B．铜片上产生气泡，说明溶液中H＋在其表面得到电子
C．电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能
D．该装置中发生的总反应为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
第Ⅱ卷（非选择题，共22分）
二、（本题包括3小题，共22分）
27. (10分) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① |
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|
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|
|
|
|
2 |
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| ② |
| ③ | ④ |
|
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
|
| ⑨ |
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（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________
（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号回答）
（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式回答）
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式回答）
（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为____________，该物质的晶体，气化过程中克
服的微粒间作用力为_______________________
（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）
（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为 ___________________
28.（6分）下如图所示，是原电池的装置图。请回答：
(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，A极材料为铜，A为 极，
A电极上发生的电极反应式为
反应进行一段时间后溶液C的c（H+）将 (填“变大”“减小”或“基本不变”)
(2)若C为CuSO4溶液，B电极材料为Zn，A极材料为铜。则B为 极
B极发生 反应（填“氧化或还原），B电极上发生的电极反应为
29. （6分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)写出该反应的化学方程式_________________________
(2)计算反应开始到10s，用X表示的反应速率是___________
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_________
a．当X与Y的反应速率之比为1：1
b．混合气体中X的浓度保持不变
c．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2
(4)为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是_______
a．适当降低温度 b．扩大容器的体积 c．充入一定量Z
参考答案
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
选项 | A | C | B | B | C | D | D | B | B | B | D | C | D |
题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 |
选项 | B | B | C | D | B | B | C | C | A | C | A | D | C |
27.（方程式2分，其余每空1分）
(1). 第3周期 IVA 族 (2). F (3). NaOH (4). H—F (5). 分子间作用力 (6) 共价化合物 原子晶体 (7). Al(OH)3+NaOH ===NaAlO2+2H2O
28. （每空1分）（1）正 2H++2e-==H2↑ 减小 （2）负 氧化 Zn-2e-==Zn2+
29. （方程式2分，速率2分，其余每空1分）
（1）X+Y 2Z ⑵0.0395 mol·L-1·s-1
（3）b （4）c
