还剩17页未读，
继续阅读
福建省龙岩市连城县第一中学2019-2020学年高一上学期月考化学试题
展开
www.ks5u.com
连城一中2019-2020学年上期高一年级月考二化学试题
满分100分 考试时间90分钟
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Ag-108 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题,共48分）
一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是
A. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
B. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同
C. 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜
D. “加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子
【答案】D
【解析】
【详解】A、病菌中含有蛋白质，高温可使蛋白质发生变性，故A正确；
B、明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化性，原理不同，故B正确；
C、氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，表现了氯化铁的氧化性，故C正确；
D、食品类物质中所含有的“碘”、“氟”、“硒”等均指元素，故D错误；
故选D
2.下列各组物质分类正确的是
酸
碱
盐
氧化物
A
硫酸
纯碱
硅酸钠
干冰
B
硝酸
烧碱
纯碱
氧化铜
C
碳酸
生石灰
小苏打
二氧化硫
D
二氧化碳
苛性钠
食盐
石灰石
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；
B．硝酸是酸；烧碱即NaOH，是碱；纯碱是碳酸钠，是盐；氧化铜是氧化物，故B正确；
C．生石灰是CaO，是氧化物，不是碱，故C错误；
D．二氧化碳是氧化物，不是酸；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是盐不是氧化物，故D错误；
故答案为B。
3.下列说法中正确的是( )
A. 仅由碳元素组成的物质一定是纯净物
B. 金刚石、石墨、足球烯(C60)互为同素异形体
C. 金刚石转化为石墨，有单质生成，该反应属于氧化还原反应
D. 金刚石和石墨的物理性质不同，化学性质也不相同
【答案】B
【解析】
【详解】A选项，仅由碳元素组成的物质，比如金刚石和石墨，可能是混合物，故A错误；
B选项，金刚石、石墨、足球烯(C60)都是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C选项，金刚石转化为石墨，有单质生成，但它们没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D选项，金刚石和石墨均由碳元素组成，二者的物理性质不同，化学性质相同，故D错误。
综上所述，答案为B。
【点睛】由一种元素组成的物质可能是纯净物，可能是混合物；同种元素组成的不同单质是同素异形体。
4.下列关于胶体的说法不正确的是( )
A. 直径为1.3×10-9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大
B. 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同
C. “血液透析“涉及到胶体性质的应用
D. 将1L 2mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A选项，直径为1.3×10-9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大，钠离子属于溶液，胶体分散质粒子直径大于溶液中离子，故A正确；
B选项，溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，现象区别是丁达尔效应，故B正确；
C选项，“血波透析“涉及到胶体的电泳性质，故C正确；
D选项，将1L 2mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，胶体是聚合体，因此含有的氢氧化铁胶粒数小于2NA，故D错误。
综上所述，答案为D。
5.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A. 标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为1NA
B. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C. 常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水，溶液中含Na+离子数为0.02NA
D. 浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−数为NA个
【答案】C
【解析】
【详解】A选项，标准状况下，CCl4液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故A错误；
B选项，通常状况下，不是标准状况下，因此NA个CO2分子占有的体积不等于22.4L，故B错误；
C选项，1.06g Na2CO3物质的量，溶于水中，溶液中含Na+离子数为0.02NA，故C正确；
D选项，浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，溶液无体积，无法计算，故D错误。
综上所述，答案为C。
6.下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是（ ）
A. Na2CO3→NaCl B. NaCl→ NaOH
C. NaOH→NaCl D. CuO→Cu(OH)2
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以通过一步实现，选项A不选；
B．电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氯气和氢气，可以通过一步实现，选项B不选；
C．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，可以通过一步实现，选项C不选；
D．氧化铜与水和强碱均不能反应生成氢氧化铜，CuO→Cu(OH)2不能实现一步反应，选项D选；
答案选D。
【点睛】本题考查了常见物质间的反应，熟练掌握常见物质的性质与变化规律是解题关键，根据题意，一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现。
7.能用H＋＋OH－=H2O来表示的化学反应是
A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. 澄清石灰水和稀硝酸反应
C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中
【答案】B
【解析】
【分析】
强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H＋+OH－=H2O表示。
【详解】A. 氢氧化镁难溶，在离子反应中保留化学式，，故A不能用H＋+OH－=H2O表示；
B. 澄清石灰水和稀硝酸反应生成可溶性的盐（硝酸钙）和水，故B能用H＋+OH－=H2O表示；
C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中的离子反应为Ba2＋+2OH－+Cu2＋+SO42－═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C不能用H＋+OH－=H2O表示；
D、二氧化碳通入澄清石灰水中的离子反应为CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O,故D不能用H＋+OH－=H2O表示。
故选B。
8.根据反应①2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是( )
A. KMnO4>Cl2>Fe3＋>Cu2＋ B. Cl2> KMnO4>Fe3＋>Cu2＋
C. Cl2>Fe3＋> KMnO4>Cu2＋ D. KMnO4>Cl2>Cu2＋>Fe3＋
【答案】A
【解析】
【详解】①2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，氧化剂为：Fe3＋，氧化产物为：Cu2＋；②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－氧化剂为：Cl2，氧化产物为：Fe3＋；③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑ +8H2O，氧化剂为：KMnO4，氧化产物为：Cl2；因此各粒子的氧化性由强到弱顺序为KMnO4>Cl2>Fe3＋>Cu2＋，故A正确。
综上所述，答案为A。
【点睛】比什么性，找什么剂和什么产物，剂之性大于产物之性即比较氧化性，找氧化剂和氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；比较还原性，找还原剂和还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
9.发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（ ）
A. 此反应是氧化还原反应 B. 该反应产物均为非电解质
C. R的分子式为 D. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应中N元素化合价由-3价、+4价变为0价，C元素化合价由-1价变为+4价，所以此反应是氧化还原反应，选项A正确；
B. 该反应产物CO2为非电解质，H2O为弱电解质，N2既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；
C．根据原子守恒知，R为C2H8N2，选项C正确；
D．偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，选项D正确；
答案选B。
【点睛】本题考查了氧化还原反应，明确物质中各元素化合价是解本题关键，再结合原子守恒、转移电子守恒分析解答，易错选项是B，该反应中N元素化合价由-3价、+4价变为0价，C元素化合价由-1价变为+4价。
10.某溶液中只含有Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na＋和SO42－的离子个数比为
A. 1：2 B. 2：5 C. 3：1 D. 1：10
【答案】B
【解析】
【详解】溶液中的电荷守恒为3n（Al3+）+n（Na+）=n（Cl-）+2n（SO42-），溶液中Al3+、Na+、Cl-的个数比为3:2:1，即Al3+、Na+、Cl-物质的量之比为3:2:1，则n（Na+）：n（SO42-）=2:5，答案选B。
【点睛】溶液中离子物质的量或离子物质的量浓度的计算可用电荷守恒巧解。电荷守恒指溶液中所有阴离子所带负电荷总数等于所有阳离子所带正电荷总数。
11.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入2mol N2，右边充人CO和CO2的混合气体共16g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为 （ ）
A 1:3 B. 1:2 C. 3:1 D. 2:1
【答案】C
【解析】
【详解】隔板不动，说明左右两侧压强相等，相同的条件下，体积比等于物质的量之比，即右侧混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为a mol，则CO2的物质的量为(0.5−a)mol，根据题意得出28a+(0.5−a)×44=16，解得a=，则CO2的物质的量为0.5−= mol，因此两者的物质的量比值为3∶1。
答案选C。
12.炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为原料炼铁，主要反应过程如图所示：
请根据题图和所学知识判断，下列说法错误的是( )
A. 生铁属于混合物
B. 原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳
C. 炼铁过程中所有元素的化合价均发生了改变
D. 工业炼铁的设备是高炉
【答案】C
【解析】
【详解】A选项，生铁是碳和铁等的合金，属于混合物，故A正确，不符合题意；
B选项，原料中焦炭先生成二氧化碳和热量，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和铁矿石反应，且燃烧提供大量的能量，故B正确，不符合题意；
C选项，炼铁过程中石灰石中的钙元素化合价未发生改变，故C错误，符合题意；
D选项，工业炼铁的设备是高炉，故D正确，不符合题意。
综上所述，答案为C。
13.下列离子方程式书写不正确的是 ( )
A. 盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
C. 碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
D. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A选项，盐酸溶液加到氢氧化铁中生成氯化铁和水，氢氧化铁不拆，离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故A正确，不符合题意；
B选项，硫酸与氢氧化钡溶液反应生成水和硫酸钡，离子方程式为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故B错误，符合题意；
C选项，碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液生成碳酸钙和碳酸钠，离子方程式为Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故C正确，不符合题意；
D选项，少量CO2通入澄清石灰水中变浑浊，离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O，故D正确，不符合题意。
综上所述，答案为B。
【点睛】硫酸与氢氧化钡溶液反应注意离子之间遵循化学式的配比关系。
14.磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，磷与硫酸铜溶液可以发生如下两个反应：
①2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+ 2H3PO4+5H2SO4
②11P+15CuSO4+24H2O =5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4
下列有关说法中错误的是
A. 上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
B. 上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4
C. 反应②中，1 mol CuSO4可氧化1/5 mol P
D. 上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜
【答案】D
【解析】
【详解】A、在上述两个反应中，水中氢、氧元素的化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，A正确；
B、在上述两个反应中，只有磷元素的化合价由反应前的0价升高到H3PO4中的+5价，发生氧化反应，氧化产物都是H3PO4，B正确；
C、在反应(2)中，有6个磷原子的化合价升高，由0价升高到+5价，共失30个电子，5个磷原子的化合价降低，由0价降为-3价，15个铜原子的化合价降低，由+2价降为+1价，总共转移30个电子，则当有1molCuSO4参加反应可氧化1/5molP，C正确；
D、在上述反应（2）中，5个磷原子的化合价由0价降为-3价，15个铜原子的化合价由+2价降为+1价，得电子作氧化剂，故反应（2）中氧化剂为磷和硫酸铜，D错误；
答案选D。
【点晴】氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。另外还需要注意三点：①氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。②在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。 ③由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。
15.某无色溶液中可能含有Na+、MnO4-、Ba2+、Cl−、Br−、OH−、SO42- 离子中的若干种,常温下依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下（已知Br2在CCl4层呈橙色），下列结论正确的是 （ ）
步骤
操作
现象
①
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
②
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4震荡,静置
CCl4层呈橙色
③
取②所得到的上层溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
④
过滤③的悬浊液,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
A. 肯定含有离子的Na+、Br−、OH−、 SO42- B. 肯定没有的离子是Ba2+、OH−、MnO4-
C. 可能含有的离子是Cl−、Br−、SO42- D. 不能确定的离子是Na+、Cl−、SO42-
【答案】A
【解析】
【分析】
无色溶液，排除MnO4−，用pH试纸检验，溶液的pH大于7，则含有OH−，向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震荡，静置，CCl4层呈橙色，说明含有Br−，取②所得到的上层溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，说明有硫酸根离子，排除钡离子，过滤③的悬浊液，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，不能说明原溶液中含氯离子，因为加入了氯水，根据溶液呈电中性，则一定含有钠离子。
【详解】A选项，根据分析，肯定含有离子的Na+、Br−、OH−、 SO42−，故A正确；
B选项，肯定没有的离子是Ba2+、MnO4−，故B错误；
C选项，可能含有的离子是Cl−，一定含有Br−、SO42−，故C错误；
D选项，不能确定的离子是Cl−，一定含有Na+、SO42−，故D错误。
综上所述，答案为A。
【点睛】溶液呈电中性是判断一些离子的依据之一。
16.把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入足量NaOH溶液，充分反应后消耗 a mol NaOH ，另取一份加入足量盐酸，充分反应后消耗b mol HCl，则该混合溶液中c(Na＋)为 ( )（已知：NH4++ OH—= NH3·H2O）
A. （）mol/L B. （5a—）mol/L
C. （10b-5a） mol/L D. (2b-a) mol/L
【答案】C
【解析】
【详解】NH4HCO3 + 2NaOH = NH3·H2O+ Na2CO3 + H2O，消耗 a mol NaOH，则NH4HCO3物质的量为0.5a mol，另取一份加入足量盐酸，充分反应后消耗b mol HCl，又由于NH4HCO3 + HCl = NH4Cl + CO2↑+ H2O，0.5a mol碳酸氢铵消耗0.5a mol盐酸，因此碳酸钠消耗盐酸的物质的量为(b-0.5a)mol，因此钠离子物质的量为(b-0.5a)mol，混合溶液中c(Na＋)为，故C正确。
综上所述，答案为C。
第Ⅱ卷（非选择题,共52分）
二、填空题（共5小题）
17.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaC1的流程如下：
(1) 加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:i、NaOH，ⅱ、_____，ⅲ、_______(填化学式)。
(2) 下图是某学生的过滤操作示意图，其操作规范的是___________(填标号)。
a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(3) 操作III的名称是___。
(4) mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为__。
A.m>n B.m
盐酸
分子式: HCl
相对分子质量: 36.5
密度: 1.2g/cm3
HCl质量分数为: 36.5%
需量取浓盐酸的体积为:______mL。(结果保留1位小数)
【答案】 (1). BaCl2 (2). Na2CO3 (3). bc (4). 蒸发结晶 (5). D (6). 16.7
【解析】
【分析】
(1)加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42−离子。要除掉硫酸根需要氯化钡，除掉镁离子、铁离子需要氢氧化钠、除掉钙离子需要碳酸钠，除杂时都要加入加过量的物质，因此过量的钡离子需要用碳酸钠除掉，因此碳酸钠要加在氯化钡后面。
(2)漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，操作要紧靠烧杯壁；玻璃棒用作引流，以免液体溅出；
将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁；滤纸边缘不能高出漏斗；用玻璃棒在漏斗过滤时，不能搅动以加快过滤速度。
(3)操作III是从溶液中得到晶体，因此其名称是蒸发结晶。
(4)mg粗盐不清楚有多少杂质，而且再除杂过程中也会增加氯化钠的质量，因此提纯后得到ng纯净的NaCl固体，无法确定m与n的大小关系。
(5)先求出浓盐酸的浓度，再根据溶液稀释定律得到需要的浓盐酸的体积。
【详解】(1)加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42−离子。要除掉硫酸根需要氯化钡，除掉镁离子、铁离子需要氢氧化钠、除掉钙离子需要碳酸钠，除杂时都要加入加过量的物质，因此过量的钡离子需要用碳酸钠除掉，因此碳酸钠要加在氯化钡后面，所以滴加顺序依次为:i、NaOH，ⅱ、BaCl2，ⅲ、Na2CO3，故答案为BaCl2；Na2CO3。
(2)a选项，漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，操作要紧靠烧杯壁，故a不规范，不符合题意；
b选项，玻璃棒用作引流，以免液体溅出，故b操作规范，符合题意；
c选项，将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，故c操作规范，符合题意；
d选项，滤纸边缘不能高出漏斗，故d操作不规范，不符合题意；
e选项，用玻璃棒在漏斗过滤时，不能搅动以加快过滤速度，故e操作不规范，不符合题意。
综上所述，答案为bc。
(3)操作III是从溶液中得到晶体，因此其名称是蒸发结晶，故答案为蒸发结晶。
(4)mg粗盐不清楚有多少杂质，而且再除杂过程中也会增加氯化钠的质量，因此提纯后得到ng纯净的NaCl固体，无法确定m与n的大小关系，故D正确。
(5)先求出浓盐酸的浓度为，再根据溶液稀释定律得到，12mol∙L-1V = 0.4 mol∙L-1×0.5L，解得V = 0.0167L = 16.7mL，故答案为16.7。
【点睛】粗盐提纯时，所加的试剂主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，盐酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀过滤后，加入盐酸除去OH-、CO32-；因此只要记住：碳酸钠溶液一定加在BaCl2溶液之后，盐酸加在过滤后，操作的顺序就很容易确定了。
18.按要求填空：
（1）有四种物质：①氧化铁 ②硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠
①属于盐的是________（填序号），写出这种物质在水溶液中的电离方程式__________。
②上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是__________（填序号）。
（2）酸性条件下，次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银
口Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口
试回答下列问题
①该反应的氧化产物是_________。
②请将反应物和生成物补充完整并配平，并用双线桥法标出电子转移的数目。______
③若反应中生成10.8gAg,则转移电子的数目约为________。
【答案】 (1). ③ (2). NaHCO3=Na++HCO3- (3). ② (4). H3PO4 (5). (6). 0.1NA
【解析】
【分析】
(1)①金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；
②硫酸和金属氧化物、碱、碳酸盐反应；
(2)反应中Ag+→Ag，化合价降1，反应中H3PO2→H3PO4，+1价的P化合价升高为磷酸分子中+5价，化合价升高4，依据得失电子守恒，原子个数守恒配平方程式。
【详解】(1)①：①氧化铁是氧化物，②硫酸是酸，③碳酸氢钠为盐，④氢氧化钠为碱，碳酸氢钠是强电解质水溶液中完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；
②上述物质中有一种与其他三种物质均能反应的物质是硫酸，和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；故答案为②；
(2)①该反应的氧化产物是H3PO4；
②反应中Ag+→Ag，化合价降1，反应中H3PO2→H3PO4，+1价的P化合价升高为磷酸分子中+5价，化合价升高4，要使氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，则Ag+系数为4，H3PO2系数为1，依据原子个数守恒，反应方程式：4Ag++H3PO2+2H2O═4Ag+H3PO4+4H+，用双线桥法标出电子转移的数目：；
③由反应可知生成4mol银转移4mol电子，若反应中生成10.8gAg，物质的量为0.1mol，则转移电子的数目约为0.1NA。
19.根据所学知识完成题目：
(1)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O_____
(2)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，上述反应②的还原剂是___；若收集到44.8mL（标准状况）的CO2时，消耗氧化剂___mol，有__mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是__g。
(3)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：_____。
【答案】 (1). (2). H2C2O4 (3). 4×10-4 (4). 2×10-3 (5). 0.04 (6). 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O
【解析】
【分析】
(1) KIO3中碘化合价降低，KI中碘化合价升高，再分析转移电子数目。
(2)锰化合价降低，草酸中碳元素化合价升高，因此上述反应②的还原剂是草酸；若收集到44.8mL（标准状况）即物质的量为0.002mol的CO2时，根据方程式关系得到消耗氧化剂，根据方程式2mol高锰酸钾转移了10mol电子，有电子发生转移，根据碳守恒得出草酸的物质的量为0.001mol，钙元素的物质的量等于草酸的物质的量，即测出含钙元素的质量。
(3)根据化合价分析，高铁酸钾由氢氧化铁升高得到，则次氯酸化合价降低得到氯离子，因此可以书写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式。
【详解】(1) KIO3中碘化合价降低，KI中碘化合价升高，其电子转移表示，故答案为。
(2)②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，锰化合价降低，草酸中碳元素化合价升高，因此上述反应②的还原剂是草酸；若收集到44.8mL（标准状况）即物质的量为0.002mol的CO2时，根据方程式关系得到消耗氧化剂，根据方程式2mol高锰酸钾转移了10mol电子，若收集到44.8mL（标准状况）即物质的量为0.002mol的CO2时，有电子发生转移，根据碳守恒得出草酸的物质的量为0.001mol，钙元素的物质的量等于草酸的物质的量，即测出含钙元素的质量是，故答案为H2C2O4；4×10-4；2×10-3；0.04。
(3)根据化合价分析，高铁酸钾由氢氧化铁升高得到，则次氯酸化合价降低得到氯离子，因此碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式2Fe(OH)3 + 3ClO− + 4OH− = 2FeO42− + 3Cl− + 5H2O，故答案为2Fe(OH)3 + 3ClO− + 4OH− = 2FeO42− + 3Cl− + 5H2O。
20.某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同回答下列问题：
探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。
(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为____________。
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是_______。
(3)装置E中的现象是____________。
探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。
(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于___后，将所得溶液分成两份。
(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为____ (填序号，下同)；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为______。
①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe
(6)另一份用胶头滴管加入_______(填试剂和现象)，可以证明溶液中存在Fe2＋。
探究三设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。
(7)试剂b的化学式是____________。
(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______。
【答案】 (1). 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (2). 防止暴沸 (3). 黑色固体变红，右端管壁有水珠 (4). 稀硫酸 (5). ① (6). ② (7). 酸性KMnO4溶液，溶液褪色(或铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，答案合理即可) (8). 碱液（如NaOH、KOH) (9). 77.8%
【解析】
【分析】
(1)硬质管中铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气。
(2)液体加热时容易发生暴沸现象，加入碎瓷片的作用是防止暴沸。
(3)装置E中发生反应为H2＋CuOCu＋H2O，则反应现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠。
(4)在验证反应后黑色固体的成分时，检验Fe3＋，最佳试剂为KSCN溶液，在确定存在Fe3＋时，检验Fe2＋，可用酸性KMnO4溶液。由于酸性KMnO4溶液与盐酸发生反应，所以在溶解反应后的黑色固体时，不能用盐酸，也不能用硝酸(因为HNO3可氧化Fe2＋)，可用稀硫酸。
(5)一份滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中含有铁离子，则可推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为①一定有Fe3O4；若溶液未变红色，则溶液中不存在铁离子，可推断硬质玻璃管B中固体物质中一定存在Fe，即②正确。
(6)检验亚铁离子，需要用胶头滴管加入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明溶液中含有亚铁离子。
(7)由“红棕色固体”知，该物质为Fe2O3，则试剂b为NaOH溶液。
(8)氧化铁的质量为：m(Fe2O3)＝32 g，则氧化铁的物质的量为n(Fe2O3)＝＝0.2 mol，则含有铁元素的物质的量为n(Fe)＝0.4 mol，即可算反应后B装置中铁元素的质量分数。
【详解】(1)硬质管中铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。
(2)液体加热时容易发生暴沸现象，加入碎瓷片的作用是防止暴沸，故答案为防止暴沸。
(3)装置E中发生反应为H2＋CuOCu＋H2O，则反应现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠，故答案为黑色固体变红，右端管壁有水珠。
(4)在验证反应后黑色固体的成分时，检验Fe3＋，最佳试剂为KSCN溶液，在确定存在Fe3＋时，检验Fe2＋，可用酸性KMnO4溶液。由于酸性KMnO4溶液与盐酸发生反应，所以在溶解反应后的黑色固体时，不能用盐酸，也不能用硝酸(因为HNO3可氧化Fe2＋)，可用稀硫酸，故答案为；稀硫酸。
(5)一份滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中含有铁离子，则可推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为①一定有Fe3O4；若溶液未变红色，则溶液中不存在铁离子，可推断硬质玻璃管B中固体物质中一定存在Fe，即②正确，故答案为①；②。
(6)检验亚铁离子，需要用胶头滴管加入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明溶液中含有亚铁离子，故答案为酸性KMnO4溶液，溶液褪色(或铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，答案合理即可)。
(7)由“红棕色固体”知，该物质为Fe2O3，则试剂b为NaOH溶液，故答案为碱液（如NaOH、KOH)。
(8)氧化铁的质量为：m(Fe2O3)＝32 g，则氧化铁的物质的量为n(Fe2O3)＝＝0.2 mol，则含有铁元素的物质的量为n(Fe)＝0.4 mol，则反应后B装置中铁元素的质量分数为×100%≈77.8%。，故答案为77.8%。
21.已知2Mg+CO22MgO+C,某同学推测钠与CO2也能反应，为探究反应产物，利用下图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd,饱和NaHCO3溶液可以用于除去CO2 中的HC1气体)
(1)装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,制备该气体时发生反应的离子方程式是_______。
(2)请将图中各装置按顺序连接(填裝置接口字母): c接___，__接___，___接____，__接____。
(3)装置③的作用是_______。
(4)检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到________时再点燃酒精灯。此步操作的目的是_______。
(5)根据下列实验现象，推测并请写出钠与CO2反应的化学方程式。
I.实验过程中若观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，且装置①中固体成分（正盐）只有一种，向该固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。请写出钠与CO2反应的化学方程式________。
【答案】 (1). CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑ (2). f (3). g (4). d (5). e (6). a (7). b (8). h (9). 除去二氧化碳中混有的水蒸气 (10). 气体装置中澄清石灰水开始变浑浊 (11). 排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验 (12). 2Na+2CO2 Na2CO3+ CO
【解析】
【分析】
(1)装置②中用稀盐酸与CaCO3反应生成氯化钙、CO2和水，故可写出制备该气体时发生反应的离子方程式。
(2)先除掉二氧化碳中的HCl气体，再干燥气体，再是钠和二氧化碳反应，再是检验生成了一氧化碳气体。
(3)装置③的作用是干燥气体，除去二氧化碳中混有的水蒸气。
(4)检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到澄清石灰水变浑浊时再点燃酒精灯。此步操作的目的是排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验。
(5)实验过程中若观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，说明生成CO气体，且装置①中固体成分（正盐）只有一种，向该固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体说明是碳酸钠，即可写出方程式。
【详解】(1)装置②中用稀盐酸与CaCO3反应生成氯化钙、CO2和水，制备该气体时发生反应的离子方程式是CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑，故答案为CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑。
(2)先除掉二氧化碳中的HCl气体，再干燥气体，再是钠和二氧化碳反应，再是检验生成了一氧化碳气体，各装置按顺序连接(填裝置接口字母)：c接f，g接d，e接a，b接h，故答案为f；g ；d；e；a；b；h。
(3)装置③的作用是干燥气体，除去二氧化碳中混有的水蒸气，故答案为除去二氧化碳中混有的水蒸气。
(4)检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到澄清石灰水变浑浊时再点燃酒精灯。此步操作的目的是排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验，故答案为气体装置中澄清石灰水开始变浑浊；排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验。
(5)实验过程中若观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，说明生成CO气体，且装置①中固体成分（正盐）只有一种，向该固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体说明是碳酸钠，因此钠与CO2反应的化学方程式2Na+2CO2 Na2CO3+ CO，故答案为2Na+2CO2 Na2CO3+ CO。
连城一中2019-2020学年上期高一年级月考二化学试题
满分100分 考试时间90分钟
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Ag-108 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题,共48分）
一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是
A. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
B. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同
C. 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜
D. “加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子
【答案】D
【解析】
【详解】A、病菌中含有蛋白质，高温可使蛋白质发生变性，故A正确；
B、明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化性，原理不同，故B正确；
C、氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，表现了氯化铁的氧化性，故C正确；
D、食品类物质中所含有的“碘”、“氟”、“硒”等均指元素，故D错误；
故选D
2.下列各组物质分类正确的是
酸
碱
盐
氧化物
A
硫酸
纯碱
硅酸钠
干冰
B
硝酸
烧碱
纯碱
氧化铜
C
碳酸
生石灰
小苏打
二氧化硫
D
二氧化碳
苛性钠
食盐
石灰石
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；
B．硝酸是酸；烧碱即NaOH，是碱；纯碱是碳酸钠，是盐；氧化铜是氧化物，故B正确；
C．生石灰是CaO，是氧化物，不是碱，故C错误；
D．二氧化碳是氧化物，不是酸；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是盐不是氧化物，故D错误；
故答案为B。
3.下列说法中正确的是( )
A. 仅由碳元素组成的物质一定是纯净物
B. 金刚石、石墨、足球烯(C60)互为同素异形体
C. 金刚石转化为石墨，有单质生成，该反应属于氧化还原反应
D. 金刚石和石墨的物理性质不同，化学性质也不相同
【答案】B
【解析】
【详解】A选项，仅由碳元素组成的物质，比如金刚石和石墨，可能是混合物，故A错误；
B选项，金刚石、石墨、足球烯(C60)都是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C选项，金刚石转化为石墨，有单质生成，但它们没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D选项，金刚石和石墨均由碳元素组成，二者的物理性质不同，化学性质相同，故D错误。
综上所述，答案为B。
【点睛】由一种元素组成的物质可能是纯净物，可能是混合物；同种元素组成的不同单质是同素异形体。
4.下列关于胶体的说法不正确的是( )
A. 直径为1.3×10-9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大
B. 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同
C. “血液透析“涉及到胶体性质的应用
D. 将1L 2mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A选项，直径为1.3×10-9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大，钠离子属于溶液，胶体分散质粒子直径大于溶液中离子，故A正确；
B选项，溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，现象区别是丁达尔效应，故B正确；
C选项，“血波透析“涉及到胶体的电泳性质，故C正确；
D选项，将1L 2mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，胶体是聚合体，因此含有的氢氧化铁胶粒数小于2NA，故D错误。
综上所述，答案为D。
5.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A. 标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为1NA
B. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C. 常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水，溶液中含Na+离子数为0.02NA
D. 浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−数为NA个
【答案】C
【解析】
【详解】A选项，标准状况下，CCl4液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故A错误；
B选项，通常状况下，不是标准状况下，因此NA个CO2分子占有的体积不等于22.4L，故B错误；
C选项，1.06g Na2CO3物质的量，溶于水中，溶液中含Na+离子数为0.02NA，故C正确；
D选项，浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，溶液无体积，无法计算，故D错误。
综上所述，答案为C。
6.下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是（ ）
A. Na2CO3→NaCl B. NaCl→ NaOH
C. NaOH→NaCl D. CuO→Cu(OH)2
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以通过一步实现，选项A不选；
B．电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氯气和氢气，可以通过一步实现，选项B不选；
C．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，可以通过一步实现，选项C不选；
D．氧化铜与水和强碱均不能反应生成氢氧化铜，CuO→Cu(OH)2不能实现一步反应，选项D选；
答案选D。
【点睛】本题考查了常见物质间的反应，熟练掌握常见物质的性质与变化规律是解题关键，根据题意，一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现。
7.能用H＋＋OH－=H2O来表示的化学反应是
A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. 澄清石灰水和稀硝酸反应
C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中
【答案】B
【解析】
【分析】
强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H＋+OH－=H2O表示。
【详解】A. 氢氧化镁难溶，在离子反应中保留化学式，，故A不能用H＋+OH－=H2O表示；
B. 澄清石灰水和稀硝酸反应生成可溶性的盐（硝酸钙）和水，故B能用H＋+OH－=H2O表示；
C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中的离子反应为Ba2＋+2OH－+Cu2＋+SO42－═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C不能用H＋+OH－=H2O表示；
D、二氧化碳通入澄清石灰水中的离子反应为CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O,故D不能用H＋+OH－=H2O表示。
故选B。
8.根据反应①2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是( )
A. KMnO4>Cl2>Fe3＋>Cu2＋ B. Cl2> KMnO4>Fe3＋>Cu2＋
C. Cl2>Fe3＋> KMnO4>Cu2＋ D. KMnO4>Cl2>Cu2＋>Fe3＋
【答案】A
【解析】
【详解】①2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，氧化剂为：Fe3＋，氧化产物为：Cu2＋；②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－氧化剂为：Cl2，氧化产物为：Fe3＋；③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑ +8H2O，氧化剂为：KMnO4，氧化产物为：Cl2；因此各粒子的氧化性由强到弱顺序为KMnO4>Cl2>Fe3＋>Cu2＋，故A正确。
综上所述，答案为A。
【点睛】比什么性，找什么剂和什么产物，剂之性大于产物之性即比较氧化性，找氧化剂和氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；比较还原性，找还原剂和还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
9.发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（ ）
A. 此反应是氧化还原反应 B. 该反应产物均为非电解质
C. R的分子式为 D. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应中N元素化合价由-3价、+4价变为0价，C元素化合价由-1价变为+4价，所以此反应是氧化还原反应，选项A正确；
B. 该反应产物CO2为非电解质，H2O为弱电解质，N2既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；
C．根据原子守恒知，R为C2H8N2，选项C正确；
D．偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，选项D正确；
答案选B。
【点睛】本题考查了氧化还原反应，明确物质中各元素化合价是解本题关键，再结合原子守恒、转移电子守恒分析解答，易错选项是B，该反应中N元素化合价由-3价、+4价变为0价，C元素化合价由-1价变为+4价。
10.某溶液中只含有Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na＋和SO42－的离子个数比为
A. 1：2 B. 2：5 C. 3：1 D. 1：10
【答案】B
【解析】
【详解】溶液中的电荷守恒为3n（Al3+）+n（Na+）=n（Cl-）+2n（SO42-），溶液中Al3+、Na+、Cl-的个数比为3:2:1，即Al3+、Na+、Cl-物质的量之比为3:2:1，则n（Na+）：n（SO42-）=2:5，答案选B。
【点睛】溶液中离子物质的量或离子物质的量浓度的计算可用电荷守恒巧解。电荷守恒指溶液中所有阴离子所带负电荷总数等于所有阳离子所带正电荷总数。
11.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入2mol N2，右边充人CO和CO2的混合气体共16g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为 （ ）
A 1:3 B. 1:2 C. 3:1 D. 2:1
【答案】C
【解析】
【详解】隔板不动，说明左右两侧压强相等，相同的条件下，体积比等于物质的量之比，即右侧混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为a mol，则CO2的物质的量为(0.5−a)mol，根据题意得出28a+(0.5−a)×44=16，解得a=，则CO2的物质的量为0.5−= mol，因此两者的物质的量比值为3∶1。
答案选C。
12.炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为原料炼铁，主要反应过程如图所示：
请根据题图和所学知识判断，下列说法错误的是( )
A. 生铁属于混合物
B. 原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳
C. 炼铁过程中所有元素的化合价均发生了改变
D. 工业炼铁的设备是高炉
【答案】C
【解析】
【详解】A选项，生铁是碳和铁等的合金，属于混合物，故A正确，不符合题意；
B选项，原料中焦炭先生成二氧化碳和热量，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和铁矿石反应，且燃烧提供大量的能量，故B正确，不符合题意；
C选项，炼铁过程中石灰石中的钙元素化合价未发生改变，故C错误，符合题意；
D选项，工业炼铁的设备是高炉，故D正确，不符合题意。
综上所述，答案为C。
13.下列离子方程式书写不正确的是 ( )
A. 盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
C. 碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
D. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A选项，盐酸溶液加到氢氧化铁中生成氯化铁和水，氢氧化铁不拆，离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故A正确，不符合题意；
B选项，硫酸与氢氧化钡溶液反应生成水和硫酸钡，离子方程式为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故B错误，符合题意；
C选项，碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液生成碳酸钙和碳酸钠，离子方程式为Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故C正确，不符合题意；
D选项，少量CO2通入澄清石灰水中变浑浊，离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O，故D正确，不符合题意。
综上所述，答案为B。
【点睛】硫酸与氢氧化钡溶液反应注意离子之间遵循化学式的配比关系。
14.磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，磷与硫酸铜溶液可以发生如下两个反应：
①2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+ 2H3PO4+5H2SO4
②11P+15CuSO4+24H2O =5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4
下列有关说法中错误的是
A. 上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
B. 上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4
C. 反应②中，1 mol CuSO4可氧化1/5 mol P
D. 上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜
【答案】D
【解析】
【详解】A、在上述两个反应中，水中氢、氧元素的化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，A正确；
B、在上述两个反应中，只有磷元素的化合价由反应前的0价升高到H3PO4中的+5价，发生氧化反应，氧化产物都是H3PO4，B正确；
C、在反应(2)中，有6个磷原子的化合价升高，由0价升高到+5价，共失30个电子，5个磷原子的化合价降低，由0价降为-3价，15个铜原子的化合价降低，由+2价降为+1价，总共转移30个电子，则当有1molCuSO4参加反应可氧化1/5molP，C正确；
D、在上述反应（2）中，5个磷原子的化合价由0价降为-3价，15个铜原子的化合价由+2价降为+1价，得电子作氧化剂，故反应（2）中氧化剂为磷和硫酸铜，D错误；
答案选D。
【点晴】氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。另外还需要注意三点：①氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。②在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。 ③由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。
15.某无色溶液中可能含有Na+、MnO4-、Ba2+、Cl−、Br−、OH−、SO42- 离子中的若干种,常温下依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下（已知Br2在CCl4层呈橙色），下列结论正确的是 （ ）
步骤
操作
现象
①
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
②
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4震荡,静置
CCl4层呈橙色
③
取②所得到的上层溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
④
过滤③的悬浊液,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
A. 肯定含有离子的Na+、Br−、OH−、 SO42- B. 肯定没有的离子是Ba2+、OH−、MnO4-
C. 可能含有的离子是Cl−、Br−、SO42- D. 不能确定的离子是Na+、Cl−、SO42-
【答案】A
【解析】
【分析】
无色溶液，排除MnO4−，用pH试纸检验，溶液的pH大于7，则含有OH−，向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震荡，静置，CCl4层呈橙色，说明含有Br−，取②所得到的上层溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，说明有硫酸根离子，排除钡离子，过滤③的悬浊液，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，不能说明原溶液中含氯离子，因为加入了氯水，根据溶液呈电中性，则一定含有钠离子。
【详解】A选项，根据分析，肯定含有离子的Na+、Br−、OH−、 SO42−，故A正确；
B选项，肯定没有的离子是Ba2+、MnO4−，故B错误；
C选项，可能含有的离子是Cl−，一定含有Br−、SO42−，故C错误；
D选项，不能确定的离子是Cl−，一定含有Na+、SO42−，故D错误。
综上所述，答案为A。
【点睛】溶液呈电中性是判断一些离子的依据之一。
16.把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入足量NaOH溶液，充分反应后消耗 a mol NaOH ，另取一份加入足量盐酸，充分反应后消耗b mol HCl，则该混合溶液中c(Na＋)为 ( )（已知：NH4++ OH—= NH3·H2O）
A. （）mol/L B. （5a—）mol/L
C. （10b-5a） mol/L D. (2b-a) mol/L
【答案】C
【解析】
【详解】NH4HCO3 + 2NaOH = NH3·H2O+ Na2CO3 + H2O，消耗 a mol NaOH，则NH4HCO3物质的量为0.5a mol，另取一份加入足量盐酸，充分反应后消耗b mol HCl，又由于NH4HCO3 + HCl = NH4Cl + CO2↑+ H2O，0.5a mol碳酸氢铵消耗0.5a mol盐酸，因此碳酸钠消耗盐酸的物质的量为(b-0.5a)mol，因此钠离子物质的量为(b-0.5a)mol，混合溶液中c(Na＋)为，故C正确。
综上所述，答案为C。
第Ⅱ卷（非选择题,共52分）
二、填空题（共5小题）
17.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaC1的流程如下：
(1) 加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:i、NaOH，ⅱ、_____，ⅲ、_______(填化学式)。
(2) 下图是某学生的过滤操作示意图，其操作规范的是___________(填标号)。
a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(3) 操作III的名称是___。
(4) mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为__。
A.m>n B.m
盐酸
分子式: HCl
相对分子质量: 36.5
密度: 1.2g/cm3
HCl质量分数为: 36.5%
需量取浓盐酸的体积为:______mL。(结果保留1位小数)
【答案】 (1). BaCl2 (2). Na2CO3 (3). bc (4). 蒸发结晶 (5). D (6). 16.7
【解析】
【分析】
(1)加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42−离子。要除掉硫酸根需要氯化钡，除掉镁离子、铁离子需要氢氧化钠、除掉钙离子需要碳酸钠，除杂时都要加入加过量的物质，因此过量的钡离子需要用碳酸钠除掉，因此碳酸钠要加在氯化钡后面。
(2)漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，操作要紧靠烧杯壁；玻璃棒用作引流，以免液体溅出；
将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁；滤纸边缘不能高出漏斗；用玻璃棒在漏斗过滤时，不能搅动以加快过滤速度。
(3)操作III是从溶液中得到晶体，因此其名称是蒸发结晶。
(4)mg粗盐不清楚有多少杂质，而且再除杂过程中也会增加氯化钠的质量，因此提纯后得到ng纯净的NaCl固体，无法确定m与n的大小关系。
(5)先求出浓盐酸的浓度，再根据溶液稀释定律得到需要的浓盐酸的体积。
【详解】(1)加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42−离子。要除掉硫酸根需要氯化钡，除掉镁离子、铁离子需要氢氧化钠、除掉钙离子需要碳酸钠，除杂时都要加入加过量的物质，因此过量的钡离子需要用碳酸钠除掉，因此碳酸钠要加在氯化钡后面，所以滴加顺序依次为:i、NaOH，ⅱ、BaCl2，ⅲ、Na2CO3，故答案为BaCl2；Na2CO3。
(2)a选项，漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，操作要紧靠烧杯壁，故a不规范，不符合题意；
b选项，玻璃棒用作引流，以免液体溅出，故b操作规范，符合题意；
c选项，将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，故c操作规范，符合题意；
d选项，滤纸边缘不能高出漏斗，故d操作不规范，不符合题意；
e选项，用玻璃棒在漏斗过滤时，不能搅动以加快过滤速度，故e操作不规范，不符合题意。
综上所述，答案为bc。
(3)操作III是从溶液中得到晶体，因此其名称是蒸发结晶，故答案为蒸发结晶。
(4)mg粗盐不清楚有多少杂质，而且再除杂过程中也会增加氯化钠的质量，因此提纯后得到ng纯净的NaCl固体，无法确定m与n的大小关系，故D正确。
(5)先求出浓盐酸的浓度为，再根据溶液稀释定律得到，12mol∙L-1V = 0.4 mol∙L-1×0.5L，解得V = 0.0167L = 16.7mL，故答案为16.7。
【点睛】粗盐提纯时，所加的试剂主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，盐酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀过滤后，加入盐酸除去OH-、CO32-；因此只要记住：碳酸钠溶液一定加在BaCl2溶液之后，盐酸加在过滤后，操作的顺序就很容易确定了。
18.按要求填空：
（1）有四种物质：①氧化铁 ②硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠
①属于盐的是________（填序号），写出这种物质在水溶液中的电离方程式__________。
②上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是__________（填序号）。
（2）酸性条件下，次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银
口Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口
试回答下列问题
①该反应的氧化产物是_________。
②请将反应物和生成物补充完整并配平，并用双线桥法标出电子转移的数目。______
③若反应中生成10.8gAg,则转移电子的数目约为________。
【答案】 (1). ③ (2). NaHCO3=Na++HCO3- (3). ② (4). H3PO4 (5). (6). 0.1NA
【解析】
【分析】
(1)①金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；
②硫酸和金属氧化物、碱、碳酸盐反应；
(2)反应中Ag+→Ag，化合价降1，反应中H3PO2→H3PO4，+1价的P化合价升高为磷酸分子中+5价，化合价升高4，依据得失电子守恒，原子个数守恒配平方程式。
【详解】(1)①：①氧化铁是氧化物，②硫酸是酸，③碳酸氢钠为盐，④氢氧化钠为碱，碳酸氢钠是强电解质水溶液中完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；
②上述物质中有一种与其他三种物质均能反应的物质是硫酸，和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；故答案为②；
(2)①该反应的氧化产物是H3PO4；
②反应中Ag+→Ag，化合价降1，反应中H3PO2→H3PO4，+1价的P化合价升高为磷酸分子中+5价，化合价升高4，要使氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，则Ag+系数为4，H3PO2系数为1，依据原子个数守恒，反应方程式：4Ag++H3PO2+2H2O═4Ag+H3PO4+4H+，用双线桥法标出电子转移的数目：；
③由反应可知生成4mol银转移4mol电子，若反应中生成10.8gAg，物质的量为0.1mol，则转移电子的数目约为0.1NA。
19.根据所学知识完成题目：
(1)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O_____
(2)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，上述反应②的还原剂是___；若收集到44.8mL（标准状况）的CO2时，消耗氧化剂___mol，有__mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是__g。
(3)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：_____。
【答案】 (1). (2). H2C2O4 (3). 4×10-4 (4). 2×10-3 (5). 0.04 (6). 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O
【解析】
【分析】
(1) KIO3中碘化合价降低，KI中碘化合价升高，再分析转移电子数目。
(2)锰化合价降低，草酸中碳元素化合价升高，因此上述反应②的还原剂是草酸；若收集到44.8mL（标准状况）即物质的量为0.002mol的CO2时，根据方程式关系得到消耗氧化剂，根据方程式2mol高锰酸钾转移了10mol电子，有电子发生转移，根据碳守恒得出草酸的物质的量为0.001mol，钙元素的物质的量等于草酸的物质的量，即测出含钙元素的质量。
(3)根据化合价分析，高铁酸钾由氢氧化铁升高得到，则次氯酸化合价降低得到氯离子，因此可以书写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式。
【详解】(1) KIO3中碘化合价降低，KI中碘化合价升高，其电子转移表示，故答案为。
(2)②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，锰化合价降低，草酸中碳元素化合价升高，因此上述反应②的还原剂是草酸；若收集到44.8mL（标准状况）即物质的量为0.002mol的CO2时，根据方程式关系得到消耗氧化剂，根据方程式2mol高锰酸钾转移了10mol电子，若收集到44.8mL（标准状况）即物质的量为0.002mol的CO2时，有电子发生转移，根据碳守恒得出草酸的物质的量为0.001mol，钙元素的物质的量等于草酸的物质的量，即测出含钙元素的质量是，故答案为H2C2O4；4×10-4；2×10-3；0.04。
(3)根据化合价分析，高铁酸钾由氢氧化铁升高得到，则次氯酸化合价降低得到氯离子，因此碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式2Fe(OH)3 + 3ClO− + 4OH− = 2FeO42− + 3Cl− + 5H2O，故答案为2Fe(OH)3 + 3ClO− + 4OH− = 2FeO42− + 3Cl− + 5H2O。
20.某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同回答下列问题：
探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。
(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为____________。
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是_______。
(3)装置E中的现象是____________。
探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。
(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于___后，将所得溶液分成两份。
(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为____ (填序号，下同)；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为______。
①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe
(6)另一份用胶头滴管加入_______(填试剂和现象)，可以证明溶液中存在Fe2＋。
探究三设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。
(7)试剂b的化学式是____________。
(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______。
【答案】 (1). 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (2). 防止暴沸 (3). 黑色固体变红，右端管壁有水珠 (4). 稀硫酸 (5). ① (6). ② (7). 酸性KMnO4溶液，溶液褪色(或铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，答案合理即可) (8). 碱液（如NaOH、KOH) (9). 77.8%
【解析】
【分析】
(1)硬质管中铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气。
(2)液体加热时容易发生暴沸现象，加入碎瓷片的作用是防止暴沸。
(3)装置E中发生反应为H2＋CuOCu＋H2O，则反应现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠。
(4)在验证反应后黑色固体的成分时，检验Fe3＋，最佳试剂为KSCN溶液，在确定存在Fe3＋时，检验Fe2＋，可用酸性KMnO4溶液。由于酸性KMnO4溶液与盐酸发生反应，所以在溶解反应后的黑色固体时，不能用盐酸，也不能用硝酸(因为HNO3可氧化Fe2＋)，可用稀硫酸。
(5)一份滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中含有铁离子，则可推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为①一定有Fe3O4；若溶液未变红色，则溶液中不存在铁离子，可推断硬质玻璃管B中固体物质中一定存在Fe，即②正确。
(6)检验亚铁离子，需要用胶头滴管加入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明溶液中含有亚铁离子。
(7)由“红棕色固体”知，该物质为Fe2O3，则试剂b为NaOH溶液。
(8)氧化铁的质量为：m(Fe2O3)＝32 g，则氧化铁的物质的量为n(Fe2O3)＝＝0.2 mol，则含有铁元素的物质的量为n(Fe)＝0.4 mol，即可算反应后B装置中铁元素的质量分数。
【详解】(1)硬质管中铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。
(2)液体加热时容易发生暴沸现象，加入碎瓷片的作用是防止暴沸，故答案为防止暴沸。
(3)装置E中发生反应为H2＋CuOCu＋H2O，则反应现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠，故答案为黑色固体变红，右端管壁有水珠。
(4)在验证反应后黑色固体的成分时，检验Fe3＋，最佳试剂为KSCN溶液，在确定存在Fe3＋时，检验Fe2＋，可用酸性KMnO4溶液。由于酸性KMnO4溶液与盐酸发生反应，所以在溶解反应后的黑色固体时，不能用盐酸，也不能用硝酸(因为HNO3可氧化Fe2＋)，可用稀硫酸，故答案为；稀硫酸。
(5)一份滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中含有铁离子，则可推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为①一定有Fe3O4；若溶液未变红色，则溶液中不存在铁离子，可推断硬质玻璃管B中固体物质中一定存在Fe，即②正确，故答案为①；②。
(6)检验亚铁离子，需要用胶头滴管加入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明溶液中含有亚铁离子，故答案为酸性KMnO4溶液，溶液褪色(或铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，答案合理即可)。
(7)由“红棕色固体”知，该物质为Fe2O3，则试剂b为NaOH溶液，故答案为碱液（如NaOH、KOH)。
(8)氧化铁的质量为：m(Fe2O3)＝32 g，则氧化铁的物质的量为n(Fe2O3)＝＝0.2 mol，则含有铁元素的物质的量为n(Fe)＝0.4 mol，则反应后B装置中铁元素的质量分数为×100%≈77.8%。，故答案为77.8%。
21.已知2Mg+CO22MgO+C,某同学推测钠与CO2也能反应，为探究反应产物，利用下图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd,饱和NaHCO3溶液可以用于除去CO2 中的HC1气体)
(1)装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,制备该气体时发生反应的离子方程式是_______。
(2)请将图中各装置按顺序连接(填裝置接口字母): c接___，__接___，___接____，__接____。
(3)装置③的作用是_______。
(4)检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到________时再点燃酒精灯。此步操作的目的是_______。
(5)根据下列实验现象，推测并请写出钠与CO2反应的化学方程式。
I.实验过程中若观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，且装置①中固体成分（正盐）只有一种，向该固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。请写出钠与CO2反应的化学方程式________。
【答案】 (1). CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑ (2). f (3). g (4). d (5). e (6). a (7). b (8). h (9). 除去二氧化碳中混有的水蒸气 (10). 气体装置中澄清石灰水开始变浑浊 (11). 排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验 (12). 2Na+2CO2 Na2CO3+ CO
【解析】
【分析】
(1)装置②中用稀盐酸与CaCO3反应生成氯化钙、CO2和水，故可写出制备该气体时发生反应的离子方程式。
(2)先除掉二氧化碳中的HCl气体，再干燥气体，再是钠和二氧化碳反应，再是检验生成了一氧化碳气体。
(3)装置③的作用是干燥气体，除去二氧化碳中混有的水蒸气。
(4)检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到澄清石灰水变浑浊时再点燃酒精灯。此步操作的目的是排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验。
(5)实验过程中若观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，说明生成CO气体，且装置①中固体成分（正盐）只有一种，向该固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体说明是碳酸钠，即可写出方程式。
【详解】(1)装置②中用稀盐酸与CaCO3反应生成氯化钙、CO2和水，制备该气体时发生反应的离子方程式是CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑，故答案为CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑。
(2)先除掉二氧化碳中的HCl气体，再干燥气体，再是钠和二氧化碳反应，再是检验生成了一氧化碳气体，各装置按顺序连接(填裝置接口字母)：c接f，g接d，e接a，b接h，故答案为f；g ；d；e；a；b；h。
(3)装置③的作用是干燥气体，除去二氧化碳中混有的水蒸气，故答案为除去二氧化碳中混有的水蒸气。
(4)检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到澄清石灰水变浑浊时再点燃酒精灯。此步操作的目的是排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验，故答案为气体装置中澄清石灰水开始变浑浊；排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验。
(5)实验过程中若观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，说明生成CO气体，且装置①中固体成分（正盐）只有一种，向该固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体说明是碳酸钠，因此钠与CO2反应的化学方程式2Na+2CO2 Na2CO3+ CO，故答案为2Na+2CO2 Na2CO3+ CO。
相关资料
更多
