甘肃省张掖市临泽县第一中学2019-2020学年高一11月月考化学试题

临泽一中2019-2020学年上学期11月月考试卷

高一化学

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

测试范围：人教必修1第1章~第3章。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  P 31  S-32  Cl-35.5  Fe 56  Br 80  Ag 108

 Na-23  Mg-24   Cu-64  Ba-137

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是

A．实验做完后，直接用嘴吹灭酒精灯

B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．浓硫酸沾到皮肤上时，立即用干抹布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%−5%的NaOH溶液

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

2．根据物质的组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于一类的是

A．NaHSO4           B．Na2O           C．Na2CO3            D．NaHCO3

3．下列有关实验操作正确的是

A．用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体配制100 mL1 mol/L的氯化钠溶液

B．分液时先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从下口流出

C．实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色

D．将碘水倒入分液漏斗中，加入适量四氯化碳振荡后静置，可将碘萃取到四氯化碳中

4．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是

A．少量NaCl固体残留在称量纸上       B．溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水

C．转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒    D．定容时液面最高处与刻度线相平

5．下列实验中，所选装置不合理的是

A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③

C．除去CO2中的水蒸气，选⑤ D．粗盐提纯，选①和②

6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是

A．称量NaCl固体时砝码上有杂质

B．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒

C．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线

D．定容时仰视刻度线

7．下列离子方程式正确的是

A．硝酸汞溶液和铝反应：Hg2++Al===Al3++Hg

B．氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2++2H+===Cu2++H2O

C．锌和稀硫酸反应：Zn+2H+===Zn2++H2↑

D．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH−===H2O

8．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是

A．明矾净水是利用胶体的吸附性

B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应

C．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外

D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体粒子的带电性而加以除去

9．在100 mL下列溶液中，分别加入0.05 molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是

A．0.5 mol/L的HCl                   B．0.5 mol/L的CH3COOH

C．蒸馏水                           D．0.5 mol/L的氨水

10．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36 nm之间的磁流体。下列说法中正确的是

A．所得的分散系属于悬浊液

B．该分散系能产生丁达尔效应

C．所得的分散系中水是分散质

D．将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质

11．下列除杂试剂及操作正确的是

12．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是

①NaHCO3；②Al2O3；③Al(OH)3；④Al

A．③④           B．②③           C．①③④          D．全部

13．下列关于钠及其化合物说法正确的是

A．钠着火时可用干冰灭火

B．Na2O是一种常见的淡黄色固体

C．金属钠与水反应必须加热

D．向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色

14．下列有关铁及其化合物的说法正确的是

A．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体

B．铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色

C．鉴别Fe2+中混有Fe3+，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液

D．铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。

15．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是

A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀             B．实验Ⅱ：溶液颜色变红

C．实验Ⅲ ：放出大量气体              D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

16．11.0 g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96 L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比

A．1∶2             B．2∶1             C．1∶1           D．2∶3

第II卷（非选择题 共52分）

二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。

17．（10分）按要求完成下列填空。

（1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为______。

（2）将3.22 g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为________g。

（3）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。

（4）100 mL 0.3 mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42−的浓度为___________。（用含d1，d2， d3的式子表示）

（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7 mol AOH与5 mol BOH混合后，从中取出5.6 g，恰好可以中和100ml浓度为1.2 mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。

18．（7分）如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。

（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞(K1、K2)关闭好，目的是____________。

（2）试管Ⅰ内的试剂X是________时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论是____________________。

（3）试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同（2），通过________的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。

（4）写出 Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。

19．（12分）金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：

（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是________。

A．放在棕色瓶中      B．放在细沙中      C．放在水中     D．放在煤油中

（2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应（如图Ⅰ所示），请写出该反应的化学方程式_________，生成物的颜色为______。将该试管冷却后直立，滴加几滴水（如图Ⅱ所示），发生反应的化学方程式为___________，检验该反应产生的气体的方法是________________。

（3）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为____________（填化学式）；过氧化钠与CO2反应的化学方程式_________________。因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。

（4）一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式为___________________。

20．（12分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图。根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式。

A________，B________，甲_________，乙________。

（2）写出下列变化的化学方程式。

①A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________。

（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。

21．（11分）某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：

探究一：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。

（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______________________________。

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________。

（3）装置E中的现象是_________________________________。

探究二：FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

I．实验需要90 mL 0.10 mol·L−1FeBr2溶液

（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。

（2）下列有关配制过程中说法正确的是________（填序号）。

a．用托盘天平称量质量为1.944 g的FeBr2  

b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90 mL蒸馏水溶解

c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高

II．探究FeBr2的还原性

取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br−被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

（3）请你完成下表，验证假设

若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是_______________ 。

（4）已知：Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br−。若在50 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况112 mL Cl2，反应的离子方程式为__________________________________________。

高一化学·参考答案

17．（10分，每空2分）

（1）6：3：2

（2）34.2   

（3） (或83.3%)   

（4）6d3/(10 d1+5 d2)mol/L   

（5）40g/mol 

18．（7分）

（1）防止III中的过氧化钠和外界相通时发生吸潮（1分）   

（2）浓H2SO4（1分）     过氧化钠和干燥的二氧化碳不反应（1分）   

（3）带火星的小木条在试管II的液面上复燃，III中由淡黄色变白（2分）  （4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）

19．（12 分）

（1）D（1 分）

（2）2Na+O2 Na2O2（2 分）    淡黄色（1 分）

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（2 分）

用带火星木条靠近试管口，看是否复燃（1 分）

（3）Na2CO3（1 分）       2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（2 分）

（4）2Na+CuCl2+2H2O===Cu(OH)2↓+H2↑+2NaCl （2 分）

20．（12 分）

（1）Al（1 分）   O2（1 分）   Al2O3（1 分）   NaAlO2（1 分）

（2）①2Al+2NaOH+2H2O===2 NaAlO2+3H2 ↑（2 分）

②Al2O3+2OH− ===2Al+H2O         （2 分）

（3）0.1 mol   （2 分）        0.3 mol    （2 分）

21．（11分，除标明外，每空1分）

探究一：（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2分）

（2）防暴沸

（3）黑色固体变红，右端管壁有水珠

探究二：（1）100 mL容量瓶

（2）c

（3）CCl4    KSCN溶液    萃取、分液

（4）2Fe2++2Br−+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl−（2分）