河南省开封市优质高中2019-2020学年高一上学期9月月考化学试题

www.ks5u.com2019年开封市优质高中高一年级9月份月考

化 学

考生注意：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分

2，请将各题答案填写在答题卡上，

3.本试卷主要考试内容:人教版必修]第一章。

4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32  Cl35.5 K 39

第I卷（选择题）

一、选择题

1.以下是一些常用危险化学品的标志，装运酒精的包装箱上应贴的图标是

A.    B.    C.    D.

【答案】A

【解析】

【详解】A．酒精属于易燃液体，图中所示标志是易燃液体标志，故A正确； 

B．图中所示标志是爆炸品标志，故B错误；

C．图中所示标志是腐蚀品标志，故C错误；

D．图中所示标志是剧毒品标志，故D错误；

答案选A。

2.下列仪器使用前必须检僉是否漏水的是

A.  B.  C.  D.

【答案】B

【解析】

【分析】

A.为烧杯；B.为容量瓶；C.为蒸发皿；D.为漏斗。

【详解】容量瓶有磨口玻璃塞，需要检查是否漏水的为容量瓶。

故选B。

3.标准状况下，下列物质所占体积最大的是

A. 2g H2 B. 8.5gH2S C. 8.96 L CO D. 27g H2O

【答案】A

【解析】

【详解】A.2克氢气的物质的量为1mol；

B. 8.5gH2S物质的量为=0.25mol；   

C. 8.96 L CO的物质的量为0.4mol；

D. 27g H2O的物质的量为1.5mol。

根据物质的量越大，标况下气体的体积越大，水在标况不是气体，故其体积比气体的小。气体中氢气的物质的量最大，标况下体积最大。

答案选A

4.在100 mL FeCl3溶液中含有0.06 mol Cl-，则FeCl3的物质的量浓度为

A. 0.6 mol•L-1 B. 0.3 mol•L-1 C. 0.2 mol•L-1 D. 0.1 mol•L-1

【答案】C

【解析】

【详解】在100 mL FeCl3溶液中含有0.06 mol Cl-，则氯化铁的物质的量为0.02mol，其物质的量浓度为=0.2 mol•L-1。

故选C 。

5.下列分离方法与溶解度有关的是

A. 升华 B. 萃取 C. 凝华 D. 磁铁吸引

【答案】B

【解析】

【详解】A.升华是利用物质的沸点较低，能从固体加热直接能变成气体，与溶解度无关，故错误；

B.萃取是利用物质在不同的溶剂中的溶解度不同进行的分离，故正确；

C.凝华是指物质从气体直接变成固体，与溶解度无关，故错误；

D.铁能被磁铁吸引，与溶解度无关，故错误。

故选B。

6.下列实验操作中，正确的是

A. 在量筒中稀释浓硫酸

B. 用酒精萃取碘水中的碘

C. 用托盘大平称取4.5g固体氯化钠

D. 用温度计代替玻璃棒搅拌溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A.量筒是用来量取液体的体积的，不能用于稀释，故错误；

B.酒精能溶于水，不能用于萃取，故错误；

C.托盘天平能称量到一位小数，故正确；

D.温度计不能做搅拌棒，故错误。

故选C。

7.2019年某日河南开封市空气质量报表中显示:空气质量指数为108,首要污染物为臭氧，空气质量指数级别Ⅲ级，属于轻度污染。下列有关说法正确的是

A. 1 mol臭氧中含有的电子总数约为

B. 等质量的氧气和臭氧中氧原子数之比为2:3

C. 臭氧的摩尔质量为48 g

D. 16 g臭氧中约含有个氧原子

【答案】D

【解析】

【详解】A.一个臭氧分子含有24个电子，所以1 mol臭氧中含有的电子总数约为个电子，故错误；

B. 等质量的氧气和臭氧中氧原子数相同，故错误；

C. 臭氧的摩尔质量为48 g /mol，故错误；

D. 16 g臭氧中约含有=1mol氧原子，即个氧原子，故正确；

故选D 。

8.下列选项中两种气体的分子数一定相等的是

A. 质量相等的N2和CO B. 体积相等的O2和N2

C. 氧原子数相等的CO2和CO D. 原子总数相等的O2和N2O

【答案】A

【解析】

【详解】A.二者摩尔质量相同，所以等质量的两种气体物质的量相同，则分子数相同，故正确；

B.体积相等的两种气体没有说明温度和压强，不能确定其物质的量的关系，故错误；

C.氧原子数相同的二氧化碳和一氧化碳，二者的物质的量不同，所以分子数不同，故错误；

D.原子总数相等的氧气和一氧化二氮的物质的量不同，故分子数不同，故错误。

故选A。

L-1氯化钠溶液的过程中，不需要用到的

9.从100 mL0.5 mol·L-1NaOH 溶液中取出1mL，并加水稀释到50mL,关于稀释后的溶液下列叙述正确的是

A. 含NaOH的质量为2 g B. 含NaOH的物质的量为0.005 mol

C. 浓度为 0.01 mol • L-1 D. 浓度为 0.5 mol • L-1

【答案】C

【解析】

【详解】从100 mL0.5 mol·L-1NaOH 溶液中取出1mL，氢氧化钠的物质的量为0.5 mol·L-1×0.001L=0.0005mol，其质量为0.0005×40=0.02g，其浓度不变，仍为0.5 mol·L-1，稀释到50mL，浓度变为=0.01 mol·L-1。

故选C。

10.用已称量好的氯化钠固体配制500 mL 0.40 mol·L-1氯化钠溶液， 仪器不用的是

①250 mL容量瓶    ②托盘天平    ③500 mL容量瓶④胶头滴管

⑤烧杯    ⑥玻璃棒    ⑦药匙

A. ③⑥⑦ B. ①②④ C. ①②⑦ D. ②③④

【答案】C

【解析】

【详解】由于固体已称量好，故不用托盘天平和药匙，则配制溶液需要使用的仪器为500mL容量瓶，烧杯和玻璃棒，胶头滴管。不用的仪器有①②⑦。

故选C。

11.某学校实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂上的标签如图所示。 下列说法正确的是

A. 该溶液溶质的物质的量浓度约为12 mol • L-1

B. 1 mol Fe与足量该酸反应产生22.4 L氢气

C. 配制250 mL 6 mol • L-稀盐酸需取该浓盐酸100 mL

D. 从试剂瓶中取出100 mL该盐酸,在空气中久置，溶液质量将增大

【答案】A

【解析】

【详解】A. 该盐酸的物质的量浓度为=12 mol • L-1，故正确；

B.没有说明温度和压强，不能确定气体的体积，故错误；

C. 配制250 mL 6 mol • L-稀盐酸需取该浓盐酸的体积为=125mL，故错误；

D.盐酸有挥发性，在空气中久置，溶液的质量将减少，故错误。

故选A。

【点睛】掌握质量分数和物质的量浓度的换算公式是关键，注意气体体积和温度压强的关系。

12.对下列仪器的名称和作用的描述不正确的是

A. 仪器①为蒸馏烧瓶，蒸馏时应加入沸石防暴沸

B. 仪器②为温度计，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处

C. 仪器③为分液漏斗，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 仪器④为容量瓶，可配制任意体积的溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A. 仪器①为蒸馏烧瓶，液体加热时加入沸石，防止暴沸，故正确；

B. 仪器②为温度计，是为了测量出来的气体的温度，所以温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，故正确；

C. 仪器③为分液漏斗，为了能很好的将上下层的液体分开，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；

D. 仪器④为容量瓶，该容量瓶能配制100mL的溶液，不能任意体积，故错误。

故选D。

13.将下列混合物分离，使用的方法不正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A.石灰石不溶于水，应用过滤的方法分离，故错误；

B.酒精和水沸点不同，用蒸馏的方法分离，故正确；

C.植物油不溶于水，可以用分液的方法分离，故正确；

D.铁能被磁铁吸引，而铜不能，故能用磁铁吸引的方法分离，故正确。

故选A。

【点睛】掌握常见的 物质分离的方法和适用范围。分液分离不互溶的液体混合，过量分离固体和液体。蒸馏是分离互溶的液体混合物。

14.将 100 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3 溶液和 200 mL 0.3 mol• L-1 NaCl 溶液混合后(不考虑混合后溶液总体积的变化），则混合液中Cl-的浓度是

A. 0.1 mol•L-1 B. 0.3 mol    •L-1 C. 0.6 mol• L-1 D. 0.4mol• L-1

【答案】B

【解析】

【详解】二种溶液中的氯离子浓度都为0.3 mol •L-1，混合后氯离子浓度仍为0.3 mol •L-1。

故选B 。

【点睛】注意溶液中离子的浓度需要考虑到化学式中的角标，若两种溶液中离子浓度相同，则二者混合后离子浓度不变。

15.在标准状况下，某容器装满CO2时总质量为88.8 g，而将此容器装满O2时其总质量为 86.4 g,则此容器的容积为

A. 1.12 L B. 2.24 L C. 3.36L D. 4.48 L

【答案】D

【解析】

【详解】假设容器的质量为mg，容器中气体的物质的量为nmol，则有m+44n=88.8，m+32n=86.4，解n=0.2mol，则标况下容器的体积为0.2 mol ×22.4 L• mol-1 =4.48 L。

故选D。

【点睛】掌握在相同的温度和压强下，相同体积的气体的物质的量相同的特点分析。同一个容器，容积相同，则在标况下气体的物质的量相同。

16.意大利的一位科学家合成了一种新型的氧分子(其分子式为O4)，在相同条件下，等质量的O4和O2具有相同的

A. 分子数 B. 原子数 C. 体积 D. 物质的量

【答案】B

【解析】

【详解】A.二者的摩尔质量不同，故物质的量不同，分子数不同，故错误；

B.二者都含有氧原子，故等质量的两种物质氧原子数相同，故正确；

C.因为二者的物质的量不同，在相同条件下，二者的体积不同，故错误；

D.二者的摩尔质量不同，故物质的量不同，故错误。

故选B。

第Ⅱ卷（非选择题）

二、非选择題

17.现有标准状况下体积为2.24 L的CO2，其物质的量为______mol, 质量为____g,氧原子的物质的量为_______mol，所含分子数约为_____个。

【答案】    (1). 0.1    (2). 4.4    (3). 0.2    (4). 6.02×1022

【解析】

【分析】

根据物质的量相关公式计算。

【详解】(1)二氧化碳的物质的量为= 0.1mol；其质量为0.1mol ×44g/mol=4.4g；氧原子的物质的量为0.1mol ×2=0.2 mol；含的分子数为0.1mol ×6.02×1023 mol-1 = 6.02×1022个。

18.1.74 g中含X+ 0.02 mol，则摩尔质量为_____，X的相对原子质量为____mol• L-1。将质量为17.4 g的溶于水配制成100 mL溶液，溶质的物质的量浓度为___mol •L-1。

【答案】    (1).     (2). 39    (3). 1

【解析】

【分析】

根据和公式计算。注意摩尔质量在数值上等于其相对分子质量。

【详解】1.74 g中含X+ 0.02 mol，则的物质的量为0.01mol，则的摩尔质量=174g/mol，x的相对原子质量为=39，将质量为17.4 g的的物质的量为=0.1mol，溶于水配制成100 mL溶液，溶质的物质的量浓度=1 mol •L-1。

19.蒸馏水是实验室常用的试剂，一种获取蒸馏水的方法如图所 示，回答下列问题：

(1)仪器B的名称是______。

(2)冷凝水的进水口是______(填“b”或“c”,下同），出水口是____。

(3)若在实验中忘记加入碎瓷片，______(填“能”或“不能”)直接往沸水中加入碎瓷片。

【答案】    (1). 锥形瓶    (2). e    (3). b    (4). 不能

【解析】

【分析】

（1）根据仪器的构造分析其名称。

（2）根据冷却时用逆流原理分析进出水的方向。

（3）根据加热液体时加入碎瓷片是为了防止暴沸分析。

【详解】（1）仪器B为锥形瓶；

（2）冷凝水的进水方向为下进上出，所以进水口为c，出水口为b；

（3）实验中忘记加入碎瓷片，应等溶液等冷却后再加入，不能直接往沸水中加入。

20.下列实验操作对所配溶液的浓度有何影响(用大"“偏小”或“无影响”填空）。

(1)配制NaOH溶液时，将NaOH固体放在称量纸上称量，浓度___。

(2)定容时俯视刻度线，浓度___。

(3) 配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时俯视读数，浓度___。

(4)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，浓度___。

(5)配制一定物质的呆浓度的NaCl溶液，葙称量溶质11.7 g，称量时将NaCl放在右盘称量，浓度___。

(6)定容摇匀后，将溶液转移到试剂瓶的过程中有少呈液体从瓶内流出，浓度___。

【答案】    (1). 偏小    (2). 偏大    (3). 偏小    (4). 偏小    (5). 偏小    (6). 无影响

【解析】

【分析】

根据溶液的体积或溶质的物质的量的变化分析浓度的变化。

【详解】(1)配制NaOH溶液时，将NaOH固体放在称量纸上称量，因为氢氧化钠能吸水，所以最后称量的氢氧化钠固体的质量会减少，浓度变小。

(2)定容时俯视刻度线，溶液的体积变小，浓度变大。

(3) 配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时俯视读数，则浓硫酸的体积变小，浓度变小。

(4)定容摇匀后，发现液面下降，不用加水，若继续加水至刻度线，则浓度变小。

(5)配制一定物质的浓度的NaCl溶液，葙称量溶质11.7 g，称量时将NaCl放在右盘称量，实际称量的固体质量为10.3克，浓度变小。

(6)定容摇匀后，将溶液转移到试剂瓶的过程中有少量液体从瓶内流出，浓度不变。

【点睛】掌握配制溶液实验中的误差分析，根据溶质的物质的量的变化和溶液的体积变化进行分析，溶质减少或溶液体积增大，溶液的浓度都减小，若溶液的体积变小，则浓度变大。

21.2018年11月，河南省环境监测中心基于卫星遥感数据共监测到秸秆焚烧火点 29个，秸秆燃烧后的草木灰的主要成分是碳酸押，还含有少量的硫酸钾，氯化钾和部分难溶物。某实验中学对秸秆燃烧后的草木灰中的成分进行了探究。

(1)上述流程中操作II为_____(填“过滤”或“分液"），操作Ⅲ中需要使用玻璃棒，其作用为_____。

(2)白色沉淀中所含物质的化学式:________。写出生成此沉淀的化学方程式:_____；____。

(3)下列关于洁秆燃烧的说法不合理的是______

A.焚烧粘秆极易引燃周围的易燃物从而引发火灾

B.焚烧秸秆形成的烟雾，会造成空气能见度下降，进而引发交通事故，影响道路交通和航空安全

C.秸杆燃烧会产生钾肥,可以广泛推广，大力支持就地焚烧秸秆

【答案】    (1). 过滤    (2). 引流    (3).     (4).     (5).     (6). C

【解析】

【分析】

草木灰加水溶解，过滤后溶液中含有碳酸钾和硫酸钾和氯化钾，加入氯化钡后得到的沉淀为碳酸钡和硫酸钡。

【详解】(1) 操作II为分离固体和液体，所以操作为过滤；操作Ⅲ为过滤，玻璃棒的作用为引流；

(2) 白色沉淀为；反应的方程式为：，    ；

 (3). 燃烧秸秆容易引发火灾，且产生大量的烟雾，影响交通，因此不提倡就地焚烧秸秆。故选C。

【点睛】掌握物质的分离的方法的选择和操作方法。掌握常见物质的化学性质。

22.用氢氧化钠固体配制溶液的过程:称取10.0 g氢氧化钠固体，在烧杯中加水搅拌溶解后，用如图所示的容量瓶来配制氢氧化钠溶液，回答下列问题：

(1)______(填“能”或“不能”)将溶解后的氢氧化钠立即转移到容量瓶中。

(2)所配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_______mol•L-1.

(3)取出所配制的溶液10 mL，加水稀释至500 mL，稀释后溶液溶质的物质的量浓度是_______mol •L-1.

(4)将CO2通入氢氧化钠溶液(过量）中，写出发生反应的化学方程式:__________。

【答案】    (1). 不能    (2). 0.25    (3). 0.005    (4).

【解析】

【分析】

（1）根据容量瓶的使用注意事项分析，热的溶液不能直接转移如容量瓶。

（2）根据计算其浓度。

（3）根据稀释特点分析浓度。

（4）根据反应书写方程式

【详解】(1)氢氧化钠溶于水放热，不能将溶解后的溶液直接转移如容量瓶中；

(2) 10.0 g氢氧化钠固体的物质的量为0.25mol，其物质的量浓度为 =0.25 mol•L-1；

(3) 取出所配制的溶液10 mL，加水稀释至500 mL，体积扩大50倍，浓度为原来的五十分之一，所以稀释后溶液溶质的物质的量浓度是0.005 mol•L-1；

(4).二氧化碳和过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为： 。

【点睛】掌握溶液配制过程中的注意事项，如冷却后转移等问题，注意溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变。

23.向1 L水中通入560 L NH3 (已折算为标准状况的体积），从而形成密度为 0.858g·cm-3的氨水(溶质为NH3)，求：

(1)560 L氨气的物质的最为________mol。

(2)氨水的质量分数为_____(保留三位有效数字）。

(3)氨水的物质的量浓度_______。（列出计算过程）

【答案】    (1). 25    (2). 29.8%    (3).

【解析】

【分析】

（1）根据分析；

（2）根据质量分数；

（3）根据计算。

【详解】（1）标况下560 L NH3 的物质的量为=25mol；

（2）氨气的质量为25mol×17g/mol=425g，溶液的质量为1000mL×1g·cm-3+425=1425g，氨水的质量分数为= =29.8%；

（3）根据质量分数和物质的量浓度的关系分析，。