河南省开封市优质高中2019-2020学年高一上学期9月月考试题 化学
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化 学
考生注意：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共100分。考试时间80分钟，
2，请将各题答案填写在答题卡上，
3.本试卷主要考试内容:人教版必修]第一章。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl35.5 K 39
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.以下是一些常用危险化学品的标志，装运酒精的包装箱上应贴的图标是
2.下列仪器使用前必须检僉是否漏水的是
3.标准状况下，下列物质所占体积最大的是
A.2g H2 B.8.5gH2S C.8.96 L CO D.27g H20
4.在100 mL FeCl3溶液中含有0.06 mol Cl-，则FeCl3的物质的最浓度为
A. 0.6 mol•L-1 B. 0.3 mol•L-1 C. 0.2 mol•L-1 D. 0.1 mol•L-1
5.下列分离方法与溶解度有关的是
A.升华 B.萃取 C.凝华 D.磁铁吸引
6.下列实验操作中，正确的是
A.在里筒中稀释浓硫酸
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.用托盘大平称取4.5g固体氯化钠
D.用温度计代替玻璃棒搅拌溶液
7. 2019年某日河南开封市空气质量报表中显示:空气质量指数为108,首要污染物为臭氧，空气质量指数级别Ⅲ级，属于轻度污染。下列有关说法正确的是
A. 1 mol臭氧中含有的电子总数约为18X6.02X1023
B.等质量的氧气和臭氧中氧原子数之比为2:3
C.臭氧的摩尔质量为48 g
D.16 g臭氧中约含有6.02X1023个氧原子
8.下列选项中两种气体的分子数一定相等的是
A.质量相等的N2和CO B.体积相等的O2和N2
C.氧原子数相等的C02和C0 D.原子总数相等的O2和N20
L-1氯化钠溶液的过程中，不需要用到的
9.从 100 mL 0.5 mol·L-1 NaOH 溶液中取出1mL，并加水稀释到50 mL,关于稀释后的溶液下列叙述正确的是
A.含NaOH的质量为2 g B.含NaOH的物质的量为0.005 mol
C.浓度为 0.01 mol • L-1 D.浓度为 0.5 mol • L-1
10.用已称摄好的氯化钠固体配制500 mL 0.40 mol 仪器是
①250 mL容量瓶 ②托盘天平 ③500 mL容量瓶④胶头滴管
⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦药匙
A.③⑥⑦ B.①②④ C.①②⑦ D.②③④
11.某学校实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂上的标签如图所示。 下列说法正确的是
A.该溶液溶质的物质的量浓度约为12 mol • L-1
B. 1 mol Fe与足量该酸反应产生22.4 L氢气
C.配制250 mL 6 mol • L—稀盐酸需取该浓盐酸100 mL
D.从试剂瓶中取出100 mL该盐酸,在空气中久置，溶液质量将增大
12.对下列仪器的名称和作用的描述不正确的是
A.仪器①为蒸馏烧瓶，蒸馏时应加入沸石防暴沸
B.仪器②为温度计，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处
C.仪器③为分液漏斗，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.仪器④为容量瓶，可配制任意体积的溶液
13.将下列混合物分离，使用的方法不正确的是
14.将 100 mL 0.1 mol • L-1 FeCl3 溶液和 200 mL 0.3 mol• L-1 NaCl 溶液混合后(不考虑混合后溶液总体积的变化），则混合液中Cl-的浓度是
A. 0.1 mol•L-1 B. 0.3 mol •L-1
C. 0.6 mol• L-1 D.0.4 mol• L-1
15.在标准状况下，某容器装满CO2时总质量为88.8 g，而将此容器装满O2时其总质量为 86.4 g,则此容器的容积为
A. 1.12 L B. 2.24 L C. 3.36L D. 4.48 L
16.意大利的一位科学家合成了一种新型的氧分子(其分子式为04)，在相同条件下，等质量的O4和O2具有相同的
A.分子数 B.原子数 C.体积 D.物质的量
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择題（本题包括7小题，共52分）
17.(8分)现有标准状况下体积为2.24 L的CO2，其物质的量为 mol, 质量为 g,氧原子的物质的量为 mol，所含分子数约为 个。
18.(6分)1.74 g X2SO4中含X+ 0.02 mol，则X2S04的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 mol• L-1。将质量为17.4 g的X2S04溶于水配制成100 mL溶液，溶质的物质的量浓度为 mol •L-1。
19.(6分)蒸馏水是实验室常用的试剂，一种获取蒸馏水的方法如图所 示，回答下列问题：
(1)仪器B的名称是 。
(2)冷凝水的进水口是 (填“b”或“c”,下同），出水口是 。
(3)若在实验中忘记加入碎瓷片， (填“能”或“不能”)直接往沸水中加入碎瓷片。
20.(6分)下列实验操作对所配溶液的浓度有何影响(用大"“偏小”或“无影响”填空）。
(1)配制NaOH溶液时，将NaOH固体放在称量纸上称量，浓度 。
(2)定容时俯视刻度线，浓度 。
(3) 配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时俯视读数，浓度 。
(4)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，浓度 。
(5)配制一定物质的呆浓度的NaCl溶液，葙称量溶质11.7 g，称量时将NaCl放在右盘称量，浓度 。
(6)定容摇匀后，将溶液转移到试剂瓶的过程中有少呈液体从瓶内流出，浓度 。
21. (10分)2018年11月，河南省环境监测中心基于卫星遥感数据共监测到秸秆焚烧火点 29个，秸秆燃烧后的草木灰的主要成分是碳酸押，还含有少量的硫酸钾，筑化钾和部分难溶物。某实验中学对秸秆燃烧后的草木灰中的成分进行了探究。
(1)上述流程中操作II为 (填“过滤”或“分液"），操作Ⅲ中第需要使用玻璃棒，其作用为 。
(2)白色沉淀中所含物质的化学式: 。写出生成此沉淀的化学方程式: ； 。
(3)下列关于洁秆燃烧的说法不合理的是
A.焚烧粘秆极易引燃周围的易燃物从而引发火灾
B.焚烧秸秆形成的烟雾，会造成空气能见度下降，进而引发交通事故，影响道路交通和航空安全
C.秸杆燃烧会产生钾肥,可以广泛推广，大力支持躭地焚烧秸秆
22.(8分)用氢氧化钠固体配制溶液的过程:称取10.0 g氢氧化钠固体，在烧杯中加水搅拌溶解后，用如图所示的容量瓶来配制氢氧化钠溶液，回答下列问题：
(1) (填“能”或“不能”)将溶解后的氢氧化钠立即转移到容量瓶中。
(2)所配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 mol•L-1.
(3)取出所配制的溶液10 mL,加水稀释至500 mL,稀释后溶液溶质的物质的量浓度是 mol •L-1.
(4)将CO2通入氢氧化钠溶液(过量）中，写出发生反应的化学方程式 : 。
23.(8分)向1 L水中通入560 L NH3 (已折算为标准状况的体积），从而形成密度为 0.858.g·cm-3的氨水(溶质为NH33).求：
(1)560 L氨气的物质的最为 mol。
(2)氨水的质量分数为 (保留三位有效数字）。
(3)氨水的物质的量浓度。（列出计算过程）
