河南省周口中英文学校2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

www.ks5u.com周口中英文学校2019-2020学年上期高一

第一次考试化学试题

说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。

3．可能用到的相对原子质量：H：1  O：16  C：12  S：32  K：39  Fe：56  Na：23  N：14  Mg：24  Cl：35.5

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1.下列有关安全措施不恰当的是（    ）

A. 实验室使用电器时，不能用湿手接触电器

B. 实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源

C. 未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西

D. 酒精灯里的酒精不准带出实验室

【答案】C

【解析】

【详解】A、水能导电，不能用湿手接触电器，以防触电，选项A正确；

B、实验结束后，应关水、断电，还应关闭一切使用的电器，选项B正确；

C、在实验室中严禁吃东西，以防中毒事件的发生，选项C错误；

D、酒精属于化学实验药品，且属于易燃液体，不能带出实验室，选项D正确；

答案选C。

2.下列事故或药品的处理正确的是（    ）

A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

B. 当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处

C. 制取并收集氧气结束后，应立即停止加热,并清洗试管。

D. 将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

【答案】B

【解析】

【详解】A、少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3 溶液涂上，选项A不正确；

B、CO易于血红蛋白结合从而是人体失去氧而中毒，所以当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处，选项B正确；

C、制取并排水法收集氧气结束后，如果立即停止加热，容易引起液体倒流，选项C不正确；

D、硫酸是强酸，不能随意排放，随意将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲人下水道是错误的，选项D不正确。

答案选B。

【点睛】本题考查了化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯。易错点为选项C：C、根据中毒者缺氧，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处分析。

3.如果你家里食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是(　　)

A.

B.

C.

D.

【答案】B

【解析】

【详解】A为过滤装置、B为分液装置、C为蒸发装置、D为蒸馏装置；花生油和水是互不相溶的两种液体，若家里的食用花生油不小心混入了大量的水，会出现分层现象，应采用分液的方法进行分离，故选B。

4.提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是

A. 溶解、过滤、蒸发、结晶 B. 过滤、蒸发、结晶、溶解

C. 溶解、蒸发、过滤、结晶 D. 溶解、蒸发、结晶、过滤

【答案】A

【解析】

【详解】提纯含有泥沙的粗盐的操作顺序为：溶解→过滤除去泥沙→蒸发→结晶，答案选A。

5.某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、 酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴。不能进行的实验操作是( )

A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏

【答案】D

【解析】

【详解】A、蒸发需要铁架台、铁圈、三角架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、火柴等，蒸发能进行，A错误；

B、萃取需要分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈等，萃取能进行，B错误；

C、过滤需要铁架台、铁圈、漏斗、烧杯、滤纸等，过滤能进行，C错误；

D、蒸馏需要铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶、火柴等，蒸馏不能进行，D正确；

答案选D。

6. 下列叙述中，错误的是

A. 阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1

B. 等物质量的O2与O3，所含氧原子数相同

C. 在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023

D. 摩尔是物质的量的单位

【答案】B

【解析】

【详解】A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023mol-1，故A正确；

B．等物质的量的O2与O3所含氧原子数之比为2:3，故B错误；

C．0.5 mol Na2SO4中含有Na+ 的物质的量为0.5 mol×2=1 mol，数目约是6.02×1023，故C正确；

D．物质的量的单位是摩尔，故D正确。

故选B。

7.下列叙述正确的是(　　)

A. 1 mol H2O的质量为18 g·mol－1

B. CH4的摩尔质量为16 g

C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g

D. 1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子

【答案】C

【解析】

【详解】A.质量单位是克等，1 mol H2O的质量为18 g，故A错误；

B. 摩尔质量的单位是g·mol－1等，CH4的摩尔质量为16g·mol－1，故B错误；

C. 3.01×1023个SO2分子是0.5mol，质量为0.5mol×64g·mol－1=32 g，故C正确；

D. 物质不都是由分子构成，如氯化钠固体不含分子，故D错误；

故选C。

8.在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的(　　)

A. 质量为12 g B. 物质的量为6 mol

C. 体积为22.4 L D. 物质的量为12 mol

【答案】B

【解析】

【详解】在标准状况下，任何气体的摩尔体积约22.4 L·mol-1，体积相等时，气体的物质的量也相等。12 g H2的物质的量是6 mol，因此氮气的物质的量是6 mol。6 mol N2的质量：6 mol×28 g·mol-1=168 g，6 mol H2或6 mol N2在标准状况下的体积约为22.4 L·mol-1×6 mol=134.4L。

答案选B。

9.标准状况下，下列物质占体积最大的是(　　)

A. 98 g H2SO4 B. 6.02×1023个CO2 C. 44.8 L HCl D. 6 g H2

【答案】D

【解析】

【详解】A.H2SO4是溶液，密度大于1g/mL，98 g H2SO4 的体积小于98mL；6.02×10 23 个CO2的物质的量为1mol，标准状况下体积为1mol 22.4L/mol=22.4L; HCl的体积为44.8 L；6gH2的物质的量为6g/2gmol-1=3mol，标准状况下体积为3mol 22.4L/mol=67.2L ，故D项正确。综上所述本题答案为D。

10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 25 ℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C. 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

【答案】B

【解析】

【详解】A项，氦气为单原子分子，含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；

B项，64gSO2的物质的量为64g/64g/mol=1mol，含有的原子数为3NA，故B正确；

C项，在标准状况下，11.2LCl2含有的分子的物质的量为11.2L/22.4L/mol=0.5mol，分子数为0.5NA，故C错误；

D项，标准状况下，水为液态，11.2LH2O含有的分子数不是0.5NA，故D错误；

故答案为B。

11.下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是

A. ①②③ B. ③④ C. ②⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

【答案】D

【解析】

【分析】

①量筒量取5mL蒸馏水应该选用10mL量筒；

②根据称量没有腐蚀性固体药品时的正确操作分析；

③根据浓硫酸沾到皮肤上的处理方法判断；

④应该试剂瓶口与容器口紧靠在一起；

⑤取块状固体一般用镊子取用；

⑥根据广口瓶用来保存固体判断．

【详解】①用50mL量筒量取5mL蒸馏水，误差太大，应该用10mL量筒，故①错误；

②应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘，故②错误；

③浓硫酸沾到皮肤上，要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗，故③错误；

④倾倒液体时，应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起，故④错误；

⑤固体药品取用时，取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子，故⑤错误；

⑥药品的保存，细口瓶保存细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体，故⑥错误；

故选：D。

12.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是(   )

A. 过滤、蒸发、蒸馏、分液 B. 过滤、蒸馏、蒸发、分液

C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液 D. 分液、蒸馏、蒸发、过滤

【答案】A

【解析】

【详解】为过滤装置，为蒸发装置，为蒸馏装置，为分液装置，故选A。

13.下列说法中不正确的是（ ）

A. 磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B. 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

C. 32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D. 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L

【答案】D

【解析】

【详解】A、磷酸的摩尔质量与1mol磷酸的质量在数值上相等，单位不同，正确；

B、物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，正确；

C、32g氧气为1mol，每个氧气中含有两个氧原子，氧原子数为2NA，正确；

D、状态不是标准状况下，所以0.5molNO不是11.2L，不正确；

答案选D

14.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是   

① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解       ④ 向容量瓶转移液体

A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

【答案】D

【解析】

【分析】

玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用。

【详解】①在过滤时，玻璃棒起引流作用；

②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；

③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；

④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用。

其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，

答案选D。

【点睛】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单。

15.下列实验操作叙述正确的是（    ）

A. 萃取操作必须在漏斗中进行

B. 振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动

C. 用剩的药品应收集起来，放回原试剂瓶中

D. 称量物质时，先取小砝码，再依次取较大的砝码

【答案】B

【解析】

【详解】A、萃取可以在烧杯等仪器中操作，选项A错误；

B、振荡试管时，手拿住试管，用手腕振荡，防止液体溅出，选项B正确；

C、剩余药品不能放回原试剂瓶中，防止污染药品，选项C错误；

D、天平使用时，先用较大砝码，再用小砝码，选项D错误。

答案选B。

【点睛】本题考查了实验操作的正误，了解使用天平时砝码的添加顺序，天平使用时，先用较大砝码，再用小砝码。

16.在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是

A. 两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n

B. 同质量气体A与B的分子数之比为n∶m

C. 同温同压下，A、B两气体密度之比为n∶m

D. 相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m∶n

【答案】C

【解析】

【详解】A、由n=m/M可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为mg：ng=m：n，A正确；

B、A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=m/M可知，分子数之比等于B正确；

C、标准状况下，Vm相同，由可知，密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，C错误；

D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，D正确。

答案选C。

17.下列说法中不正确的是（ ）

A. 磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B. 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

C. 32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D. 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L

【答案】D

【解析】

【详解】A、磷酸的摩尔质量与1mol磷酸的质量在数值上相等，单位不同，正确；

B、物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，正确；

C、32g氧气为1mol，每个氧气中含有两个氧原子，氧原子数为2NA，正确；

D、状态不是标准状况下，所以0.5molNO不是11.2L，不正确；

答案选D。

18.在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为

A. 3.3×1025 B. 3.3×1024 C. 7.5×1023 D. 7.5×1022

【答案】C

【解析】

【详解】11g该气体的物质的量是11g÷44g/mol＝0.25mol。根据PV＝nRT可知，在温度和体积相等的条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，所以此时气体的物质的量是0.25mol×5＝1.25mol，则含有的分子数是1.25mol×6.02×1023/mol＝7.5×1023；综上所述，本题选C。

二、填空题。

19.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量HCl　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液

通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题：

(1)以上五步操作中，最后进行的是________。

(2)实验室进行NaCl溶液的蒸发时，一般有以下操作过程：

①固定铁圈位置　  ②放置酒精灯　   ③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)　   ④加热搅拌　⑤停止加热

正确的操作顺序为___________________。

(3)在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na2CO3溶液。请问这步操作的目的是___________________________________________。判断Na2CO3溶液已经过量的方法是_________________________________________________________________。

(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：_________________________________________。

过滤时：_________________________________________。

蒸发时：_________________________________________。

【答案】    (1). ③    (2). ②①③④⑤    (3). 除去Ca2＋以及加入的过量Ba2＋    (4). 取上层清液直接滴入Na2CO3溶液，不再产生沉淀    (5). 搅拌，加速溶解    (6). 引流(或使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒)    (7). 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅

【解析】

【详解】（1）粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-和泥沙等杂质，将粗盐溶于水，加入过量BaCl2溶液以除去SO42-，但同时引入杂质离子Ba2+，加入过量的Na2CO3溶液以除去Ba2+和Ca2＋，所以BaCl2溶液一定放在Na2CO3溶液前面，加入NaOH溶液的目的除去Mg2＋，过滤，将得到的沉淀全部滤出，最后得到的滤液是含NaCl，Na2CO3，NaOH等的混合物，加入HCl可以进一步除去CO32-，OH-等杂质离子，得到较为纯净的NaCl溶液，所以最后一步为③。

（2）蒸发NaCl溶液时，按照从下到上的顺序，先放置酒精灯，再固定铁圈位置，放上蒸发皿，开始加热搅拌，当剩余少量液体时停止加热，所以正确的操作顺序为②①③④⑤

（3）在除杂操作中加入过量BaCl2溶液以除去SO42-，但同时引入杂质离子Ba2+，加入过量的Na2CO3溶液以除去Ca2＋和过量的Ba2+；判断Na2CO3溶液已经过量的方法是：取上层清液直接滴入Na2CO3溶液，不再产生沉淀 。

（4）在溶解时用玻璃棒不断搅拌以加快溶解速率；过滤时使待滤混合物液体沿着玻璃棒流进漏斗中，起到引流的作用，防止洒到漏斗外面；蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部过热造成的液体飞溅。

20.（1）下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是____。

①0.5 mol氨气  ②标准状况下22.4 L氦气  ③4℃时9 mL水  ④0.2 mol磷酸钠

（2）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：

①该气体的物质的量为____mol

②该气体在标准状况下的体积为____L

③该气体在标准状况下的密度为____g/L

④该气体所含原子总数为____个

⑤该气体的一个分子的质量为____g。

【答案】    (1). ①④③②    (2).     (3).     (4).     (5).     (6).

【解析】

【详解】（1）①0.5mol氨气含有原子物质的量=0.5mol×4=2mol；

②标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol；

③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量==0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol；

④0.2mol磷酸含有原子物质的量=0.2mol×8=1.6mol，

故含有原子数目①＞④＞③＞②；

（2）该气体的物质的量为：n==mol；

该气体在标准状况下的体积为：V=22.4L/mol×=mol=L；

该气体在标准状况下的密度为：ρ===g/L；

该气体所含原子总数为：N=n（原子）•NA=mol×2×NA=；

该气体含有的分子个数为：mol×NA=，一个气体分子的质量为：=g。

21.（1）相同物质量的CO2和O2，其分子数目之比为_____，原子数目之比为___，氧原子数目之比为____；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为____。

（2）4.8gO2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是____，质量之比是____，在同温同压下的体积之比是____。

【答案】    (1). 1∶1    (2). 3∶2    (3). 1∶1    (4). 8∶11    (5). 3∶4    (6). 6∶11    (7). 3∶4

【解析】

【详解】（1）n（CO2）=n（O2），分子数之比为1:1；CO2是三原子分子，O2是双原子分子，原子数之比为3:2；1个CO2分子中含2个O原子，1个O2分子中含2个O原子，氧原子数之比为1:1；CO2、O2的摩尔质量依次为44g/mol、32g/mol，根据n=，质量相同的CO2和O2物质的量之比为32:44=8:11；

（2）n（O2）==0.15mol，所以 O2和CO2的物质的量之比=0.15mol：0.2mol=3：4；

m（CO2）=0.2mol×44g/mol=8.8g，所以 O2和CO2的质量之比=4.8g：8.8g=6：11；

同温同压下，二者的体积之比等于其物质的量之比=3：4。

三、计算题。

22.已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量C，则D的摩尔质量为____________

【答案】18 g·mol﹣1

【解析】

【详解】化学反应必须遵循质量守恒定律。8 g A和32 g B恰好完全反应生成22 g C，生成D的质量为8 g+32 g－22 g=18 g，则==；16 g A与70 g B反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为16 g×=36 g，则M(D)==18 g/mol。