四川省乐山市外国语学校2019-2020学年高一9月月考化学 试卷

化学试题

（时间：  90　分钟     满分：100 分）

可能用到的相对原子质量：

H-1  C-12  O-16  Na-23  S-32  Cl – 35.5   Fe-56   Cu-64

一、单项选择题(本大题包括20小题，每小题2.5分，共50分)。

   （在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答案填在答题卡上对应题目上）

1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的      （    ）

           A                  B                   C                 D

2．下列说法正确的是     （    ）

A．物质的量是七个基本物理量之一，符号为mol

B．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量

C．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 L

D．11.7克氯化钠溶于1000毫升水中，所得溶质的物质的量浓度为0.2mol·L-1

3. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是   （    ）

A．试管　 B．坩埚　 C．蒸发皿　 D．烧杯

4. 下列说法正确的是                                           （    ）

A．1mol H2的体积为22.4L             B．阿伏加德罗常数为6.02×1023

C．Na+的摩尔质量为23 g/mol

D．在不同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定不等

5.欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 （    ）

  ①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中

②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

 A．①②　　　            B．②③　　　        C．①③　　　　      D．①②③

   6.下列叙述正确的是：（    ）

A．1 mol H2SO4 的物质的量是98g/mol     B．H2SO4 的摩尔质量为98

C．0.5mol的氧                          D．6.02×1022个 H2SO4 分子的质量为9.8g

7.与50 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（    ）

A．50mL 0.2mol·L-1  的 NaCl 溶液        B．100mL 0.1mol·L-1  的 NaCl 溶液

C．25mL 0.2mol·L-1  的 Na2SO4 溶液       D．10mL 0.5mol·L-1 的 Na2CO3 溶液

8．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）

   ① 标准状况下，11.2L SO3（熔点16.8℃）所含的分子数为0.5NA

   ② 25 ℃、1.01×105 Pa下,14 g氮气所含的氮原子数为NA

   ③ 0.1mol/L NaOH溶液中所含的Na+为0.1 NA

   ④ 标况下，22.4 L Ne含有原子数为NA

   ⑤ 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

   A.①②④ B.②④⑤ C.③④⑤ D.④⑤

9．除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（    ）
　 A．NaCl溶液（BaCl2），加适量Na2SO4溶液，过滤

B．KNO3溶液（AgNO3），加适量KCl溶液，过滤
  C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液          D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液

 10.标准状况下，①6.72L NH3  ②1.204×1023个 H2S  ③5.6g CH4  ④0.5mol HCl，下列关系正确的是（    ）

A．体积大小：④>③>②>①               B．原子数目：③>①>④>②

C．密度大小：④>②>③>①               D．质量大小：④>③>②>①

11.某个原子的质量为a g，设NA为阿伏加德罗常数的数值，则该原子的相对原子质量（）                                                    

A．aNA         B．         C．        D．

12. V L Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（    ）

A．   B．   C．   D．

13. 下列实验装置一般不用于分离物质的是（    ）

A．  B．      C．     D．

14.用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（   ）

A．3∶2∶2     B．1∶2∶3      C．1∶3∶3      D．3∶1∶1

15.下列离子检验的方法正确的是（    ）

A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－

B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42－

C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+

D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中一定有CO32－

16.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（    ）

A．同质量、不同密度的N2和CO            B．同温度、同体积的H2和N2

C．不同体积、同密度的C2H4和C3H6         D．同压强、同体积的N2O和CO2

17. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是  （    ）                                               

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

18.下列说法中错误的是 （    ） 

A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1

B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）

C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

D．10 g 98％硫酸（密度为1.84g·cm－3）与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的

19. 下列实验操作所用合理的是（    ）

A. 量取18.4mol/L浓硫酸 10mL 注入已盛有30 mL水的100 mL容量瓶中，加水至刻度线
B. 用100mL量筒量取15.2mL盐酸       C. 用托盘天平称取25.20gNaCl 
D. 需要90mL 0.10mol/L溶液 用100mL容量瓶配制

20. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（    ）
A.ρ = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V)        B.ω = 17c / (1000ρ)
C.ω = 17V / (17V + 22400)                 D.c = 1000Vρ /(17V + 22400)

二: 填空题（15分）

1．49 g H2SO4中含有H2SO4物质的量_____，含有O原子______个，含有S原子的质量_____，完全溶于水，配成2 L溶液，则所得溶液中H+的物质的量浓度为_____________________。

2．在温度和压强相等的条件下，氧气和氢气的密度比为_________，质量相等时的体积比为_________，体积相等时的物质的量之比为___________。

3．12.4gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是           ，它的相对分子质量是           ，X的相对原子质量是          ，该物质的化学式          。

4．标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，则（所有的用m和n来表示。）

（1）气体A与B的相对分子质量比为        

（2）同质量气体A与B的分子个数比为        

（3）同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为        

（4）相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为        

三：实验题（29分）

1．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。（6分）
A．萃取分液法  B．加热分解法　C．结晶法  D．分液法　 E．蒸馏法　 F．过滤法
（1）________分离饱和食盐水与沙子的混合的。
（2）________从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。
（3）________分离水和汽油的混合物。
（4）________分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物。
（5）________从碘的水溶液里提取碘。
（6）________从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl

2．（14分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

⑴写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。

⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________       

______________________________________________________                     。

⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填名称）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，（填化学式）之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。（已知：硝酸钠溶解度随温度升高而升高且变化大）

3、（9分）标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向1 L水中通入标准状况下的448 L HCl气体，假设气体完全溶解。

（1）若所得溶液密度为1.2 g/cm3，则溶液中含HCl物质的量浓度为      ；（保留三位有效数字）

（2）从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成500 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为                   。（精确到小数点后面两位）

（3）在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有              ；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有_______________（选填下列操作的序号）。

A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥               

B、量筒用蒸馏水洗后未干燥

C、将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度

D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线

E、定容时，俯视液面加水至刻度线

四：计算题（6分）

下图是医院病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签上的所列内容后计算： （请严格按计算题格式完成！）

（1）该溶液中含水多少g？；                        

（2）该溶液的密度约为多少g/mL？；                

（3）该溶液的物质的量浓度为多少mol/L？（精确到小数点后面两位）。