云南省昭通市巧家县二中2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题
展开云南省昭通市巧家县二中2019-2020学年第一学期10月份考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和的个数比为( )
A． 1∶2 B． 1∶4 C． 3∶4 D． 3∶2
2.下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是( )
A． 含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、、Cl－
B． 使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、、
C． 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、、SCN－
D． 含有大量Al3＋的溶液：Na＋、、、Cl－
3.下列物质属于纯净物的是( )
A． 高锰酸钾完全分解后的残留物 B． 洁净的食盐水
C． 含氮30%的硝酸铵(NH4NO3) D． 冰、水混合物
4.下列说法中正确的是( )
A． 硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质
B． 石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质
C． 液态氯化氢、固态氯化钠均不能导电，所以氯化氢、氯化钠均不是电解质
D． 蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖是非电解质
5.化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（ ）
A． 化合物与氧化物属于交叉关系 B． 单质与非电解质属于包含关系
C． 溶液与分散系属于并列关系 D． 化合物与电解质属于包含关系
6.下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 ( )
A． 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B． 2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2
C． Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D． 3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O
7.下列有关胶体的说法不正确的是（ ）
A． 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
B． FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透过滤纸
C． 当一束强可见光通过Fe（OH）3胶体时会出现光亮的“通路”
D． 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体
8.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是( )
A． 实验室中金属钠通常保存在煤油里
B． 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C． 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D． 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处
9.对下列物质进行的分类正确的是( )
A． 纯碱、烧碱都属于碱
B． 结晶硫酸铜(CuSO4·5H2O)属于电解质
C． 凡能电离出氢离子的化合物都属于酸
D． 盐类物质一定含有金属阳离子
10.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A． ①②③ B． ①④⑥ C． ②⑤⑥ D． 全部
11.关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是( )
A． 可用过滤的方法将它们分离 B． 鉴别它们可用丁达尔效应
C． 加入盐酸都有沉淀生成 D． 都能透过半透膜
12.下列有关实验操作错误的是( )
A． 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B． 用胶头滴管滴加少量液体
C． 给盛有体积液体的试管加热 D． 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
13.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
A． 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
B． 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
C． 根据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物
D． 根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质
14.实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是( )
A． 用灯帽盖灭 B． 用水浇灭
C． 用嘴吹灭 D． 用干抹布盖灭
15.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( )
A． 胶粒直径小于1 nm B． 胶粒不停地作无规则运动
C． 胶粒带正电荷 D． 胶粒不能通过半透膜
16.下列物质中肯定为纯净物的是( )
A． 只由一种元素组成的物质 B． 只由一种原子构成的物质
C． 只由一种分子构成的物质 D． 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质
17.胶体区别于其他分散系的本质是( )
A． 胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间 B． 具有丁达尔效应
C． 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 D． 胶体粒子在一定条件下能稳定存在
18.在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
A． 氧化物、化合物 B． 盐、电解质
C． 溶液、胶体 D． 分散系、溶液
19.进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是( )
①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 ②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 ④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 ⑤酒精灯着火时可用水扑灭
A． ①②③ B． ②③④ C． ③④⑤ D． 全部
20.下列关于摩尔的说法正确的是( )
A． 国际单位制的一个基本物理量 B． 摩尔是物质质量的单位
C． 摩尔是物质的量的单位 D． 摩尔是计量任何物质的单位
21.某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）
A． 原溶液中一定含有SO B． 原溶液中一定含有NH4+
C． 原溶液中一定含有Cl﹣ D． 原溶液中一定含有Fe3+
22.关于电解质和非电解质的下列说法中正确的是( )
A． 电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质
B． 非电解质不导电，不导电的物质一定是非电解质
C． 溶于水或熔融状态下能导电的物质一定是电解质
D． 酸、碱、盐都是电解质，氧化物都是非电解质
23.标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是（ ）
A． N2 B． Cl2 C． H2 D． CO2
24.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
A． 分散质粒子直径在1～100 nm之间 B． 都是混合物
C． 都是无色、透明的溶液 D． 都呈红褐色
25.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )
A． 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－ K＋
B． 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋ Na＋
C． 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋
D． 含有大量Na＋的溶液中：H＋ K＋
分卷II
二、填空题(共5小题,共50分)
26.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。
KMnO4+HCl（浓）===KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平）
（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式 。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目约为 。
（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。
++ =====Mn2++CO2↑+
完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是 ；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2 L。
27.氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O
①其中还原剂为________，还原产物为________。
②若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是________。
(2)古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：
______NaClO＋______NH3·H2O→______N2H4＋______NaCl＋______H2O
①请配平上述化学方程式。
②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是____。
A．氧化性 B．还原性
C．酸性 D．碱性
(3)人体内所含铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为__________________，但Fe2＋在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式___________________________________________________________。
(4) H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________。
28.利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：
①________；②________；③________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：_______________________________
________________________________________________________________________。
(4)HCO与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________。
Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl
③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体
(1)以上物质中能导电的是________。
(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________。
29.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。
(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________。固体B是____________。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的：____________________________________。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_____________________________________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。
30.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。
实验记录如下：
请回答下列问题：
(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________。
(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。
(3)装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。
(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。
(5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________。
(6)实验反思：
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。
②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。
答案
1.A 2.D 3.D 4D 5.B 6.D 7.D 8.C 9.B 10.D 11.B 12.C 13.B 14.A 15.C 16.C 17.A 18.D 19.C 20.C 21.B 22.A 23.C 24.B 25.D
26.（1）
（2）+16H++10Cl﹣===Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）②
（4）1 1NA
（5）2 5 16H+2 10 8H2O22.4
27.(1)①HBr MnBr2 ②0.8 mol
(2)①1 2 1 1 3 ②B
(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
(4)①＋1 ②H3PO4
28.Ⅰ.(1)CO2 H2O Na2CO3
(2)不是
(3)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
(4)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O、HCO＋OH－===CO＋H2O
Ⅱ.(1)④⑥ (2)①②③④⑧⑨ ⑤⑦ (3)①②④⑦⑧⑨
29. (1)溶解 过滤 (2)K2CO3 HCl BaCl2
(3)K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O (4)否(不能) 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 (5)沉淀A1或固体B
30.(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
(2)吹出单质Br2
(3)吸收尾气 NaOH溶液
(4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O
(5)氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3
(6)①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3
② H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可)
