云南省澜沧县民中2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题
展开云南省澜沧县民中2019-2020学年10月份考试
高一 化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.胃药“达喜”中含有碳酸镁(MgCO3)，碳酸镁属于( )
A． 酸 B． 碱 C． 盐 D． 氧化物
2.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
A． 硫酸、Na2CO3•10H2O、Ca（OH）2 B． 水、空气、纯碱
C． 氧化铁、胆矾、生石灰 D． 硝酸、食盐水、烧碱
3.下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）
A． 0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液 B． 0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C． 98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D． 1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
4.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为( )
A． B． C． D．
5.下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是( )
A． 碱性氧化物 氧化铁 FeO B． 酸性氧化物 碳酸气 CO2
C． 酸 硫酸 H2SO3 D． 盐 纯碱 NaOH
6.通入水中不能形成电解质溶液的气体是（ ）
A． HCl B． NH3 C． CH4 D． CO2
7.下列有关分散系的叙述中不正确的是( )
A． 胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸
B． 液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类
C． 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D． 纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体
8.浊液区别于其他分散系最本质的特征是( )
A． 外观浑浊不清 B． 分散质粒子不能透过滤纸
C． 不稳定 D． 分散质粒子直径大于100 nm
9.根据反应式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是 （ ）
A． Fe2+、Fe3+、Cu2+ B． Fe2+、Cu2+、Fe3+
C． Cu2+、Fe2+、Fe3+ D． Fe3+、Cu2+、Fe2+
10.实验室需用2 mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )
A． 450 mL,52.7 g B． 500 mL,58.5 g
C． 1 000 mL,117 g D． 任意规格，111.2 g
11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A． 1 mol所含的质子数和电子数都为10NA
B．NA个微粒就是6.02×1023个微粒
C． 0.1 mol硫酸中含有的原子总数为0.7NA
D． 1 mol CO所含电子数是28NA
12.某同学用托盘天平称量锌粒24.4 g (1 g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是( )
A． 24.4 g B． 25.5 g C． 23.6 g D． 24 g
13.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A． Na+、K+、、 B．、、Al3+、
C． Na+、Ca2+、、 D． K+、、、
14.下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ）
A． NaHSO4是盐 B． NaHSO4是酸式盐
C． NaHSO4是钠盐 D． NaHSO4是酸
15.下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（ ）
A． CaCO3（CaO） B． Na2O2（Na2O）
C． Na2CO3（NaHCO3） D． MgO[Mg（OH）2]
16.下列物质中导电性最差的是( )
A． 0.6 mol·L－1的硫酸 B． 0.1 mol·L－1的盐酸
C． 熔融氯化钠 D． 硝酸钾晶体
17.下列关于四氯化碳用于萃取碘水中碘的理由不正确的是 ( )
A． 四氯化碳的密度比水大 B． 四氯化碳与水和碘均不反应
C． 四氯化碳与原溶剂水互不相溶 D． 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多
18.下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是( )
A． Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 B．CO2＋C2CO
C． Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe D． CO2＋NaOH===NaHCO3
19.下列实验操作正确的是( )
A． 洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干
B． 用带磨口玻璃瓶塞的玻璃保存NaOH溶液
C． 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出
D． 用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉
20.诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2＋CO2===CO＋H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。下列叙述正确的是( )
A． H2的还原性一定比CO强 B． CO还原性一定比H2强
C． 反应条件对物质的还原性存在影响 D． 以上反应不是氧化还原反应
21.下列实验操作中，不是主要从安全角度考虑的是( )
A． 酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
B． 给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热
C． 给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再加热
D． 不能品尝任何药品的味道
22.VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（ ）
A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1
23.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g水，析出晶体5 g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g水，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为( )
A． 10% B． 15% C． 20% D． 25%
24.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A． 在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA
B． 标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NA
C． 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D．NA个氢分子所占有的体积一定为22.4 L
25.在体积相同的三个容器里分别充入三种气体 ① H2、 ② CO2、 ③ O2，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是( )
A． 分子数目：①＝②＝③ B． 质量关系：①＜③＜②
C． 压强关系：①＞③＞② D． 原子数目：②＞③＞①
分卷II
二、填空题(共5小题,共50分)
26.某学生需要用烧碱固体配制1 mol•L﹣1的NaOH溶液450 mL。请回答下列问题：
（1）计算：需要称取NaOH固体 g。
（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是 、 。（填仪器名称）
（3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于 、后用于 。
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 （填字母）。
A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
B.天平砝码生锈
C.配制过程中遗漏了洗涤步骤
D.未冷却到室温就注入容量瓶
E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
F.定容观察液面时俯视
（6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？ 。
27.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。
KMnO4+HCl（浓）===KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平）
（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式 。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目约为 。
（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。
++ =====Mn2++CO2↑+
完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是 ；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2 L。
28.工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：
2NaCl ＋ 2H2O2NaOH ＋ Cl2↑ ＋ H2↑
(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目________，题干中反应改写成离子方程式是________________________________________________________________________。
(2)电解食盐水的过程中，被氧化的元素是_________，被还原的元素是____________，氧化产物是__________。
(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。
①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是____________________________________________、
________、________。
②盐酸与滤液反应的离子方程式：____________________________________________、
________________________________________________________________________。
29.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：
(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________________________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。
(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
i.是一个可逆反应。
ii.性质与卤素单质类似、氧化性：。
iii.,BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5,它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。
iv.。
①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_________________________________________________________________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。
②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：_________________________________________________________。
30.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。
(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________。固体B是____________。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的：____________________________________。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_____________________________________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。
答案
1.C 2.D 3.A 4.A 5.B 6.C 7.A 8.D 9.D 10.B 11.C 12.C 13.B 14.D 15.A 16.D 17.A 18.C 19.D 20.C 21.A 22.A 23.D 24.A 25.C
26.（1）20.0 （2）500 mL 容量瓶 胶头滴管 （3）检漏
（4）搅拌 引流 （5）BDF
（6）用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切
27.（1）
（2）+16H++10Cl﹣===Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）②
（4）1 1NA
（5）2 5 16H+2 10 8H2O22.4
28. (1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2失2×e－↑＋H2得2×e－↑ 2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
(2)氯元素(或Cl) 氢元素(或H) 氯气(或Cl2)
(3)①SO Ba2＋、Ca2＋ Mg2＋ ②H＋＋ OH－===H2O CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
29.(1)①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ②缺少尾气处理装置
(2)Cl2＞ Br2＞ Fe3＋
(3)①过量氯气和SCN－反应2SCN－＋Cl2===2Cl－＋(SCN)2，使SCN－浓度减小，则Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色 KSCN 变红色 (或 FeCl3溶液，不变红)
②BrCl＋H2O===HBrO＋HCl、Ag＋＋Cl－===AgCl↓
30. (1)溶解 过滤 (2)K2CO3 HCl BaCl2
(3)K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O (4)否(不能) 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 (5)沉淀A1或固体B
