云南省保山市龙陵县一中2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题
展开云南省保山市龙陵县一中2019—2020学年10月份考试
高一 化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
分卷I
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A． 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B． 25 ℃、101 kPa,64 g 二氧化硫中含有的原子数为3NA
C． 在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5NA
D． 标准状况下，11.2 L 水中含有的分子数为0.5NA
2.下列有关物质的分类正确的是（ ）
A． SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B． 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C． 硫酸、盐酸、氢氟酸均为强酸
D． 氯水、水玻璃、氨水均为混合物
3.下列叙述正确的是( )
A． 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等
B． 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必然相等
C． 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D． 同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等
4.下列反应的离子方程式不正确的是( )
A． 用盐酸清除水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B． Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
C． 澄清石灰水跟稀盐酸： H＋＋OH－===H2O
D． 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCO＋OH－===H2O＋CO2↑
5.已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )
A． 大于50% B． 等于50% C． 小于50% D． 无法确定
6.下列物质分类正确的是（ ）
A． Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物
B． 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C． 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D． 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
7.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A． 偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B． 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C． 1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1
D． 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
8.给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是( )
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三脚架
A． ③⑥⑦⑧ B． ②③⑤⑧ C． ①③④⑤ D． ②③⑤⑥
9.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A． 熔融的KOH B． KOH溶液 C． 浓硫酸 D． KOH晶体
10.关于同温同压下，等体积氮气和一氧化碳的叙述：①质量相等，②密度相等，③所含分子数相等，④所含电子数相等。上述结论中正确的是( )
A． ①②③④ B． ②③④ C． ②③ D． ③④
11.在三个密闭容器中分别充入氖、氢气、氧气三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 ( )
A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
12.4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A． 20NA B．NA/360 C． 9NA/10 D． 360/NA
13.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )
A． 有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B． 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C． 某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D． 氧化还原反应中一定有电子的得与失
14.下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（ ）
A． 2F2（g）+2H2O===4HF+O2
B． SO2（g）+I2+2H2O===H2SO4+2HI
C． H2S（g）+Br2===2HBr+S↓
D． 3NO2（g）+H2O===2HNO3+NO
15.在水溶液中，下列电离方程式正确的是( )
A． CaCl2===Ca2＋＋Cl2 B． Na2SO4=== Na＋＋
C． HNO3=== H＋＋ D． NaHCO3===Na＋＋H＋＋
16.下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( )
A． Fe、H2O、CO2 B． Fe3＋、、
C． Cl2、HClO、Mg D． ClO－、Cl－、Ag＋
17.已知氨气、氯化氢极易溶于水。实验室用下图所示装置干燥收集气体R，并吸收多余尾气，则R是( )
A． CH4 B． HCl C． CO D． NH3
18.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是( )
A． 将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可
B． 将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色
C． 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色
D． 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀
19.氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别推测二氧化硫不具有的性质是( )
A． 与氧化钠反应生成亚硫酸钠 B． 与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水
C． 与盐酸反应 D． 与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水
20.下列有关物质的分离说法正确的是( )
A． 可用加热法分离氯化钠和碳酸钙
B． 蒸馏和蒸发都用来分离液体混合物
C． 工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏
D． 碘水中加四氯化碳振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色
21.小美在奥运五连环中填入了五种物质，相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应，如图所示。你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为( )
A． 复分解反应、1 B． 分解反应、2 C． 化合反应、3 D． 置换反应、2
22.有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。
其中可以用酒精灯直接加热的仪器是( )
A． ①②④⑤⑥ B． ②④⑤ C． ①③⑥ D． ④⑥
23.欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快速结晶析出，应采用的最佳方法是( )
A． 冷却硝酸钾的饱和溶液 B． 常温下使水蒸发
C． 先加热蒸发掉一部分水，然后降温 D． 升高饱和溶液的温度
24.下列反应中关于“H2O”的说法错误的是（ ）
A． 2F2+2H2O===4HF+O2反应中，水作还原剂，失电子
B． 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑反应中，水被氧化
C． CH4+2O2CO2+2H2O反应中，H2O是还原产物
D． Na2O+H2O===2Na++2OH﹣反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
25.下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是( )
①漏斗 ②试管 ③蒸发皿 ④天平 ⑤烧杯 ⑥研钵
A． ①③④ B． ①②⑥ C． ①③⑤ D． ①③⑥
26.氨气是一种碱性气体，与酸反应。下列干燥剂不能用于干燥氨气的是( )
A． 固体氢氧化钠 B． 浓硫酸 C． 生石灰 D． 碱石灰
分卷II
二、填空题(共5小题,共48分)
27.某同学在实验室中称取20 g NaOH固体，来配制500 mL 1 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液。
（1）该同学准备的实验用品有托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有 。
（2）下列有关实验操作，正确的是 （填字母）。
A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯
B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中
C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线
D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中，需要进行2次及以上的操作步骤是 （填代号）。
①转移 ②洗涤 ③溶解 ④称量 ⑤定容 ⑥冷却
（4）玻璃棒在该实验中的作用有① ，② 。
（5）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）
①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量 ；
②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度 。
28.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。
KMnO4+HCl（浓）===KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平）
（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式 。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目约为 。
（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。
++ =====Mn2++CO2↑+
完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是 ；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2 L。
29.氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O
①其中还原剂为________，还原产物为________。
②若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是________。
(2)古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：
______NaClO＋______NH3·H2O→______N2H4＋______NaCl＋______H2O
①请配平上述化学方程式。
②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是____。
A．氧化性 B．还原性
C．酸性 D．碱性
(3)人体内所含铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为__________________，但Fe2＋在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式___________________________________________________________。
(4) H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________。
30.利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：
①________；②________；③________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：_______________________________
________________________________________________________________________。
(4)HCO与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________。
Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl
③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体
(1)以上物质中能导电的是________。
(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________。
31.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。
②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。
③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。
(2)用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。
(3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。
答案
1.B 2.D 3.B 4.D 5.C 6.D 7.B 8.B 9.A 10.A 11.D 12.B 13.B 14.A 15.C 16.B 17.D 18.C 19.C 20.C 21.B 22.B、 23.C 24.B 25.C 26.B
27.（1）500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管
（2）BD
（3）①②④
（4）搅拌 引流
（5）①偏低 ②不影响
28.（1）
（2）+16H++10Cl﹣===Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）②
（4）1 1NA
（5）2 5 16H+2 10 8H2O22.4
29.(1)①HBr MnBr2 ②0.8 mol
(2)①1 2 1 1 3 ②B
(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
(4)①＋1 ②H3PO4
30.Ⅰ.(1)CO2 H2O Na2CO3
(2)不是
(3)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
(4)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O、HCO＋OH－===CO＋H2O
Ⅱ.(1)④⑥ (2)①②③④⑧⑨ ⑤⑦ (3)①②④⑦⑧⑨
31. (1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH) ②玻璃棒、漏斗、烧杯 ③75%乙醇 (2)天平、500 mL容量瓶、胶头滴管 (3)搅拌 引流 转移
