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天津市四合庄中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题
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天津市四合庄中学2019—2020学年度第一学期高一第一次阶段检测化学试卷
满分：100 姓名：___________班级：___________考号：___________
可能用到的原子量: H 1 C 12 O 16 N 14 Fe 56 Cu 64 Na 23 Al 27 Mg 24 Cl 35.5 S 32 P 31 K 39 Ca 40 Ag 108 Zn 64 Br 80
一、单选题(本大题共20小题，每个3分，共60分)
1.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于
A. 酸 B. 盐 C. 氧化物 D. 碱
【答案】B
【解析】
【分析】
物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐，氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。
【详解】A项、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故A错误；
B项、碳酸镁由金属离子和酸根离子组成，属于盐，故B正确；、
C项、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，故C错误；
D项、碱是电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查了物质的分类，概念含义是解题关键，要加强记忆酸、碱、盐、氧化物等基本概念，并能够区分应用。
2.下列物质的水溶液能导电，属于电解质的是( )
A. 酒精 B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．酒精是非电解质，其水溶液不导电，故A不符合题意；
B．氯气是单质，它既不是电解质也不是非电解质，但其水溶液导电，故B不符合题意；
C．NaHSO3是电解质，其水溶液能导电，故C符合题意；
D．二氧化硫溶于水后生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子而使其溶液导电，且二氧化硫是非电解质，故D不符合题意；
故答案为C。
【点睛】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，多数有机物属于非电解质。
3.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是( )
A. 纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B. 纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应
C. 纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同
D. 纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸
【答案】B
【解析】
【详解】A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，故A错误；
B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系为胶体，会产生丁达尔效应，故B正确；
C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同，故C错误；
D．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间，粒子直径小于100nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸，故D错误；
故答案为B。
4.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )
A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 水、空气、纯碱
C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、食盐水、烧碱
【答案】D
【解析】
【详解】A．空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A错误；
B．水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B错误；
C．氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C错误；
D．硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D正确；
故答案为D。
5.下列说法不正确的是( )
A. 根据分散质粒子的大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B. 胶体中分散质粒子的直径通常大于100nm
C. 溶液一定是均一、稳定的混合物
D. 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入适里FeCl3饱和溶液, 继续煮沸至液体呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故A正确；
B．当胶体中分散质粒子的大小通常为1nm～100nm，故B错误；
C．溶液是均一、稳定的混合物，故C正确；
D．Fe(OH)3胶体的制备方法为：向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体，故D正确；
故答案为B。
6.下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是( )
A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. NaHCO3溶液与HCl溶液混合
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故A错误；
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B错误；
C．HNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C正确；
D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合生成氯化钠、CO2和水，其离子方程式为：H++HCO3-=CO2↑+H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D错误；
故答案为C。
【点睛】一个化学反应只能写出一个离子方程式，而一个离子方程能写出一类化学反应，如H++OH-=H2O表示强酸与强碱发生中和反应，生成可溶性盐和水，特别注意常见的强碱主要是指NaOH、KOH及Ba(OH)2，而Ba(OH)2与硫酸溶液之间的反应生成BaSO4沉淀，不能用此离子反应方程式表示。
7.下列各组离子能够在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．无色溶液中不可能含有大量的Cu2+，故A错误；
B．离子组能在强碱性溶液中大量共存，且溶液为无色，故B正确；
C．Ba2+和CO32-生成碳酸钡沉淀，在同一溶液中不能大量共存，故C错误；
D．在碱性溶液中不可能大量存在H+，故D错误；
故答案为B。
【点睛】解离子共存题，首先要搞清常见的离子反应有：①生成难溶物，如Ba2+与CO32－、SO42－生成难溶物；②生成挥发性的气体，如CO32－与H+生成CO2气体；③生成弱电解质，如NH4+与OH－生成NH3·H2O；④发生氧化还原反应，如C在酸性条件下NO3－与Fe2+；⑤生成配离子，如Fe3+和SCN－；在同一溶液里能发生离子反应则不能大量共存。
8. 在水溶液中能大量共存的一组离子是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ca2+、SO42-之间可以反应生成硫酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存；
B．H+、HCO3-之间反应生成CO2气体，Fe2+、HCO3-之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存；
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存；
D．Fe3+、OH-之间反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存。
故选C。
9.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 铁片与氯化铜溶液反应:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C. 氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++H2O
D. Cu(OH)2与稀硫酸反应:
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．铁片与氯化铜溶液反应，离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故B正确；
C．氢氧化镁溶于盐酸，离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C错误；
D．Cu(OH)2是不溶性碱，其与稀H2SO4反应的离子方程式：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故D错误；
故答案为B。
【点睛】离子方程式正误判断是高考中的高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：(1)反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁等。(2)电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。(3)配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。
10.歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 该反应不属于氧化还原反应
B. 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应
C. 该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应
D. 该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素
【答案】D
【解析】
【分析】
在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。
【详解】A. 在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反应，A不正确；
B. 该反应中碳元素化合价没有发生变化，B不正确；
C. 该反应中铜失去电子，O2得到电子，C不正确；
D. 该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素，D正确。
故选D。
11.下列反应的离子方程式，书写错误的是（ ）
A. 用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B. 铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C. 氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
D. 食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓
【答案】B
【解析】
【详解】A．用稀硫酸清除铁锈，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正确；
B．电荷不守恒，则铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；
C．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，则反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正确；
D．食盐水中滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，则反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓，故D正确；
故答案为B。
【点睛】离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等．可根据反应原理及离子方程式的书写规律和要求进行分析解答．
12.下列反应一定不是氧化还原反应的是（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化钠和水反应生成氢氧化钠的过程属于化学反应，但是没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．没有化合价变化的分解反应不属于氧化还原反应，但是，有单质生成的分解反应存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故C符合题意；
D．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为C。
13.下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）
A. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
B. NH4NO3N2O↑十2H2O
C. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
D. Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反应中，Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；
B．NH4NO3N2O↑十2H2O反应中，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中，Fe、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D正确；
故答案为D。
14.下列反应中，氯元素被氧化的是( )
A. 2KClO32KCl＋3O2↑ B. 2P＋5Cl22PCl5
C. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D. H2＋Cl22HCl
【答案】C
【解析】
【详解】A. 2KClO32KCl＋3O2↑，该反应中氯元素被还原；
B 2P＋5Cl22PCl5，该反应中氯元素被还原；
C. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，该反应中氯元素被氧化；
D. H2＋Cl22HCl，该反应中氯元素被还原。
综上所述，A、B、D项中氯元素均被还原，C项氯元素的价态升高被氧化，故选C。
15.下列反应中，CO2作氧化剂的是
A. Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O
B. CO2＋C2CO
C. 2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
D. C＋2H2O2H2＋CO2
【答案】B
【解析】
【详解】A项属于非氧化还原反应，不合题意；
B项中CO2作氧化剂，正确；
C、D项中CO2属于氧化产物，不合题意。
答案选B。
16.在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2反应中，被氧化的元素是
A. Fe B. Br C. Fe和Br D. Cl
【答案】C
【解析】
根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价升高的元素，上述反应中，Fe从+2价升高到+3价，Br从-1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br，选C。
17.下列反应中，水作还原剂的是（ ）
A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO
C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. SO2＋H2O=H2SO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A错误；
B．该反应中只有Cl元素的化合价变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；
C．F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故C正确；
D．反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故答案为C。
18.下列变化需要加入还原剂才能实现是（ ）
A. HCl→Cl2 B. Fe→Fe3＋ C. KClO3→O2 D. KMnO4-→Mn2+
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCl→Cl2中Cl元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，故A错误；
B．Fe→Fe3+中Fe元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，故B错误；
C．O元素化合价升高，被氧化，但无需加入氧化剂，可加入催化剂直接加热反应即可生成O2，故C错误；
D．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D正确；
故答案为D。
19.下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl：-1→0，↑1，×2；Mn：+4→+2，↓2，×1；共转移2个电子，故A正确；
B．Cu：0→+2，↑2，×1；N：+5→+4，↓1，×2；共转移2个电子，故B正确；
C．N：-3→0，↑3，×5；N：+5→0，↓5，×3；共转移15个电子，故C正确；
D．Cl：-1→0，↑1，×5；Cl：+5→0，↓5，×1；共转移5个电子，应为：，故D错误；
故答案为D。
20.根据下列反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
A. I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B. Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C. Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D. SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
【答案】D
【解析】
【详解】①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeCl2；
通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故答案为D。
二、填空题（本大题共3小题，共40分）
21.写出下列转化过程的化学方程式。单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系,可以用下图简单表示,限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物,将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
①______，②_______，③_______，④________，⑤____，⑥_______，⑦______。
【答案】 (1). C+O2CO2 (2). CO2+H2O═H2CO3 (3). CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O (4). Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ (5). CaO+2HCl═CaCl2+H2O (6). Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O (7). CaO+H2O═Ca(OH)2
【解析】
【详解】铁为金属、碳为非金属、氧气为非金属、盐酸为酸、氧化钙为碱性氧化物、氢氧化钙为碱、二氧化碳为酸性氧化物．则：
(1)非金属单质为碳，与氧气经反应①生成非金属氧化物CO2，发生反应的化学方程式为C+O2CO2；
(2)CO2溶于水经反应②生成H2CO3，故②的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3；
(3)反应③为非金属氧化物二氧化碳与碱氢氧化钙的反应生成盐和水，则可书写化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；
(4)反应④为金属铁与盐酸反应生成盐和氢气，则可书写化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
(5)反应⑤为金属氧化物氧化钙与盐酸反应生成盐和水，则可书写化学方程式为CaO+2HCl═CaCl2+H2O；
(6)反应⑥为碱氢氧化钙与盐酸反应生成盐和水，则可书写化学方程式为Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O；
(7)反应⑦为金属氧化物氧化钙与水反应生成碱氢氧化钙，则可书写化学方程式为CaO+H2O═Ca(OH)2。
22.按要求填空。
（1）①石墨②盐酸③胆矾④KOH固体⑤Fe⑥氨水⑦乙醇⑧醋酸⑨NaCl溶液⑩CO2⑪熔融BaSO4，能导电的是_____________电解质是_____________
（2）写出下列物质的电离方程式：①NaHSO4_________，②NaHCO3______。
（3）写出下列反应的离子方程式:①氢氧化铜与稀盐酸反应________，②氢氧化钡与稀硫酸反应________，③碳酸钙与硝酸反应_________________，④氧化铁与稀盐酸反应__________________。
【答案】 (1). ①②⑤⑥⑨⑪ (2). ③④⑧⑪ (3). NaHSO4=Na++H++SO42- (4). NaHCO3=Na++HCO3- (5). Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O (6). 2OH-+Ba2++SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O (7). CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (8). Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【解析】
【详解】(1)①石墨能导电，不是电解质，也不是非电解质；②盐酸能导电，不是电解质，也不是非电解质；③胆矾不能导电，是电解质；④KOH固体不能导电，是电解质；⑤Fe能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑥氨水能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑦乙醇不能导电，是非电解质；⑧醋酸不能导电，是电解质；⑨NaCl溶液能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑩CO2不能导电，是非电解质；⑪熔融BaSO4，能导电，是电解质；则能导电的是①②⑤⑥⑨⑪；电解质是③④⑧⑪；
(2)①NaHSO4的电离方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-，②NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na++HCO3-；
(3)①氢氧化铜与稀盐酸反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，②氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为2OH-+Ba2++SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，③碳酸钙与硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，④氧化铁与稀盐酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
【点睛】电离方程式的书写关键是判断电解质的强弱：(1)强电解质：完全电离，用等号连接，如H2SO4的电离方程式为H2SO4＝2H++SO42-。(2)弱电解质：部分电离，用可逆号连接。①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离程度，如H2CO3的电离方程式：H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-。②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3++3OH-。(3)酸式盐：①强酸的酸式盐，如：NaHSO4＝Na++H++SO42-。②弱酸的酸式盐，如：NaHCO3＝Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-。
23.按要求填空。
（1）在下列化学方程式中，双线桥法标出电子转移并填空。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O___，氧化剂___，还原剂___；2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑___，氧化剂___，被氧化的物质_____；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O___，被还原的物质_____，还原剂______。
（2）请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：是分解反应又是氧化还原反应的是___，是分解反应不是氧化还原反应的是___，是化合反应又是氧化还原反应的是___，是化合反应不是氧化还原反应的是___，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是___。
A．2KClO32KCl+3O2↑ B．2Fe+3Cl22FeCl3 C．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑D．CaO+CO2=CaCO3 E．Cl2+H2O=HCl+HClO
【答案】 (1). (2). S (3). S (4). (5). KMnO4 (6). HCl (7). (8). HNO3 (9). Cu (10). A (11). C (12). B (13). D (14). E
【解析】
【分析】
(1)结合氧化还原反应的概念用双线桥分析，在氧化还原反应中的，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数目；
(2)化合价发生改变的反应一定是氧化还原反应，置换反应的化合价一定发生了改变，一定属于氧化还原反应，复分解反应前后元素化合价一定不变，一定不属于氧化还原反应结合四大基本反应类型的概念来回答。
【详解】(1)在3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中S元素的化合价既升高又降低，则S既是氧化剂，又是还原剂，用双线桥分析电子转移的方向及数目为；KMnO4和浓盐酸发生反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4中锰元素化合价降低被还原，为氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高被氧化，则被氧化的物质是HCl，用双线桥分析电子转移的方向及数目为；在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中，N元素化合价降低，Cu元素化合价升高，则被还原的物质为HNO3，还原剂为Cu，用双线桥分析电子转移的方向及数目为。
(2)A．2KClO32KCl+3O2↑反应物有一种，生成物有多种属于分解反应，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；
B．2Fe+3Cl22FeCl3的反应物两种，生成物只有一种，属于化合反应，该反应中存在化合价的变化，属于氧化还原反应；
C．NH4HCO3﹦NH3↑+H2O+CO2↑反应物有一种，生成物有多种属于分解反应，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；
D．反应CaO+CO2=CaCO3的反应物两种，生成物只有一种，属于化合反应，该反应不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；
E．Cl2+H2O﹦HCl+HClO中存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型；
则：是分解反应又是氧化还原反应的是A，是分解反应不是氧化还原反应的是C，是化合反应又是氧化还原反应的是B，是化合反应不是氧化还原反应的是D，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是E。
满分：100 姓名：___________班级：___________考号：___________
可能用到的原子量: H 1 C 12 O 16 N 14 Fe 56 Cu 64 Na 23 Al 27 Mg 24 Cl 35.5 S 32 P 31 K 39 Ca 40 Ag 108 Zn 64 Br 80
一、单选题(本大题共20小题，每个3分，共60分)
1.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于
A. 酸 B. 盐 C. 氧化物 D. 碱
【答案】B
【解析】
【分析】
物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐，氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。
【详解】A项、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故A错误；
B项、碳酸镁由金属离子和酸根离子组成，属于盐，故B正确；、
C项、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，故C错误；
D项、碱是电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查了物质的分类，概念含义是解题关键，要加强记忆酸、碱、盐、氧化物等基本概念，并能够区分应用。
2.下列物质的水溶液能导电，属于电解质的是( )
A. 酒精 B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．酒精是非电解质，其水溶液不导电，故A不符合题意；
B．氯气是单质，它既不是电解质也不是非电解质，但其水溶液导电，故B不符合题意；
C．NaHSO3是电解质，其水溶液能导电，故C符合题意；
D．二氧化硫溶于水后生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子而使其溶液导电，且二氧化硫是非电解质，故D不符合题意；
故答案为C。
【点睛】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，多数有机物属于非电解质。
3.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是( )
A. 纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B. 纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应
C. 纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同
D. 纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸
【答案】B
【解析】
【详解】A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，故A错误；
B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系为胶体，会产生丁达尔效应，故B正确；
C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同，故C错误；
D．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间，粒子直径小于100nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸，故D错误；
故答案为B。
4.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )
A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 水、空气、纯碱
C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、食盐水、烧碱
【答案】D
【解析】
【详解】A．空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A错误；
B．水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B错误；
C．氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C错误；
D．硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D正确；
故答案为D。
5.下列说法不正确的是( )
A. 根据分散质粒子的大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B. 胶体中分散质粒子的直径通常大于100nm
C. 溶液一定是均一、稳定的混合物
D. 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入适里FeCl3饱和溶液, 继续煮沸至液体呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故A正确；
B．当胶体中分散质粒子的大小通常为1nm～100nm，故B错误；
C．溶液是均一、稳定的混合物，故C正确；
D．Fe(OH)3胶体的制备方法为：向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体，故D正确；
故答案为B。
6.下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是( )
A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. NaHCO3溶液与HCl溶液混合
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故A错误；
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B错误；
C．HNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C正确；
D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合生成氯化钠、CO2和水，其离子方程式为：H++HCO3-=CO2↑+H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D错误；
故答案为C。
【点睛】一个化学反应只能写出一个离子方程式，而一个离子方程能写出一类化学反应，如H++OH-=H2O表示强酸与强碱发生中和反应，生成可溶性盐和水，特别注意常见的强碱主要是指NaOH、KOH及Ba(OH)2，而Ba(OH)2与硫酸溶液之间的反应生成BaSO4沉淀，不能用此离子反应方程式表示。
7.下列各组离子能够在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．无色溶液中不可能含有大量的Cu2+，故A错误；
B．离子组能在强碱性溶液中大量共存，且溶液为无色，故B正确；
C．Ba2+和CO32-生成碳酸钡沉淀，在同一溶液中不能大量共存，故C错误；
D．在碱性溶液中不可能大量存在H+，故D错误；
故答案为B。
【点睛】解离子共存题，首先要搞清常见的离子反应有：①生成难溶物，如Ba2+与CO32－、SO42－生成难溶物；②生成挥发性的气体，如CO32－与H+生成CO2气体；③生成弱电解质，如NH4+与OH－生成NH3·H2O；④发生氧化还原反应，如C在酸性条件下NO3－与Fe2+；⑤生成配离子，如Fe3+和SCN－；在同一溶液里能发生离子反应则不能大量共存。
8. 在水溶液中能大量共存的一组离子是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ca2+、SO42-之间可以反应生成硫酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存；
B．H+、HCO3-之间反应生成CO2气体，Fe2+、HCO3-之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存；
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存；
D．Fe3+、OH-之间反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存。
故选C。
9.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 铁片与氯化铜溶液反应:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C. 氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++H2O
D. Cu(OH)2与稀硫酸反应:
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．铁片与氯化铜溶液反应，离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故B正确；
C．氢氧化镁溶于盐酸，离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C错误；
D．Cu(OH)2是不溶性碱，其与稀H2SO4反应的离子方程式：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故D错误；
故答案为B。
【点睛】离子方程式正误判断是高考中的高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：(1)反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁等。(2)电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。(3)配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。
10.歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 该反应不属于氧化还原反应
B. 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应
C. 该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应
D. 该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素
【答案】D
【解析】
【分析】
在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。
【详解】A. 在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反应，A不正确；
B. 该反应中碳元素化合价没有发生变化，B不正确；
C. 该反应中铜失去电子，O2得到电子，C不正确；
D. 该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素，D正确。
故选D。
11.下列反应的离子方程式，书写错误的是（ ）
A. 用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B. 铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C. 氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
D. 食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓
【答案】B
【解析】
【详解】A．用稀硫酸清除铁锈，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正确；
B．电荷不守恒，则铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；
C．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，则反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正确；
D．食盐水中滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，则反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓，故D正确；
故答案为B。
【点睛】离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等．可根据反应原理及离子方程式的书写规律和要求进行分析解答．
12.下列反应一定不是氧化还原反应的是（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化钠和水反应生成氢氧化钠的过程属于化学反应，但是没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．没有化合价变化的分解反应不属于氧化还原反应，但是，有单质生成的分解反应存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故C符合题意；
D．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为C。
13.下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）
A. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
B. NH4NO3N2O↑十2H2O
C. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
D. Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反应中，Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；
B．NH4NO3N2O↑十2H2O反应中，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中，Fe、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D正确；
故答案为D。
14.下列反应中，氯元素被氧化的是( )
A. 2KClO32KCl＋3O2↑ B. 2P＋5Cl22PCl5
C. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D. H2＋Cl22HCl
【答案】C
【解析】
【详解】A. 2KClO32KCl＋3O2↑，该反应中氯元素被还原；
B 2P＋5Cl22PCl5，该反应中氯元素被还原；
C. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，该反应中氯元素被氧化；
D. H2＋Cl22HCl，该反应中氯元素被还原。
综上所述，A、B、D项中氯元素均被还原，C项氯元素的价态升高被氧化，故选C。
15.下列反应中，CO2作氧化剂的是
A. Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O
B. CO2＋C2CO
C. 2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
D. C＋2H2O2H2＋CO2
【答案】B
【解析】
【详解】A项属于非氧化还原反应，不合题意；
B项中CO2作氧化剂，正确；
C、D项中CO2属于氧化产物，不合题意。
答案选B。
16.在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2反应中，被氧化的元素是
A. Fe B. Br C. Fe和Br D. Cl
【答案】C
【解析】
根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价升高的元素，上述反应中，Fe从+2价升高到+3价，Br从-1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br，选C。
17.下列反应中，水作还原剂的是（ ）
A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO
C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. SO2＋H2O=H2SO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A错误；
B．该反应中只有Cl元素的化合价变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；
C．F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故C正确；
D．反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故答案为C。
18.下列变化需要加入还原剂才能实现是（ ）
A. HCl→Cl2 B. Fe→Fe3＋ C. KClO3→O2 D. KMnO4-→Mn2+
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCl→Cl2中Cl元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，故A错误；
B．Fe→Fe3+中Fe元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，故B错误；
C．O元素化合价升高，被氧化，但无需加入氧化剂，可加入催化剂直接加热反应即可生成O2，故C错误；
D．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D正确；
故答案为D。
19.下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl：-1→0，↑1，×2；Mn：+4→+2，↓2，×1；共转移2个电子，故A正确；
B．Cu：0→+2，↑2，×1；N：+5→+4，↓1，×2；共转移2个电子，故B正确；
C．N：-3→0，↑3，×5；N：+5→0，↓5，×3；共转移15个电子，故C正确；
D．Cl：-1→0，↑1，×5；Cl：+5→0，↓5，×1；共转移5个电子，应为：，故D错误；
故答案为D。
20.根据下列反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
A. I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B. Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C. Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D. SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
【答案】D
【解析】
【详解】①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeCl2；
通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故答案为D。
二、填空题（本大题共3小题，共40分）
21.写出下列转化过程的化学方程式。单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系,可以用下图简单表示,限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物,将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
①______，②_______，③_______，④________，⑤____，⑥_______，⑦______。
【答案】 (1). C+O2CO2 (2). CO2+H2O═H2CO3 (3). CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O (4). Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ (5). CaO+2HCl═CaCl2+H2O (6). Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O (7). CaO+H2O═Ca(OH)2
【解析】
【详解】铁为金属、碳为非金属、氧气为非金属、盐酸为酸、氧化钙为碱性氧化物、氢氧化钙为碱、二氧化碳为酸性氧化物．则：
(1)非金属单质为碳，与氧气经反应①生成非金属氧化物CO2，发生反应的化学方程式为C+O2CO2；
(2)CO2溶于水经反应②生成H2CO3，故②的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3；
(3)反应③为非金属氧化物二氧化碳与碱氢氧化钙的反应生成盐和水，则可书写化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；
(4)反应④为金属铁与盐酸反应生成盐和氢气，则可书写化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
(5)反应⑤为金属氧化物氧化钙与盐酸反应生成盐和水，则可书写化学方程式为CaO+2HCl═CaCl2+H2O；
(6)反应⑥为碱氢氧化钙与盐酸反应生成盐和水，则可书写化学方程式为Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O；
(7)反应⑦为金属氧化物氧化钙与水反应生成碱氢氧化钙，则可书写化学方程式为CaO+H2O═Ca(OH)2。
22.按要求填空。
（1）①石墨②盐酸③胆矾④KOH固体⑤Fe⑥氨水⑦乙醇⑧醋酸⑨NaCl溶液⑩CO2⑪熔融BaSO4，能导电的是_____________电解质是_____________
（2）写出下列物质的电离方程式：①NaHSO4_________，②NaHCO3______。
（3）写出下列反应的离子方程式:①氢氧化铜与稀盐酸反应________，②氢氧化钡与稀硫酸反应________，③碳酸钙与硝酸反应_________________，④氧化铁与稀盐酸反应__________________。
【答案】 (1). ①②⑤⑥⑨⑪ (2). ③④⑧⑪ (3). NaHSO4=Na++H++SO42- (4). NaHCO3=Na++HCO3- (5). Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O (6). 2OH-+Ba2++SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O (7). CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (8). Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【解析】
【详解】(1)①石墨能导电，不是电解质，也不是非电解质；②盐酸能导电，不是电解质，也不是非电解质；③胆矾不能导电，是电解质；④KOH固体不能导电，是电解质；⑤Fe能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑥氨水能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑦乙醇不能导电，是非电解质；⑧醋酸不能导电，是电解质；⑨NaCl溶液能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑩CO2不能导电，是非电解质；⑪熔融BaSO4，能导电，是电解质；则能导电的是①②⑤⑥⑨⑪；电解质是③④⑧⑪；
(2)①NaHSO4的电离方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-，②NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na++HCO3-；
(3)①氢氧化铜与稀盐酸反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，②氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为2OH-+Ba2++SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，③碳酸钙与硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，④氧化铁与稀盐酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
【点睛】电离方程式的书写关键是判断电解质的强弱：(1)强电解质：完全电离，用等号连接，如H2SO4的电离方程式为H2SO4＝2H++SO42-。(2)弱电解质：部分电离，用可逆号连接。①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离程度，如H2CO3的电离方程式：H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-。②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3++3OH-。(3)酸式盐：①强酸的酸式盐，如：NaHSO4＝Na++H++SO42-。②弱酸的酸式盐，如：NaHCO3＝Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-。
23.按要求填空。
（1）在下列化学方程式中，双线桥法标出电子转移并填空。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O___，氧化剂___，还原剂___；2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑___，氧化剂___，被氧化的物质_____；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O___，被还原的物质_____，还原剂______。
（2）请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：是分解反应又是氧化还原反应的是___，是分解反应不是氧化还原反应的是___，是化合反应又是氧化还原反应的是___，是化合反应不是氧化还原反应的是___，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是___。
A．2KClO32KCl+3O2↑ B．2Fe+3Cl22FeCl3 C．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑D．CaO+CO2=CaCO3 E．Cl2+H2O=HCl+HClO
【答案】 (1). (2). S (3). S (4). (5). KMnO4 (6). HCl (7). (8). HNO3 (9). Cu (10). A (11). C (12). B (13). D (14). E
【解析】
【分析】
(1)结合氧化还原反应的概念用双线桥分析，在氧化还原反应中的，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数目；
(2)化合价发生改变的反应一定是氧化还原反应，置换反应的化合价一定发生了改变，一定属于氧化还原反应，复分解反应前后元素化合价一定不变，一定不属于氧化还原反应结合四大基本反应类型的概念来回答。
【详解】(1)在3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中S元素的化合价既升高又降低，则S既是氧化剂，又是还原剂，用双线桥分析电子转移的方向及数目为；KMnO4和浓盐酸发生反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4中锰元素化合价降低被还原，为氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高被氧化，则被氧化的物质是HCl，用双线桥分析电子转移的方向及数目为；在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中，N元素化合价降低，Cu元素化合价升高，则被还原的物质为HNO3，还原剂为Cu，用双线桥分析电子转移的方向及数目为。
(2)A．2KClO32KCl+3O2↑反应物有一种，生成物有多种属于分解反应，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；
B．2Fe+3Cl22FeCl3的反应物两种，生成物只有一种，属于化合反应，该反应中存在化合价的变化，属于氧化还原反应；
C．NH4HCO3﹦NH3↑+H2O+CO2↑反应物有一种，生成物有多种属于分解反应，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；
D．反应CaO+CO2=CaCO3的反应物两种，生成物只有一种，属于化合反应，该反应不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应；
E．Cl2+H2O﹦HCl+HClO中存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型；
则：是分解反应又是氧化还原反应的是A，是分解反应不是氧化还原反应的是C，是化合反应又是氧化还原反应的是B，是化合反应不是氧化还原反应的是D，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是E。
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