福建省泉州市永春第一中学2019-2020学年高一新生夏令营学科素质测试化学试题

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永春一中2019年高一新生夏令营化学学科素质测试

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5 Ca-40

第Ⅰ卷   (选择题   共50分)

一、选择题：(每小题只有一项是符合题目要求的)

1.绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是（    ）

A. 工业冶炼Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2

B. 实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

C. 用生石灰制熟石灰CaO+H2O＝Ca(OH)2

D. 实验室制取氢气Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

【答案】C

【解析】

【详解】A、工业冶铁，反应后生成铁与二氧化碳，有两种产物，并没有达到原料物质中的所有原子完全利用，全部转入期望产物，选项A错误；

B、实验室制取二氧化碳，反应后生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后有三种产物，不符合“绿色化学”的思想，选项B错误；

C、反应物中的原子全部转化为产物，生成物只有一种，符合“绿色化学”的思想，选项C正确；

D、反应后有两种产物，不符合“绿色化学”的思想，选项D错误。

答案选C。

【点睛】本题考查绿色化学，绿色化学实质是反应物全部反应生成所需的产物，不造成浪费、污染，从源头上做起。原子利用率为100％，即反应物全部转化为最终产物，生成物只有一种。

2.实验台上有序摆放整齐的药品中，有一瓶标签破损的试剂（见图）．这瓶标签破损的溶液最有可能是（ ）

A. Na2CO3 B. H2CO3 C. BaCO3 D. CaCO3

【答案】A

【解析】

【分析】

根据标签中可见部分的提示信息，利用对各类物质的组成特点的认识，猜想该药品的物质类别。

【详解】根据破损标签可见部分表示，该物质中含有金属钠元素，因为酸中的阳离子是氢离子，因此可猜断该物质不可能为酸，而碳酸根离子与钡离子、钙离子均形成难溶于水的沉淀，不形成溶液；

A、碳酸钠可溶，可以形成溶液，选项A正确；

B、因为酸中阳离子是氢离子，因此可猜断该物质不可能为碳酸，选项B错误；

C、碳酸钡不溶，不能形成溶液，选项C错误；

D、碳酸钙不溶，不能形成溶液，选项D错误；

答案选A。

【点睛】本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质、组成入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性。

3.化学概念相互间存在如下3种关系，下列对概念间关系的说法正确的是（     ）

A. 纯净物与混合物属于包含关系 B. 氧化物与化合物属于包含关系

C 单质与化合物属于交叉关系. D. 氧化反应与化合反应属于并列关系

【答案】B

【解析】

【详解】A、纯净物与混合物是不存在包含关系，为并列关系，选项A错误；

B、氧化物属于化合物，属于包含关系，选项B正确；

C、单质与化合物属于并列关系，不属于交叉关系，选项C错误；

D、有的化合反应属于氧化反应，氧化反应与化合反应属于交叉关系，不属于并列关系，选项D错误。

答案选B。

【点睛】本题是基础性试题的考查，试题设计新颖，基础性强，难度不大。该题的关键是熟练记住常见化学基本概念的含义，特别是概念的内涵和外延，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

4.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（     ）

A. 单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物

B. 酸的水溶液通常显酸性，所以溶解后显酸性的物质一定是酸

C. 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应

D. 氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

【答案】D

【解析】

【详解】A、金刚石和石墨都是由C元素组成，但不是同一种物质。红磷和白磷都是由P元素组成，但不是同一种物质。还有O2和O3等，互为同素异形体。只含一种元素的物质可以是由同种元素形成的同互异形体混合在一起的混合物，选项A错误；

B、显酸性的溶液不一定都是酸溶液，例如硫酸铵溶液呈酸性，属于盐类物质，选项B错误；

C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳的反应不是中和反应，选项C错误；

D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此氧化物中都含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾不是氧化物，选项D正确；

答案选D。

5.下列说法中正确的是（　　）

A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B. SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

C NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐

D. CH3COOH中有4个氢原子，所以是四元酸

【答案】B

【解析】

【详解】A.纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱，A错误；

B．酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，符合该性质，B项正确；

C．NH4Cl属于铵盐，C错误；

D．CH3COOH是一元酸，D错误。

本题答案选B。

6.科学家发现一种化学式为H3 的氢分子。1mol H3和1mol H2具有相同的(　　)

A. 原子数 B. 分子数 C. 质子数 D. 电子数

【答案】B

【解析】

【详解】A.1molH3有3mol原子，1molH2有2mol原子，故A错误；

B.H3和H2的物质的量相同，故分子数相同，故B正确；

C.1molH3有3mol质子，1molH2有2mol质子，故C错误；

D.1molH3有3mol电子，1molH2有2mol电子，故D错误。

故选B。

7.下列说法正确的是(    )

A. 1 mol氢约含有6.02×1023个微粒

B. H2的摩尔质量是2 g

C. 1 mol H2O(标准状况下)的体积约为22.4L

D. SO的摩尔质量为96 g·mol－1

【答案】D

【解析】

【详解】A、指代不明确，氢指原子、分子还是氢离子，不明确，所以无法计算，选项A错误；

B、摩尔质量的单位是g/mol，不是g，H2的摩尔质量是2g/mol，选项B错误；

C、标准状况下水不为气体，故1 mol H2O的体积小于22.4L，选项C错误；

D、摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，SO42－的摩尔质量96g·mol－1，选项D正确；

答案选D。

8.如图所示的实验操作中，正确的是(　　)

A. 取用药品 B. 给试管加热

C 滴加液体 D. 称量10.05g固体

【答案】B

【解析】

【详解】A、根据实验室药品的取用原则，不能用手接触药品，图中所示操作错误；

B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确；

C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；

D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；且托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，图中所示操作错误；

答案选B。

【点睛】本题考查固体药品的取用、称量器-托盘天平、液体药品的取用、给试管里的液体加热；熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键，易错点为选项D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则。

9.过滤是化学实验中的重要基本操作，其中过滤不需要使用的仪器是：（    ）

A. 玻璃棒 B. 漏斗 C. 烧杯 D. 量筒

【答案】D

【解析】

【详解】过滤操作主要用到铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；而过滤时不需要量取溶液的体积，故不需要量筒。

答案选D。

10.在Zn、ZnO、ZnCO3、ZnSO4、盐酸四种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的组合有(     )

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

【答案】A

【解析】

【详解】由Zn的活泼性大于H可知，Zn与盐酸发生置换反应均可生成ZnCl2；由复分解反应的条件可知，金属氧化物、碳酸盐均与盐酸反应，则ZnO、ZnCO3均与盐酸反应生成ZnCl2；其它物质之间不反应，则每两种物质反应能生成ZnCl2的方法有3种，A可选；

答案选A。

11.下列物质属于纯净物的是                                     （      ）

A. 天然气 B. 爆鸣气

C. 冰水混合物 D. 纯净的无污染的空气

【答案】C

【解析】

 
A．天然气是一种多组分的混合气态化石燃料，主要成分是烷烃，故A错误；B．爆鸣气是2体积氢气跟1体积氧气混合成爆鸣气爆鸣气，属于混合物，故B错误；C．冰水共存物只含一种分子水分子，是纯净物，故C正确；D．空气主要成分是氮气和氧气，属于混合物，故D错误；故答案为C。

12.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　)

A. 偏二甲肼的摩尔质量为60 g

B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g

C. 常温下，22.4L偏二甲肼气体的含C质量为24g

D. 6 g偏二甲肼含有NA个N2 分子

【答案】B

【解析】

【详解】A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（12×2+1×8+14×2）g/mol=60g/mol，选项A错误；

B．6.02×1023个偏二甲肼分子的物质的量为1 mol， 1mol偏二甲肼的质量为60 g，选项B正确；

C．标况下，22.4L偏二甲肼气体的物质的量为1 mol，而常温下，22.4L偏二甲肼气体的物质的量小于1 mol，所含C质量小于24g，选项C错误；

D．偏二甲肼的物质的量为=0.1mol，含有0.2NA个N原子，但不含N2 分子，选项D错误。

答案选B。

【点睛】本题考查摩尔质量、质量、和分子数，题目难度不大，明确n=mM，N=n×NA等计算公式是解答本题的关键，易错点为选项D．利用n=mM，N=n×NA来计算分子数。

13.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于

A. 有机物 B. 无机物 C. 盐类 D. 非金属单质

【答案】A

【解析】

【详解】塑料袋、废纸、旧橡胶制品，其中塑料是塑料的主要成分是合成树脂，是合成高分子化合物；废纸主要是天然纤维；旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶主要来源于三叶橡胶树，合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得。所以塑料、橡胶、纤维均是有机物。

答案选A。

14.下列各组物质中含氧原子的物质的量一定相同的是

A. 3.36L O2 和 0.3 mol H2O

B. 0.1 mol H2SO4 和 3.6 g H2O

C. 0.1 mol FeSO4·7H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖)

D. 6.02×1023 个 CO2 与 0.1 mol KMnO4

【答案】C

【解析】

【分析】

先求分子物质的量，再根据分子中氧原子个数计算所含氧原子物质的量。

【详解】A.未明确气体所处的温度和压强，无法确定气体摩尔体积，所以3.36LO2的物质的量无法计算，A项错误；

B.0.1molH2SO4中含氧原子0.1mol×4=0.4mol；3.6gH2O的物质的量==0.2mol，0.2molH2O中含氧原子0.2mol ×1=0.2mol，B项错误；

C. 0.1 mol FeSO4·7H2O中含氧原子0.1mol×（4+7）=1.1mol；0.1 mol C12H22O11(蔗糖)含氧原子=0.1mol×11=1.1mol，C项正确；

D.6.02×1023 个 CO2的物质的量为1mol，1molCO2中含氧原子1mol×2=2mol；0.1 mol KMnO4中含氧原子=0.1mol×4=0.4mol，D项错误；答案选C。

15.a g NH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为

A.  B.

C.  D.

【答案】B

【解析】

【详解】a g NH3含b个氢原子，则，解得NA=，答案选B。

16.想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的物质是（　　）

A. 浓硫酸 B. 氯化钠溶液 C. 碱石灰 D. 生石灰

【答案】D

【解析】

【分析】

NaOH（s）、P2O5（s）、无水CaCl2（s）从组成上分析都属于固态纯净物，从性质上考虑，三者都具有吸水性，则可归为一类，以此进行判断。

【详解】A、浓硫酸为液体混合物，不属于纯净物，故A错误；
B、氯化钠不具有吸水性，氯化钠溶液属于混合物，故B错误；
C、碱石灰不属于纯净物，为氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，故C错误；
D、生石灰为固态纯净物，具有吸水性，故D正确；故选D。

17.设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NA

B. 18 g 水中含有 0.1NA 个水分子

C. 22.4 L 氮气所含的电子数目为 NA

D. 17 g 氨气所含电子数目为 10NA

【答案】D

【解析】

【详解】A. 2.4gMg物质的量==0.1mol，每个Mg失2个电子形成Mg2+，则0.1molMg失去0.2mol电子，即失去电子数目为0.2NA，A项错误；

B.18g水的物质的量为1mol，1molH2O中含有NA个水分子，B项错误；

C.气体所处的温度和压强未知，无法得知气体摩尔体积，无法计算22.4L氮气物质的量，也就无法计算所含电子数目，C项错误；

D.17g氨气的物质的量为1mol，每个NH3分子含有10个电子，所以1molNH3含有电子数目为10NA，D项正确；答案选D。

18.6.4 g M 和 17.0 g N 恰好完全反应，生成 0.4 mol X 和 12.2 g Y，则 X 的摩尔质量为

A. 112g B. 112 g·mol -1 C. 28g D. 28 g·mol -1

【答案】D

【解析】

【详解】根据化学反应中质量守恒，0.4molX的质量=(6.4g+17.0g)-12.2g=11.2g，则X的摩尔质量===28g/mol。答案选D。

19. 古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是

A. 增大可燃物的热值 B. 增大可燃物与空气的接触面积

C. 提高可燃物的着火点 D. 提高空气中氧气的含量

【答案】B

【解析】

燃料需要架空，燃烧才能更旺，这说明增大可燃物与空气的接触面积，可以使燃烧更充分；

20.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂或方法错误的是(　　)

A. KCl固体(MnO2)溶解、过滤、蒸发 B. CO(水蒸气)通过浓硫酸的洗气瓶

C. CaO固体(CaCO3)高温煅烧 D. NaCl固体(KNO3)溶解配成热饱和溶液、降温结晶

【答案】D

【解析】

【详解】A、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，可通过溶解、过滤、蒸发除去二氧化锰而得到氯化钾固体，选项A正确；

B、通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸能吸收掉水蒸气，可除去一氧化碳中的水蒸气，选项B正确；

C、高温锻烧，碳酸钙能分解生成氧化钙和二氧化碳，不会带入新的杂质，选项C正确；

D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到目的，选项D错误；

答案选D。

21.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是

A. BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸

B. BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3

C. Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2

D. AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3

【答案】A

【解析】

【详解】

所以正确选项为A；

22.已知：HCOOHCO↑ + H2O。下列有关CO制取、除杂（挥发的HCOOH）、收集和吸收的装置和原理不能达到目的的是(　　)

A. 制取 B. 除杂

C. 收集 D. 吸收

【答案】D

【解析】

【详解】A、根据反应原理HCOOHCO↑ + H2O，利用装置加热液体混合物制取CO，选项A正确；

B、利用碱石灰吸收挥发的HCOOH和水蒸气，达到除杂的作用，选项B正确；

C、CO难溶于水，利用排水法收集，选项C正确；

D、CO难溶于水，也不与氢氧化钠溶液反应，且为污染性气体，无法用氢氧化钠溶液吸收多余的CO，选项D不正确；

答案选D。

23.常温常压下，用等质量的 H2、N2、O2、CO2 四种气体分别吹出四个气球，其中吹入的 气体为 O2 的是

A.  B.  C.  D.

【答案】B

【解析】

【分析】

由题图知4只气球在同温同压下的体积不同，等质量的H2、N2、O2、CO2气体体积大小关系可根据阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强下，气体的体积比等于气体物质的量比，计算分析即可得到答案。

【详解】根据公式n=可知，等质量的 H2、N2、O2、CO2 四种气体的物质的量之比n(H2):n(N2):n(O2):n(CO2)=::: =:::，由阿伏加德罗定律推论可知：相同温度和压强下，气体体积与气体物质的量成正比，所以4种气体体积由小到大的顺序是V(CO2)<V(O2)<V(N2)<V(H2)，所以A、B、C、D4只气球对应的气体分别是CO2、O2、N2、H2，答案选B。

24.有下列物质：①标准状况下3.36L CO气体、②6.02×1022个H2分子、③4 ℃时10 mL H2O、④0.2 mol H3PO4，按所含分子数目由多到少的顺序排列正确的是(　　)

A. ①②④③ B. ①③②④ C. ③④①② D. ③①②④

【答案】C

【解析】

【详解】①标准状况下3.36L CO气体的物质的量为=0.15mol；

②6.02×1022个H2分子的物质的量为=0.1mol；

③4 ℃时10 mL H2O分子的物质的量为=0.56mol；

④0.2 mol H3PO4；

故所含分子数目由多到少的顺序为③④①②；

答案选C。

【点睛】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用，注意标况下水的聚集状态，根据n==、ρ=计算相关物理量，注意标准状况下水为液态的性质。

25.在t ℃时，某CuSO4饱和溶液蒸发a g水后，同时析出w g胆矾。若保持温度不变，剩余溶液的溶质质量分数为(　　)

A. % B. ×100% C. ×100% D. %

【答案】A

【解析】

【详解】t ℃时，某CuSO4饱和溶液蒸发a g水后，同时析出w g胆矾，若保持温度不变，剩余溶液仍是饱和溶液，若将w g胆矾溶解在a g水中所得溶液也是饱和溶液，因此，求剩余溶液的溶质质量分数也就是计算将Wg胆矾溶解在ag水中所得溶液的溶质质量分数。胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，其中硫酸铜的质量分数为=，wg胆矾中含有硫酸铜g，wg胆矾溶解在ag水中所得溶液的质量为(a+w)g，因此，溶液中溶质质量分数为：×100%=；

答案选A。

第Ⅱ卷 (非选择题  共50分)

26.现有3．2g某气体（分子式：RH4），摩尔质量为16 g·mol－1，则：

(1)R的相对原子质量为____________

(2)该气体所含分子数为___________________NA。

(3)该气体在标准状况下的体积约为___________________L。

(4)其中氢原子数目与___________ gNH3中的氢原子数目相同

【答案】    (1). 12    (2). 1.204×1023    (3). 4.48L    (4). 4.53g

【解析】

【分析】

(1)-（3）根据n==、ρ=计算；

(4) 计算RH4的物质的量，结合H原子数目相等计算NH3的物质的量，再根据m=nM计算NH3的总质量。

【详解】(1)①物质的摩尔质量数值上等于相对分子质量，因RH4的摩尔质量为16 g·mol－1，则RH4的相对分子质量为16；故R的相对原子质量为12；

②依据n===0.2mol；该气体所含分子数= nNA=0.2mol×NA=0.2NA=1.204×1023；

③该气体在标准状况下的体积= n×22.4L/mol= 0.2mol×22.4L/ mol = 4.48L；

(2) RH4为甲烷，0.2mol甲烷中氢原子的物质的量为0.2mol×4=0.8mol，与甲烷中氢原子数目相同的氨气的物质的量为，其质量为×17g/mol=4.53g。

27.“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)迷宫内12种物质中属于碱性氧化物的有________________，写出其中一种与盐酸反应的化学方程式________________________________________。

(2)迷宫内12种物质中金属单质及其活动顺序是_________________，试写一个相互置换的化学方程式：________________________________________

【答案】    (1). ⑤⑨    (2). Fe2O3 +6HCl =2FeCl3+3H2O (或MgO)    (3). ①⑦⑫    (4). Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

【解析】

【分析】

盐酸是强酸，能跟金属活动顺序表中氢位前的金属反应如Zn、Fe等，不能跟氢位后的金属如Cu、Ag等反应，盐酸能与弱酸的盐反应如Na2CO3等；盐酸能与碱性氧化物反应如Fe2O3、 MgO等；盐酸能与碱发生中和反应如NaOH、Ca(OH)2等，由此分析。

【详解】(1)能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、MgO+2HC1=MgCl2+H2O 所以Fe2O3和MgO属于碱性氧化物，即⑤⑨属于碱性氧化物；它们与盐酸反应的离子方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、MgO+2HC1=MgCl2+H2O；

(2)根据金属活动顺序表，越靠前的金属越活波，因此活动性由强到弱的顺序是Zn>Cu>Ag；即活动性由强到弱的顺序是①⑦⑫；它们之间发生置换反应的化学方程式有：Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑等。

28.下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同：

①H2、C、P、Cu                         ②O2、Fe、Cu、Zn

③CaO、Na2O、CO2、CuO                 ④HCl、H2O、H2SO4、HNO3

(1)以上四组物质中类别与其他物质不同的物质依次是(填化学式)：________________其中对③分类的依据是_____________________________________________。

(2)碱式碳酸铜可以看作Cu(OH)2和CuCO3按照1∶1组成的混合型化合物，写出它与足量硫酸（H2SO4）反应的化学方程式：__________________________________________________。

【答案】    (1). Cu O2 CO2 H2O    (2). CO2是酸性氧化物，其他是碱性氧化物    (3). Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋3H2O＋CO2↑

【解析】

【分析】

（1）根据物质分类进行分析；

（2）Cu(OH)2和盐酸反应生成CuCl2和H2O，CuCO3和盐酸反应生成CuCl2、H2O和CO2，由此可以写出碱式碳酸铜与足量盐酸反应的化学方程式。

【详解】（1）①中Cu为金属单质，其余为非金属单质；②中O2为非金属单质，其余为金属单质；③中CO2为酸性氧化物，其余为碱性氧化物；④中H2O为氧化物，其余为酸；

故答案为：Cu；O2；CO2； H2O； 

（2）Cu(OH)2和硫酸（H2SO4）反应生成CuSO4和H2O，CuCO3和硫酸（H2SO4）反应生成CuSO4、H2O和CO2，由此可以写出碱式碳酸铜与足量硫酸（H2SO4）反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋3H2O＋CO2↑。

29.侯德榜是在中国化学工业史上一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，以下是侯德榜先生制碱工业的简要流程：

下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度，其中NH4HCO3水溶液呈碱性，性质不稳定，36℃时开始分解为二氧化碳、氨和水，60℃可以分解完。

试回答下列问题：

（1）IV的反应条件是加热，请尝试写出IV的反应方程式：________________________。

（2）Ⅲ的操作名称叫____________。

（3）通过上述溶解度表，如何从含有少量NaCl的NH4Cl溶液中获得NH4Cl晶体：_________。

【答案】    (1). 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑    (2). 过滤    (3). 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

【解析】

【详解】（1）IV的反应条件是加热，即碳酸氢钠在加热的条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则反应IV的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

（2）Ⅲ的操作属于分离不溶性固体和液体，因此其操作名称叫过滤。

（3））氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以从含有少量NaCl的NH4Cl溶液中获得NH4Cl晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

【点睛】本题是一道有关工业制纯碱知识的综合实验题目，考查学生分析和解决问题的能力，掌握制碱原理是解题的关键，题目难度不大。

30.有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题：

（1）该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为__________________________。

（2）从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为____。

【答案】    (1). 8.2 mol    (2). 1×1022

【解析】

【详解】（1）该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为500 g×96%÷58.5 g·mol－1≈8.2 mol

（2）从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为0.5 g×96%÷58.5 g·mol－1×2×6.02×1023 mol－1≈1×1022。

31.我国某些地区曾出现过高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境(如氢氧化钠溶液)、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请回答下列问题：

(1)次氯酸钠(NaClO)属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中氯元素的化合价为________价。

(2)用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式：________________。

(3)以下对受污染工具的消毒方法可行的是_________________(填字母代号)。

a.用NaClO溶液浸泡     b.用NaOH溶液浸泡     c.用水冲洗即可

(4)配制用的0.5L 0.2mol.L-1的NaCl溶液，需用天平称取固体NaCl________。 若在实验室中配制此溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管 ____________________、量筒和玻璃棒。

【答案】    (1). 盐    (2). +1    (3). 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑    (4). a、b    (5). 5.9 g    (6). 500mL容量瓶、烧杯

【解析】

【分析】

（1）化合物各元素化合价代数和为0；

（2）高锰酸钾分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；

（3）次氯酸钠和氢氧化钠溶液都具有消毒的作用；

（4）根据配制一定物质的量浓度溶液所需要仪器分析。

【详解】（1）次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子组成，属于盐类物质。设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故填：盐，+1；

（2）高锰酸钾分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；

（3）由题意可知：禽流感病毒在高温、碱性环境如氢氧化钠溶液、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，所以对于被污染的工具可以在氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液中消毒，用水冲洗不能起到消毒的作用，故填：ab；

（4）配制0.5L 0.2mol.L-1的NaCl溶液，需用固体NaCl：0.5L×0.2mol/L×58.5g/mol=5.9g，配制溶液需要的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯和500mL容量瓶等，故填：5.9g；500mL容量瓶、烧杯。

32.请根据如图所示的实验过程和提供的数据，计算生石灰样品中钙元素的质量____________．

（不考虑其它因素对实验的影响，要求有计算过程）

【答案】22g

【解析】

【分析】

根据反应CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑中碳酸钙与二氧化碳的关系进行计算。

【详解】生成二氧化碳的质量为：33g+250g-280.8g=2.2g。

设：碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100                                         44

 x                                            2.2 g

=

x=5g，

样品中氧化钙的质量为：33g-5g=28g，

碳酸钙中钙元素的质量为：5g××100%=2g，

氧化钙中钙元素质量为：28g××100%=20g，

生石灰样品中钙元素的质量为：2g+20g=22g，

答：生石灰样品中钙元素的质量为22g。