福建省厦门第六中学2019-2020学年高一3月月考化学试题
展开厦门六中2019-2020学年第二学期3月月考试化学试卷
班级______姓名_______座号_______
一、选择题(共15题,每题4分,共60分)
1.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是 ( )
选项 | 物质 | 用途 | 原理 |
A | 晶体硅 | 电脑芯片 | 熔点高、硬度大 |
B | 二氧化硅 | 光导纤维 | 透明无色固体 |
C | 硅酸钠 | 玻璃粘合剂 | 浓度高时是一种粘稠液体 |
D | 硅胶 | 吸水剂 | 具有疏松多孔的结构 |
2.下列关于金属铝及氧化铝说法不正确的是( )
A.铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性,可用于制飞机骨架等。
B.铝在自然界中有游离态和化合态两种形式
C.由于表面存在致密的氧化铝,因此金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性。
D.氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物,红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。
3.下列说法正确的是( )
A.金属元素在不同的化合物中化合价均相同
B.所有合金都只含有金属元素
C.可利用铝热反应冶炼单质镁
D.电解熔融氯化钠可以制得金属钠
4.某溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中一定大量共存的离子组是( )
A.Na+、Ba2+、Mg2+、Cl-
B.Cl-、HCO3-、Ca2+、K+
C.NO3-、SO42-、K+、Fe2+
D.Na+、Ba2+、Cl-、Br-
5.已知:①Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+;②氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+>I2
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.2Fe3++2I-===2Fe2++I2
B.Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-
C.Co2O3+6HCl(浓)===2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3
6.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )
A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色
B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色退去
C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色退去
D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先变红色后退色
7.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是( )
A向澄清石灰水中通入过量的CO2
B向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入过量的稀盐酸
C向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液
D向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
8.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-等六种微粒,其中N2的物质的量随时变化曲线如图所示,下列判断正确的是( )
A.该反应的氯元素被氧化
B.反应后溶液的酸性明显减弱
C.消耗1 mol还原剂,转移3 mol电子
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
9.用铝热法还原下列化合物,1mol化合物完全反应,需消耗铝单质最多的是( )
A.MnO2 B.WO3 C.Co3O4 D.Cr2O3
10.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是 ( )
选项 | a中的物质 | b中的 物质 | c中收集的气体 | d中的物质 | |
A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O | |
B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 | |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O | |
D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
11.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在a g HmX中所含质子的物质的量是( )
A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol
C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol
12.向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁,现用如图所示的装置进行实验,下列说法正确的是
- 分液漏斗中盛放的试剂是稀盐酸
- 洗气瓶中盛放的试剂是饱和食盐水
- 应先点燃I中酒精灯,再点燃III中酒精灯
- 烧杯中盛放石灰水,目的是吸收尾气
13.四种短周期主族元素在周期表中的位置如图,则下列说法错误的是( )
A.若X单质即可与强酸,也可与强碱溶液反应,则M单质可做半导体
B.若M、Z、Y皆存在简单阳离子,则离子半径:M>Z>Y
C.若Y的氢化物的水溶液呈碱性,则X的氧化物不与任何酸反应
D.若四种元素的原子序数之和为56,则Z的单质可以用作自来水的消毒剂
14.某无色溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、Ba2+和K+。
(1)取该溶液中加足量BaCl2溶液,得到白色沉淀X,过滤。
(2)取白色沉淀X加入足量盐酸,产生气泡,但仍有部分沉淀残留。
(3)取(1)中滤液,加入足量硝酸银与稀硝酸,得到白色沉淀
由此可知原溶液中 ( )
A.至少有4种离子
B.Cl-一定存在
C.SO42-、CO32-一定存在,Cl-可能不存在
D.Fe3+、Ba2+一定不存在,K+可能存在
15.铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如下:
下列说法正确的是( )
A.“滤渣”的成分是氢氧化铁
B.“沉淀”的成分是二氧化硅
C.“气体A”是足量的氨气
D.整个流程中铝元素的化合价没有发生改变
二、填空题(共3题,共40分)
16.(12分)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。(请用化学用语答题)
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 |
(1)R的元素符号为________; M在元素周期表中的位置为________________。
(2)X与M按原子个数比1∶1构成的物质为______________。
(3)X+、 Y2-、M2-离子半径大小顺序为____________________________________。
(4)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式:
________________________________________________________________________
17.(12分)为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答问题:
(1)请根据甲同学的意图,连接相应的装置,接口顺序:
b接________,________接________,________接a。
(2)U形管中所盛试剂的化学式为_____________。
(3)装置③中CCl4的作用是_____________________________________。
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某个装置之后再加装置⑤。你认为装置⑤应加在____________(填装置序号)之后,瓶中可以放入______________。
(5)若取过量的MnO2与一定体积的浓盐酸(含溶质HCl为0.4 mol)制备Cl2(假设HCl的挥发不计,装置气密性良好),则制备的Cl2总小于0.1 mol的原因是
________________________________________________________________________。
18.(16分)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3,还含有二氧化硅、氧化铝等杂质。制备流程如图所示:
(1)步骤①的主要反应为:FeO•Cr2O3+NaOH+O2Na2CrO4+Fe2O3+H2O 。
上述反应配平后氧化剂与还原剂的系数比为__________。
若在实验室中进行步骤①,应该在_______中进行(填序号)
A.石英坩埚 B.铁制坩埚 C.氧化铝坩埚 D.陶瓷坩埚
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是__________(填元素符号);滤渣2的主要成分是_________及含硅杂质;步骤③调滤液1的pH使之变_________(填“大”或“小”)
(3)向“滤液3”中加入适量KCl,经结晶过滤得到K2Cr2O7固体。步骤⑤的反应类型是___________反应。
(4)某工厂用380 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7,最终得到产品250 kg,产率为________×100%(保留2位有效数字,M(Cr2O3)=152g/mol;M(K2Cr2O7)=294g/mol)
化学参考答案:
- A 2.B 3.D 4.D 5.D.6.B 7.D.8.C9.C.10.B.11.A12.C13.C14.C15.D
16.(1)Al;第2周期ⅥA族 (2) Na2O2 (3)S2->O2->Na+
(4)SO2+2Fe3++2H2O===2Fe2++SO42-+4H+
17.(1)efdc (2)无水CuSO4 (3)吸收Cl2 (4)③,湿润的KI淀粉试纸
(5)随着反应进行,浓盐酸变为稀盐酸,反应停止
18.(1)7:4,B (2)Fe,Al(OH)3,小(3)复分解(4)85