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    福建省厦门第六中学2019-2020学年高一3月月考化学试题
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    福建省厦门第六中学2019-2020学年高一3月月考化学试题

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    厦门六中2019-2020学年第二学期3月考试化学试

    班级______姓名_______座号_______

    一、选择题(15题,每题4分,共60)

    1.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是 (     )  

    选项

    物质

    用途

    原理

    A

    晶体硅

    电脑芯片

    熔点高、硬度大

    B

    二氧化硅

    光导纤维

    透明无色固体

    C

    硅酸钠

    玻璃粘合剂

    浓度高时是一种粘稠液体

    D

    硅胶

    吸水剂

    具有疏松多孔的结构

    2.下列关于金属铝及氧化铝说法不正确的是(     )                               

    A.铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性,可用于制飞机骨架等。

    B铝在自然界中有游离态和化合态两种形式

    C.由于表面存在致密的氧化铝,因此金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性。

    D.氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物,红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。

    3.下列说法正确的是(    )

    A.金属元素在不同的化合物中化合价均相同   

    B.所有合金都只含有金属元素

    C.可利用铝热反应冶炼单质镁               

    D.电解熔融氯化钠可以制得金属钠

    4.某溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中一定大量共存的离子组是(    )

    A.Na+Ba2+Mg2+Cl-                

    B.Cl-HCO3-Ca2+K+ 

    C.NO3-SO42-K+Fe2+                

    D.Na+Ba2+Cl-Br-

    5.已知:①Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+>I2

    下列反应在水溶液中不可能发生的是(  )

    A2Fe3+2I===2Fe2+I2                           

    BCl22Fe2+===2Fe3+2Cl

    CCo2O36HCl()===2CoCl2Cl23H2O  

    D3Cl26FeI2===2FeCl34FeI3

    6.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是(  )

    A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色

    B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色退去

    C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色退去

    D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先变红色后退色

    7.下列各项操作中,不发生先产生沉淀,然后沉淀又溶解现象的是(    )

    A向澄清石灰水中通入过量的CO2  

    BNa[Al(OH)4]溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 

    CAlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液 

    D向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

    8.某离子反应中涉及H2OClO-NH4+H+N2Cl-等六种微粒,其中N2的物质的量随时变化曲线如图所示,下列判断正确的是(   )

    A.该反应的氯元素被氧化

    B.反应后溶液的酸性明显减弱

    C.消耗1 mol还原剂,转移3 mol电子

    D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

    9.用铝热法还原下列化合物,1mol化合物完全反应,需消耗铝单质最多的是(     )

    A.MnO2        B.WO3             C.Co3O4       D.Cr2O3

    10.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)

    仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是 (  )

    选项

    a中的物质

    b中的

    物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

    11.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在a g HmX中所含质子的物质的量是(  )

    A.(ANm)mol       B.(AN)mol

    C.(AN)mol        D.(ANm)mol

    12.500600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁,现用如图所示的装置进行实验,下列说法正确的是

    1. 分液漏斗中盛放的试剂是稀盐酸        
    2.   洗气瓶中盛放的试剂是饱和食盐水
    3.   应先点燃I中酒精灯,再点燃III中酒精灯
    4. 烧杯中盛放石灰水,目的是吸收尾气

    13.四种短周期主族元素在周期表中的位置如图,则下列说法错误的是(  )

     

    A.若X单质即可与强酸,也可与强碱溶液反应,则M单质可做半导体

    B.若MZY皆存在简单阳离子,则离子半径:MZY

    C.若Y的氢化物的水溶液呈碱性,则X的氧化物不与任何酸反应

    D.若四种元素的原子序数之和为56,则Z的单质可以用作自来水的消毒剂

    14.某无色溶液可能含有ClSO42-CO32-Fe3+Ba2K

    (1)取该溶液中加足量BaCl2溶液,得到白色沉淀X,过滤。

    (2)取白色沉淀X加入足量盐酸,产生气泡,但仍有部分沉淀残留。

    (3)(1)中滤液,加入足量硝酸银与稀硝酸,得到白色沉淀

    由此可知原溶液中 (  )

    A.至少有4种离子

    BCl一定存在

    CSO42-CO32-一定存在,Cl可能不存在

    DFe3+Ba2一定不存在,K可能存在

    15.铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如下:

    下列说法正确的是(  )

    A滤渣的成分是氢氧化铁

    B沉淀的成分是二氧化硅

    C气体A”是足量的氨气

    D.整个流程中铝元素的化合价没有发生改变

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    二、填空题(3题,共40)

    16.(12)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。(请用化学用语答题)

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    原子半径/nm

    0.186

    0.102

    0.075

    0.074

    0.143

    主要化合价

    1

    6 -2

    5 -3

    2

    3

     

    (1)R的元素符号为________M在元素周期表中的位置为________________

    (2)XM按原子个数比1∶1构成的物质为______________

    (3)XY2M2离子半径大小顺序为____________________________________

    (4)YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式:

    ________________________________________________________________________

    17.(12)为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答问题:

    (1)请根据甲同学的意图,连接相应的装置,接口顺序:

    b________________________________a

    (2)U形管中所盛试剂的化学式为_____________

    (3)装置CCl4的作用是_____________________________________

    (4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某个装置之后再加装置。你认为装置应加在____________(填装置序号)之后,瓶中可以放入______________

    (5)若取过量的MnO2与一定体积的浓盐酸(含溶质HCl0.4 mol)制备Cl2(假设HCl的挥发不计,装置气密性良好),则制备的Cl2总小于0.1 mol的原因是

    ________________________________________________________________________

    18.16分)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3,还含有二氧化硅、氧化铝等杂质。制备流程如图所示:

    (1)步骤的主要反应为:FeO•Cr2O3+NaOH+O2Na2CrO4+Fe2O3+H2O

    上述反应配平后氧化剂与还原剂的系数比为__________

    若在实验室中进行步骤,应该在_______中进行(填序号)

    A.石英坩埚 B.铁制坩埚 C.氧化铝坩埚 D.陶瓷坩埚 

    (2)滤渣1中含量最多的金属元素是__________(填元素符号);滤渣2的主要成分是_________及含硅杂质;步骤调滤液1pH使之变_________()

    (3)滤液3”中加入适量KCl,经结晶过滤得到K2Cr2O7固体。步骤的反应类型是___________反应。

    (4)某工厂用380 kg 铬铁矿粉(Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7,最终得到产品250 kg,产率为________×100%(保留2位有效数字,M(Cr2O3)=152g/molM(K2Cr2O7)=294g/mol)

     

     

     

     

     

     


    化学参考答案:

     

    1. A 2.B 3.D 4.D 5.D.6.B 7.D.8.C9.C.10.B.11.A12.C13.C14.C15.D

     

    16.(1)Al;2周期ⅥA (2) Na2O2 (3)S2->O2->Na

    (4)SO22Fe32H2O===2Fe2SO42-4H

    17.(1)efdc  (2)无水CuSO4  (3)吸收Cl2   (4)③,湿润的KI­淀粉试纸

    (5)随着反应进行,浓盐酸变为稀盐酸,反应停止

    18.(1)74B  (2)FeAl(OH)3,小(3)复分解(4)85

     

     

     

     

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