辽宁省锦州市黑山县黑山中学2019-2020学年高一6月质量检测化学试题

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高一化学试卷

考试时间：90分钟            命题人：

   可能用到的原子量：Zn 65；

一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)

1、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属

材料的是(　　)

2、大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量

增加的是

A．节约用水用电  B．利用风力发电C．增加值被面积   D．燃烧煤炭供热

3、下列表述正确的是(　　)

A．硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维

B．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸

C．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化

D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性

4、下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是(　　)

A．凡是伴随能量变化的过程都是化学变化

B．在化学反应过程中总是伴随着能量的变化

C．在确定的化学反应中反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．在确定的化学反应中反应物的总能量总是高于生成物的总能量

5．下列物质中，属于纯净物的是(　　)

①陶瓷 　②水泥 　③玻璃　 ④漂白粉　 ⑤胆矾   ⑥氨水　⑦液氨

A．①③⑤     B．②④⑥       C．⑤⑦        D．⑥⑦

6、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

7、对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述不正确的是

A．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率

B．反应过程中能量关系可用右图表示

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解，正极放出标准状况

下11.2 L气体

8．对下列事实的解释错误的是(　　)

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应

D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

9、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的

物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是

A．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)

B．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

C．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

D．反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%

10、你认为减少酸雨产生可采用的措施是(　　)

①少用煤作燃料　②把工厂烟囱加高　③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源

A．①②③       B．②③④⑤      C．①③⑤        D．①③④⑤

11．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是

A．a极是负极，该电极上发生氧化反应

B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2O

C．总反应方程式为2H2＋O2===2H2O

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

12．工业利用冶铜的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制X的生产流程示意图如下：

炉渣    滤液       沉淀    X

则X的化学式为(　　) 

A．SiO2        B．Al2O3       C．Fe2O3         D．FeO

13.下列各组离子中,能在水溶液中大量共存的是(　　)

A.Na+、Ag+、Cl-、C                B.Na+、Mg2+、Cl-、S

C.Fe3+、K+、S、OH-                D.Fe2+、H+、S、N

14．为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是

A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，

大理石粉反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，

同时加热，产生氧气的快慢不同

15．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述正确的是(　　)

A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

D．NH3与HCl反应属于氧化还原反应

16．在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)＋3B(g)2C(g)，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L降到0.6 mol/L，则v(C)为(　　)

A．0.04 mol/(L·s) B．0.08 mol/(L·s)

C．0.4 mol/(L·s)   D．0.8 mol/(L·s)

17．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是(　　)

A．CuCu(NO3)2               B．CuCuOCu(NO3)2

C．CuCu(NO3)2                D．CuCu(NO3)2

18．在密闭容器中进行X2(g)＋2Y2(g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是(　　)

A．c(Z)＝0.45 mol/L B．c(X2)＝0.3 mol/L　c(Z)＝0.1 mol/L

C．c(X2)＝0.5 mol/L D．c(Y2)＝0.5 mol/L

19．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是(　　)

A．Fe2(SO4)3        B．Na2CO3        C．KNO3         D．FeSO4

20．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(　　)

二、非选择题（四小题，共40分）

21．(10 分)我校化学兴趣小组的小王同学用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

(1)该实验的目的是探究________对锌和稀盐酸反应速率的影响；

(2)实验①和②表明________，化学反应速率越大；

(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和________；

(4)请你设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_______________________________。

22．(10分)为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是________接________，________接________， _______接________。(填各接口字母)

(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2：仪器乙中________________；

仪器丙中________________。

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________________________。

(4)写出甲中反应的化学方程式：____________________________________________________。

23．(8分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现据“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：

(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜

顺利溶解，该反应的离子方程式为_______________________________________________。

(2)在一定体积的18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol，

则浓硫酸的实际体积________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)根据下图操作及现象推断酸X为__________(填序号)。

A．浓盐酸  　　B．浓硫酸  　　　C．浓硝酸

24．（12分)在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：

2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，如图所示。

(1)曲线________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

(2)若降低温度，则v(正)________，v(逆)________(填“加快”或“减慢”或“不变”)。

(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝0.3 mol/(L·s)，

乙中v(N2O4)＝6 mol/(L·min)，则________中反应更快。

(4)在0到3 min中内N2O4的反应速率为________。

(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)________。

A．v(NO2)＝2v(N2O4)

B．容器内压强不再发生变化

C．X的体积分数不再发生变化

D．容器内气体原子总数不再发生变化

E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X

F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X

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高一化学试卷答案

一、       选择题（每小题3分，共60分）

二、非选择题（四小题，共40分）

21．(10分，每空2分)

答案　(1)固体表面积、温度

(2)反应温度越高

(3)②　③

(4)相同条件下，取相同质量的薄锌片与不同浓度的盐酸反应，测量收集100 mL气体所需的时间(其他合理答案均可)  

22．(10分)

答案：(1)A　F　E　C　D　B　（2分）

(2)澄清石灰水变浑浊　（2分）品红溶液不褪色　（2分）

(3)除去CO2中混有的SO2（2分）

(4)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）

23．(8分)

答案　(1)Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O（2分）

(2)大于（2分）　

3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　（2分）

(3)B        （2分）

24．（12分) （每空2分）

答案　(1)X　

(2)减慢　           减慢　

(3)甲

(4)0.05 mol/(L·min)　

(5)BCF