辽宁省沈阳铁路实验中学2019-2020学年高一6月月考化学试题

www.ks5u.com沈阳铁路实验中学2019--2020学年度下学期月考（2）试题

高一化学

分数：100分          时间：60分钟          命题人：      审题人：

可能用到的相对原子质量　N：14　O：16　Na：23　P：31   S：32　Cl：35.5　K：39　Fe：56　Cu：64　Ag：108　I：127

第Ⅰ卷(选择题，共36分)

一、选择题(本题包括12个小题，每小题3分，共36分。每小题仅有一个选项符合题意)

1．下列化学用语或模型表示正确的是(     )

A．CH4的空间充填模型：                       B．乙烯的结构简式：CH2=CH2

C．35Cl-和37Cl-离子结构示意图均可表示为:      D．羟基的电子式：

2．下列反应中，属于加成反应的是(     )

A．CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋ H2O

B．2CH3CHO ＋ O2  2CH3COOH

C．CH3—CH＝CH2 ＋ Br2 CH3—CHBr－CH2Br

D．＋Br2＋ HBr

3．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的有(    )

①SO2具有还原性，可用于蔗糖脱色

②汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士

③SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维

④自然界中不存在游离态的硫

⑤硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

⑥浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体

⑦水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

A．1个        B．2个          C．3个         D．4个

4．某同学利用下图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

5．下列说法中，不正确的是（　　）

A．正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同分异构体

B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

C．四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面

D．等质量的、、分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气的量依次增多

6．化合物如下图，下列说法正确的是 （    ）

A．a的一氯代物有三种    

B．b能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且二者褪色原理相同

C．c中所有原子不可能处于同一平面内    

D．a与d互为同分异构体

7.对于苯乙烯的下列叙述

①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；

⑤苯环能与溴水发生取代反应；⑥所有的原子可能共面，且最多有5个原子共线。其中完全正确的是(     )

A．①②④ B．①②④⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

8．如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 （    ） 

9．用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和煤得到的苯制聚苯乙烯。生产过程如下：

下列说法不正确的是(　　)

A．通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯

B．把煤干馏不能直接得到苯

C．制取聚苯乙烯的过程中反应①为加成反应

D．反应①②③的原子利用率都达到了100%

10．下列说法正确的有(     )

①SiO2和CO2两者都是酸性氧化物，都能与水反应生成对应的酸

②铵盐不稳定，受热分解都产生氨气

③由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐存浓硫酸

④浓硝酸不稳定，实验保存在无色试剂瓶中

⑤浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

⑥氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或CaCl2干燥

⑦浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现强氧化性

⑧硅晶体是一种重要的半导体材料，可制作计算机芯片

A．无            B．1个            C．2个            D．3个

11．下列说法或表示法正确的是(     )

A．在稀溶液中：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

B．由4P(s，红磷)===P4(s，白磷)：△H>0可知，白磷的热稳定性比红磷大

C．已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ·mol﹣1，则H2的燃烧热等于241.8 kJ/mol

D．己知：S(g)+O2(g)===SO2(g)；△H1及S(s)+O2(g)===SO2(g)：△H2，则△H1＜△H2

12．下列关于能量变化的说法，正确的是(     )

A．将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同

B．2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑ 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量

C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测出的中和热数值偏小

D．化学键的断裂是吸热过程，并且一定发生了化学变化

第Ⅱ卷(选择题，共64分)

13．(16分)

（1）下列反应属于吸热反应的是                        

①铝粉与氧化铁粉末反应     ②酸碱中和反应      ③硝酸铵溶于水     ④碳酸钙分解

⑤H2在Cl2中燃烧    ⑥灼热的碳与CO2的反应     ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌

（2）在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。该条件下H2＋Cl22HCl反应中的能量变化可用如图表示：

现有1molH2和1molCl2在25℃、101kPa下完全反应。请根据上述信息回答下列有关问题：

①该反应的热化学方程式为____________________________________

②反应物的总能量___________(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。

（3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。

如图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。

（4）几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：

①写出下列反应的化学方程式：

B→A：_____________________________________________________；

B→E：_____________________________________________________。

②写出下列溶液中反应的离子方程式：D→C___________________________________

（5）用氧化物的形式可表示为_________________。

14．（16分）

某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

(1)实验室制取氨气选用下图中a发生装置进行实验，反应的化学方程式为

_________________________实验室制取氨气选用下图中b发生装置进行实验，反应的化学方程式为_________________________.

(2)B装置中的干燥剂可选用________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____(填“C”或“D”)。

(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是____________________________________________________________.

(5)F装置中倒置漏斗的作用________________________________________________.

(6)工业上硝酸的制备和自然界中的硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。路线Ⅰ、Ⅱ、 Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径

写出①③步变化的化学方程式

①__________________________________________.

③_________________________________________ .

（7）将11.2 g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体x（假定产生的气体全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是              .

A．0.3 mol NO2和0.3 mol NO            B．0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4

C．0.6 mol NO和0.1 mol NO             D.0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4

15．（共１6分）

某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题:

F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有:只含碳的生铁、18 mol·L-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。（供选择的试剂可重复使用）

（1）打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+6H2O↑+3SO2↑

和（用化学方程式表示）                             ，随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应（用化学方程式表示）                                     .

（2）B装置中的试剂是                        .

（3）E装置中的试剂是            作用是                                  .

（4）G装置中的试剂是              ,现象是                               .

（5）制备SO2的适宜药品为___________ (填代号).

①Na2SO3固体；②Na2SO3溶液；③20%硫酸；④70%硫酸；⑤铜片

（6）对SO2与氯水的反应进行探究

用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，震荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色，用化学反应方程式解释其原因__________________________________.

16．（16分）

已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F为高分子化合物。结合下图关系回答问题：

（1）写出C的结构简式：___________.

（2）写出B、D中官能团的名称：B____________，D_____________.

（3）写出下列反应的化学方程式：

②_________________________________________.

④________________________________________ .

（4）有机化合物的名称是_____________________，将其在催化剂存在下完全与H2加成，所得烷烃的名称是________________________.

（5）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为________________________.

（6）乙醇的分子结构为：，分子内脱水生成乙烯时，断开的键是______（填编号。下同）；在铜催化作用下发生催化氧化反应时，断开的键是____；酯化反应时，断开的键是   .  

沈阳铁路实验中学2019--2020学年度下学期月考（2）试题

高一化学答题纸

13.（16分）

（1）下列反应属于吸热反应的是                         。

（2）①该反应的热化学方程式为_______________________________________________。

②反应物的总能量___________(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。

（3）．写出该反应的热化学方程式______________________________________________。

（4）①B→A：_____________________________________________________；

B→E：_____________________________________________________。

②离子方程式：D→C________________________________________________________。

（5）用氧化物的形式可表示为_______________________________。

14．（16分） (1)____________________________________________________________；

___________________________________________________________________。

(2) ______________________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(3) ___________(填“C”或“D”)。

(4)现象是____________________________________________________________。

(5)作用________________________________________________。

(6)①________________________________________________________；

③______________________________________________________________。

（7）                                                            。

15．（共16分）

（1）           ____________________________                  ，

                    ____________________________                 。

（2）B装置中的试剂是                        。

（3）E装置中的试剂是            作用是                                  。

（4）G装置中的试剂是              ,现象是                               。

（5）________________________________ (填代号)。

（6）_____________________________________________________________________。

16．（16分）

（1）写出C的结构简式：___________。

（2）写出B、D中官能团的名称：B____________，D_____________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

②_________________________________________。

④________________________________________。

（4）_________________________________________________，

____________________________________________________。

（5）________________________。

（6）____________________；__________________；    ______________         。

沈阳铁路实验中学2019--2020学年度下学期月考（2）试题

高一化学答案

1-12.BCCCBD  ABDBDC

13每空2分

（1）④⑥⑦ 

（2） H2＋Cl2=2HCl   ΔH＝－183 kJ/mol         >

（3）CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ∆H=+352 kJ/mol  

（4）SiO2＋2CSi＋2CO↑

 CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑

SiO32－＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO32－

（5）6MgO∙4SiO2∙4H2O；

14． (1)  2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O    

NH3 •H2O NH3↑+H2O

(2)碱石灰 

(3)D 

(4)产生白烟 

(5)防止倒吸

(6) 4NH3+5O24NO+6H2O、3NO2+H2O=2HNO3+NO      

(7) D

15．（1）2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

（2）无水硫酸铜粉未

（3）品红溶液       检验二氧化硫是否除净,避免其对二氧化碳的检验造成干扰

（4）氧化铜；黑色粉末变成红色粉末 

（5）①④

（6）Cl2+ SO2 + 2H2O＝2HCl + H2SO4

16.（1）CH3CHO  

（2）羟基、羧基

（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

（4）5，6—二甲基—3—乙基—1—庚炔   2，3—二甲基—5—乙基庚烷

（5）

（6）①③、④⑤、④