【化学】辽宁省锦州市黑山县黑山中学2019-2020学年高二6月第二次模拟考试
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时间：90分钟；分值：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息,请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共18道小题，每小题3分，共54分）
1．下列对不同时期原子结构模型提出的时间排列正确的是( )
①电子分层排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③量子力学模型
④道尔顿原子学说 ⑤核式模型
A．①③②⑤④ B．④②③①⑤
C．④②⑤①③ D．④⑤②①③
2.下列能级符号表示正确的是( )
A．7s B．2d C．3f D．1p
3.下列多电子原子不同能级能量高低的比较中错误的是( )
A．1s＜2s＜3s B．2p＜3p＜4p
C．3s＜3p＜3d D．4s＞3d＞3p
4.下列说法中正确的是( )
A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B．基态氢原子的电子云是圆形的
C．ns能级的原子轨道图可表示为
D．3d3表示3d能级有3个原子轨道
5．以下现象与原子核外电子的跃迁有关的是( )
①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光
④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花
⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶
A．①③⑥⑦
B． ②④⑤⑧
C．①③⑤⑥⑦
D． ①②③⑤⑥⑦
6.下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A．电负性：Y>Z>M
B．离子半径：M－>Z2－>Y－
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．Z元素基态原子最外层电子排布图为
7．下列关于配位化合物的叙述中不正确的是( )
A．配位化合物中必定存在配位键
B．配位化合物中只有配位键
C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键
D．过渡金属配合物远比主族金属配合物多
8.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )
A．CO2和SO2 B．CH4和PH3
C．BF3和NH3 D．HCl和HI
9．下列事实不可以用氢键来解释的是( )
A．水是一种非常稳定的化合物
B．测量氟化氢分子量的实验中，发现实验值总是大于20
C．水结成冰后，体积膨胀，密度变小
D．氨气容易液化
10．当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有两个手性碳原子的是( )
11如图所示是金属钠的晶胞示意图，该晶胞平均含有的钠原子数是( )
A．9 B．5 C．3 D．2
12.下列有关冰和干冰的叙述不正确的是( )
A．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体
B．冰晶体中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子
C．干冰比冰的熔点低得多，常压下易升华
D．干冰中只存在范德华力不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻的分子
13．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
①SiO2和SO3 ②金刚石和白磷 ③CO2和SO2
④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和单质碘
A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤
14.下列有关物质的熔点高低顺序正确的是( )
A．HF<HCl<HBr
B．金刚石<碳化硅<晶体硅
C．I2>SiO2
D．H2O>H2S，SO2<SeO2
15．金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是( )
A．钋Po——简单立方堆积——52%——8
B．钠Na——体心立方堆积——74%——12
C．锌Zn——六方最密堆积——68%——8
D．银Ag——面心立方最密堆积——74%——12
16．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是( )
A．金属Mg(六方最密堆积)和金属Cu(面心立方最密堆积)的空间利用率
B．BF3和CH4中心原子的价层电子对数
C．Si－O和C－O的键能
D．对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛()的沸点
17．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是( )
A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s) ΔH1
B．Na(s)＋Cl(g)===NaCl(s) ΔH2
C．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(g) ΔH3
D．Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s) ΔH4
18.离子晶体中一定不会存在的相互作用是( )
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共3道小题，每空2分，共46分）
19．(12分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题：
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为___________。
(2)Fe元素位于周期表的__________分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为________。
(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________。
(4)根据VSEPR理论预测ED的空间构型为________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的分子式为________________(写2种)。
20．(18分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。
(2)下列3种晶体：①CO2，②NaCl，③金刚石它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__________，由非极性键形成的非极性分子有________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________。
21．(16分)下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：
(1)上述元素中，属于s区的是________(填元素符号)。
(2)写出元素⑨的基态原子的价电子排布图________。
(3)元素的第一电离能：③________④(选填“大于”或“小于”)。
(4)元素③气态氢化物的VSEPR模型为________；该分子为________分子(选填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为________。
(5)元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知⑥的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为________，该晶体的密度为________(用字母表示)。
参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共18道小题，每小题3分，共54分）
1答案：C
2.答案：A
3.答案：D
4.答案：C
5．答案：A
6.答案：C
7．答案：B
8答案：D
9．答案：A
10．答案：C
11答案：D
12.答案：A
13．答案：C
14.答案：D
15．答案：D
16．答案：D
17．答案：A
18答案：D
二、填空题（本题共3道小题，每空2分，共46分）
19(12分)
、答案：(1)4s24p1 (2)d 0 (3)CH4、CH3OH
(4)正四面体形 CO2、NCl3、CCl4、CO(任写2个)
20．(18分)
答案：(1)离子键 共价键 分子间 (2)①②③
(3)CO2 H2 HF (NH4)2SO4 SiC
21．(10分)
答案：
(1)H、Mg、Ca
(2)
(3)大于
(4)四面体形 极性 先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液
(5)12 g/cm3
