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高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动7 化学反应速率的影响因素公开课教案
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动7 化学反应速率的影响因素公开课教案，共6页。教案主要包含了化学反应速率，“三段法”计算化学反应速率，影响化学反应速率的因素，小结等内容，欢迎下载使用。
第二节 化学反应的速率和限度
第一课时 化学反应的速率
考虑到通过初中和高中的化学学习，学生对化学反应速率与反应条件相关，改变反应条件（如使用催化剂）可调控反应速率等知识已有所了解。教材中化学反应速率影响因素的内容，以新旧兼容、详略有别的方式编排。教材结合学生学过的相关知识，补充一些生活、生产中需要通过反应条件调控反应速率的实例，说明认识化学反应速率影响因素的重要性，并借此体现调控反应速率的意义和价值。在已知催化剂这一反应速率影响因素的基础上，通过“探究”，重点引导学生探讨反应温度和反应物浓度对化学反应速率的影响，并结合浓度影响因素，针对气体反应说明压强的影响。
“探究”中安排的两个实验和一个讨论，教材采取了学生自主参与度不同的设计。对反应温度的影响的探究给出了具体步骤，学生只需自主操作并观察、比较；对反应物浓度的影响的探究只给出探究设计提示，学生需要根据要求选择实验用品，设计并实施实验。“问题与讨论”则需要学生自主提出问题、进行假设、设计实验方案。这种探究水平的进阶式设计，意在体现一定探究性的前提下保证可操作性，同时也照顾到全国范围内化学教学的实际可行性。
除“探究”之外，教材还利用“思考与讨论”引导学生探讨得出影响化学反应速率的其他一些因素，如反应物颗粒大小、反应物接触面积等。这样将教材中提及的各种不同影响因素分层次处理，既突出浓度（压强）、温度、催化剂的影响因素等重点内容，又不局限于这几个因素，表明影响化学反应速率的因素还有很多。
教学目标
1.了解化学反应速率的概念和表示方法。
2.能够进行化学反应速率的简单计算。
3.理解影响化学反应速率的因素及规律。
核心素养
1.变化观念：认识反应条件对化学反应速率的影响。
2.模型认知：能用一定的理论模型说明外界条件改变对反应速率的影响。
重点：化学反应速率的概念及其影响因素。
难点：化学反应速率的概念及其影响因素。
查找相关资料，准备实验仪器。
学生活动：思考与交流：化学反应的快慢是相对的！不同的化学反应，快慢不同。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？
设计意图：抛出问题，引出新课内容，激发学生学习欲望。
教师小结：
A. 定性观察法（粗略）
①冒气泡快慢
②固体量减少
③溶液浑浊程度
④溶液颜色变化等
B. 定量表示法（准确）——化学反应速率
一、化学反应速率
教师活动：教师抛出问题：化学反应速率是如何定义的呢？回忆一下物理中是怎么描述物体运动的快慢？
学生活动：化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
设计意图：增强师生互动
学生活动：【问题】用∆t来表示时间，∆c表示浓度变化，v表示反应速率，你能用字母符号来表示化学反应速率吗？
教师小结：概念：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
数学表达式：。vB=∆C(B)/∆t
Δc —— 某一反应物或生成物浓度的变化量，常用单位：ml/L；
Δt —— 变化所用时间，常用单位：s，min，h；
V —— 化学反应速率，常用单位：
ml/(L·s)，ml/(L·min)等。
学生活动：在某一化学反应里，反应物A的浓度在10 s内从4.0 ml/L变成1.0 ml/L。在这10 s内A的化学反应速率为多少？
教师小结：注意：反应速率指10s内的平均速率！
二、“三段法”计算化学反应速率：
学生活动：在2 L的密闭容器中，加入1 ml N2和3 ml H2，发生 N2+3H2 == 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4 ml的NH3，求该反应的化学反应速率。
教师小结： “三段法”计算化学反应速率：
“三段法”基本步骤:
(1)写出有关反应的化学方程式；
(2)标出各物质的起始量、变化量、某时刻量；
(3)根据已知条件列方程式计算。
例： m A + n B p C + q D
起始： a b 0 0
变化： mx nx px qx
某时刻：a-mx b-nx 0+px 0+qx
基本关系：①变化量与方程式中各物质的化学计量数成比例
②这里a、b可指 物质的量、浓度、体积等
③反应物：某时刻量＝起始量－变化量
生成物：某时刻量＝起始量＋变化量
④转化率α
三、影响化学反应速率的因素
学生活动：有哪些条件会影响化学反应速率呢？你能以H2O2制O2为例，设计实验探究吗？
探究温度对反应速率的影响：
【假设】
影响化学反应速率的因素可能有反应温度、反应物浓度等。
【用品】
5%H，O，溶液、1ml/LFeCl，溶液、0.1ml/L盐酸、1ml/L盐酸、大理石碎块、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯。
【实验】
反应温度的影响
反应物浓度的影响：
步骤： 。
结论：
教师小结：
设计意图：加强学生发现和提出有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操 作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论；能和同学交流实验探究的成果，提出进 一步探究或改进实验的设想；能尊重事实和证据，不迷信权威，具有独立思考、敢于质疑和批判的创新精神。
四、小结
引导学生自己总结归纳本节课所学知识
设计意图：透过现象引发学生深层次的思考，培养学生的归纳能力。培养学生思维的深刻性，提升对元素及其化合物知识的认知水平。
不同温度环境
实验现象
冷水
热水
影响因素
如何影响
催化剂
催化剂可以改变化学反应速率
影响化学反应速率的因素
规律 (在其它条件相同时)
内因
性质
反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢
外因
固体表面积
增大反应物固体面积，化学反应加快；反之减慢
反应物的浓度
增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢
温度
升高温度，化学反应速率加快；反之减慢
催化剂
使用催化剂，化学反应速率加快
第二节 化学反应的速率和限度
第一课时 化学反应的速率
考虑到通过初中和高中的化学学习，学生对化学反应速率与反应条件相关，改变反应条件（如使用催化剂）可调控反应速率等知识已有所了解。教材中化学反应速率影响因素的内容，以新旧兼容、详略有别的方式编排。教材结合学生学过的相关知识，补充一些生活、生产中需要通过反应条件调控反应速率的实例，说明认识化学反应速率影响因素的重要性，并借此体现调控反应速率的意义和价值。在已知催化剂这一反应速率影响因素的基础上，通过“探究”，重点引导学生探讨反应温度和反应物浓度对化学反应速率的影响，并结合浓度影响因素，针对气体反应说明压强的影响。
“探究”中安排的两个实验和一个讨论，教材采取了学生自主参与度不同的设计。对反应温度的影响的探究给出了具体步骤，学生只需自主操作并观察、比较；对反应物浓度的影响的探究只给出探究设计提示，学生需要根据要求选择实验用品，设计并实施实验。“问题与讨论”则需要学生自主提出问题、进行假设、设计实验方案。这种探究水平的进阶式设计，意在体现一定探究性的前提下保证可操作性，同时也照顾到全国范围内化学教学的实际可行性。
除“探究”之外，教材还利用“思考与讨论”引导学生探讨得出影响化学反应速率的其他一些因素，如反应物颗粒大小、反应物接触面积等。这样将教材中提及的各种不同影响因素分层次处理，既突出浓度（压强）、温度、催化剂的影响因素等重点内容，又不局限于这几个因素，表明影响化学反应速率的因素还有很多。
教学目标
1.了解化学反应速率的概念和表示方法。
2.能够进行化学反应速率的简单计算。
3.理解影响化学反应速率的因素及规律。
核心素养
1.变化观念：认识反应条件对化学反应速率的影响。
2.模型认知：能用一定的理论模型说明外界条件改变对反应速率的影响。
重点：化学反应速率的概念及其影响因素。
难点：化学反应速率的概念及其影响因素。
查找相关资料，准备实验仪器。
学生活动：思考与交流：化学反应的快慢是相对的！不同的化学反应，快慢不同。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？
设计意图：抛出问题，引出新课内容，激发学生学习欲望。
教师小结：
A. 定性观察法（粗略）
①冒气泡快慢
②固体量减少
③溶液浑浊程度
④溶液颜色变化等
B. 定量表示法（准确）——化学反应速率
一、化学反应速率
教师活动：教师抛出问题：化学反应速率是如何定义的呢？回忆一下物理中是怎么描述物体运动的快慢？
学生活动：化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
设计意图：增强师生互动
学生活动：【问题】用∆t来表示时间，∆c表示浓度变化，v表示反应速率，你能用字母符号来表示化学反应速率吗？
教师小结：概念：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
数学表达式：。vB=∆C(B)/∆t
Δc —— 某一反应物或生成物浓度的变化量，常用单位：ml/L；
Δt —— 变化所用时间，常用单位：s，min，h；
V —— 化学反应速率，常用单位：
ml/(L·s)，ml/(L·min)等。
学生活动：在某一化学反应里，反应物A的浓度在10 s内从4.0 ml/L变成1.0 ml/L。在这10 s内A的化学反应速率为多少？
教师小结：注意：反应速率指10s内的平均速率！
二、“三段法”计算化学反应速率：
学生活动：在2 L的密闭容器中，加入1 ml N2和3 ml H2，发生 N2+3H2 == 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4 ml的NH3，求该反应的化学反应速率。
教师小结： “三段法”计算化学反应速率：
“三段法”基本步骤:
(1)写出有关反应的化学方程式；
(2)标出各物质的起始量、变化量、某时刻量；
(3)根据已知条件列方程式计算。
例： m A + n B p C + q D
起始： a b 0 0
变化： mx nx px qx
某时刻：a-mx b-nx 0+px 0+qx
基本关系：①变化量与方程式中各物质的化学计量数成比例
②这里a、b可指 物质的量、浓度、体积等
③反应物：某时刻量＝起始量－变化量
生成物：某时刻量＝起始量＋变化量
④转化率α
三、影响化学反应速率的因素
学生活动：有哪些条件会影响化学反应速率呢？你能以H2O2制O2为例，设计实验探究吗？
探究温度对反应速率的影响：
【假设】
影响化学反应速率的因素可能有反应温度、反应物浓度等。
【用品】
5%H，O，溶液、1ml/LFeCl，溶液、0.1ml/L盐酸、1ml/L盐酸、大理石碎块、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯。
【实验】
反应温度的影响
反应物浓度的影响：
步骤： 。
结论：
教师小结：
设计意图：加强学生发现和提出有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操 作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论；能和同学交流实验探究的成果，提出进 一步探究或改进实验的设想；能尊重事实和证据，不迷信权威，具有独立思考、敢于质疑和批判的创新精神。
四、小结
引导学生自己总结归纳本节课所学知识
设计意图：透过现象引发学生深层次的思考，培养学生的归纳能力。培养学生思维的深刻性，提升对元素及其化合物知识的认知水平。
不同温度环境
实验现象
冷水
热水
影响因素
如何影响
催化剂
催化剂可以改变化学反应速率
影响化学反应速率的因素
规律 (在其它条件相同时)
内因
性质
反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢
外因
固体表面积
增大反应物固体面积，化学反应加快；反之减慢
反应物的浓度
增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢
温度
升高温度，化学反应速率加快；反之减慢
催化剂
使用催化剂，化学反应速率加快
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