江苏省徐州市古邳中学高一下学期期中考试化学试题化学

江苏省徐州市古邳中学高一下学期期中考试试题

（考试时间：60分钟  分值：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Cl-35.5   Fe-56

第I卷(选择题 共69分)

一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1．在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（    ）

A．开发了合成氨的生产工艺           B．提出了元素周期律       

C．揭示了燃烧的本质                 D．提取了治疟药物青蒿素

2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（    ）

A．是非金属元素     B．是稀有气体元素    

C．是金属元素    D．无法确认为哪一类元素

3．下列物质中含有共价键的是（    ）

A．HCl  B．NaCl  C．MgO       D．KI 

4．下列物质互为同分异构体的一组是（    ）

A．水和过氧化氢  B．12C与14C      

C．正丁烷和异丁烷       D．O2和O3 

5．在2A + B 3C + 4D 反应中(各物质均为气体)，表示该反应速率最快的是（    ）

A. v(A)= 0.5 mol·L－1·s－1                        B. v(B)= 0.3 mol·L－1·s－1

. v(C)= 0.8 mol·L－1·s－1                         D. v(D)= 30 mol·L－1·min－1

6．常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（    ）

A．水浴加热    　　　　               B．加水稀释

C．滴加少许CuSO4溶液                  D．改用铁粉并振荡

7．下列化学用语表述正确的是（    ）

A. 氯气的电子式：                B．氮气的结构式：∶N≡N∶ 

C．F一的结构示意图：                   D．H2O2的电子式：

8．以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误的是（    ）

A．NH3      B．H2O       C．HCl          D．CCl4

9．下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力的是（    ）

A．干冰置于空气中升华             B．加热使石英熔化

C．将食盐溶解于水                    D．加热使硫化氢分解

10．医学研究证明，用放射性治疗肿瘤可收到一定疗效。下列有关叙述正确的是（    ）

A．是碘的一种同素异形体               

B．是一种新发现的元素

C．位于元素周期表中第四周期第VIIA族  

D．核内的中子数与核外电子数之差为29

11．下列说法中正确的是（    ）

A. 吸热反应不加热不可能进行反应

B. 放热反应在常温下一定很容易发生

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的

12．下列事实与氢键有关的是（    ）

A．水分解成氢气和氧气吸收热量         B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．水加热到很高的温度都难以分解       D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

13．当其他条件不变时，下列说法正确的是（    ）

A．使用催化剂一定能加快反应速率

B．用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率

C．在N2＋3H22NH3反应中，增大N2浓度一定可以使H2全部转化为NH3

D．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定己达到化学反应限度

14．关于元素周期表的说法正确的是（    ）         

A．元素周期表有8个主族    B．ⅠA族的元素全部是金属元素

C．元素周期表有7个周期    D．短周期是指第一、二周期

15．下列反应属于吸热反应的是（    ）

A．金属钠与水反应                   B．甲烷在空气中燃烧

C．盐酸与氢氧化钠溶液反应           D．石灰石高温分解

16．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，O2的浓度减小了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为（    ）

A．0.1s              B．2.5s                  C．5s            D．10s

17．下列热化学方程式书写正确的是（    ）

A．2H2O (g) =2H2(g)+O2(g)

B．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)   △H=－571.6 kJ/mol

C．2SO2 + O2 = 2SO3         △H=－196.6 kJ/mol

D．C(s) + O2(g) = CO2(g)    △H= +393.5 kJ/mol

18．在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是（    ）

①通过减小容器体积增大压强　②升高温度     ③将炭粉碎　

④通入CO2　         ⑤增加炭的量     ⑥恒容条件下通入N2使得压强增大

A．①②③⑥　　       B．①②④⑥           C．①②③④       D．①②③④⑤

19．某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（    ）

A．锌片作正极

B．碳棒上有气泡产生

C．可将电能转化为化学能

D．电子由碳棒经导线流向锌片

20．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸。则下列判断错误的是（    ）

A．原子半径  Z＞Y＞R              B．R与Y的电子数相差8

C．非金属性：Z＞Y＞X             D．HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸

21．在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态（    ）

A．SO2速率是O2速率的2倍         

B．SO3的浓度是O2浓度的2倍

C．SO3的质量分数保持不变         

D．单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度

22．据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如右图：下列说法中正确的是（    ）

A．状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程               

B．该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO2

C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O2反应，生成了CO2   

D．状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用

23．根据表中信息，判断以下叙述正确的是（    ）

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R　　　   B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性     D．L2+与R2－的核外电子数相等

第II卷(非选择题 共31分)

24.（12分）（1）在①Li　②石墨　③C60　④Mg ⑤ CH3CH2OH  ⑥C ⑦Li ⑧ CH3OCH3 中：　　　　　　互为同位素； 　　　　互为同分异构体；　　　互为同素异形体（填序号）．

（2）现有①CaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤冰 等五种物质，按下列要求回答：

I.熔化时不需要破坏化学键的是______________，熔点最高的是_______________。（填序号）

II.只含有离子键的物质是_________，晶体以分子间作用力结合的是_________。（填序号）

（3）写出下列物质的电子式

①H2O　　　　　　②NaOH　　　　　　③NH3　　　　　　；

（4）写出CO2的结构式　　　　　　；写出硫原子的原子结构示意图　　　　　　．

25．（6分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如图1。E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2－相同。

试回答：

（1）元素C在元素周期表中的位置是              。

（2）D离子的离子结构示意图为               。

（3）B和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的是               。（用化学式作答）若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ            ，Ⅱ            ，观察到的实验现象是                              。

26.（6分）（1）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解。

①太阳光分解海水时，光能转化为         能，水分解时，断裂的化学键是         （填“离子键”或“共价键”）

②已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ∆H=       kJ·mol-1

（2）美国NASA曾开发一种铁·空气电池，其原理如图所示，电池反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 ，

①Fe为原电池的      （填“正极”或“负极”），电极b上发生     反应（填“氧化”或“还原”）。

②原电池工作一段时间后，若消耗铁22.4g，则电路中通过的电子数为         。

27．（共7分）化学反应速率与限度与生产、生活密切相关

（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

①反应速率最大的时间段是（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）      min，原因是                                                 。

②在2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的反应速率为                 。（设溶液体积不变）

（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列           以减慢反应速率。（填写代号）

A．冰块      B．HNO3溶液       C．CuSO4溶液

（3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是                      

②在该条件达到反应的限度（平衡状态）

时反应物的转化率为           

【转化率=（转化的物质的量/初始物质的量）×100%】(计算结果保留1位小数）

【参考答案】

单项选择题（每题3分，共69分）

24.（每空1分共12分）

（1）　①⑦　； 　⑤⑧　；  ②③  （填序号）

（2）I.  ⑤    ，  ②  。（填序号）

II.  ①    ，  ⑤  。（填序号）

（3）                     

（4）　O=C=O　；    

25．（每空1分共6分）

（1）第2周期VIA族

（2）                

（3）H2SiO3或H4SiO4；Ⅰ HNO3，Ⅱ Na2SiO3；Ⅱ中产生白色沉淀。

26.（每空1分共6分）

（1）①化学     共价键     ②－571.6 

（2）①负极      还原      ②0.8mol或0.8×6.02×1023

27．（共7分）

（1）①2～3；因该反应放热，随着反应，溶液温度升高，故反应速率加快（每空1分）

②0.2 mol·L-1·min-1（1分）

（2）A （1分）

（3）①2C A +3B （2分）（反应物、产物对，没配平得1分）②66.7% （1分）