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    【新教材精创】5.3 无机非金属材料 练习(1)-人教版高中化学必修第二册
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    人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第三节 无机非金属材料优秀同步测试题

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    这是一份人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第三节 无机非金属材料优秀同步测试题,文件包含新教材精创53无机非金属材料练习1原卷版docx、新教材精创53无机非金属材料练习1解析版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共12页, 欢迎下载使用。

    第3节 无机非金属材料





    1.华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。光导纤维的主要成分是( )


    A.Si B.SiO2 C.Na2SiO3 D.SiCl4


    2.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世,填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是( )


    A.晶体硅和金刚石的物理性质相似


    B.晶体硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质发生反应


    C.晶体硅是一种良好的半导体材料,但是它的提炼工艺复杂,价格昂贵


    D.晶体硅具有金属光泽,故它属于金属材料,可以导电


    3.下列关于碳和硅的比较,正确的是( )


    A.它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸


    B.碳和硅的最高正价都是+4价


    C.硅元素在地壳中的含量占第二位,碳占第一位


    D.碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态


    4.下列说法正确的是( )


    A.二氧化硅是酸性氧化物,它可以跟碱反应,但不能与任何酸反应


    B.二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成


    C.硅酸的酸性比碳酸的酸性强,且硅酸不溶于水


    D.CO2与SiO2均具有氧化性,可作氧化剂


    5.下列有关硅及其化合物的说法不正确的是( )


    A.晶体硅具有金属光泽,可以导电,属于金属材料


    B.常温下,硅的化学性质稳定,自然界中的硅主要以氧化物及硅酸盐的形式存在


    C.SiO2是一种酸性氧化物,能够与强碱反应生成相应的盐


    D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸,然后再过滤


    6.制备硅单质时,主要化学反应如下:


    ①SiO2(石英砂)+2C(焦炭)eq \(=====,\s\up7(高温))Si(粗硅)+2CO↑,


    ②Si(粗硅)+2Cl2eq \(=====,\s\up7(高温))SiCl4,


    ③SiCl4+2H2eq \(=====,\s\up7(高温))Si(纯硅)+4HCl,下列对上述三个反应的叙述中不正确的是( )


    A.①③为置换反应


    B.①②③均为氧化还原反应


    C.②为化合反应


    D.三个反应的反应物中硅元素均被还原


    7.下列关于硅的说法不正确的是( )


    A.硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体


    B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料


    C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质发生反应


    D.加热到一定温度时,硅能与氯气、氧气等非金属反应


    8.硅被誉为无机非金属材料的主角,下列物品用到硅单质的是( )


    A.陶瓷餐具 B.石英钟表


    C.计算机芯片 D.光导纤维


    9.关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物,有关其说法正确的是( )


    A.化学性质不活泼


    B.可溶于水且显酸性


    C.熔沸点较低,物理性质与CO2相似


    D.是酸性氧化物,不溶于任何酸


    10.除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石,有如下操作:①加水溶解 ②加水煮沸 ③过滤 ④加稀盐酸 ⑤加稀H2SO4,正确的操作顺序是( )


    A.①③ B.④③ C.⑤③ D.②③


    11.二氧化硅是玻璃的主要成分之一。下列说法不正确的是( )


    A.二氧化硅是一种立体网状结构的晶体,熔点高、硬度大


    B.二氧化硅为酸性氧化物,能与水反应生成硅酸


    C.实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液


    D.氢氟酸能雕刻玻璃,不能用玻璃瓶盛放氢氟酸


    12.指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用,在A~E 选项中选择正确【答案】填入括号内。


    (1)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O( )


    (2)SiO2+Na2CO3eq \(=====,\s\up7(高温))Na2SiO3+CO2↑( )


    (3)SiO2+2Ceq \(=====,\s\up7(高温))Si+2CO↑( )


    (4)SiO2+3Ceq \(=====,\s\up7(高温))SiC+2CO↑( )


    (5)SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O( )


    A.作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀


    B.氧化性


    C.酸性氧化物的通性


    D.将挥发性的酸酐从其盐中置换出来


    E.未参与氧化还原反应


    13.高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为





    通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。





    请回答下列问题:


    (1)步骤①中涉及SiO2的离子方程式为________________________________。


    (2)滤渣A的成分有________________(填化学式)。


    (3)步骤③反应的化学方程式为______________________________________________。


    (4)实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、__________和__________。


    14.化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维,C与烧碱反应生成化合物D。


    (1)易与C发生化学反应的酸是________,反应的化学方程式是__________________。


    (2)将C与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成D,同时还生成能使澄清石灰水变浑浊的氧化物E;将少量的E 通入D的水溶液中,生成化合物F。


    ①分别写出生成D和F的化学方程式:___________________________________,


    ________________________________________________________________________。


    ②要将纯碱高温熔化,下列坩埚中不可选用的是_____________________________。


    A.普通玻璃坩埚


    B.石英玻璃坩埚


    C.铁坩埚


    (3)100 g C与石灰石的混合物充分反应后,生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是________。


    15.硅是带来人类文明的重要元素之一,从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。


    (1)工业上生产粗硅的反应:SiO2+2Ceq \(=====,\s\up7(3 273 K))Si(粗)+2CO↑;SiO2+3Ceq \(=====,\s\up7(3 273 K))SiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1,则参加反应的C和SiO2的物质的量之比为________。


    (2)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅:





    ①若反应Ⅰ为Si(粗)+3HCleq \(=====,\s\up7(△))SiHCl3+H2,则反应Ⅱ的化学方程式为__________。


    ②整个制备过程中必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出该反应的化学方程式:________________________________。


    ③假设每一轮次制备1 ml纯硅,且生产过程中硅元素没有损失。反应Ⅰ中HCl的利用率为90%。反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%,则在第二轮次的生产中,补充投入HCl和H2的物质的量之比是________。组分
    SiO2
    C
    Na2O
    K2O
    Al2O3
    Fe2O3
    质量分数
    59.20
    38.80
    0.25
    0.50
    0.64
    0.61
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