备战2020九年级化学基础演练——专题八十：溶液

备战2020九年级化学基础演练——专题八十：溶液

考点一：溶液的形成

1．为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：

下列说法中正确的是（　　）

A．对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响．

B．对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响．

C．对比实验②和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响．

D．对比实验①和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响．

2．以下做法不能加快食盐在水中溶解速度的是

A．搅拌    B．加入食盐    C．用细盐代替粗盐    D．升高温度

3．比较推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是（    ）

A．烧碱属于碱，故纯碱也是碱

B．生铁比铁硬，故黄铜比铜硬

C．Al(OH)3可以治疗胃酸过多，故NaOH也可治疗胃酸过多

D．洗涤剂对油污有乳化作用，故汽油对油污也有乳化作用

4．把下列物质分别加入水中，能形成无色溶液的是

A．无水硫酸铜    B．蔗糖            C．泥沙            D．花生油

5．下列推理结论正确的是

A．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分

B．洗涤剂除去衣服上油污是乳化作用，则汽油除去油污也是乳化作用

C．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化

D．置换反应中有元素化合价变化，则有元素化合价变化的反应一定是置换反应

6．下列有关水的说法错误的是（　　）

A．水能溶解很多种物质，是最常用的溶剂

B．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度

C．通过电解水实验说明水由氢、氧两种元素组成

D．地球上的水储量是丰富的，淡水资源是无限的

7．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ）

A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠

8．下列物质与水混合后，不能形成溶液的是

A．蔗糖 B．酒精 C．花生油 D．食盐

9．衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：

由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是

A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯

10．溶液一定是(     )

A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物

11．下列实验方法能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

12．写出下列溶液中溶质的化学式：

13．生活中处处有化学。

（1）从火力发电厂的尾气中捕捉的CO2纯度很高，可制成固态做食品保鲜剂，固态二氧化碳俗称_____。

（2）下列矿石的主要成分属于氧化物的是_____（填字母）。

（3）铁的合金有生铁和不锈钢，二者的含碳量不同：生铁_____不锈钢（填“＞”或“＜”）

（4）铜常用于制作导线，因为其有良好的_____性；。

（5）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有_____作用；

（6）防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的_____作用；

14．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。 ②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将 导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即 伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。 ③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。 请回答下列问题：

（1）该实验中红磷需稍过量，目的是______________________________。

（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是________________________，由此可得出空气中氧气的体积分数约为________________。

（3）该实验可推论出氮气____________（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质__________（填“活泼”或“不活泼”）的结论。

（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？________________________。

考点二：饱和溶液与不饱和溶液

1．下列叙述正确的是( )

A．物质的水溶液一定是无色透明的

B．冰水混合物是饱和溶液

C．饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物

D．矿泉水是溶液

2．如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列有关说法错误的是（    ）

A．t1℃三种物质中B物质的溶解度大

B．t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A

C．可用降低温度的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液

D．t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成不饱和溶液，所加的溶质质量相等

3．室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液(　　)
 

A．甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液

B．甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和

C．甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低

D．两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子

4．高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表，下列说法正确的是

A．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小

B．20℃时，将2g高氯酸钾溶解于98g水可配制2%的溶液

C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%

D．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象

考点三：溶解度曲线

1．下图是A、B的溶解度曲线。t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体治理A____________B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水________________g。

2．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示。请回答下列问题：

(1)依据上表数据，绘制KNO3 和KCl的溶解度曲线，下图中能表示KNO3溶解度曲线的是_______(填m 或n )。

(2)小王同学想将80 ℃时的KCl饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的方法是____ (写出其中一种)。

(3)20 ℃时，向10 g 水中加入2.5 g KNO3充分搅拌得到X，再加入2.5 g KNO3充分搅拌得到Y，继续升温至50 ℃得到Z，则X、Y、Z中为饱和溶液的是____。

3．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10 g、25 g、25 g NaNO3固体，充分溶解后，现象如图1所示。

(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是________(填序号)；

(2)图2能表示NaNO3溶解度曲线的是________(填“甲”或“乙”)；

(3)欲将t2 ℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是________温度(填“升高”或“降低”)；

(4)由图2分析，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，对所得溶液的叙述正确的____(填序号)（多选）。

A．甲、乙都是饱和溶液  B．所含溶剂质量：甲＜乙

C．溶液质量：甲＞乙    D．溶质质量分数：甲＞乙

4．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：

已知：①母液中有一种铵态氮肥

②

请回答下列问题：

（1）操作a的名称是_____。

（2）结合图2分析，图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是_____，从图2中还能获得的一条信息是_____。

（3）图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_____ （填离子符号）， 流程中可以循环使用的物质是_____。

（4）从图2可以看出温度高于60°C，NaHCO3 的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是_____。

考点四：溶质的质量分数

1．如图所示的图象能反映相对应实验的是（　　）

A．向的溶液中不断加水稀释

B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量

C．在，将接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出

D．将等质量的金属镁片和锌片分别与足量的相同质量分数的稀硫酸混合

2．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:

（1）写出反应1的化学方程式:__________;

（2）操作1的名称为__________;

（3）反应3中会有气体生成，该气体是_________;

（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________;

（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水________g。

3．某化学实验小组加热15.5gKClO3和MnO2的混合物制取氧气，完全反应后，称得固体剩余物质量为10.7g。请计算：

（1）生成氧气的质量为      克。

（2）小组同学从剩余固体中提纯出KCl固体（提纯过程中药品无损失），欲将其配制成溶质质量分数为10%的KCl溶液，需加多少克水？

4．小明为了探究煅烧了一段时间的石灰石中各成分的质量（其中杂质高温不分解、不溶于水也不与酸反应），进行了如图所示的实验：

请回答下列问题：
（1）写出有气体生成的化学反应方程式______________________；
（2）生成气体的质量是___________；
（3）写出求解所探究的固体中碳酸钙质量（X）的比例式__________；
（4）该煅烧后的石灰石中各成分的质量最简比是________；
（5）最终所得的不饱和溶液中，溶质的质量分数为________；
（6）用上述40t“煅烧一段时间的石灰石”继续充分煅烧，可以得到含杂质的生石灰的质量是__________．

备战2020九年级化学基础演练——专题八十：溶液参考答案

考点一：溶液的形成

1．为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：

下列说法中正确的是（　　）

A．对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响．

B．对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响．

C．对比实验②和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响．

D．对比实验①和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响．

【答案】  A

2．以下做法不能加快食盐在水中溶解速度的是

A．搅拌    B．加入食盐    C．用细盐代替粗盐    D．升高温度

【答案】B

3．比较推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是（    ）

A．烧碱属于碱，故纯碱也是碱

B．生铁比铁硬，故黄铜比铜硬

C．Al(OH)3可以治疗胃酸过多，故NaOH也可治疗胃酸过多

D．洗涤剂对油污有乳化作用，故汽油对油污也有乳化作用

【答案】B

4．把下列物质分别加入水中，能形成无色溶液的是

A．无水硫酸铜    B．蔗糖            C．泥沙            D．花生油

【答案】B

5．下列推理结论正确的是

A．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分

B．洗涤剂除去衣服上油污是乳化作用，则汽油除去油污也是乳化作用

C．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化

D．置换反应中有元素化合价变化，则有元素化合价变化的反应一定是置换反应

【答案】C

6．下列有关水的说法错误的是（　　）

A．水能溶解很多种物质，是最常用的溶剂

B．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度

C．通过电解水实验说明水由氢、氧两种元素组成

D．地球上的水储量是丰富的，淡水资源是无限的

【答案】D

7．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ）

A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠

【答案】B

8．下列物质与水混合后，不能形成溶液的是

A．蔗糖 B．酒精 C．花生油 D．食盐

【答案】C

9．衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：

由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是

A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯

【答案】C

10．溶液一定是(     )

A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物

【答案】D

11．下列实验方法能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

12．写出下列溶液中溶质的化学式：

【答案】H2SO4    H2O2    KMnO4    NaCl    Ca（OH）2    HCl

13．生活中处处有化学。

（1）从火力发电厂的尾气中捕捉的CO2纯度很高，可制成固态做食品保鲜剂，固态二氧化碳俗称_____。

（2）下列矿石的主要成分属于氧化物的是_____（填字母）。

（3）铁的合金有生铁和不锈钢，二者的含碳量不同：生铁_____不锈钢（填“＞”或“＜”）

（4）铜常用于制作导线，因为其有良好的_____性；。

（5）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有_____作用；

（6）防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的_____作用；

【答案】干冰    AC    ＞    导电    乳化    吸附   

14．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。 ②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将 导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即 伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。 ③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。 请回答下列问题：

（1）该实验中红磷需稍过量，目的是______________________________。

（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是________________________，由此可得出空气中氧气的体积分数约为________________。

（3）该实验可推论出氮气____________（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质__________（填“活泼”或“不活泼”）的结论。

（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？________________________。

【答案】（1）使集气瓶中的氧气完全消耗

（2）烧杯内的水沿导管流入集气瓶中，液面大约在标记1处   1/5（或21%）

（3）难不活泼

（4）否，碳燃烧生成二氧化碳气体，使瓶内气压变化不大，水不能进入瓶内

考点二：饱和溶液与不饱和溶液

1．下列叙述正确的是( )

A．物质的水溶液一定是无色透明的

B．冰水混合物是饱和溶液

C．饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物

D．矿泉水是溶液

【答案】D

2．如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列有关说法错误的是（    ）

A．t1℃三种物质中B物质的溶解度大

B．t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A

C．可用降低温度的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液

D．t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成不饱和溶液，所加的溶质质量相等

【答案】D

3．室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液(　　)
 

A．甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液

B．甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和

C．甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低

D．两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子

【答案】A

4．高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表，下列说法正确的是

A．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小

B．20℃时，将2g高氯酸钾溶解于98g水可配制2%的溶液

C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%

D．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象

【答案】D

考点三：溶解度曲线

1．下图是A、B的溶解度曲线。t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体治理A____________B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水________________g。

【答案】＞    100   

2．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示。请回答下列问题：

(1)依据上表数据，绘制KNO3 和KCl的溶解度曲线，下图中能表示KNO3溶解度曲线的是_______(填m 或n )。

(2)小王同学想将80 ℃时的KCl饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的方法是____ (写出其中一种)。

(3)20 ℃时，向10 g 水中加入2.5 g KNO3充分搅拌得到X，再加入2.5 g KNO3充分搅拌得到Y，继续升温至50 ℃得到Z，则X、Y、Z中为饱和溶液的是____。

【答案】m    加水或升温    Y   

3．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10 g、25 g、25 g NaNO3固体，充分溶解后，现象如图1所示。

(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是________(填序号)；

(2)图2能表示NaNO3溶解度曲线的是________(填“甲”或“乙”)；

(3)欲将t2 ℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是________温度(填“升高”或“降低”)；

(4)由图2分析，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，对所得溶液的叙述正确的____(填序号)（多选）。

A．甲、乙都是饱和溶液  B．所含溶剂质量：甲＜乙

C．溶液质量：甲＞乙    D．溶质质量分数：甲＞乙

【答案】  B  甲  降低  BD

4．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：

已知：①母液中有一种铵态氮肥

②

请回答下列问题：

（1）操作a的名称是_____。

（2）结合图2分析，图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是_____，从图2中还能获得的一条信息是_____。

（3）图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_____ （填离子符号）， 流程中可以循环使用的物质是_____。

（4）从图2可以看出温度高于60°C，NaHCO3 的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是_____。

【答案】过滤    此温度下碳酸氢钠的溶解度较小    氯化铵的溶解度受温度的影响较大    Na+、NH4+    CO2    温度高于60℃时，碳酸氢钠开始分解   

考点四：溶质的质量分数

1．如图所示的图象能反映相对应实验的是（　　）

A．向的溶液中不断加水稀释

B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量

C．在，将接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出

D．将等质量的金属镁片和锌片分别与足量的相同质量分数的稀硫酸混合

【答案】B

2．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:

（1）写出反应1的化学方程式:__________;

（2）操作1的名称为__________;

（3）反应3中会有气体生成，该气体是_________;

（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________;

（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水________g。

【答案】Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑    过滤    CO2    7 : 9    1290   

3．某化学实验小组加热15.5gKClO3和MnO2的混合物制取氧气，完全反应后，称得固体剩余物质量为10.7g。请计算：

（1）生成氧气的质量为      克。

（2）小组同学从剩余固体中提纯出KCl固体（提纯过程中药品无损失），欲将其配制成溶质质量分数为10%的KCl溶液，需加多少克水？

【答案】（1）4.8g  （2）67.05g

4．小明为了探究煅烧了一段时间的石灰石中各成分的质量（其中杂质高温不分解、不溶于水也不与酸反应），进行了如图所示的实验：

请回答下列问题：
（1）写出有气体生成的化学反应方程式______________________；
（2）生成气体的质量是___________；
（3）写出求解所探究的固体中碳酸钙质量（X）的比例式__________；
（4）该煅烧后的石灰石中各成分的质量最简比是________；
（5）最终所得的不饱和溶液中，溶质的质量分数为________；
（6）用上述40t“煅烧一段时间的石灰石”继续充分煅烧，可以得到含杂质的生石灰的质量是__________．

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑    4.4g        25：14：11    20%    31.2t