冲刺2020中考 九年级化学考点分类练习——专题三十八：溶液
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考点一：溶液的形成
1.佛山市三水健力宝生产的“魔水”驰名中外。“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶塞。“魔水”会自动喷出。喝了“魔水”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是（ ）
A．压强增大，气体溶解度不变 B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度升高，气体溶解度减小 D．温度降低，气体溶解度减小
2.把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．碘加入汽油中 B．面粉加入水中
C．高锰酸钾加入汽油中 D．植物油加入水中
3.下列有关溶液的说法，不正确的是（ ）
A. 溶液虽均一稳定，但未必无色
B. 溶液中各部分的性质是相同的
C. 如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液久置也不会分离出食盐晶体
D. 一种溶液中只能含一种溶质
4．水中加入几滴花生油，充分振荡后，得到的是 液，澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳，得到的是 液。
考点二：饱和溶液与不饱和溶液
1．常温下，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．试管内溶液中溶质的质量不变
B．试管内溶液总质量不变
C．硝酸钾的溶解度不变
D．试管内水的质量不变
2.下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（ ）
A．30℃的不饱和溶液 B．30℃的饱和溶液
C．90℃的不饱和溶液 D．90℃的饱和溶液
3．欲将某温度下的一杯饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是（ ）
A.加热 B.降温
C.加硝酸钾固体 D.加该温度下的硝酸钾饱和溶液
4．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表：
甲是80℃含有100g水的KNO3溶液，操作过程如图所示。以下分析错误的是（ ）
A．甲一定是不饱和溶液，乙可能饱和溶液
B．甲乙丙丁溶液中溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙＝丁
C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25：34
D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间
5.长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（ ）
A．溶液变为不饱和溶液 B．溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液
C．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变 D．溶液比原来要浓一些
6．下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
⑴以上两种物质溶解度的变化受温度影响较大的是 （填化学式）。50℃时，硝酸钾的溶解度是 g/100g水。
⑵硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可用 方法（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）提纯。
对上述析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填序号）。
A．剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B．剩余溶液一定是氯化钠不饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离 D．析出的晶体中只含有硝酸钾
⑶试管中盛放的是室温下硝酸钾饱和溶液（底部有少量未溶的固体），将生石灰放入烧杯内的水中，不断搅拌，能使试管中固体溶解，反应的化学方程式为 。
7.目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，如图是有关海水晒盐流程图：
⑴如图中①是______池（填“蒸发”或“冷却”）。除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、 和蒸发。
⑵根据海水晒盐的原理，判断下列分析正确的是______（填字母序号）
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在①的溶液中氯化钠的质量变大
C．结晶池中氯化钠溶液中的溶剂减少 D．析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液
8.由128克硝酸钾、60克氯化钠组成的混合物投入200g热水溶解，对该溶液进行如图实验（假设实验过程中无损耗）。
（1）两种物质溶解在水中，用玻璃棒搅拌的目的是 。
（2）实验时温度t的范围为 。
（3）操作1用到的实验仪器有 。
A．酒精灯 B．铁架台 C．漏斗 D．玻璃棒 E．蒸发皿
（4）定量述晶体1的组成 。
（5）溶液2为 （填物质名称）的饱和溶液。
（6）关于溶液中NaC1的质量分数：溶液1 溶液2（选填“＞“、“＜”或“＝“）
（7）关于上述实验说法错误的是 。
A．晶体1与晶体2比较，晶体1中KNO3的纯度更高
B．溶液1中KNO3为饱和溶液，NaCl为不饱和溶液
C．溶液1恒温蒸发90g水后，与溶液2的成分相同
D．溶液2将水蒸干就可得到纯净的KNO3固体
考点三：溶解度曲线
1.下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．在t2℃时向盛有100g水的烧杯中先后加入w g甲 和w g乙(两种物质溶解时互不影响)，充分搅拌．下列说法正确的是（ ）
A. 甲物质的溶解度随温度升高而减小
B. 温度从t2℃降低到t1℃时，得到甲、乙的饱和溶液
C. t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液
D. 温度从降低t2℃到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液
2．侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题
①在t1℃时，Na2CO3的溶解度是 g。
②t2℃时，NaCl的溶解度 Na2CO3的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）。
③要从海水中提取NaCl，应采用的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
④要将Na2CO3的不饱和溶液转化为饱和溶液，应采用的方法是 （填一种即可）。
⑤t1C时，若把10gNa2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到的Na2CO3溶液的质量是 g
3.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? （填写“能”或“不能”）。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）。
（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）
A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
4.20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是___________。
（2）烧杯甲里是_________物质的溶液，烧杯乙里是___________物质的溶液。
（3）40℃时，烧杯_________里的溶液中溶剂最少。
（4）各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是________。
A．甲(状态2)＞甲(状态1) B．乙(状态1)＞甲(状态3)C．甲(状态1)＝乙(状态2) D．乙(状态3)＞丙(状态3)
考点四：溶质的质量分数
1.将50 g 20%的氯化钾溶液稀释到5%，加水的质量为（ ）
A．50g B．100g C．150g D．200g
2.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量 ②溶解 ③计算，其正确的操作顺序为（ ）
A．②①③ B．②③① C．③①② D．③②①
3.下列有关溶液(固体溶质)的叙述，正确的是（ ）
A．某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小
B．在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大
C．任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质
D．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小
4.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是（ ）
A．溶液的质量减少 B．溶液的质量不变
C．溶液中溶质的质量分数增大 D. 溶液中溶质的溶解度增大
5.关于100g5%NaCl溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100g水溶解了5g NaCl B．5g NaCl溶解在95g水中
C.溶液中NaCl和水的质量比为1：20 D．溶液中NaCl和水的质量比为19：1
6.向m g硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，在此变化过程中溶液里溶质的质量分数p%与加入硝酸钾晶体的质量m′的关系正确的是（ ）
7．为了预防“非典”，人们用过氧乙酸（CH3COOH）对家庭居室和公共场所进行消毒。过氧乙酸具有强的腐蚀性和氧化性，使用时一定要稀释。一般家庭用的是溶质质量分数为0.2％～0.5％的过氧乙酸消毒液，现要配制1 L溶质质量分数为0.5％的过氧乙酸消毒液（密度约为1g/cm3），需要溶质质量分数为20％过氧乙酸溶液多少克？
冲刺2020中考 九年级化学考点分类练习——专题三十八：溶液参考答案
考点一：溶液的形成
1.佛山市三水健力宝生产的“魔水”驰名中外。“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶塞。“魔水”会自动喷出。喝了“魔水”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是（ ）
A．压强增大，气体溶解度不变 B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度升高，气体溶解度减小 D．温度降低，气体溶解度减小
【答案】C
2.把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．碘加入汽油中 B．面粉加入水中
C．高锰酸钾加入汽油中 D．植物油加入水中
【答案】A
3.下列有关溶液的说法，不正确的是（ ）
A. 溶液虽均一稳定，但未必无色
B. 溶液中各部分的性质是相同的
C. 如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液久置也不会分离出食盐晶体
D. 一种溶液中只能含一种溶质
【答案】D
4．水中加入几滴花生油，充分振荡后，得到的是 液，澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳，得到的是 液。
【答案】乳浊 悬浊
考点二：饱和溶液与不饱和溶液
1．常温下，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．试管内溶液中溶质的质量不变
B．试管内溶液总质量不变
C．硝酸钾的溶解度不变
D．试管内水的质量不变
【答案】D
2.下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（ ）
A．30℃的不饱和溶液 B．30℃的饱和溶液
C．90℃的不饱和溶液 D．90℃的饱和溶液
【答案】B
3．欲将某温度下的一杯饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是（ ）
A.加热 B.降温
C.加硝酸钾固体 D.加该温度下的硝酸钾饱和溶液
【答案】A
4．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表：
甲是80℃含有100g水的KNO3溶液，操作过程如图所示。以下分析错误的是（ ）
A．甲一定是不饱和溶液，乙可能饱和溶液
B．甲乙丙丁溶液中溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙＝丁
C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25：34
D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间
【答案】A
5.长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（ ）
A．溶液变为不饱和溶液 B．溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液
C．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变 D．溶液比原来要浓一些
【答案】B
6．下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
⑴以上两种物质溶解度的变化受温度影响较大的是 （填化学式）。50℃时，硝酸钾的溶解度是 g/100g水。
⑵硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可用 方法（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）提纯。
对上述析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填序号）。
A．剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B．剩余溶液一定是氯化钠不饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离 D．析出的晶体中只含有硝酸钾
⑶试管中盛放的是室温下硝酸钾饱和溶液（底部有少量未溶的固体），将生石灰放入烧杯内的水中，不断搅拌，能使试管中固体溶解，反应的化学方程式为 。
【答案】（1）KNO3 85.5 （2）降温结晶 A （3）H2O+CaO=Ca(OH)2
7.目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，如图是有关海水晒盐流程图：
⑴如图中①是______池（填“蒸发”或“冷却”）。除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、 和蒸发。
⑵根据海水晒盐的原理，判断下列分析正确的是______（填字母序号）
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在①的溶液中氯化钠的质量变大
C．结晶池中氯化钠溶液中的溶剂减少 D．析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液
【答案】（1）蒸发 过滤 （2）AC
8.由128克硝酸钾、60克氯化钠组成的混合物投入200g热水溶解，对该溶液进行如图实验（假设实验过程中无损耗）。
（1）两种物质溶解在水中，用玻璃棒搅拌的目的是 。
（2）实验时温度t的范围为 。
（3）操作1用到的实验仪器有 。
A．酒精灯 B．铁架台 C．漏斗 D．玻璃棒 E．蒸发皿
（4）定量述晶体1的组成 。
（5）溶液2为 （填物质名称）的饱和溶液。
（6）关于溶液中NaC1的质量分数：溶液1 溶液2（选填“＞“、“＜”或“＝“）
（7）关于上述实验说法错误的是 。
A．晶体1与晶体2比较，晶体1中KNO3的纯度更高
B．溶液1中KNO3为饱和溶液，NaCl为不饱和溶液
C．溶液1恒温蒸发90g水后，与溶液2的成分相同
D．溶液2将水蒸干就可得到纯净的KNO3固体
【答案】（1）加快溶解
（2）≥40℃
（3）BCD
（4）32.4g硝酸钾
（5）氯化钠和硝酸钾
（6）＞
（7）CD
考点三：溶解度曲线
1.下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．在t2℃时向盛有100g水的烧杯中先后加入w g甲 和w g乙(两种物质溶解时互不影响)，充分搅拌．下列说法正确的是（ ）
A. 甲物质的溶解度随温度升高而减小
B. 温度从t2℃降低到t1℃时，得到甲、乙的饱和溶液
C. t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液
D. 温度从降低t2℃到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液
【答案】D
2．侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题
①在t1℃时，Na2CO3的溶解度是 g。
②t2℃时，NaCl的溶解度 Na2CO3的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）。
③要从海水中提取NaCl，应采用的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
④要将Na2CO3的不饱和溶液转化为饱和溶液，应采用的方法是 （填一种即可）。
⑤t1C时，若把10gNa2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到的Na2CO3溶液的质量是 g
【答案】 18 小于 蒸发结晶 加溶质或蒸发溶剂或降低温度 59
3.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? （填写“能”或“不能”）。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）。
（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）
A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
【答案】（1）t1℃时，a和c的溶解度相同 （2）不能 （3）c＜b＜a （4）B
4.20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是___________。
（2）烧杯甲里是_________物质的溶液，烧杯乙里是___________物质的溶液。
（3）40℃时，烧杯_________里的溶液中溶剂最少。
（4）各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是________。
A．甲(状态2)＞甲(状态1) B．乙(状态1)＞甲(状态3)C．甲(状态1)＝乙(状态2) D．乙(状态3)＞丙(状态3)
【答案】（1）20℃-30℃ （2）c a （3）b （4）BC
考点四：溶质的质量分数
1.将50 g 20%的氯化钾溶液稀释到5%，加水的质量为（ ）
A．50g B．100g C．150g D．200g
【答案】C
2.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量 ②溶解 ③计算，其正确的操作顺序为（ ）
A．②①③ B．②③① C．③①② D．③②①
【答案】C
3.下列有关溶液(固体溶质)的叙述，正确的是（ ）
A．某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小
B．在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大
C．任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质
D．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小
【答案】B
4.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是（ ）
A．溶液的质量减少 B．溶液的质量不变
C．溶液中溶质的质量分数增大 D. 溶液中溶质的溶解度增大
【答案】A
5.关于100g5%NaCl溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100g水溶解了5g NaCl B．5g NaCl溶解在95g水中
C.溶液中NaCl和水的质量比为1：20 D．溶液中NaCl和水的质量比为19：1
【答案】B
6.向m g硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，在此变化过程中溶液里溶质的质量分数p%与加入硝酸钾晶体的质量m′的关系正确的是（ ）
【答案】C
7．为了预防“非典”，人们用过氧乙酸（CH3COOH）对家庭居室和公共场所进行消毒。过氧乙酸具有强的腐蚀性和氧化性，使用时一定要稀释。一般家庭用的是溶质质量分数为0.2％～0.5％的过氧乙酸消毒液，现要配制1 L溶质质量分数为0.5％的过氧乙酸消毒液（密度约为1g/cm3），需要溶质质量分数为20％过氧乙酸溶液多少克？
【答案】 25g
